《山西省芮城縣2022-2023學年高三化學第一學期期中達標檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《山西省芮城縣2022-2023學年高三化學第一學期期中達標檢測模擬試題（含解析）.doc（23頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用H2O2溶液處理含NaCN的廢水，反應原理為NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO

2、3弱。下列有關說法正確的是A該反應中氮元素被氧化B該反應中H2O2作還原劑C每生產0.1mol NaHCO3轉移電子數約為0.16.021023個D實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液2、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（ ）ApH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=110-5molL-1BpH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1CpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na+):DpH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na+)c(H+)c(OH-)c(HC2O4-)3、一種新型燃料電

3、池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2。下列說法不正確的是A通入丁烷的一極是負極，電極反應為：C4H10 26e13O2= 4CO25H2OB在熔融電解質中，O2向負極定向移動C電池的總反應是：2C4H1013O2=8CO210H2OD通入空氣的一極是正極，電極反應為：O24e=2O24、已知25C、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1 mol水放出的熱量為57.3kJ，則下列描述正確的是A酸堿中和反應的中和熱為57.3kJBNaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l） H57.3 k

4、Jmol1C1 mol強酸和1 mol強堿完全反應，放出的熱量一定為57.3 kJmol1D稀鹽酸與稀氨水反應生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kJmol15、下列化學變化與氧化還原反應無關的是（ ）A糧食釀醋B鐵片鍍鋅C鹽酸除鐵銹D鋁制品鈍化6、設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）A標準狀況下，11.2LCCl4含有分子數為0.5NAB常溫常壓下，56g丁烯(C4H8)中含有的共價單鍵總數為8NAC56gFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NAD質量均為3.2g的S2、S4、S6中所含S原子數相等，都為0.1NA7、化學與生產、生活密切相關，下列有關說法正確的是A高硬度的

5、氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料B硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，能增強治療缺鐵性貧血的效果C小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑，蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑D乙醇、氯水、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的8、景泰藍制作技藝是北京市的地方傳統(tǒng)手藝，其制作工藝流程主要有其工藝中一定含有化學變化的是 ()A裁剪B掐絲C燒藍D磨光9、下列化學用語所表示的微粒，對水的電離平衡沒有影響的是ABC1s22s22p63s1D10、根據下列操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象實驗結論A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含Br2B用氫氧化鐵膠體做電泳實驗，通電一段時間后，與電源

6、負極相連的一極顏色變深氫氧化鐵膠體帶正電荷C將少量銅粉加入1.0 mol L1 Fe2(SO4)3溶液中金屬鐵比銅活潑D向飽和硼酸溶液中加入少量Na2CO3粉末，無氣泡冒出酸性：碳酸硼酸AABBCCDD11、向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段時間后，藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液，這個反應可以反復多次。下列關于上述過程的說法不正確的是（ ）ACu2+是H2O2分解反應的催化劑BH2O2只表現了氧化性CH2O2的電子式為: D發(fā)生了反應Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2+3H2O12、下列離子方程式書寫正確

7、的是( )AFe3O4溶于足量氫碘酸：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OB用石墨作電極電解AlC13溶液：2Cl+2H2OH2+ Cl2+2OHC澄清的石灰水中加入少量的 NaHCO3溶液：Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O D向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2+ + 4Br+ 8Cl2 = 10Fe3+ + 2Br2 + 16Cl13、下列有關實驗裝置進行的相應實驗， 能達到實驗目的的是( )A利用圖 1 所示裝置制取少量 NH3 B利用圖 2 所示裝置制備 Fe(OH)3 膠體C利用圖 3 所示裝置收集 HCl D

8、利用圖 4 所示裝置檢驗 SO2 的漂白性14、分子式為C6H14O的醇有多種結構，其中能經過兩步氧化生成羧酸的結構有（不考慮立體異構）（ ）A8種B9種C10種D11種15、下列有關物質分類或歸類不正確的是（ ）A氯水和酸雨都是混合物B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物D淀粉溶液和雞蛋清溶液都是膠體16、甲烷直接氧化制甲醇是富有挑戰(zhàn)性的課題，Sen等在CF3COOH水溶液中成功將甲烷轉化為CF3COOCH3(水解生成CH3OH)，其反應機理如圖所示，下列說法正確的是（ ）A上述反應的總反應式為CH4CF3COOHO2CF

