《山西省重點中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省重點中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測試題（含解析）.doc（21頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、垃圾分類，一般是指按一定規(guī)定或標準將垃圾分類儲存、分類投放和分類搬運，從而轉(zhuǎn)變成公共資源的一系列活動的總稱。下列有關(guān)垃圾分類說法錯誤的是A廢棄的聚乙烯塑料分類回收之后直接填埋，可以有效減少白色垃圾B鋁制易拉罐分類回收，可大大節(jié)約礦物資源C果皮等食品類廢物可進行堆肥處

2、理D在垃圾分類處理中化學(xué)能夠發(fā)揮重要的作用2、下列說法正確的是（ ）A298K時，pH=10的氨水稀釋100倍，所得溶液的pH=8B298K時，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的鹽酸等體積混合，溶液顯中性CHClO與HF的混合溶液中c(H+)=D室溫下，等pH的鹽酸和氯化銨兩種溶液，導(dǎo)電能力相同3、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史。下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A用膽礬煉銅B用鐵礦石煉鐵C燒結(jié)粘土制陶瓷D打磨磁石制指南針4、物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗、除雜的試劑或方法都正確的是選項物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗除雜ACl2（HCl）濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水BNO（NO2）觀察顏色或濕潤的淀

3、粉KI試紙水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液過量CO2AABBCCDD5、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( )實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向同體積同濃度的蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸產(chǎn)生氣體的快慢一致兩者等物質(zhì)的量時消耗鹽酸與生成的二氧化碳均相同B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共存C將銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+I2AABBCCDD6、氮化硅（SiC）是一種

4、新型的耐高溫耐磨材料，有廣泛用途，它屬于（ ）A分子晶體B原子晶體C金屬晶體D離子晶體7、短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為17，X和Y是組成化合物種類最多的元素，W是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A離子半徑大?。篗WZB由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物一定含離子鍵CZ的簡單氫化物比W的簡單氫化物更穩(wěn)定D分子式為Y4X8W2的物質(zhì)超過6種8、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有變化的是AFe2+BAl3+CFe3+DNH4+9、為原子序數(shù)依次增大的

5、五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，同周期且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（ ）A純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維B三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵C由元素組成的某種化合物可與反應(yīng)生成D元素A與形成的常見化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD10、雪是冬之精靈，在雪水冰的轉(zhuǎn)化中能量變化的敘述正確的是AH10，H20 BH10，H20CH10，H20 DH10，H2011、（NH4）2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4（NH4）2SO4=N26 NH33SO2SO37H2O， 將反應(yīng)后的氣體通入一定量的BaCl2溶液

6、中，發(fā)現(xiàn)溶液有白色沉淀生成，還有部分氣體從溶液中逸出，檢驗發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無色、無味，溶液中氯化鋇恰好完全反應(yīng)。下列說法正確的是A生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：1B生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：2C生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：3D從溶液中逸出的氣體只有N2，最后留下溶液中溶質(zhì)只有較多的NH4Cl12、25時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨加水體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是AH

7、B的酸性強于HABa點溶液的導(dǎo)電性大于b點溶液C同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)=c(B-)D加水稀釋到pH相同時，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)13、某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是A加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和B加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)C該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成D該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成14、鐵在一定條件下可以和許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列對有關(guān)反

8、應(yīng)現(xiàn)象的描述，正確的是（ ）A鐵和水蒸氣反應(yīng)時能得到Fe2O3B在氯氣中點燃細鐵絲會產(chǎn)生白色的煙C鐵粉和硫粉混合加熱會生成黑色的固體D將一枚鐵釘浸入CuSO4溶液，溶液由藍色變?yōu)辄S色15、化學(xué)式為C3H4O2的液態(tài)有機物X（不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)）不能與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，推測X不可能發(fā)生的反應(yīng)是A消去反應(yīng)B酯化反應(yīng)C加聚反應(yīng)D銀鏡反應(yīng)16、有機物命名正確的是( )ACH2BrCH2Br 二溴乙烷BCH3OOCCH3 甲酸乙酯C2-乙基丙烷D 3，3-二甲基-2-丁醇17、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A常溫下，pH1的鹽酸溶液中，由水電離的H個數(shù)為1013NAB標準狀況下，氧原子總數(shù)為0

9、.2NA的CO2和NO2的混合氣體，其體積為2.24LC常溫下，5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NAD100g46%乙醇溶液中所含OH數(shù)目為7NA18、下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是A明礬凈水B鋼鐵生銹C海水提溴D工業(yè)固氮19、某同學(xué)為測定Na2CO3固體（含少量NaCl）的純度，設(shè)計如下裝置（含試劑）進行實驗。下列說法不正確的是A必須在間添加吸收HCl的裝置B的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度C通入空氣的作用是保證中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到中D稱取樣品和中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度20、下列反應(yīng)中， H2O做氧化劑的是A2Na+2H2O =

