《2024學(xué)年銀川市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年銀川市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題（含解析）.doc（18頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選

2、項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A比較Cl2與H2SO4氧化性強(qiáng)弱向漂白粉中加入4molL1硫酸，觀察有無黃綠色氣體B向濃度均為0.10molL-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3稀溶液，出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO42-AABBCCDD4、下列分子式一定只表示一種物質(zhì)的是AC6H10BC4H8CCH4ODC2H4Cl25、重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，工業(yè)上由鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2

3、O3、SiO2等）制備，制備流程如圖所示：已知：a.步驟的主要反應(yīng)為： 2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2 b. 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O下列說法正確的是A步驟熔融、氧化可以在陶瓷容器中進(jìn)行B步驟中每生成44.8L（標(biāo)況下） CO2共轉(zhuǎn)移14mol電子C步驟若調(diào)節(jié)濾液2的pH使之變大，則有利于生成Cr2O72-D步驟生成K2Cr2O7晶體，說明該溫度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O76、甲醛被視為“空氣殺手”，可用如下方法檢測(cè)：5HCHO+4MnO4-+12H+=4Mn2+5CO2+11H2O。下

4、列說法不正確的是A甲醛(HCHO)分子中存在極性鍵BCO2的電子式為：CMnO4-是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物D當(dāng)有1.8 g甲醛參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.12mol7、下列化學(xué)用語正確的是（ ）A丙烯的實(shí)驗(yàn)式：C3H6BCO2的電子式：C鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D中子數(shù)為18的氯原子符號(hào)：Cl8、為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，進(jìn)行了如下圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，一段時(shí)間后加熱，實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體B反應(yīng)管內(nèi)

5、產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3CBaCl2溶液的目的是檢驗(yàn)SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗(yàn)SO3D反應(yīng)管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：19、25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Na+、K+、C1-、S2O32-B弱堿性溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-Cc(Fe3+)=1molL-1的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、C1-D能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS-、SO42-10、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )A飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B氫氧化亞

6、鐵在空氣中的變化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3C氯氣溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-D少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)：Ca2OHHCO3-CaCO3H2O11、某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定不能大量共存的離子組是( )ANa+、K+、Cl-、ClO-BCu2+、Fe2+、NO3-、SO42-CNa+、K+、Cl-、SO42-DK+、 NH4+、 Cl-、SO42-12、化學(xué)是材料科學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)材料的說法正確的是()A國(guó)產(chǎn)飛機(jī)C919用的氮化硅陶瓷，是新型的無機(jī)非金屬材料B“天宮一號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型的有機(jī)高分子材

7、料C華為手機(jī)使用的麒麟980芯片與光導(dǎo)纖維均屬于半導(dǎo)體材料D制造“N95型口罩”使用的聚丙烯是一種天然高分子化合物13、正在研制的一種“高容量、低成本”鋰銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O2Cu2Li+2OH-，下列說法不正確的是（ ）A通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CuOB放電一段時(shí)間后右側(cè)水溶液電解質(zhì)中LiOH濃度逐漸增大C放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-2Cu+2OH-D整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑14、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-B1.0

8、 molL-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO42-CpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-15、已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A若A是鐵，則E可能為稀硝酸B若A是CuO，E是碳，則B為COC若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3D若A是AlCl3溶液，E可能是氨水16、25時(shí)，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如

9、圖所示。下列說法正確的是（ ）AH2A的電離方程式為H2AH+HA -BB點(diǎn)溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.010-6 mol/LCC點(diǎn)溶液中，c(NH4+)+c(NH3H2O)= 2c(A2-)D25時(shí)，該氨水的電離平衡常數(shù)為二、非選擇題（本題包括5小題）17、衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細(xì)化學(xué)品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件已略)。已知：R-CH2-Cl + NaCN R-CH2-CN + NaClR-CH2-CN + NaOH + H2O R-CH2-COONa + NH3完成下列填空：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_，M中官能團(tuán)的名稱是_，(2)寫出B C的化學(xué)反應(yīng)

10、方程式_。寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_(3)反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后順序不能顛倒，解釋原因：_。(4)寫出由A和1,3丁二烯1:1共聚所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由CH2=CHCH2OH 制備CH2=CHCOOH的合成路線(無機(jī)試劑任選)_。18、已知AH均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體，D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，E為兩性化合物。（1）寫出C與水反應(yīng)的離子方程式_，假設(shè)溫度不變，該反應(yīng)會(huì)使水的電離程度_（填寫“變大”“變小”“不變”）（2）B的水溶液呈_性，用離子方程式解釋原因_（3）將AH中易溶于水的化合物溶于水，會(huì)抑制水的電離的是

11、_（填序號(hào)）（4）常溫下，pH均為10的D、F溶液中，水電離出的c(OH)之比為_向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篲19、三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4， Cu2O在空氣中加熱生成CuO【提出假設(shè)】假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑（

12、1）若假設(shè)1成立，則預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵你認(rèn)為這種說法合理嗎？_。（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明假設(shè)_成立，寫出發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式_?！咎骄垦由臁拷?jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg(ba)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（5）欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬(CuSO45H2O)，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全