《2024學(xué)年徐州市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三上期中監(jiān)測(cè)試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年徐州市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三上期中監(jiān)測(cè)試題（含解析）.doc（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下

2、列說(shuō)法正確的是( )A反應(yīng)，生成22.4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75B的溶液中，含有的數(shù)目等于C標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷和氧氣的混合氣體共22.4L，完全燃燒后產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為D10g的中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5和42、硫代硫酸鈉溶液常用于氯氣泄漏的噴灑劑，具有非常好的處理效果，其與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）ANa2S2O3在該反應(yīng)中做還原劑B處理氯氣時(shí)當(dāng)Na2S2O3過(guò)量時(shí)，噴灑后的溶液中會(huì)出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象C1molNa2S2O3與氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子4molD氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：43、某學(xué)生以鐵絲

3、和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。從分類角度分析，下列選項(xiàng)正確的是()A實(shí)驗(yàn)、所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)B實(shí)驗(yàn)、均為放熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)C、均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)D實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物4、為驗(yàn)證SO2的相關(guān)性質(zhì)，所選用試劑錯(cuò)誤的是A漂白性品紅溶液B氧化性飽和Na2SO3溶液C酸性滴有酚酞的NaOH溶液D還原性酸性KMnO4溶液5、三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）Mr（Y）0.5Mr（Z），下列說(shuō)法正確的是A三種氣體密度最小的是XB分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是YC若一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 molD20 時(shí)，若2 mol Y與1

4、mol Z體積相等，則Y、Z氣體所承受的壓強(qiáng)比為216、向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無(wú)K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試管不變藍(lán)原溶液中無(wú)AABBCCDD7、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實(shí)的是ASO2可用作食品防腐劑B金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)C亞硝酸鹽可致癌，嚴(yán)禁用作防腐劑DNO可用于某些疾病的治療8、某無(wú)色溶液能與鎂粉作用產(chǎn)生氫氣，此溶液中可能大量存在的離子組

5、是（ ）ACa2+、H+、C1、NO3BK+、Ba2+、AlO2-、Cl-CA13+、Fe3+、HCO3-、SO32-DH+、Na+、Cl、SO42-9、可用于電動(dòng)汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是A電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極B以NaOH溶液為電解質(zhì)時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液為電解質(zhì)時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH保持不變D以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)時(shí)，正極反應(yīng)都為O22H2O4e= 4OH10、若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定

6、不能共存的是AFe3+、NO3-、Cl-、Na+BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-CNO3-、Na+、K+、CO32-DNO3-、K+、SO42-、Cl-11、研究發(fā)現(xiàn)空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：SO2+NO2SO3+NO，SO3+H2OH2SO4，2NO+O22NO2。NO2在上述過(guò)程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是（ ）A潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶B濃H2SO4滴入螢石(CaF2)中加熱生成HFC木材棍插入濃H2SO4中變黑D淀粉溶液加入稀H2SO4并加熱轉(zhuǎn)化為葡萄糖12、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )A的結(jié)構(gòu)示意圖：B分子的比

7、例模型：C的電子式為： D自然界某氯原子：13、化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 （ ）AN2(g)+H2(g) NH3(l) H=-46kJ/molBN2(g)+ H2(g) NH3(g) H=-454kJ/molCN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJ/molDN2(g)+3H2(g)2NH3(1) H= +431.3kJ/mol14、下列化學(xué)用語(yǔ)或描述中，不正確的有F的結(jié)構(gòu)示意圖：氫氧根的電子式：HClO的結(jié)構(gòu)式：HClOSO3的水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明SO3是電解質(zhì)NaHSO3在水中的電離方程式：NaHSO3NaHSO32-同素異形體間的

8、轉(zhuǎn)化和同位素間的轉(zhuǎn)化都是化學(xué)變化A1項(xiàng)B2項(xiàng)C5項(xiàng)D6項(xiàng)15、向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1molL1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯(cuò)誤的是( )AOA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H+OHH2O；CO32+H+HCO3BNaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1C產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056 LD原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL116、海洋中有豐富的食品、