10、 2NaOH+H2B3NO2+H2O=2HNO3+NOCCl2+H2O HCl+HClODSO2+H2O H2SO321、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（ ）A飽和NaCl溶液NaHCO3(s) Na2CO3(s)BCu2(OH)2CO3CuCl2(aq) Cu(s)CFeS2SO3H2SO4DFe2O3FeCl3(aq) Fe22、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見古詩文對應(yīng)的化學(xué)知識正確的是（ ） 常見古詩文記載化學(xué)知識A夢溪筆談中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的高

11、B天工開物中記載：凡火藥，硫為純陽，硝為純陰硫指的是硫黃硝指的是硝酸鉀C本草綱目拾遺中對強水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強，惟玻璃可盛”強水為氫氟酸D本草綱目“燒酒”條目下寫道自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”這里所用的“法”是指萃取AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請針對以下三種不同情況回答：(1)若A、B、C均為化合物且焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均為堿性。則C物質(zhì)的化學(xué)式是_。(2)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C

12、的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。A中含有的金屬元素為_。(寫元素符號)該金屬元素的單質(zhì)與某紅棕色粉末在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e-結(jié)構(gòu)。C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。24、（12分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與E同主族，D與F同主族，且A與D能形成兩種液態(tài)化合物；B的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，C與D形成的化合物是大氣常見污染物之一。請回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置是_，D、E、F三種元素其簡單

13、離子半徑由大到小的順序是_（用離子符號表示）（2）元素E、F可形成多原子化臺物E2Fx（x2）該化臺物中所含的化學(xué)鍵類型是_。（3）元素B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強的是_。（填化學(xué)式）（4）實驗室可利用_（填試劑名稱）清洗附著于試管內(nèi)壁的F單質(zhì)。（5）寫出B、E的氧化物生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式_。（6）處理含BC-廢水的方法之一是在微生物的作用下，BC-被D的單質(zhì)氧化成ABD3-，同時生成C的簡單氫化物，該反應(yīng)的離子方程式為_。25、（12分）錫是大名鼎鼎的五金金、銀、銅、鐵、錫之一。四氯化錫可用作媒染劑，可利用如圖所 示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；有關(guān)信息如下表：化學(xué)

14、式SnCl2SnCl4熔點/246-33沸點/652144其他性質(zhì)無色晶體，易被氧化無色液體，易水解回答下列問題：(1)乙中飽和食鹽水的作用為_；戊裝置中冷凝管的進水口為_(填“a”或“b”)。(2)用甲裝置制氯氣，MnO4 被還原為 Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為_ (3)將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體后，開始加 熱丁裝置，錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是： 促進氯氣與錫反應(yīng)； _。(4)己裝置的作用是_。(5)某同學(xué)認為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生 SnCl2 雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生 SnCl2 的有_

15、（填標號）。AFeCl3 溶液(滴有 KSCN) B溴水 CAgNO3 溶液(6)反應(yīng)中用去錫粒 1.19g，反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到 2.38g SnCl4，則 SnCl4 的產(chǎn)率為_ 。26、（10分）三氯氧磷（POCl3）可用于制備增塑劑，常溫下為無色透明液體，密度1.68g/mL,沸點105.8oC,易揮發(fā)，易水解。一中化學(xué)興趣小組探究制備POCl3所需的裝置如下圖所示：反應(yīng)原理：（PC13常溫下為液態(tài)，密度1.57g/mL，沸點75oC，易揮發(fā)，易水解）。（1）儀器3的名稱是 _，儀器2中裝入的物質(zhì)為_，儀器1的作用是 _。（2）A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式可能為_（3）請組裝好上

16、述裝置（如有必要可以重復(fù)選擇），用小寫字母連接：_。（4）開始通入氯氣，同時慢慢滴加水，控制氯氣和水的質(zhì)量比大于等于3.94，理由是_。（5）準確量取13.75mL PCl3充分反應(yīng)后經(jīng)分離提純得到純凈的POCl3 16.8g，請計算實驗的產(chǎn)率為_ .27、（12分） (NH4)2Fe(SO4)26H2O俗稱莫爾鹽，淺綠色晶體，是化學(xué)定量分析中的常用試劑。其分解情況復(fù)雜，某課題組道過實驗檢驗?zāi)獱桘}隔絕空氣加熱時的分解產(chǎn)物。(1)分解裝置A應(yīng)選用_(填“”或“”)。(2)若實驗中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有_；C裝置中紅色褪去，說明氣體產(chǎn)物中含有_；C裝置后應(yīng)連裝置D(未畫出)，其

