《河北省八所重點中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省八所重點中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題（含解析）.doc（19頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定不能大量共存的離子組是( )ANa+、K+、Cl-、ClO-BCu2+、Fe2+、NO3-、SO42-CNa+、K+、Cl-、SO42-DK+、 NH4+、 Cl-、SO42-2、以下說法正確的是（ ）A18 g D2O和18 g T2O中含有的質(zhì)子數(shù)均

2、為10NAB0.5 molL1 Ba(OH)2溶液中含有的OH的數(shù)目為NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA3、下列實驗現(xiàn)象預(yù)測、實驗設(shè)計、儀器使用能達(dá)到目的是A模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物B實驗室采用所示裝置收集SO2 C可用所示裝置驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕D可用所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱4、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向一定濃度的Na2SiO3 溶液中通入適量CO2 氣體，出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的

3、酸性比H2CO3的酸性強B向某溶液中先滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀鹽酸，出現(xiàn)白色沉淀原溶液中可能含SO32-C用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色原溶液中不含鉀元素D向10 mL 0.2 molL-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL-1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再加2滴0.1 molL-1 FeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀KspMg(OH)2 KspFe(OH)3AABBCCDD5、下列結(jié)論正確的是（ ）微粒半徑：r(K+)r(Al3+)r(S2-)r(Cl-) 氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4還原性：I-Br-Cl-Fe2+ 氧化性：Cl2SSeTe酸性

4、：H2SO4H3PO4H2CO3H3BO3 非金屬性：ONPSi金屬性：BeMgCaKspFe（OH）3AABBCCDD11、下列既能由金屬和氯氣直接制取，又能由金屬和鹽酸直接制取的是AFeCl2BAlCl3CFeCl3DCuCl212、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有變化的是AFe2+BAl3+CFe3+DNH4+13、垃圾分類，一般是指按一定規(guī)定或標(biāo)準(zhǔn)將垃圾分類儲存、分類投放和分類搬運，從而轉(zhuǎn)變成公共資源的一系列活動的總稱。下列有關(guān)垃圾分類說法錯誤的是A廢棄的聚乙烯塑料分類回收之后直接填

5、埋，可以有效減少白色垃圾B鋁制易拉罐分類回收，可大大節(jié)約礦物資源C果皮等食品類廢物可進行堆肥處理D在垃圾分類處理中化學(xué)能夠發(fā)揮重要的作用14、二氧化硫、氮氣、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N 2O）的密度相同，則該 混合氣體中二氧化硫、氮氣、二氧化碳的質(zhì)量比為（ ）A4：5：6B22：1：14C64：35：13D29：8：1315、除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，選用試劑正確的是AAl2O3(SiO2)：NaOH溶液BCO2(SO2):Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉DNaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液16、已知還原性I-。某

6、鈉鹽溶液可能含有陰離子Cl-、Br-、I-、。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：用pH試紙測得混合液呈堿性；加鹽酸后生成無色氣體，該氣體能使飽和石灰水變渾濁；滴加少量氯水，加CCl4振蕩后，CCl4層未變色；加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說法正確的是()A由實驗和可確定溶液中一定含有B由實驗可確定溶液中一定不含Br-、I-C由實驗可確定溶液中一定含有D該溶液中一定含有I-、，可能含有二、非選擇題（本題包括5小題）17、感光性高分子作為新材料在各種領(lǐng)城中得到廣泛應(yīng)用。感光高分

7、子F的一種合成路線如下：己知：A的相對分子質(zhì)量為60，核磁共振氫譜顯示為兩組峰，峰面積比為13?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_，D的化學(xué)名稱是_。(2)、的反應(yīng)類型分別是_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)F中的官能團有_(填官能團名稱)。(5)芳香族化合物G是E的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出三種G的結(jié)構(gòu)簡式：_。(6)寫出以甲苯為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線：_。18、花椒毒素(I )是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚 A 為原料制備 ，合成路線如下：回答下列問題：(1)的反應(yīng)類型為_； B 分子中最多有_個碳原子共平面。(2)

