《煙臺市重點中學2022-2023學年化學高三上期中復習檢測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《煙臺市重點中學2022-2023學年化學高三上期中復習檢測試題（含解析）.doc（20頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、高磷鮞狀赤鐵礦(主要

2、含有、少量、CaO，等)是我國一種重要的沉積型鐵礦資源，以高磷鮞狀赤鐵礦為原料制備純度較高的鐵紅，其流程如圖所示。下列說法錯誤的是A鐵紅可用于油漆、油墨、建筑物著色劑B酸浸液遇溶液生成藍色沉淀C洗滌濾渣時要用玻璃棒不斷攪拌D氧化時選用的試劑可以是、NaClO溶液2、次磷酸(H3PO2)是一種具有強還原性的一元弱酸，工業(yè)上常利用H3PO2和AgNO3溶液反應進行化學鍍銀，已知該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則下列說法中不正確的是（ ）AH3PO2中磷元素的化合價為+1BH3PO2的電離方程式為H3PO2H+H2PO2-CH3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4DNaH2PO2、Na

3、H2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽3、實驗室常用NaNO2與NH4Cl兩種物質(zhì)的濃溶液混合共熱制取少量N2。下列關于該反應的說法中不正確的是 （ ）A該反應產(chǎn)物除N2外還有NaCl和H2OBNaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑C每生成2.24L標況下N2轉(zhuǎn)移0.6mol電子D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N24、國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結構如圖，下列關于該物質(zhì)的說法正確的是A其分子式為C15H16O4B分子中存在4種含氧官能團C既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生縮聚反應D1mol該有機物最多可與4molBr2發(fā)生加成反應5、短周期主族元素W、X、Y、Z的

4、原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結構如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A元素非金屬性強弱的順序為WYZBY單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)CW的簡單氫化物穩(wěn)定性比Y的簡單氫化物穩(wěn)定性低D化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結構6、下列化學用語只能用來表示一種微粒的是（）AC3H8BC二氯乙烷D7、下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是A制備Fe(OH)3膠體:將飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，并煮沸片刻B除去Cu粉中混有的CuO:向混合粉末中加入足量稀硝酸、過濾

5、、洗滌并干燒C檢驗木炭與濃硫酸加熱產(chǎn)生的氣體中含有CO2: 將氣體通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象D提純含有少量KBr的KCl并回收Br2: 將混合物溶于水并通入足量Cl2， 用CCl4萃取分液，水相進行蒸發(fā)結晶收集KCl，有機相進行蒸餾回收Br2和CCl48、向含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A橫軸01：Fe+NO+4H+=Fe3+NO+2H2OB橫軸12：Fe+2Fe3+=3Fe2+C橫軸23：Fe+Cu2+=Fe2+CuD原溶液中三種溶質(zhì)濃度相等9、下列說法正確的是A漂白粉屬于混合物，液氯屬于純凈物B實驗

6、室用加熱氯化銨固體制取氨氣C醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物D煤的氣化與液化均屬于化學變化，煤的干餾屬于物理變化10、某無色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是 ( )ANa+BMg2+COH-DHCO3-11、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ ）A硬鋁B黃銅C水銀D鋼鐵12、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）A除去CO2中少量的SO2氣體：將氣體通過飽和碳酸鈉溶液B除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后靜置C除去Al(OH)3中少量的Mg(OH)2：加入稍過量NaOH溶液充分反應后過濾D除去NO氣體中少量的NO2：將氣體通過NaO

7、H溶液13、豐富多彩的顏色變化增添了化學實驗的魅力,下列反應顏色變化正確的是（ ）新制氯水久置后淺黃綠色消失 Cl2通入石蕊試液中先變紅后褪色SO2通入溴水中橙色褪去 濃硫酸滴入蔗糖晶體中先變黃后變黑色氨氣通入酚酞溶液中變紅色A B C D全部14、某科研小組模擬“人工樹葉”電化學裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為糖類(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化劑型電極，已知：裝置的電流效率等于生成產(chǎn)品所需的電子數(shù)與電路中通過總電子數(shù)之比。下列說法錯誤的是（）A該裝置中Y電極發(fā)生氧化反應BX電極的電極反應式為 6CO2+24H+24e= C6H12O6+6H2OC理論上，每生成22.4

