《安徽省池州市東至二中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中檢測(cè)試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省池州市東至二中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中檢測(cè)試題（含解析）.doc（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、氮化鎵材料屬于第三代半導(dǎo)體，在光電子、高溫大功率器件和高溫微波器件應(yīng)用方面有著廣闊的前景。MOCVD法是制備氮化鎵的方法之一， 通常以Ga(CH3)3作為鎵源，NH3作為氮源，在一定條件下反應(yīng)制取氮化鎵

2、。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A氮化鎵的化學(xué)式為GaNB該反應(yīng)除生成氮化鎵外，還生成CH4CGa(CH3)3是共價(jià)化合物D鎵位于元素周期表第四周期第A族2、已知：1molH2（g）與1molBr2（g）完全反應(yīng)生成2molHBr（g）時(shí)放出72kJ的熱量，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H2(g)Br2(g)HBr(g)斷裂1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為（）A404B260C230D2003、常溫常壓下：S (s)+O2 (g)SO2 (g)+297.16kJ，下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量BS(g)+O2(g)SO2(g)+Q Q297.16kJC反應(yīng)中

3、生成22.4 L SO2 (g)，轉(zhuǎn)移電子4molD反應(yīng)中生成1 L SO2 (g)，放出熱量297.16kJ4、下列實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響2支盛有5 mL相同濃度Na2S2O3溶液的試管分別放在不同溫度的水槽中，分別向其中加入5mL相同濃度的稀硫酸溶液，觀察現(xiàn)象B檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液觀察溶液是否變紅C配制480mL0.2molL1CuSO4將25.0 g CuSO45H2O固體加入蒸餾水中配制成500mL溶液D探究碳酸鈉溶液中存在水解平衡向一定濃度的Na2CO3溶液

4、滴入酚酞試液，溶液變紅，然后滴加BaCl2溶液，可觀察到溶液顏色逐漸變淺直至消失AABBCCDD5、下列說(shuō)法正確的是（ ）ANa、Fe、Al都能導(dǎo)電，它們的氧化物都能與酸反應(yīng)，與堿不反應(yīng)BCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在，都不是酸性氧化物C某溶液中加KSCN溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無(wú)Fe2+D某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該溶液中一定有NH6、下列有機(jī)物的說(shuō)法，正確的是A分子式為C5H12的有機(jī)物有三種，它們互為同系物BC4H8C12有9種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))C石蠟油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色D等物質(zhì)的量

5、的甲烷與氯氣反應(yīng)后體積保持不變7、在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是A再通入少量氯氣，減小B通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C加入少量的碳酸氫鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)D光照過(guò)程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱8、對(duì)于反應(yīng)：（Q0），達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件，以下有關(guān)分析正確的是A升高溫度，正反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡常數(shù)增大B減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率減小，化學(xué)平衡常數(shù)減小C加入催化劑，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)D充入氧氣，正反應(yīng)速率先增大后減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)9、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是：A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO3-、Na可以大量共存B在pH0的溶液

6、中，Na、NO3-、SO32-、K可以大量共存C由0.1 mol/L一元堿BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOHD由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOH10、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均已單鍵結(jié)合，下列關(guān)于晶體說(shuō)法正確的是AC3N4晶體是分子晶體BC3N4晶體中，C-N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)CC3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子DC3N4晶體中微粒間通過(guò)離子鍵要長(zhǎng)11、環(huán)境科學(xué)刊發(fā)了我國(guó)科研部門采用零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉去除工業(yè)廢水中正五價(jià)砷（As(V)）的研究成果，

7、其反應(yīng)機(jī)理模型如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A轉(zhuǎn)化為或時(shí)，硫元素化合價(jià)由+7降低至+6B整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中作催化劑，為中間產(chǎn)物C自由基有強(qiáng)氧化性D溶液的pH越小，越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷12、某無(wú)色透明溶液放入鋁片后會(huì)有氫氣產(chǎn)生。向原溶液中加入下列物質(zhì)，一定不能大量存在的是ANH4ClBAl(OH)3CCu(NO3)2DCaCO313、用于制備下列物質(zhì)的材料中，主要成分不屬于有機(jī)高分子的是（ ）A有機(jī)玻璃B橡膠C聚丙烯D銅【選項(xiàng)A】A【選項(xiàng)B】B【選項(xiàng)C】C【選項(xiàng)D】D14、下列說(shuō)法中，正確的是ABF3分子中原子的最外層都不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B在0.1 mol NaHSO4晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)