9、3COOCH3BCF3COOCH3水解生成CH3OH的反應式為CF3COOCH3H2OCF3COOHCH3OHCPd2是該反應的中間產物D每生成1molCH3OH，消耗標準狀況下O2的體積為22.4L17、本草綱目中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是ACa(OH)2 BCaCO3 CK2CO3 DNa2SO418、一種白色固體可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-離子中的若干種組成，某同學設計實驗檢驗其組成，記錄如下：實驗步驟實驗操作實驗現象將固體溶于水，用pH試紙檢驗無色溶液pH=9向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置產生氣泡，

10、CCl4層呈橙色向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生下列關于固體組成的結論錯誤的是A不能確定是否含有Ba2+、Cl-B至少含有SO32-、SO42-中的一種離子C肯定含有HCO3-和Br-D無需檢驗即可斷定溶液中含有Na+19、下列說法不正確的是A蒸餾實驗時，若冷凝管內壁上出現餾出物固體，此時可以減小通入冷卻水的量B濃硝酸應保存在帶磨口玻璃塞的棕色細口試劑瓶中C滴瓶中的滴管在加完藥品后應將滴管洗凈后再放回原瓶D硝酸鉀晶體制備過程中，趁熱過濾后加入2ml水的目的是避免NaCl冷卻結晶，提高KNO3純度20、設N

11、A為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是（）A將78gNa2O2與過量CO2反應轉移的電子數為2NAB1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數為2NAC標準狀況下，2.24LSO3中所含原子數為0.4NAD標準狀況下，18gD2O中所含電子數為9NA21、下列說法正確的是A離子化合物只含離子鍵B在熔融狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物C強電解質溶液的導電能力一定強DCO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氯化物22、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是具有紫色光澤的粉末，是一種高效綠色強氧化劑，堿性條件下穩(wěn)定，可用于廢水和生活用水的處理。實驗室以石墨和鐵釘為電極，以不

12、同濃度的NaOH溶液為電解質溶液，控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉，電解裝置和現象如下：c(NaOH) 陰極現象陽極現象1 molL1產生無色氣體產生無色氣體，10min內溶液顏色無明顯變化10 molL1產生大量無色氣體產生大量無色氣體，3min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深15 molL1產生大量無色氣體產生大量無色氣體，1min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深下列說法不正確的是Aa為鐵釘，b為石墨B陰極主要發(fā)生反應：2H2O + 2e= H2+ 2OHC高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生Fe6e+ 8OH= FeO42+ 4H2OD制備Na2FeO4時，若用飽和NaCl溶液，可有效避免陽極產

13、生氣體二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F、G、H的焰色反應均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物及反應條件已略去)，回答下列問題：(1)A所含元素在周期表中的位置為_，C的電子式為_。(2)A與H在加熱條件下反應的化學方程式為_。(3)將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為_，I是較強還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應，參加反應的I和氯氣的物質的量之

14、比為14，該反應的離子方程式為_。(4)向含有0.4 mol F、0.1 mol G的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應后收集到a L氣體C(標準狀況)，過濾，向反應后澄清溶液中加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3.2 g，則a=_L。24、（12分）艾司洛爾是預防和治療手術期心動過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)丙二酸的結構簡式為_；E中含氧官能團的名稱是_。(2)D生成E的反應類型為_。(3)C的結構簡式為_。(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2，

15、B能與溴水發(fā)生加成反應，推測A生成B的化學方程式為_。(5)X是B的同分異構體，X同時滿足下列條件的結構共有_種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為_。可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應除苯環(huán)外不含其他環(huán)(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線_(其他試劑任選)。25、（12分）實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據溶液配制中情況回答下列問題：（1）實驗中必須用到的玻璃儀器有：_（2）根據計算得知，所需NaOH的質量為_g（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_；A用50mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用

16、托盤天平準確稱量取所需的NaOH的質量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動C將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E加水至離刻度線12cm處改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切（4）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有_；偏小的有_；無影響的有_。A稱量用了生銹的砝碼； B將NaOH放在紙張上稱量；CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中；D往容量瓶轉移時，有少量液體濺出 E未洗滌溶解NaOH的燒杯F定容時仰視刻度線 G容量瓶未干燥即用來配制溶液H定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線26、（10