9、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是( )A步驟是指蒸發(fā)結(jié)晶B步驟是先通CO2再通NH3C在步驟、中，溴元素均被氧化D制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度在常溫下小于NaCl和NH4HCO317、反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJmol-1可用于工業(yè)合成氨。在容積固定不變的密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。下列敘述正確的是（ ）A該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于92.4KJB達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動(dòng)C降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D常溫常壓下，有22.4L的N2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移了6mo

10、l電子18、C、N、S都是重要的非金屬元素下列說(shuō)法正確的是A三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物B三者的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能至少生成兩種氧化物C相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小順序：NaNO3Na2SO3Na2CO3DCO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同19、已知室溫時(shí)，0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是A該溶液的pH=4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離常數(shù)約為110-7D稀釋HA溶液時(shí)，不是所有粒子濃度都一定會(huì)減小20、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子

11、數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是Ad的離子半徑大于a的離子半徑Ba、b、c均存在兩種或兩種以上的氧化物C元素最高價(jià)含氧酸的酸性：d比c的強(qiáng)Db與氫形成的化合物中化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵21、某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反應(yīng)（已知NO3-被還原為NO）。下列說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)后生成NO的體積為28LB所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1C所得溶液中c（NO3-）=2.75mol/LD所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO422、2氯丁烷常用于有機(jī)合成等，有

12、關(guān)2氯丁烷的敘述正確的是A它的同分異構(gòu)體除本身外還有4種B與硝酸銀溶液混合產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀C可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機(jī)溶劑D與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應(yīng)有機(jī)產(chǎn)物只有一種二、非選擇題(共84分)23、（14分）常溫下，酸性溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的幾種，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)溶液A中一定存在的離子有_(2)生成沉淀甲的離子方程式為_(kāi)(3)生成氣體丙的離子方程式為_(kāi)，若實(shí)驗(yàn)消耗Cu 144g，則最多生成氣體丙的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為_(kāi)。依據(jù)

13、上述實(shí)驗(yàn)，某小組同學(xué)通過(guò)討論后認(rèn)為：溶液中可能含有的離子有NH4+、K+、Na+ 、Cl-、SO42-。為進(jìn)一步確認(rèn)溶液中存在的離子，分別取100ml廢水又進(jìn)行了如下圖所示的三組實(shí)驗(yàn)：(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可進(jìn)一步確定NH4+、K+、Na+ 、Cl-、SO42-中一定存在的離子有_，沉淀溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。24、（12分）與碳元素同周期的核外電子排布中有 3 個(gè)未成對(duì)電子的元素在第二周期_族， 該元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)，其空間構(gòu)型是_，是含_共價(jià)鍵的_分子（填極性或非極性）。該氣體溶于水后，水溶液呈_性（填“酸”或“堿”）原因是_（用方程式表示）25、（12分）氯化鐵可用作金屬蝕

14、刻、有機(jī)合成的催化劑，研究其制備及性質(zhì)是一個(gè)重要的課題。（1）氯化鐵晶體的制備：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_，儀器丙的作用為_(kāi)。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，上述裝置中彈簧夾打開(kāi)和關(guān)閉的順序?yàn)開(kāi)。反應(yīng)結(jié)束后，將乙中溶液邊加入_，邊進(jìn)行加熱濃縮、_、過(guò)濾、洗滌、干燥即得到產(chǎn)品。（2）氯化鐵的性質(zhì)探究：某興趣小組將飽和FeCl3溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)、蒸干灼燒，在試管底部沒(méi)有得到預(yù)期的紅棕色固體。為進(jìn)一步探究該固體的成分設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。（查閱文獻(xiàn)知：FeCl3溶液濃度越大，水解程度越小氯化鐵的熔點(diǎn)為306、沸點(diǎn)為315，易升華，氣態(tài)FeCl3會(huì)分解成FeCl2和Cl2 FeCl2熔點(diǎn)670）操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)K，充入氮?dú)釪中有氣泡產(chǎn)生充入N2的原因_