8、為0.3 NA（阿伏加德羅常數(shù)為NA）C全氟丙烷（C3F8）分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上D向30 mL 0.5 molL NaOH（aq）中通入224 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其離子反應(yīng)方程式可表示為：3OH2CO2CO32HCO3H2O15、用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A常溫常壓下，9.5g 羥基（ OH）中所含中子數(shù)為 5NAB室溫下，1L pH=13 的 NaOH 溶液中，由水電離的 OH數(shù)目為 1013NAC2mol FeBr2 與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6NAD甲烷燃料電池的正極消耗 22.4L O2，電路中通過(guò)的電子數(shù)為 4NA16、已知25C

9、、101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水放出的熱量為57.3kJ，則下列描述正確的是A酸堿中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJBNaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l） H57.3 kJmol1C1 mol強(qiáng)酸和1 mol強(qiáng)堿完全反應(yīng)，放出的熱量一定為57.3 kJmol1D稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kJmol117、已知 NH4CuSO3 與足量的 10 mol/L 硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是( )A反應(yīng)中硫酸作氧化劑B1 mol NH4CuS

10、O3 完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移 0.5 mol 電子C刺激性氣味的氣體是氨氣DNH4CuSO3 中硫元素被氧化18、檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液中是否含有I-，所用試劑不合理的是A淀粉溶液和氯水B硝酸酸化的硝酸銀溶液C氯水和四氯化碳D溴水和酒精19、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3B鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能和水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3C用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2D向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液只含F(xiàn)e2+20、濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是A酸性B脫水性C強(qiáng)氧化性D吸水性2

11、1、下列有關(guān)滴定的說(shuō)法正確的是A用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低C用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低D.用c1mol/L高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點(diǎn)用去高錳酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為mol/L22、下列各組液體的混合物，可用分液漏斗分離的是（ ）A乙酸乙酯和乙醇B苯和四氯化碳C苯和食鹽水D溴苯和液溴二、非選擇題(共84分)23、（14分）Gl

12、aser反應(yīng)是指端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，例如：2RCCHRCCCCRH2下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：回答下列問(wèn)題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，D的化學(xué)名稱為_(kāi)。（2）步驟的反應(yīng)化學(xué)方程式：_。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。用1molE合成1，4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_mol。（4）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，數(shù)目比為31，寫出符合條件的兩種F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_、_。24、（12分）與碳元素同周期的核外電子排布中有 3 個(gè)未成對(duì)電子的元素在第二周期_族， 該元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)，其空間構(gòu)型是_，是含_共價(jià)鍵的_分子（填

13、極性或非極性）。該氣體溶于水后，水溶液呈_性（填“酸”或“堿”）原因是_（用方程式表示）25、（12分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。I合成該物質(zhì)的步驟如下:步驟1：配制200 mL 0.5 molL-1 MgSO4溶液和400 mL0.5 molL-1 NH4HCO3溶液；步驟2：將所配NH4HCO3溶液倒入四口燒瓶中，控制溫度50，邊攪拌邊把所配MgSO4溶液于1 min內(nèi)逐滴加入NH4HCO3溶液中，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5；步驟3：放置1h后，過(guò)濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3nH2O，n=15）。(1)步驟1中配制400 mL 0.5 molL-1

14、NH4HCO3溶液所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒外，還有_。(2)步驟2中應(yīng)采取的較好加熱的方法為_(kāi)；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，四口燒瓶的最適宜規(guī)格為_(kāi)（填標(biāo)號(hào)）。A250 mL B500 mL C1000 mL D2000 mL生成MgCO3nH2O的離子方程式為_(kāi)。(3)步驟3中，為加快過(guò)濾速度，常用_ (填過(guò)濾方法)。II測(cè)定合成的MgCO3nH2O中的n值：方法1：稱量1.000 g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中，加入水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被過(guò)量的NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)45 h，反應(yīng)后期將溫度升到30，最后，燒杯中的溶液加足量氯化鋇溶液后，用已知濃度的鹽酸滴定至中性，從而測(cè)得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。(4)圖中氣球的作用是_。 (5)設(shè)NaOH溶液為a molL-1 b mL。3次實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗c molL-1鹽酸的體積平均值為d m