《徐州市重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中達(dá)標(biāo)檢測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《徐州市重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中達(dá)標(biāo)檢測試題（含解析）.doc（24頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、不能用元素周期律解釋的性質(zhì)是A非金屬性：ClBrB熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3C酸性：HNO3H2CO3D堿性：NaOHMg(OH)22、在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是A再通

2、入少量氯氣，減小B通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C加入少量的碳酸氫鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)D光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱3、某學(xué)習(xí)小組在討論問題時(shí)各抒己見，下列是其中的四個(gè)觀點(diǎn)，你認(rèn)為正確的是A某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，則該單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)B某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物一定是電解質(zhì)C某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，則該化合物很可能是離子化合物D某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中一定有共價(jià)鍵4、在pH=1含Ba2+離子的溶液中，還能大量存在的離子是（ ）AAlO2-BClO-CCl-DSO42-5、X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在1018之間，它們的最

3、高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷正確的是A非金屬性：XYZB含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序增強(qiáng)D元素負(fù)化合價(jià)的絕對值：按X、Y、Z變大6、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ）A中子數(shù)為18的氯原子：ClB氯化鈉的電子式C苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：DCH4的比例模型7、戰(zhàn)國所著周禮中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù)，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是ACaO BSiO2 CNaHCO3 DCaCO38、在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26

4、g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是（ ）A9：4B1：1C7：6D6：79、某同學(xué)設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，通過分析實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論表達(dá)正確的是Aa棉球褪色，驗(yàn)證SO2具有氧化性Bb棉球褪色，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的通性Cc棉球藍(lán)色褪去，驗(yàn)證SO2漂白性D可以使用濃硫酸吸收尾氣10、下列各組離子可能大量共存的是()A與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B常溫下Kw/c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+C常溫下水電離出的c(H+)=1

5、0-10molL-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-D0.5 molL-1AlCl3溶液中：AlO2-、K+、CO32-11、下列裝置的線路接通后，經(jīng)過一段時(shí)間，溶液的pH明顯下降的是AABBCCDD12、將1 mol N2和 3 mol H2充入體積可變的恒溫密閉容器中,在380 下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡時(shí),體系中氨的體積分?jǐn)?shù)(NH3)隨壓強(qiáng)變化的情況如下表:壓強(qiáng)/MPa10203040 (NH3)0.300.450.540.60下列說法正確的是()A10 MPa時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為75%B20 MPa時(shí),NH3的物質(zhì)的量濃度是10 MPa時(shí)的1.5倍C

6、40 MPa時(shí),若容器的體積為V L,則平衡常數(shù)K=D30 MPa時(shí),若向容器中充入惰性氣體,則平衡向正反應(yīng)方向移動13、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性：H+ SO42-+ Ba2+OH-= BaSO4+ H2OB飽和FeCl3滴入沸水中加熱煮沸制備膠體：Fe3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+ 3H+C在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反應(yīng)：4Fe2+2Br-+3C12=4Fe3+6

7、C1-+ Br214、茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是A將茶葉灼燒灰化，選用、和B用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用、和C過濾得到濾液，選用、和D檢驗(yàn)中濾液中的Fe3，選用、和15、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含Cl原子數(shù)目為0.4NAB白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構(gòu)，12.4 g白磷中含有P-P鍵數(shù)目為0.6NAC16 g鐵粉在2. 24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NAD常溫常壓下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA16、由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)

8、結(jié)論的是選項(xiàng)ABCD裝置圖現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍(lán)色試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁結(jié)論催化活性：Fe3+Cu2+氧化性：Br2I2Ksp：AgClAgBrAgI非金屬性：CSiAABBCCDD17、加熱時(shí)必須隔著石棉網(wǎng)的是（ ）A蒸發(fā)皿B燒杯C試管D坩堝18、某小組辨析非金屬及其化合物，下列說法正確的是（）Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑SO2具有還原性，故可作漂白劑濃硝酸中的HNO3見光會分解，故濃硝酸呈黃色濃硫酸有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生反應(yīng)將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，褪色后加熱也能恢

9、復(fù)原色金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)ABCD均不正確19、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是A催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成BN2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%C在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移D催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率20、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是A通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B該法在處理含Na2

10、SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C負(fù)極反應(yīng)為2H2O4e=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會有0.5mol的O2生成21、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉將固體加熱至恒重B制備少量二氧化硫氣體向亞硫酸鈉固體中加入少量濃硫酸C鑒別溴化鈉和碘化鉀溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取D比較水和乙醇中氫的活性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中【選項(xiàng)A】A【選項(xiàng)B】B【選項(xiàng)C】C【選項(xiàng)D】D22、下列是實(shí)驗(yàn)室制備相關(guān)物質(zhì)的裝置圖，其中正確的是（ ）A電石制乙炔B乙醇制乙烯C制乙酸乙酯D鋅與酸制氫氣二、非選擇題(共84分)