17、分）MnO2是制造干電池的主要原料之一，也是中學化學中常見的一種試劑。工業(yè)上Mn(NO3)2和KMnO4為原料制備MnO2，其生產原理如下：用軟錳礦（含MnO2和少量的Fe2O3、SiO2）和碳反應制得MnO；再將MnO與稀硝酸反應，反應后經過濾、提純、濃縮，可制得50%的Mn(NO3)2溶液；在一定條件下，把50%的Mn(NO3)2溶液滴加到KMnO4溶液中，發(fā)生如下反應：3Mn(NO3)2+2KMnO4+2H2O5MnO2+2KNO3+4HNO3，反應生成的沉淀經過濾、洗滌、干燥后得到MnO2。請回答下列問題：、若將軟錳礦和碳反應后的固體產物置于如圖1所示的裝置甲中，與稀硝酸反應，觀察到裝

18、置乙中有紅棕色氣體產生。（1）寫出甲中產生氣體反應的化學方程式_。（2）在制備MnO2的實驗中要向反應混合液中不斷滴加氨水，則氨水的作用是_。、有人提出用日光分解KMnO4溶液的方法可制取MnO2，反應方程式為：4KMnO4+2H2O4MnO2+4KOH+3O2該反應中c（OH-）隨時間的變化曲線如圖2所示，分析曲線的變化趨勢，你認為形成該變化的原因是_。、某興趣小組通過實驗研究MnO2的氧化性進行了一系列的研究。（1）該小組設計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是_。A把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅B把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，

19、再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成D把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質量相同，恒定實驗溫度在298K，設計如下對比試驗。實驗酸或堿現象A1滴0.2mol/LNaOH溶液不變色B1滴水緩慢變淺棕褐色C1滴0.1mol/L硫酸溶液迅速變棕褐色該小組從上述對比實驗中，可以得出的結論是_。寫出在MnO2迅速氧化I的離子方程式_。27、（12分）實驗室可通過反應：3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H

20、2O 制取KC1O3，再用稍潮濕KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60時反應制取ClO2氣體，裝置如圖所示。ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59，沸點為11.0，易溶于水。 請回答下列問題：（1）A 中反應的主要產物有：某種正鹽、ClO2和CO2等，寫出該反應的化學方程式：_。（2）請分析裝置圖，進行補充和完善。A部分缺_裝置，B部分還應補充_裝置，還有一處設計明顯不合理的是_（填“A”“B”或“C”）。（3）C中的試劑為NaOH溶液時，反應生成NaClO3和NaClO2，寫出該反應的離子方程式_。（4）在密閉容器中向9的KOH溶液中通入少量Cl2，此時Cl2的氧化產物主要

21、是_；繼續(xù)通入適量Cl2，將溶液加熱，溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中甲、乙、丙依次表示的離子是_、_、_（不考慮Cl2的揮發(fā)）。28、（14分）A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序數依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B元素族序數是周期數的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答:（1）D在元素周期表中的位置是_。（2）C2B2的電子式是_（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為_(用離子符號回答); A、D、E元素最高價氧

22、化物對應水化物的酸性由強到弱為_(用化學式回答，下同),B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點高的是_（4）寫出D的氧化物與氫氟酸反應的化學方程式_（5）水中錳含量超標容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?，使水產生異味，EB2可以用來除去水中超標的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當消耗13.50g EB2時，共轉移了lmol電子，則反應的離子方程式_29、（10分）甲醇是最基本的有機化工原料之一。工業(yè)上可用二氧化碳和氫氣反應來生產甲醇。(1)已知氣態(tài)甲醇的燃燒熱為a kJ/mol，2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) H=-bkJ/mol；H2O(g)=H2O(l) H= -ckJ/mol。 則CO2(g)+3

23、H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的H=_。(2)某溫度下，在2 L密閉容器中，充入2.4 mol CO2和4.4 mol H2，發(fā)生合成甲醇的反應，測得甲醇的物質的量隨時間的變化圖像如下圖中的曲線I，則前4分鐘(CO2)=_；若在1 min時，改變某一反應條件，曲線I變?yōu)榍€II，則改變的條件為_；該溫度下反應的化學平衡常數為_。 (3)在恒壓的條件下，下列選項能說明CO2+3H2CH3OH+H2O反應已達平衡狀態(tài)的是_。 A、正(H2): 逆(CH3OH)=3:1B、混合氣體的密度不再變化C、混合氣的平均摩爾質量不再變化 D、反應中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1，且比值

