《浙江省湖州三校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省湖州三校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題（含解析）.doc（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列圖象能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A(g)+B(g) 2C(g)（Hcba4、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種

2、原電池。若a、b相連時(shí)a溶解；c、d相連時(shí)c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b為正極，則四種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為（ ）AabcdBacdbCcabdDbdca5、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ú糠謯A持裝置已略去）A證明醋酸酸性比硼酸強(qiáng)B實(shí)驗(yàn)室制氫氧化亞鐵C實(shí)驗(yàn)室制氨氣D證明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性比碳酸鈉弱AABBCCDD6、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體C向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液顯

3、紅色原溶液中一定有Fe2Da向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸b再加入10%的H2O2溶液a未見(jiàn)溶液變藍(lán)b溶液立即變藍(lán)色證明酸性條件下H2O2氧化性強(qiáng)于I2AABBCCDD7、下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是A用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽 B用除去廢水中的C用治療胃酸過(guò)多 D用制備納米8、下列有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)概念表述正確的是A由于四氯化碳的沸點(diǎn)高，所以四氯化碳可用于滅火B(yǎng)Fe(OH)3膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，由陰極區(qū)紅色加深可知Fe(OH)3膠體帶正電荷C鑒定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，則證明有FeCl2D1molH3PO3最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，因此Na

4、2HPO3屬于正鹽9、如圖所示，相同狀況下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個(gè)氣球。A、B、C、D四個(gè)氣球中所含原子數(shù)與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是ABCD10、把鎂條（去除氧化膜）投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率v與時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是AH+的濃度B體系的壓強(qiáng)C溶液的溫度DCl的濃度11、常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2：1的是()AK2SO3溶液中c(K+)與c(SO32-)之比B0.2molL-1的CH3COOH溶液與0.1molL1的鹽酸中c(H+)之比CpH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4+)與c(SO4

5、2-)之比DpH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比12、將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到過(guò)量的稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。則下列敘述中錯(cuò)誤的是A當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí),消耗NaOH溶液的體積V=100mlB當(dāng)金屬全部溶解時(shí),參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4molC參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為9.6gm3.6gD當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定為2.24L13、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e

6、2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（ ）A反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3B反應(yīng)、過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵C圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸14、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氦氣中含有0.5 NA原子C常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)15、某溶液初檢后發(fā)現(xiàn)可

7、能含有、和，取該溶液，加入過(guò)量，加熱，得到氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀、過(guò)濾、洗滌，灼燒，得到固體；向上述濾液中加足量溶液，得到沉淀，由此可知( )A原溶液中至少存在5種離子B初檢時(shí)尚有離子未被發(fā)現(xiàn)C沉淀可能溶于鹽酸D一定不存在16、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A工業(yè)上電解熔融Al2O3制備金屬鋁B在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，粗鋅比純鋅反應(yīng)速率快D電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂17、常溫下，向20 mL 0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，測(cè)定結(jié)果如下圖所示。下列解釋不正確的是A0.1mol/

8、L醋酸溶液pH約為3，說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)Bm大于20Ca點(diǎn)表示的溶液中，c(CH3COO )c(Na+)Db點(diǎn)表示的溶液中，溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉18、下列關(guān)于鐵電極的說(shuō)法中，正確的是A鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極B在鐵片上鍍銅時(shí)鐵片作陽(yáng)極C電解飽和食鹽水時(shí)可用鐵作陰極D鍍鋅鐵板發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)鐵是負(fù)極19、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是ASO2具有氧化性，常用于漂白秸稈、織物B明礬水解形成Al(OH)3膠體，可用作水處理中的凈水劑C石英坩堝耐高溫，可用來(lái)加熱熔化燒堿、純堿等固體D次氯酸有酸性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒20、室溫下，向100 mL某濃度H2A溶液中加入0.1 molL1 Na

9、OH溶液，所得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，其中b、c為等當(dāng)點(diǎn)(等當(dāng)點(diǎn)指的是按某個(gè)方程式恰好反應(yīng)的點(diǎn))。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A起始時(shí)，c(H2A)0.1 molL1Bb點(diǎn)時(shí)：c(Na) c(A2)c(HA) c(H)c(OH)Cbc段，反應(yīng)的離子方程式為HAOH=A2H2ODcd段，溶液中A2的水解程度逐漸減弱21、用下列儀器或裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A實(shí)驗(yàn)室制取氨氣B分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液C制備無(wú)水氯化鎂D證明醋酸為弱酸 AABBCCDD22、有機(jī)物命名正確的是( )A2，3，5-三甲基己烷B1，3-二甲基丁烷C2，3-二甲基-2-乙基己

10、烷D2，3-二甲基-4-乙基戊烷二、非選擇題(共84分)23、（14分）環(huán)己酮是工業(yè)上主要用作有機(jī)合成的原料溶劑，可由最簡(jiǎn)單芳香烴A經(jīng)如圖流程制得：回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)反應(yīng)，的反應(yīng)類型為_(kāi)。（2）反應(yīng)所用的試劑為_(kāi)。（3）A的同系物（C8H10）所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（4）環(huán)己酮的還原產(chǎn)物能與乙酸產(chǎn)生乙酸乙酯，請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生酯的條件：_。（5）寫(xiě)出A的相鄰?fù)滴锖铣傻暮铣陕肪€_。合成路線的常用表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物。24、（12分）已知高分子化合物I是輕工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，其中一種生產(chǎn)合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：（1）A為芳香烴，A的化學(xué)名稱是_。（2）GH、HI的反應(yīng)

11、類型分別是_、_。（3）若G結(jié)構(gòu)為 請(qǐng)寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。2由B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酚類的同分異構(gòu)體有_種，寫(xiě)出其中具有四組核磁共振氫譜峰的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（5）參考上述合成路線信息，寫(xiě)出以CH3CH=CH2和CH3MgBr為原料(其它無(wú)機(jī)物任選)合成的合成路線圖。_25、（12分）如圖所示，此裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6molL-1的硫酸，其他試劑任選。填寫(xiě)下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是_。A中反應(yīng)的離子方程式是_。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將活塞a_(填“打開(kāi)”或“關(guān)

12、閉”)。（3）簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程：_。（4）實(shí)驗(yàn)完畢，打開(kāi)b處活塞，放入一部分空氣，此時(shí)B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)。（5）下列各圖示中，_能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。(填序號(hào))26、（10分）三鹽基硫酸鉛（3PbOPbSO4H2O）簡(jiǎn)稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒。200以上開(kāi)始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機(jī)溶劑?？捎米骶勐纫蚁┑臒岱€(wěn)定劑。以鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。已知：常溫下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）步驟轉(zhuǎn)化的目的是_，濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和_（填化學(xué)式）。（2）步驟酸溶時(shí)，為提高酸溶速率，可采取的措施是_（任寫(xiě)一條）。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為_(kāi)。（3）濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為_(kāi)（填化學(xué)式）。（4）步驟合成三鹽的化學(xué)方程式為_(kāi)（已知反應(yīng)中元素價(jià)態(tài)不變）。（5）簡(jiǎn)述步驟洗滌沉淀的方法_。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室研究SO2與Ba(NO3)2溶液的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)：向盛有2mL0.1mol/LBa(NO3)2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色。探究1:白色沉淀產(chǎn)生的原因。(1)白色沉淀是_。(2)分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是NO3-氧化了SO2，乙同學(xué)