《山西省運(yùn)城市芮城縣2024學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省運(yùn)城市芮城縣2024學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題（含解析）.doc（14頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng), 又能與NaOH溶液反應(yīng)，且都只生成鹽和水的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3A B C D2、單質(zhì)溴是一種重要的化工原料，室溫下為深紅棕色、易揮發(fā)的液體，密度約3.1 g/cm3。 工業(yè)上常以海水曬鹽后的鹵水為原料制備粗溴（主要成分為單質(zhì)

2、溴）。溴含量較高的鹵水常用水蒸氣吹出法，溴含量較低的鹵水只能選擇熱空氣吹出法，工藝流程如下圖。下列說法不正確的是A流程一中，分液時(shí)粗溴位于下層B流程二中，溶液C的溴含量高于鹵水乙C流程二中，試劑X可以是HClD兩種流程均利用了單質(zhì)溴的易揮發(fā)性3、磷的化合物可用于生產(chǎn)殺蟲劑、煙幕彈等。已知：2P4+3Ba(OH)2(足量)+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3。下列推斷正確的是（ ）APH3的水溶液呈現(xiàn)弱酸性BBa(H2PO2)2是酸式鹽C利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為H3PO4D每生成2.24L PH3，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3 mol e

3、4、一定能在以下溶液中大量共存的離子組是A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-Bc(H+)=110-13molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-5、氮氧化鋁(AlON)是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大熔點(diǎn)高的透明材料，描述正確的是A含有離子鍵B屬于原子晶體C既有離子鍵又有共價(jià)鍵D屬于離子晶體6、下列說法正確的個(gè)數(shù)是（ ）第IA族元素銫的兩種核素，137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子因?yàn)檠趸訦ClO稀H2SO4，所以非金屬性ClS常溫下白磷

4、可自燃而氮?dú)獗仨氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，則非金屬性：PN離子化合物中既可以含有極性共價(jià)鍵，又可以含有非極性共價(jià)鍵從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，所以酸性HClHI離子半徑：K+Cl-S2-C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體A1個(gè)B2個(gè)C3個(gè)D4個(gè)7、以柏林綠FeFe(CN)6為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是A放電時(shí)，Mo箔上的電勢比Mg箔上的低B充電時(shí)，Mo箔接電源的負(fù)極C放電時(shí)，正極反應(yīng)為FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2FeFe(CN)6D充電時(shí)，外電路中通過0.2mol

5、電子時(shí)，陰極質(zhì)量增加3.55g8、如圖，向燒杯中滴加幾滴濃鹽酸，CaCO3 固體還有剩余（忽略體積、溫度的變化），下列數(shù)值變小的是（ ）Ac(Ca 2+ ) Bc(CO32- ) Cc(H + ) D碳酸鈣的溶解度9、已知W、X、Y、Z均為中學(xué)化學(xué)里常見的化學(xué)物質(zhì)，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系的W、X依次是 （ ）AW為O2，X為CBW為稀HCl，X為NaAlO2溶液CW為SO2，X為NaOH溶液DW為Cl2，X為Fe10、下列離子組一定能大量共存的是（ ）A無色透明溶液中：Mg2、B使石蕊呈紅色的溶液中：Ca2、Cl、Mg2C含有大量Al3的溶液中：Na、Br、K、

6、D有大量OH-存在的溶液中：、Ba2、K11、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A若向中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬獴中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOHC對比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D中溶液橙色加深，中溶液變黃12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極

7、消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA13、如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素CO(NH2)2的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是（ ）A銅電極應(yīng)與X相連接BH經(jīng)過質(zhì)子交換膜由右向左移動C當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16gDM電極反應(yīng)式：CO(NH2)2H2O6e=CO2N26H14、化學(xué)與生活、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。下列說法不正確的是A“煤改氣”，“煤改電”等清潔能源工程有利于減少霧霾天

8、氣B人類超量碳排放、氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因C石墨烯彈性氣凝膠制成的輕質(zhì)“碳海綿”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料D白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO2防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化15、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A48克O2與O3 的混合氣體中含有3NA個(gè)氧原子B32克硫與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC1L 0.1mol/l NaF溶液中含有0.1 NA個(gè)F-D1molH2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵16、下列說法中，正確的是A25時(shí)，1L pH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質(zhì)量的鎂粉B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2)將增大C

9、V1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1V2D在0.1molL1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO32-的離子濃度均增 大二、非選擇題（本題包括5小題）17、利用丁烷氣可合成一種香料 A，其合成路線如下：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。（2）X 的名稱為_；Y 的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）寫出丁烷的同分異構(gòu)體，并用系統(tǒng)命名法命名：_、_。 寫出 A 的結(jié)構(gòu)簡式_18、X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其性質(zhì)如下：元素代號XYZMWQR原子半徑/nm0.1430.1040.0990.

10、0700.066主要化合價(jià)+3+6，2+7，1+5，32其它焰色為黃色形成氣體單質(zhì)密度最小完成下列填空：（1）上述元素中，X在周期表中的位置是_，由Y、Q形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是Y_Q(填“”或“”)。（2）由W或Q與R兩種元素組成的微粒中，都是10e-體參與的離子反應(yīng)方程式為_，是18e-分子的有_種。（3）寫出證明Z、M非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式為_。（4）Z、W、Q、R四種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：4：5形成某化合物，則該化合物中化學(xué)鍵類型為_。（填選項(xiàng)）A離子鍵 B極性共價(jià)鍵 C非極性共價(jià)鍵 D氫鍵19、過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。（1）過氧化鈣制備方法很多。制備方法一：H2

11、O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO28H2O，其化學(xué)方程式為：_。制備方法二：利用反應(yīng)Ca(s)+O2CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實(shí)驗(yàn)室模擬裝置示意圖如下：請回答下列問題：裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，儀器a的名稱為_。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是_。（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體白凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mgL-1。測定原理為：堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2；酸性條件下，MnO(OH)

12、2將I-氧化為I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O；用Na2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。水產(chǎn)運(yùn)輸中常向水中加一定量CaO28H2O作供氧劑，取此水樣100.0 mL，按上述方法測定水中溶氧量，消耗0.01000 mol/L Na2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。滴定過程中使用的指示劑是_；該水樣中的溶解氧量(DO)為_。20、如圖為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選擇，必要時(shí)可重復(fù)選用。請回答下列問題：（1）若在裝置A的燒瓶中裝入鋅片，分液漏斗中裝入稀硫酸，以

13、驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物。按_C順序連接，裝置B中所盛放藥品的化學(xué)式_（填化學(xué)式）。（2）若在裝置A的燒瓶中裝入Na2O2，分液漏斗中裝入濃氨水，裝置B中裝入固體催化劑，以進(jìn)行氨的催化氧化。若裝置的連接順序?yàn)锳CBC，則裝置B中氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程為_裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是_。（3）若在裝置A的燒瓶中裝入Na2SO3，分液漏斗中裝入濃H2SO4，裝置B中裝入Na2O2，以探究SO2氣體與Na2O2反應(yīng)。裝置連接的順序?yàn)锳_。21、A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)一般保存

14、在煤油中；F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：（1）A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為_。（2）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體先后通入一盛水的燒杯中，若所得溶液的pH=7，則a_b(填“或“”或“=”)。（3）常溫下，相同濃度F、G簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F(xiàn)、G兩元素先后沉淀，F(xiàn)(OH)n完全沉淀的pH是4.7，G(OH)n完全沉淀的pH是2.8，則在相同條件下，溶解度較大的是：_（填化學(xué)式）。（4）A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有：_