8、A 中含氧官能團的名稱為_；若反應(yīng)為加成反應(yīng)，則寫出 F 的結(jié)構(gòu)簡式_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)芳香化合物 J 是 D 的同分異構(gòu)體，符合下列條件的 J 的結(jié)構(gòu)共有_種，其中核磁共振氫譜為五組峰的 J 的結(jié)構(gòu)簡式為_。（只寫一種即可）。苯環(huán)上只有 3 個取代基可與 NaHCO3反應(yīng)放出 CO21mol J 可中和 3 mol NaOH 。 (5)參照題圖信息 ，寫出以為原料制備： 的合成路線（無機試劑任選）：_。19、自來水是自然界中的淡水經(jīng)過絮凝、沉淀、過濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來水消毒劑有二氧化氯（ClO2）和高鐵酸鉀（K2FeO4）等。（1）某研究小組用下圖裝置制備

9、少量ClO2（夾持裝置已略去）。資料：ClO2常溫下為易溶于水而不與水反應(yīng)的氣體，水溶液呈深黃綠色，11時液化成紅棕色液體。以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應(yīng)為2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2+ Cl2+ 2NaCl + 2H2O。冰水浴的作用是_。 NaOH溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_。（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到_，證明ClO2具有氧化性。（3）ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（ClO2-），需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去。下列試劑中，可將ClO2-轉(zhuǎn)化為Cl-的是_（填字母序號

10、）。a. FeSO4 b. O3 c. KMnO4 d. SO2（4）K2FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等性能為一體。實驗室制備K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，并不斷攪拌。上述制備K2FeO4反應(yīng)的離子方程式為_。凈水過程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是_。20、某中學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)煙氣脫硫(SO2)。(1)甲組采用如圖裝置脫硫(部分裝置略)。 CaO脫硫后的產(chǎn)物是_。 b中品紅很快褪色，說明脫硫效果不好。下列措施能提高脫硫效果的是_。.加快SO2氣體流速.將堆集在一起的

11、CaO平鋪在整個玻璃管.加熱a，脫硫效果可能會更好 小組擬通過CaO的增重評價其脫硫能力。需要測量的數(shù)據(jù)是_。(2)乙組選用AgNO3溶液脫除SO2，如圖所示：現(xiàn)象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。對白色沉淀A的成分進行探究，提出假設(shè)：假設(shè)1：發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，依據(jù)是AgNO3溶液中含有O2、NO等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4(微溶)。假設(shè)2：發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，依據(jù)是SO2與水生成酸，能與AgNO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。實驗探究：取沉淀A，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯變化。取_，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生沉淀。實

12、驗證明假設(shè)1不成立。 為進一步確認(rèn)假設(shè)2，向A中加入濃HNO3，立即產(chǎn)生紅棕色氣體。加入濃硝酸的目的是_；經(jīng)確認(rèn)，反應(yīng)后混合液中存在SO。實驗證明假設(shè)2成立。產(chǎn)生沉淀A的化學(xué)方程式是_，_。AgNO3溶液具有良好的脫硫能力，但因其價格高，未能大規(guī)模使用。(3)丙組用NaClO脫除SO2，用1 L 0.1 mol/L的NaClO溶液最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2_L。21、利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬鉻所得鉻渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出鉻和鋁，實現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下：提示：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O（1）寫出過程I中鋁發(fā)生的離子方方程式_。

13、（2）溶液1中的陰離子有CrO42-、 _。（3）過程I中，Cr2O3參與的反應(yīng)中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化劑的物質(zhì)的量是_。（4）通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH實現(xiàn)物質(zhì)的分離。濾渣A煅燒得到Al2O3，其可用來冶煉Al，冶煉Al原理_。濾渣B受熱分解所得物質(zhì)可以循環(huán)利用，B是_。（5）過程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重結(jié)晶可制得純凈的K2Cr2O7。不同溫度下化合物的溶解度（g/100gH2O）化合物名稱020406080NaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.411.114.818.221.4K2