11、23、（14分）以石油裂解得到的乙烯和1,3丁二烯為原料，經(jīng)過下列反應(yīng)合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強(qiáng)塑料（俗稱玻璃鋼）。請按要求填空：（1）寫出上述指定反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型：反應(yīng)_，反應(yīng)_，反應(yīng)_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）反應(yīng)、中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是_（填反應(yīng)編號），設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是_，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是_。（4）寫出A的同分異構(gòu)體（要求不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)）_。24、（12分）M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A

12、的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為_。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_（填化學(xué)式），物質(zhì)的量之比為_。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學(xué)式為_。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是_。（5）若A是一

13、種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2、Fe3、Al3+、SO42-、CO32-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生如右圖所示變化，由此可知，該溶液中肯定含有的離子為_。25、（12分）煙道氣的主要成分為粉塵、空氣、H2O、NOx，其中NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測某工廠煙道氣中NOx含量，采集標(biāo)準(zhǔn)狀況下50.00 L煙道氣樣經(jīng)除塵、干燥后緩慢通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3，除去多余的H2O2并加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液，加入30.00 mL 0.01000 molL1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液

14、（過量），充分反應(yīng)后，用0.001000 molL1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液10.00 mL。滴定過程中發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2+ + NO3 + H+ NO + Fe3+ + H2O （未配平） + Fe2+ + H+ Cr3+ + Fe3+ H2O （未配平）（1）NO被H2O2氧化為NO3的離子方程式是_。（2）配制100mL 0.001000 molL1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，除需用到燒杯、量筒、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有_、_。（3）若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會使NOx含量測定結(jié)果_（填“偏高” 、“偏低”或“無影響 ”）。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下該

15、工廠煙道氣中NOx（折合成NO2）的含量為_mgm3（寫出計(jì)算過程）。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CuSO4分解產(chǎn)物甲同學(xué)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，并驗(yàn)證SO2的還原性?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：（1）上述裝置按氣流從左至右排序?yàn)锳、D、_E、F（填代號）。（2）裝置D的作用是_；能證明有SO3生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（3）在實(shí)驗(yàn)過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有：_；待C中有明顯現(xiàn)象后，F(xiàn)開始收集氣體，F(xiàn)裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是_（填化學(xué)式）。（4）為了驗(yàn)證SO2的還原性，取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)

16、：a滴加少量的NH4SCN溶液 b滴加少量的K3Fe(CN)6溶液c滴加酸性KMnO4溶液 d滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有_（填代號），寫出E裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。乙同學(xué)利用A中殘留固體驗(yàn)證固體產(chǎn)物（假設(shè)硫酸銅已完全分解）查閱資料知，銅有+2、+1價(jià)，且分解產(chǎn)物中不含0價(jià)的銅。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+ =Cu+Cu2+H2O。（5）為了驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，設(shè)計(jì)了下列4種方案，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀。甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色

17、是否變?yōu)樗{(lán)色丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成丁：取少量殘留固體于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體27、（12分）正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點(diǎn)/密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開

18、始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為9095，在E中收集90以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集7577餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由_。（2）加入沸石的作用是_。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是_。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是_，D儀器的名稱是_。（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是_（填正確答案標(biāo)號）。a潤濕 b干燥 c檢漏 d標(biāo)定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在_層（填“上”或“下”）（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在9095，其原因是_。（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為_

19、%。28、（14分）生產(chǎn)自來水最重要的兩步工序是凈化和消毒，凈化一般使用，消毒一般使用。(1)溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）_；具有凈水作用，但會腐蝕鋼鐵設(shè)備，除作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）：_。(2)氯氣的水溶液稱為氯水，氯水中存在多個(gè)平衡，寫出其中兩個(gè)含氯元素的平衡方程式：_、_。氯水中存在分子、分子和分子，不存在分子的原因是_，除水分子外，新制氯水中含量最多的微粒是_。(3)次氯酸有漂白殺菌作用，其作用原理是，該變化是_反應(yīng)（選填“氧化”、“還原”、“氧化還原”）；在溶液中通入少量氣體，只發(fā)生如下反應(yīng)：，由此判斷、和的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_。(4)能用于自來水消毒，

20、還能除去水中的雜質(zhì)，產(chǎn)物為和鹽酸。寫出該反應(yīng)的離子方程式_。29、（10分）具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示：已知：RCH2BrR-HC=CH-RR-HC=CH-RR-HC=CH-R(1)A屬于芳香烴，其名稱是_。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是_。(3)由C生成D的化學(xué)方程式是_。(4)與互為同分異構(gòu)體且符合下列條件的有機(jī)物有_種（不含立體異構(gòu)）。苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基與含有相同的官能團(tuán)酸性條件下的水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯紫色。寫出其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式：_（寫一種即可）(5)試劑b是_。(6)下列說法正確的是_(填字母序號)。aG存在順反異構(gòu)體 b由G生成H的反應(yīng)是加成反

21、應(yīng)c1 mol G最多可以與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)d1 mol F或1 mol H與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2 mol NaOH(7)以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件):_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：ClBr，能用元素周期律解釋，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，不能用元素周期律解釋

