《2024學(xué)年欽州市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三上期中監(jiān)測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年欽州市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三上期中監(jiān)測模擬試題（含解析）.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)2、下列有關(guān)實驗的做法不正確的是A分液時，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出B用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩

2、種固體C配置0.1000molL1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D用萃取分液的方法除去酒精中的水3、下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)或反應(yīng)特征的描述正確的是A乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)B有機(jī)物C4H11N的同分異構(gòu)體有6種（不考慮立體異構(gòu)）C丙烯中反應(yīng)分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D化合物甲()和乙()分子中，共平面的碳原子數(shù)相同4、下列物質(zhì)的名稱與化學(xué)成分對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A鋇餐：BaSO4 B明礬:CuSO45H2OC石膏：CaSO4 D石灰乳:Ca(OH)25、某混合溶液中，含溶質(zhì)X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量如下圖，則符合條件的X

3、、Y、Z分別是A偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸B偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸C氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉D氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉6、下列實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液變?yōu)辄S色氧化性：H2O2Fe3B向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)2C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深2NO2(g)N2O4(g)H0D向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇

4、（HOCH2CH2OH）溶液紫色褪去乙二醇被氧化為乙二酸AABBCCDD7、下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推斷出的結(jié)論中，正確的是ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B加熱分別盛有氯化銨和碘的兩支試管，試管底部固體均減少，說明二者均發(fā)生升華CFe與稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水8、下列關(guān)于物質(zhì)的說法正確的有（ ）項金剛石、白磷都屬于單質(zhì)0.1 molL-1 Na2CO3溶液加熱后,溶液的pH減小煤經(jīng)過氣化和液化兩個化學(xué)變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉垂糯奶沾?、磚瓦，現(xiàn)

5、代的有機(jī)玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品明礬可用于水的殺菌消毒，硫酸鋇可用于鋇餐透視單晶硅太陽能電池板可以將太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軇傆瘢ˋl2O3）硬度僅次于金剛石，熔點(diǎn)也相當(dāng)高，剛玉坩堝可用于熔融碳酸鉀牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，是因為發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥A3 B4 C5 D69、部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）Ax的位置是第2周期、第A 族B離子半徑的大小順序：e+f 3+g2hC由x、z、d三種元素形成的化合物可能含有

6、離子鍵D簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序： dgh10、常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1molL-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是() A點(diǎn)所示溶液中只存在HClO的電離平衡B到水的電離程度逐漸減小CI能在點(diǎn)所示溶液中存在D點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)c(Cl) + c(ClO)11、某溶液中有Na+、NH4+、SO32-、Cl-、SO42-五種離子，若向其中加入過量的過氧化鈉，微熱并攪拌，溶液中離子的物質(zhì)的量基本保持不變的是ANa+BCl-CSO42-DNH4+12、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是A50mL18.4molL1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成S

7、O2分子的數(shù)目為0.46NAB足量的Fe粉與1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC0.78gNa2O2中含有離子總數(shù)為0.04NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L四氯化碳含有的分子數(shù)為2NA13、下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是A該溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量存在B該溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量存在C向該溶液中通入過量SO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為SO2+3ClO-+H2O= SO42-+Cl-+2HClOD向該溶液中加入濃鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O14、過二硫酸鉀（K2S2O8）用于制作漂白劑、氧

8、化劑，也可用作聚合引發(fā)劑。工業(yè)上電解飽和KHSO4的酸性溶液(含K+、H+、HSO等離子)來制備過二硫酸鉀。電解裝置原理示意圖如圖。下列說法不正確的是（ ）A該裝置工作時，陽離子向B極移動Ba極為電源正極，陰極室中盛有飽和KHSO4酸性溶液CA極反應(yīng)：2HSO-2e-=S2O+2H+D當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，有0.2molH+通過質(zhì)子交換膜15、下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2NaCO32-CO2H2O=2NaHCO3BKIO3與KI 在酸性溶液中反應(yīng)：5IIO3-3H2O=3I26OHC向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+S

9、O2+H2O=CaSO3+2HClOD澄清石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2O16、下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A BCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B是兩種常見的無機(jī)物，它們分別能與下圖中周圍4種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)：請回答下列問題： （1）A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式 _ （2）若A與其周圍某物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物之一是B周圍的一種，則此反應(yīng)的離子方程式為 _ （3）在A、B周圍的8種物質(zhì)中，有些既能與A反應(yīng)又能與B反應(yīng)則這些物質(zhì)可能是： _ 、在Na+濃度為0.6mol/L的某澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子：

10、陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-取該溶液100mL進(jìn)行如下實驗（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g在的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：（1）實驗I中生成沉淀的離子方程式為_。（2）實驗中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：_。（3）通過實驗I、和必要計算，判斷K+_ 一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小濃度為_。（若不存在，此空不需填寫）18、已知X、Y、Z、M、G、Q

11、是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；M與X同族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是_ (用元素符號表示)。(2)Z在元素周期表中的位置為_，M2Z的電子式為_。(3)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的水化物是_(寫化學(xué)式)。(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的是_ (寫名稱)。(5)GQ3溶液與過量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(6)常溫下，不能與

12、G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_ (填標(biāo)號)。a.CuSO4溶液 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.濃硝酸 e.氧化銅19、I.某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。已知:1.0 molL-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,鐵架臺等夾持儀器已略去,請回答:(1)用于加入濃硫酸的儀器名稱為 _。裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式為_。(2)滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2,其目的是_。(3)實驗中,裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,該沉淀的成分是_，說明SO2具有_性。 (4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因:觀點(diǎn)1:SO2與Fe3+反應(yīng); 觀點(diǎn)2:在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng);基于觀點(diǎn)1,裝置B中反

13、應(yīng)的離子方程式_。為證明該觀點(diǎn),應(yīng)進(jìn)一步檢驗生成的新物質(zhì),其實驗操作及現(xiàn)象為(假定在反應(yīng)中SO2的量不足_。 基于觀點(diǎn)2,只需將裝置B中Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同的條件下進(jìn)行實驗。應(yīng)選擇的最佳試劑是_(填序號)。 A.0.1 molL-1的稀硝酸 B. 1.5 molL-1的Fe(NO3)3溶液C.6.0 molL-1的NaNO3和0.2 molL-1鹽酸等體積混合的混合液.人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。 圖所示為一定條件下1 mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成_（填“CO” 、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) H=_。20、硫酸銅晶體（CuSO4xH2O）是一種用途廣泛的試劑。某小組擬探究硫酸銅晶體的性質(zhì)，并測定其結(jié)晶水含量。實驗（一）：探究硫酸銅的氧化性。取適量硫酸銅溶液于試管中，加入(NH4)2SO3溶液，產(chǎn)生沉淀M。過濾、洗滌，得到固體M。為了探究M的組成，進(jìn)行如下實驗：將一定量固體M分成兩份。在一份固體中加入稀硫酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(X)，溶液變成藍(lán)色并有紅色固體生成；將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。在另一份固體中加入濃