8、 L(標準狀況下）O2，必有4 mol H+由X極區(qū)向Y極區(qū)遷移D當電路中通過3 mol e時，生成18 g C6H12O6，則該裝置的電流效率為80%15、下列指定反應的離子方程式正確的是A少量Ca(OH)2和NaHCO3反應：Ca2OHHCO3-CaCO3H2OB明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH)3C向含有0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反應：4Fe2+2I+3Cl24Fe3+6Cl+I2DFe2O3和稀HNO3的反應：Fe2O36H2Fe33H2O16、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中

9、大量共存的是A能使pH試紙顯藍色的溶液中：Na+、ClO、Fe3+、SO42B含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3、HCO3C11013molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3D常溫下由水電離出的c(H+)=10-13 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3、Cl17、已知：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI；向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，產(chǎn)生白色沉淀；將FeCl3溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍色?，F(xiàn)有等物質(zhì)的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100mL，向其中通入4.48L(標準狀況)氯氣，然后向反應后的溶液中滴加KSC

10、N溶液，溶液呈微紅色。下列有關說法正確的是( )AFeI2的物質(zhì)的量濃度約為1 molL-1B完全反應時轉(zhuǎn)移電子0.2molC通入氯氣的過程中，首先被氧化的離子是Fe2+，最后被氧化的離子是I-D反應后，溶液中大量存在的離子有Na+、H+、SO42-和Fe3+18、分子式為C4H8O2且能與NaOH溶液發(fā)生水解反應的有機物有(不考慮空間異構) A6種 B5種 C4種 D3種19、某同學按下圖所示實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應，記錄實驗現(xiàn)象見下表。試管實驗現(xiàn)象溶液仍為無色，有白霧、白色固體產(chǎn)生有大量白色沉淀產(chǎn)生有少量白色沉品紅溶液褪色下列說法正確的是( )A中白色沉淀是BaSO3B中可能有部分硫酸

11、揮發(fā)了C為確定中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩D實驗時若先往裝置內(nèi)通入足量N2，再加熱試管，實驗現(xiàn)象不變20、為了檢驗濃硫酸與木發(fā)加熱后產(chǎn)生的三種物質(zhì)。將混合氣體慢慢通過檢驗試劑。井記錄現(xiàn)象。下列實驗能夠達到目的是（ ）選項實驗流程及現(xiàn)象A酸性高錳酸鉀溶液澄請石灰水無水硫酸銅紫色褪去變渾濁變藍B無水硫酸銅酸性高錳酸鉀溶液澄請石灰水變藍紫色褪去變渾濁C無水硫酸銅品紅酸性高錳酸鉀溶液澄請石灰水變藍褪色紫色褪去變渾濁D無水硫酸銅酸性高錳酸鉀溶液澄請石灰水變藍紫色變淺變渾濁AABBCCDD21、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子

12、的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種B元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價化合物XZ222、CO(g)和H2O(g)以1 : 2體積比分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中進行反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：下列說法不正確的是A從實驗數(shù)據(jù)分析，該反應的正反應是吸熱反應B實驗A中，在010min內(nèi)，以v(H2)表示的反應速率大于0

13、.013mol(Lmin)-1C從生產(chǎn)效益分析，C組實驗的條件最佳D比較實驗B、C，說明C實驗使用了更高效的催化劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W是該元素所在周期原子半徑最大的元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵，該分子中含有10個電子。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試判斷：（1）Y和W兩種元素的元素符號為Y_，W_。（2）W2Z2的電子式為_。（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是_(寫化學式)。該化合物與W的最高價氧化

14、物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為_?；衔颳Y3的晶體結構中含有的化學鍵為_(選填序號)。A只含離子鍵 B只含共價鍵 C既含離子鍵又含共價鍵X與W形成的化合物與水反應時，水作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。24、（12分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小。則： (1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是 _ 。 (2)在A至F中任選元素，寫出

15、一種含非極性鍵的離子化合物的電子式 _ 。 (3)由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為38的化合物的電子式是 _ ，該物質(zhì)與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應的化學方程式為_ 。 (4)F單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為_。 (5)將8g BA4完全燃燒后恢復到室溫，放出熱量a kJ，寫出表示BA4的燃燒熱的熱化學方程式_。25、（12分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3SO2Na2S2O5。（1）加試劑前要進行的操作是_。