14、Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，過程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_，過濾得到K2Cr2O7粗品。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性或堿性。據(jù)此解答。【題目詳解】A. ClO-在酸性溶液不能存在，但在堿性條件下能存在，不符合題意；B. Cu2+、Fe2+ 在堿性條件下不能存在，F(xiàn)e2+和NO3-在酸性條件下反應(yīng)不能存在，故符合題意；C. Na+、K+、Cl+、SO42-在酸性或堿性溶液中都存在，故不符合題意

15、；D. NH4+只能在酸性條件下存在，故不符合題意。故選B。【答案點睛】掌握和鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液為酸性或堿性，注意在酸性條件下，硝酸根離子能氧化鋁不產(chǎn)生氫氣。2、C【題目詳解】AD2O和T2O分子中都含有10個質(zhì)子，D2O、T2O的相對分子質(zhì)量分別是20、22，則18 g D2O和18 g T2O的物質(zhì)的量都小于1 mol，因此其中含有的質(zhì)子數(shù)都小于10NA，A錯誤；B缺少溶液體積，只有溶液濃度，不能計算溶液中微粒數(shù)目，B錯誤；C過氧化鈉與水反應(yīng)時，O元素化合價由-1價變?yōu)?2價和0價，則生成0.1 mol O2轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；DN2和H2合成NH3

16、的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生NH3的物質(zhì)的量小于0.2 mol，因此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA，D錯誤；故合理選項是C。3、D【答案解析】A. 檢驗氨氣應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙，故A錯誤；B. SO2的密度比空氣大，應(yīng)采用“長進短出”的方式收集SO2，故B錯誤；C. 食鹽水呈中性，含有溶解的氧氣，鐵生銹時發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯誤；D. 錐形瓶中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體，試管中有淡黃色的固體生成，說明生成了Cl2和S，證明KMnO4、Cl2、S的氧化性依次減弱，故D正確；答案選D。4、B【答案解析】利

17、用酸堿反的規(guī)律、常見離子檢驗方法、沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律，分析作出判斷?！绢}目詳解】A項：復(fù)分解反應(yīng)中，通常有較強酸生成較弱酸的規(guī)律。CO2 氣體通入Na2SiO3溶液生成H2SiO3白色沉淀，說明H2CO3酸性強于H2SiO3酸性。A項錯誤；B項：某溶液中先后加入Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸，相當(dāng)于加入了強氧化性的硝酸，則白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，原溶液中可能有SO42、SO32或Ag+。B項正確；C項：焰色反應(yīng)時火焰呈黃色，則樣品中含有鈉元素，還不能確定是否含鉀元素。若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色，可確定是否有鉀元素。C項錯誤；D項：雖然白色難溶物Mg(OH)2能轉(zhuǎn)化為紅褐色難溶物Fe

18、(OH)3，但其化學(xué)式類型不同，不能比較它們的溶度積。D項錯誤。本題選B。5、C【題目詳解】離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，鉀離子、硫離子和氯離子都有3個電子層，鋁離子有2個電子層，所以微粒半徑：r(S2-)r(Cl-)r(K+)r(Al3+)，故錯誤；元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性FClSPSi，所以氫化物的穩(wěn)定性HFHClH2SPH3SiH4，故正確；溴單質(zhì)能夠氧化亞鐵離子，則還原性Fe2+Br-，I-能夠還原Fe3+，正確的還原性強弱為：I-Fe2+Br-Cl-，故錯誤；元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，非金

19、屬性ClSSeTe，所以氧化性：Cl2SSeTe，故正確；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性SPCB，所以酸性：H2SO4H3PO4H2CO3H3BO3，故正確；同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性O(shè)NPSi，故正確；同一周期元素，元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，同一主族元素，元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以金屬性：BeMgCaK，故正確；故選C?！敬鸢更c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，明確同一周期、同一主族元素性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為，要注意結(jié)合元素