17、作用是_。(3)若想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣，只需更換B、C中的試劑即可，則更換后的試劑為B_、C_(填序號)。堿石灰 無水氯化鈣 酚酞溶液 稀硫酸(4)若實驗證實(2)(3)的猜想是正確的，某同學(xué)認為莫爾鹽分解還可能會生成N2、SO3，擬從下列裝置中選擇合適的裝置加以證明，則正確的連接順序是A、_、H、E、J(5)若(4)中的氣體產(chǎn)物只有一種，可能是N2，也可能是SO3，另外只有水生成，則據(jù)此推測，莫爾鹽分解反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為_或_28、（14分）用廢鉛蓄電池的鉛泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制備精細化工產(chǎn)品3PbOPbSO4H2O(三鹽)，主要制備流程如下。請回答下列問

18、題：（1）鉛蓄電池在生活中有廣泛應(yīng)用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。若鉛蓄電池放電前正、負極質(zhì)量相等，放電時轉(zhuǎn)移了1 mol電子，則理論上兩極質(zhì)量之差為_。（2）將濾液、濾液合并，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作，可得到一種結(jié)晶水合物(Mr=322)，其化學(xué)式為_。（3）步驟酸溶時鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2及NO。濾液中溶質(zhì)的主要成分為_(填化學(xué)式)。（4）步驟合成三鹽的化學(xué)方程式為_。（5）步驟的洗滌操作中，檢驗沉淀是否洗滌完全的操作方法是_。29、（10分）H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答：.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在

19、催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。(2)H2S的第一步電離方程式為_。(3)已知：25 時，Ksp(SnS)1.01025，Ksp(CdS)8.01027。該溫度下，向濃度均為0.1 molL1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當Sn2開始沉淀時，溶液中c(Cd2)_(溶液體積變化忽略不計)。.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為.COS(g)H2(g) H2S(g)CO(g)H7 kJmol1；.CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H42 kJ

20、mol1。(4)已知：斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJmol1)1 319442x6789301 606表中x_。(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，進行上述兩個反應(yīng)。其他條件不變時，體系內(nèi)CO的平衡體積分數(shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。隨著溫度升高，CO的平衡體積分數(shù)_(填“增大”或“減小”)。原因為_T1時，測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_；反應(yīng)的平衡常數(shù)為

21、_(保留兩位有效數(shù)字)。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【題目詳解】A廢棄的聚乙烯塑料分類回收之后可以經(jīng)加工再利用，既可以有效減少白色垃圾，同時也可以使垃圾資源得到充分利用，直接填埋易造成土壤、水源的污染，A錯誤；B鋁制易拉罐分類回收，可將金屬鋁再加工制成金屬制品進行再利用，這樣就大大節(jié)約礦物資源，同時也保護了環(huán)境，減少了污染物的產(chǎn)生與排放，B正確；C果皮等食品類廢物進行堆肥處理后，變?yōu)檗r(nóng)作物生長需要的有機肥料，使垃圾資源化達到充分利用，C正確；D在垃圾分類處理中，根據(jù)其性質(zhì)、成分及用途等進行分類再利用，

22、不僅可減少對環(huán)境的污染和破壞，同時也可得到一些有使用價值的物質(zhì)，降低生產(chǎn)成本，保護了環(huán)境，其中化學(xué)能夠發(fā)揮著重要的作用，D正確；故答案為A。2、C【題目詳解】A298K時，pH=10的氨水稀釋100倍，因為存在一水合氨的電離平衡，稀釋促進電離，所得溶液的pH應(yīng)大于8，故A錯誤；B298K時，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的鹽酸等體積混合，CH3COONa溶液過量，CH3COONa為強堿弱酸鹽，CH3COO-水解使溶液顯堿性，故B錯誤；CHClO與HF的混合溶液中存在電荷守恒：c(H+)=c(F)+c(ClO)+c(OH)，c(H+)=+，c(H+)=，故C正確；D等pH的鹽酸和氯化銨

23、兩種溶液，氯化銨溶液的濃度大，則氯化銨溶液中離子濃度較大，導(dǎo)電能力強，故D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】C項的形式是將電荷守恒，水的離子積常數(shù)，電離平衡常數(shù)綜合在一起，需要學(xué)生熟練應(yīng)用溶液中各離子的濃度關(guān)系。3、D【題目詳解】A、膽礬為硫酸銅晶體，銅為化合態(tài)，+2價，金屬銅為單質(zhì)，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，需加入還原劑發(fā)生反應(yīng)，A不正確；B、鐵礦石煉主要成份為氧化鐵，鐵為+3價，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)鐵，需加入還原劑發(fā)生反應(yīng)，B不正確；C燒結(jié)粘土主要成份為復(fù)雜的硅酸鹽，燒結(jié)粘土制陶瓷過程中會發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，C不正確；D磁石為四氧化三鐵，打磨磁石制指南針的過程為物理變化過程，D正確；答案選D。4、B