16、（2）濃硫酸_ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是_。（3）從裝置中分離出產(chǎn)品可采取的分離方法是_。（4）為了完整實驗裝置，在下列裝置中選擇一個最合理的裝置放在裝置處，可選用的裝置(夾持儀器已略去)為_(填序號)。26、（10分）草酸亞鐵晶體是一種淡黃色粉末，常用于照相顯影劑及制藥工業(yè)，也是電池材料的制備原料。某化學興趣小組對草酸亞鐵晶體的一些性質(zhì)進行探究。（1）甲組同學用如圖所示裝置測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4xH2O)中結晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為ag。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置稱重，記為b g。按圖連接好裝置進行實驗。a.打開

17、K1和K2，緩緩通入N2； b.點燃酒精燈加熱; c.熄滅酒精燈；d.冷卻至室溫；e.關閉K1和K2; f.稱重A；g.重復上述操作，直至A恒重，記為cg。儀器B的名稱是_ ,通入N2的目的是_。根據(jù)實驗記錄，計算草酸亞鐵晶體化學式中的x =_(列式表示)；若實驗時a、b次序?qū)φ{(diào)，會使x值_ (填“偏大” “無影響”或“偏小”）。（2）乙組同學為探究草酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(1)中已恒重的裝置A接入圖14所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后裝置A中殘留固體為黑色粉末。裝置C、G中的澄清石灰水均變渾濁，說明分解產(chǎn)物中有_(填化學式)。裝置F中盛放的物質(zhì)是_(填化學式)。將裝置A

18、中的殘留固體溶于稀鹽酸，無氣泡，滴入KSCN溶液無血紅色，說明分解產(chǎn)物中A的化學式為_。寫出草酸亞鐵(FeC2O4)分解的化學方程式：_。27、（12分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應的化學方程式為_。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1

19、、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中_反應的化學方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2_28、（14分）以天然氣為原料合成甲醇。有關熱化學方程式如下:2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) H1=-70.8 kJmol-1CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H22CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) H3=-251.0 kJmol-1(1)H2=_kJmol-1。（2）在恒容密閉容器里，按物質(zhì)的量比1:1加入一定量的碳

20、和水蒸氣反應生成水煤氣。一定條件下達到平衡，當改變反應的某一條件時，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_。（填序號）A正反應速率先增大后減少 B化學平衡常數(shù)K減少C再加入一定量碳 D反應物氣體體積分數(shù)增大(3)在體積可變的密閉容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實驗測得CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。該反應自發(fā)進行的條件是_（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）506 K時，反應平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_；壓強:p1_(填“”“”“0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g

21、),在506 K下進行上述反應。為了使該反應逆向進行,a的范圍為_。29、（10分）碳、氮、氧、氯、鈉、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：（1）基態(tài)氯原子的價電子排布圖是_；基態(tài)銅原子核外電子占有的空間運動狀態(tài)有_種（2）碳、氮、氧三種元素中第一電離能最大的是_ (填元素符號)CO32-中碳原子的雜化軌道類型為_。（3）相同條件下，水的沸點高于液氨，原因是_。（4）銅與CN可形成絡合離子Cu(CN)42-，寫出一種與CN互為等電子體的分子的化學式_；1 mol Cu(CN)42-中含有_mol鍵；若將Cu(CN)42-中二個CN換為Cl，只有一種結構，則Cu(CN)42-中4個氮

22、原子所處空間位置關系為_。（5）氯化鈉的晶胞如圖所示。晶體中氯離子以面心立方最密堆積排列，鈉離子嵌入在氯離子之間的空隙中。一個氯離子周圍離氯離子最近的氯離子數(shù)目為_個。已知：半徑r(Cl)=apm，r(Na+)=bpm。摩爾質(zhì)量M(NaCI)=cgmol-1則氯化鈉晶體的密度為_gcm-32022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】高磷鮞狀赤鐵礦主要含有的,又稱鐵紅，易溶于強酸，中強酸，外觀為紅棕色粉末。可用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中，可作為催化劑，煉鐵原料。在碳粉與鐵礦石焙燒、硫酸酸浸后, 溶液中含有Fe2