20、化合物知識分析判斷。6、C【題目詳解】A 甲烷分子中的4個共價鍵完全相同，其空間構(gòu)型是正四面體形，CHCl3分子中的4個共價鍵不完全相同，所以其空間構(gòu)型不是正四面體形，A錯誤；BH2S分子中S原子采用sp3雜化，含有2對孤電子對，其空間構(gòu)型為V形，故B錯誤；C二氧化碳中C原子的價層電子對數(shù)為2，二氧化碳分子中C原子采用sp雜化，分子呈直線形，故C正確；D 中N原子采用sp3雜化，不含孤電子對，呈正四面體形，故D錯誤；故選C。7、B【答案解析】A. 硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故手機中芯片的主要成分是單晶硅，故A錯誤；B. 疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制

21、品。由于疫苗對溫度比較敏感，溫度較高時，會因為蛋白質(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，B正確；C.對地溝油為原料制取可以得到生物柴油，粗生物柴油再經(jīng)分餾才能得到發(fā)動機的燃料，故C錯誤；D. 碳纖維是無機物，是一種無機高分子材料，故D錯誤；正確答案是B。8、B【分析】由原電池工作原理示意圖可知反應(yīng)中BH4被氧化為BO2，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，正極H2O2得電子被還原生成OH-，結(jié)合原電池的工作原理分析解答該題。【題目詳解】由原電池工作原理示意圖可知反應(yīng)中BH4被氧化為BO2，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH48OH8eBO26H2O。正極H2O2得電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式

22、為H2O2+2e-2OH-。則A該裝置是原電池，原電池放電時，陽離子向正極移動，所以Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故A錯誤；B反應(yīng)中BH4被氧化為BO2，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH48OH8eBO26H2O，故B正確；C根據(jù)b電極反應(yīng)式H2O2+2e-2OH-可判斷每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，故C錯誤；Db電極為正極，反應(yīng)式應(yīng)該為H2O2+2e-2OH-，故D錯誤；故答案選B。9、C【答案解析】A加水稀釋CH3COOH溶液，促進CH3COOH的電離，溶液中n(CH3COO)逐漸增多，故A錯誤；BNaHCO3溶液中HCO3-的水解常數(shù)Kh2=2.27108K2 = 5.

23、61011，說明HCO3-的水解大于電離，則溶液中c()c(H2CO3) c(HCO3)，故B錯誤；C由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時HCN的酸性小于CH3COOH，同CN-的水解程度大于CH3COO-，則25時，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強于CH3COONa溶液，故C正確；D由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時HCN的酸性小于H2CO3，則向HCN溶液中加入Na2CO3溶液，只能生成NaHCO3，無CO2氣體生成，故D錯誤；故答案為C。10、B【答案解析】A陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結(jié)合氫離子，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的弱，A錯誤；B、向含有酚酞的Na2CO3溶液

24、中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺，說明氫氧根的濃度減小，這是由于碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，水解平衡向逆反應(yīng)方向進行，因此可以證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正確；C、為了防止氯化亞鐵被氧化，有關(guān)加入鐵粉，C錯誤；D、反應(yīng)中氫氧化鈉過量，則加入氯化鐵一定產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能比較二者的溶度積常數(shù)大小，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的性質(zhì)比較，檢驗，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握實驗的?yán)密性和可行性的評價。易錯選項是D，注意反應(yīng)中氫氧化鈉的量。11、B【題目詳解】AFe和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3，故FeCl2不能由金屬和氯氣

25、直接反應(yīng)得到，故A不符合題意；BAl和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成AlCl3，Al和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，故B符合題意；CFe和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，故C不符合題意；DCu和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成CuCl2，但Cu與鹽酸不反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。12、B【分析】加入足量過氧化鈉實質(zhì)是加了足量氫氧化鈉溶液和氧氣【題目詳解】A選項，亞鐵離子與氧氣反應(yīng)變?yōu)殍F離子，和氫氧根反應(yīng)生成沉淀，又加鹽酸，沉淀溶解，最后又變?yōu)殍F離子，因此亞鐵離子量減少，故A錯誤；B選項，鋁離子與足量氫氧根反應(yīng)生成偏鋁酸根，偏鋁酸根與足量鹽酸反應(yīng)，最后又生成鋁離子，量不發(fā)生改變，故B正確；C選項，A選項中亞鐵離子被氧化變?yōu)榱髓F離子，鐵離子量增加，故C錯誤；D選項，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，