24、【答案解析】A. 濕潤的淀粉KI試紙只能檢驗氯氣，不能檢驗HCl，檢驗HCl應(yīng)先分離，再檢驗，A項錯誤；B. NO2能氧化碘化鉀，NO2與水反應(yīng)生成NO和硝酸，可用水除雜，B項正確；CCO2和HCl都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，C項錯誤；DNaHCO3和Na2CO3都與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，不能用來檢驗，D項錯誤；答案選B。5、D【題目詳解】A向同體積同濃度的蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸，蘇打中產(chǎn)生氣體的速率比小蘇打中產(chǎn)生氣體的速率慢，A不正確；B向AgNO3溶液中滴加過量氨水，發(fā)生反應(yīng)，最終生成Ag(NH3)2OH等，B不正確；C將銅絲伸入到稀HNO3中，發(fā)生氧化

25、還原反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，而不是發(fā)生置換反應(yīng)，C不正確；D將KI和FeCl3溶液在試管中混合，發(fā)生反應(yīng)2Fe3+2I-=2Fe2+I2，則氧化性Fe3+I2；加入CCl4后，萃取I2，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，D正確；故選D。6、B【答案解析】相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，其構(gòu)成微粒是原子；原子晶體具有熔點高和硬度大的特點，碳化硅(SiC)是一種新型的耐高溫耐磨材料，說明碳化硅屬于原子晶體，故答案為B。7、D【答案解析】短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大，X與Y是組成化合物種類最多的元素，應(yīng)為烴類物質(zhì)，則X為H元素，Y為C

26、元素，W是地殼中含量最高的元素，應(yīng)為O元素，則Z為N元素，原子最外層電子數(shù)之和為17，可知M的最外層電子數(shù)為17(1+4+5+6)=1，M為Na元素。A. 離子半徑大?。篘3O2Na，故A錯誤；B. 由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物可能是NH4HCO3或(NH4)2CO3，也可能是CO(NH2)2等，CO(NH2)2中不含離子鍵，故B錯誤；C. O元素的非金屬性大于N，所以H2O的穩(wěn)定性大于NH3，故C錯誤；D. 分子式為C4H8O2的物質(zhì)可以是羧酸、酯、羥基醛等物質(zhì)，也可以為環(huán)狀物質(zhì)，超過6種，故D正確；答案選D。點睛：本題主要考查元素推斷和元素周期律，試題難度中等。根據(jù)題目信息推斷各元

27、素種類是解答本題的關(guān)鍵，解題時要注意明確原子結(jié)構(gòu)和元素周期律之間的關(guān)系，本題的難點是D項，注意符合分子式為C4H8O2的化合物既可能是羧酸、酯、羥基醛等物質(zhì)，也可能是環(huán)狀物質(zhì)，物質(zhì)超過6種。8、B【分析】加入足量過氧化鈉實質(zhì)是加了足量氫氧化鈉溶液和氧氣【題目詳解】A選項，亞鐵離子與氧氣反應(yīng)變?yōu)殍F離子，和氫氧根反應(yīng)生成沉淀，又加鹽酸，沉淀溶解，最后又變?yōu)殍F離子，因此亞鐵離子量減少，故A錯誤；B選項，鋁離子與足量氫氧根反應(yīng)生成偏鋁酸根，偏鋁酸根與足量鹽酸反應(yīng)，最后又生成鋁離子，量不發(fā)生改變，故B正確；C選項，A選項中亞鐵離子被氧化變?yōu)榱髓F離子，鐵離子量增加，故C錯誤；D選項，銨根離子和氫氧根離子反

28、應(yīng)生成氨氣和水，因此銨根離子數(shù)目減少，故D錯誤；綜上所述，答案為B。9、B【分析】原子半徑最小的元素是氫，A為氫，C的L層是K層的3倍，則C為氧，B為氮，D為氟，B原子有7個質(zhì)子，則E原子有14個核外電子，即硅元素，據(jù)此來分析各選項即可。【題目詳解】A.二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維，A項正確；B.A、B、C三種元素可以形成，中含有離子鍵，B項錯誤；C.可以直接和作用得到，C項正確；D.非金屬性越強的元素，其氫化物的熱穩(wěn)定性越好，B、C、D、E中非金屬性最強的是氟，因此的熱穩(wěn)定性最好，D項正確；答案選B。10、C【答案解析】雪水的過程需吸收熱量，焓變是正值，故H10，水冰的過程需放出熱量，焓變是負值，故H20，故選C。11、A【題目詳解】（NH4）2SO4分解的方程式為4（NH4）2SO4=N26 NH33SO2SO37H2O，設(shè)分解了4mol（NH4）2SO4，則分解生成的N2、N