24、保持不變(4)在另一溫度下發(fā)生合成甲醇的反應，關閉K，向A容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，向B容器中充入1.2 mol CO2和4.8 mol H2，兩容器分別發(fā)生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為a L，反應達到平衡時容器B的體積為0.9a L，維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為_L(不考慮溫度的變化，P為可自由滑動活塞，不考慮活塞的摩擦力)。(5)一定條件下甲醇可進一步氧化轉化為甲酸。室溫下，將amol/L的甲酸與bmol/L的NaOH溶液等體積混合，體系中存在c(Na+)=c(HCOO-)，試用含a和b的代數式表示甲酸的電離常數為_20

25、22-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【題目詳解】A、該反應中氮元素化合價不變，故A錯誤；B、氧由-1價升高到0價，該反應中H2O2作氧化劑，故B錯誤；C、反應中碳由+2價升高到+4價，每生產0.1mol NaHCO3轉移電子數約為0.26.021023個，故C錯誤；D、CN水解生成HCN，溶液呈堿性，實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液，抑制CN水解，故D正確；答案選D。2、C【題目詳解】A. H2S是二元酸，pH=5的H2S溶液中，c(H+)c(HS-)，A錯誤；B. 氨水是弱堿，pH=a的氨水溶

26、液，稀釋10倍后，其pH=b，則ab+1，B錯誤；C.水解程度NaClONaHCO3CH3COONa，則pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na+)：，C正確；D. 根據電荷守恒可知c(Na+)c(H+)c(OH-)c(HC2O4-)2c(C2O42-)，D錯誤，答案選C?！敬鸢更c睛】本題主要是考查溶液中離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質，搞清楚是電離為主，還是水解為主是解答的關鍵。注意掌握電荷守恒、物料守恒、質子守恒的應用。3、A【答案解析】A燃料電池中通入燃料的電極是負極，負極反應式為C4H10+13O2-26e-=4CO2+5H2O，選項A不正確；B在放電時，熔

27、融電解質中O2-向負極定向移動、陽離子向正極移動，選項B正確；C電池總反應式和燃料燃燒方程式相同，為2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，選項C正確；D燃料電池中通入氧化劑的電極是正極，所以通入空氣的電極是正極，電極反應式為：O2+4e-2O2-，選項D正確；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查化學電源新型電池，電化學的內容是歷年高考的重點知識之一，在高考試題中出現的概率較高。燃料電池中通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，難點是電極反應式的書寫，注意該電解質中自由移動的離子。正極發(fā)生還原反應，（1）在酸性溶液中 O2 + 4e- +4 H+= 4H2O （2）在堿性溶液中, O2

28、+ 4e -+ 2H2O= 4OH-；（3）在熔融碳酸鹽中,氧離子與碳酸根離子不能結合，只能與二氧化碳結合生成碳酸根離子， O2+2CO2-+4e-=2 CO32-；（4）在熔融氧化物介質中，氧氣得到電子轉化為氧離子， O2 + 4e- = 2O2- 。4、D【題目詳解】A、中和熱的單位為kJmol1，而不是kJ，A錯誤；B、中和反應為放熱反應，H-57.3 kJmol1，B錯誤；C、1mol強酸和1mol強堿反應不一定生成1mol水，如H2SO4和Ba(OH)2，則熱量不一定為57.3 kJ，C錯誤；D、NH3H2O為弱電解質，反應時，電離出OH，需要吸熱，則生成1molH2O，發(fā)出熱量小于

29、57.3，D正確；答案選D。5、C【分析】根據變化中發(fā)生的化學反應，利用元素的化合價是否變化來分析是否與氧化還原反應有關【題目詳解】A.糧食釀醋，反應物被氧化為醋酸，一定有元素化合價的變化，則一定發(fā)生氧化還原反應，故A選項錯誤。B.鐵片鍍鋅，Zn元素的化合價發(fā)生變化，則一定發(fā)生氧化還原反應，故B選項錯誤。C.鹽酸除鐵銹是鹽酸與金屬氧化物的反應，屬于復分解反應，反應中各元素的化合價都沒有變化，則與氧化還原反應無關，故C選項正確。D.鋁制品鈍化，鋁的表面生成氧化鋁，一定有元素化合價的變化，則一定發(fā)生氧化還原反應，故D選項錯誤。故答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價是解答本題的關鍵，并熟悉變化中的