23、+、Al3+、Ca2+，而后利用氨水調(diào)節(jié)溶液pH約5.2-7，可使Al3+沉淀完全，而Fe2+、Ca2+不受影響。利用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+后，由于Fe3+沉降的pH為2.7-3.7，故此時Fe3+因水解成為氫氧化鐵而沉降。通過對濾渣洗滌、干燥、灼燒可得氧化鐵。【題目詳解】A. 鐵紅的主要成分是氧化鐵,為紅棕色,可用于油漆、油墨、建筑物的著色劑，A項正確；B. 酸浸液中含有Fe2+,遇溶液生成藍色的沉淀, B項正確；C. 用玻璃棒不斷攪拌會破壞氫氧化鐵,使一部分氫氧化鐵溶解，降低產(chǎn)率，C項錯誤；D. 氧化Fe2+時可選用、NaClO溶液作為氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+。反應原理分別

24、為：2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O ，2Fe2+ ClO -+ 2H+ = 2Fe3+ + Cl- + H2O，D項正確；答案選C。2、D【答案解析】AH3PO2中H為+1價，O為-2價，則磷元素的化合價為+1，選項A正確；B次磷酸是一元弱酸，一元弱酸部分電離出一個氫離子，所以H3PO2的電離方程式為H3PO2H+H2 PO2-，選項B正確；CH3PO2中，氫元素為+1價，氧元素為-2價，依據(jù)化合價代數(shù)和為0，磷化合價為+1價，該反應中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，設反應產(chǎn)物中P的化合價為x，根據(jù)化合價升降相等可得，4（1-0

25、）=1（x-1），解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價的H3PO4，選項C正確；DH3PO2是一元酸，NaH2PO2是正鹽，NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽，選項D錯誤。答案選D。3、C【答案解析】試題分析：發(fā)生的反應是：NaNO2NH4Cl=N2NaCl2H2O，A、根據(jù)反應方程式，產(chǎn)物是N2、NaCl、H2O，故說法正確；B、NaNO2中N的化合價由3價0，化合價降低，作氧化劑，NH4Cl中N的化合價由3價0價，化合價升高，作還原劑，故說法正確；C、根據(jù)反應方程式，生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子3mol，則生成0.1molN2轉(zhuǎn)移電子0.3mol，故說法錯誤；D、根據(jù)反應方程式，N2既是氧

26、化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故說法正確?？键c： 考查氧化還原反應中的概念等知識。4、C【題目詳解】A由題給結構簡式判斷，其分子式為C15H18O4，A錯誤；B由題給結構簡式判斷分子中含有羰基、羥基和羧基三種含氧官能團，B錯誤；C含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，含有羥基和羧基，能發(fā)生縮聚反應，C正確；D分子中含有3個碳碳雙鍵，1mol該有機物最多可與3molBr2發(fā)生加成反應，D錯誤。答案選C。5、B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，為鈉Na；由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結構分析，Y形成四個共價鍵，說明其為Si；Y的原子序數(shù)是Z的最外

27、層電子數(shù)的2倍，則Z為Cl；W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，為O；依此答題?！绢}目詳解】經(jīng)分析，X為Na，Y為Si，Z為Cl，W為O，則：A.O、Si、Cl三種元素非金屬性最強的為Cl，A錯誤；B.單質(zhì)Si為原子晶體，單質(zhì)Na是金屬晶體，單質(zhì)Si的熔點高于單質(zhì)Na，B正確；C.O的非金屬性比Si強，所以O的氫化物的穩(wěn)定性比Si的氫化物強，C錯誤；D.化合物M中O都滿足8電子結構，D錯誤；故選B。6、A【題目詳解】AC3H8無同分異構體，只能用來表示丙烷，故A正確；B可以是乙烷，也可以是乙硅烷，故B錯誤； C二氯乙烷存在1，1二氯乙烷和1，2二氯乙烷兩種結構，故C錯誤；D1s22s22p6可以用來表示氖原子或鈉、鎂、鋁離子等，故D錯誤；故選：A。7、D【答案解析】A、應向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體，故A錯誤；B、除去Cu粉中混有的CuO：向混合粉末中加入足量稀鹽酸、過濾、洗滌并干燥，硝酸具有強氧化性，也能溶解銅，故B錯誤；C、