22、，B選項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：NC，則酸性：HNO3H2CO3，能用元素周期律解釋，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：NaMg，則堿性：NaOHMg（OH）2，能用元素周期律解釋，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確答案B。點(diǎn)睛：利用元素周期律中元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，可以比較酸性強(qiáng)弱，如本題中的非金屬性：NC，則酸性：HNO3H2CO3，但要注意的是如果不是最高價(jià)氧化物的水化物形成的酸，是不可以比較非金屬性的，如：鹽酸能夠與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，說明鹽酸的酸性比亞硫酸強(qiáng)，因此非

23、金屬性ClS，這一結(jié)論是錯(cuò)誤的，因?yàn)閮煞N酸都不是最高價(jià)氧化物的水化物，不可以用來比較的，所以一定要注意是否是最高價(jià)氧化物的水化物。2、C【答案解析】A、飽和氯水不能再溶解Cl2，各成分的濃度不變，A錯(cuò)誤；B、SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4，Cl2+H2OH+Cl+HClO的平衡左移，HClO濃度降低，漂白性減弱，B錯(cuò)誤；C、加入少量NaHCO3粉末，消耗H+，使上述平衡Cl2+H2OH+Cl+HClO正向移動，HClO的濃度增大，C正確；D、光照過程中HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D錯(cuò)誤。答案選C。3、C【答案解析】A能導(dǎo)電的固體單質(zhì)不一定是金

24、屬單質(zhì)，如石墨，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B某化合物的水溶液能導(dǎo)電，但該化合物不一定是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，如二氧化硫水溶液能導(dǎo)電，但電離出陰陽離子的是亞硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，該化合物可能是離子化合物，如硫酸鋇，硫酸鋇晶體中不含自由移動的離子，所以固體硫酸鋇不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下，硫酸鋇電離出陰陽離子而導(dǎo)電，選項(xiàng)C正確；D某純凈物常溫下為氣態(tài)，固體不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中不一定含有共價(jià)鍵，如：稀有氣體，稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。4、C【分析】PH=1的溶液中含有大量H+，并且溶液中含有鋇離子，選出可以共

25、存的離子?！绢}目詳解】A溶液中AlO2-與H+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B溶液中ClO-與H+反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C溶液中Cl-與H+和Ba2+都不反應(yīng)，可大量共存，故C選項(xiàng)正確。D溶液中SO42-與Ba2+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】離子共存問題中要注意共存條件，會反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、雙水解等現(xiàn)象的離子不能大量共存。5、D【分析】X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在1018之間它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X為Cl，Y為S，Z為P，非金屬性ClSP，以此解答該題?！绢}

26、目詳解】A、X為Cl，Y為S，Z為P，非金屬性ClSP，故A錯(cuò)誤；B、非金屬性ClSP，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性HXO4H2YO4H3ZO4，故B錯(cuò)誤；C、非金屬性ClSP，則穩(wěn)定性為HClH2SPH3，故C錯(cuò)誤；D、X為Cl元素，Y為S元素，Z為P元素，最低化合價(jià)分別為-1、-2、-3，所以元素負(fù)化合價(jià)的絕對值：按X、Y、Z變大，故D正確。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，本題注意把握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。6、D【題目詳解】A質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35，故表示為Cl，故A錯(cuò)誤；B氯化鈉為離子化合物，正確的電子式為，故

27、B錯(cuò)誤；C苯甲酸中含有羧基，結(jié)構(gòu)簡式為，故C錯(cuò)誤；DCH4為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子的相對體積較大，其比例模型為，故D正確；故選D。7、A【答案解析】根據(jù)碳酸鈣、氧化鈣的性質(zhì)分析回答。【題目詳解】用煤餅煅燒牡蠣殼（CaCO3）生成的“蜃”為生石灰（CaO），“蜃”溶于水所得堿液為石灰水。本題選A8、D【題目詳解】由反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)生成固體為Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，質(zhì)量增加28g，恰好為CO的質(zhì)量，固體增重14g，說明混合氣體中CO為14g，則O2為26g-14g=12g，所以原混合氣體中

28、O2和CO的質(zhì)量比為12g：14g=6：7；故本題答案為D。9、B【分析】亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，碘單質(zhì)具有氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】Aa棉球中品紅褪色，可以驗(yàn)證SO2具有漂白性，故A錯(cuò)誤；Bb棉球褪色，SO2與堿液反應(yīng)，堿性減弱，溶液褪色，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故B正確；C碘與SO2和水反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，碘單質(zhì)反應(yīng)完全，c棉球藍(lán)色褪去，可以驗(yàn)證SO2的還原性，故C錯(cuò)誤；DSO2盡管有還原性，但不能被濃硫酸氧化，因此不能用濃硫酸吸收尾氣，SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，可以用堿液吸收尾氣，故D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意區(qū)分二氧化硫能夠使一些物質(zhì)褪色的本質(zhì)，如品紅褪色漂白性；酸性高