《2022-2023學(xué)年北京市密云區(qū)市級名?；瘜W(xué)高三第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年北京市密云區(qū)市級名校化學(xué)高三第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題（含解析）.doc（24頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列除雜方法正確的是

2、物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑主要操作A溶液過濾B稀硫酸過濾C過濾D泥沙加水溶解、過濾、蒸發(fā)AABBCCDD2、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的判斷正確的是（ ）A向溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色：原溶液是NaOHB氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍：原氣體中含有水蒸氣C灼燒白色粉末，火焰呈黃色：原粉末是鈉鹽D將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁：原氣體是CO23、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA個B0.1 molL-1 Na2CO3溶液1 L所含碳酸根數(shù)目為0.1NAC110 g Na2S2中含有的離子數(shù)為3NAD1 mol Cl2與足量的水

3、反應(yīng)時斷裂的Cl-Cl鍵為NA個4、將 0.1mol/LCH3COOH 溶液加水稀釋或者加入少量 CH3COONa 晶體時，都會引起A溶液的 pH 變大BCH3COOH 的電離程度增大C溶液的導(dǎo)電能力增強D溶液中c(OH-)減小5、某溫度下，將a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，下列說法正確的是A若混合溶液顯中性，則a一定等于bB若混合溶液顯酸性，則a一定大于bC混合溶液中一定有：c(H) molL1D混合溶液中一定有：c(H)c(B)c(OH)c(A)6、工業(yè)上從海水中提取溴單質(zhì)時，可用純堿溶液吸收空氣吹出的溴，發(fā)生反應(yīng):(I )3Br2+3Na2CO3=5N

4、aBr+NaBrO3+3CO2;(II )5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 =3Na2SO4 +3Br2+3H2O下列有關(guān)判斷正確的是A反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1B溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)時一定發(fā)生了還原反應(yīng)C反應(yīng)中生成3 mol Br2時，必有5 mol電子轉(zhuǎn)移D氧化還原反應(yīng)中化合價變化的元素一定是不同種元素7、當向藍色的溶液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍色的溶液，向深藍色的溶液中通入氣體，又產(chǎn)成白色沉淀；將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成紅色粉末狀固體和氣體，同時溶液呈藍色，根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析推測，下列描述正確的是ACu2+和

5、相似，能與結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子沉淀B若向溶液中通入，同時升高溶液的pH也可能產(chǎn)生白色沉淀C白色沉淀為，其生成的反應(yīng)為：D白色沉淀為，加入稀硫酸后又重新溶解，出現(xiàn)藍色8、已知反應(yīng)：H2S(g) + aO2(g) =X + cH2O(l) H，若H表示H2S的燃燒熱，則X為（ ）AS(s)BSO2(g)CSO3(g)DSO3(l)9、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A1L0.1mol/L乙醇水溶液中存在的氧原子總數(shù)為0.1NAB1 mol二環(huán)戊烷（ ）中所含共價鍵的數(shù)目為6NAC16gCuO和Cu2S的混合物中含陽離子的數(shù)目為0.2NAD在標準狀況下，2.24L氯仿含氯原子數(shù)目為0.3N

6、A10、下列實驗操作和實驗結(jié)論均正確的是實驗操作實驗結(jié)論A先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色證明某溶液中存在Fe2B向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C向碳酸鈣中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生證明氯的非金屬性大于碳D將MgCl2溶液在氯化氫的氣流中蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾制備氯化鎂晶體AABBCCDD11、在恒容密閉容器中進行氫氣與碘（氣態(tài)）合成HI的反應(yīng)，下列說法能表明反應(yīng)達到平衡的是A氣體的平均分子量不再變化B反應(yīng)的平衡常數(shù)不變C(H2) =2 (HI)D氣體的顏色不再變化12、下列物質(zhì)的水溶液因水解而顯酸性的是AKHSO4BCH3COOHCFeCl3

7、DNaHSO313、據(jù)文獻報道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理如下圖所示。下列敘述錯誤的是AOH在反應(yīng)中做催化劑B該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2C該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A將78gNa2O2與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC標準狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NAD標準狀況下，18gD2O中所含電子數(shù)為9NA15、在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是( )氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 偏鋁酸鈉溶液中加鹽

8、酸氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液 蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液氯化鋁溶液中滴加氨水 硝酸銀溶液中滴加氨水 氫氧化鐵膠體滴加硫酸ABCD16、N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10N0B2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2N0C過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N0D50 mL 18.4 molL1濃硫酸與足量銅微熱，反應(yīng)生成SO2分子的數(shù)目為0.46N017、化學(xué)與生活、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。下列說法不正確的是A“煤改氣”，“煤改電”等清潔能源工程有利于減少霧霾天氣B人類超量碳排放、氮氧化物

9、和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因C石墨烯彈性氣凝膠制成的輕質(zhì)“碳海綿”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料D白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO2防止營養(yǎng)成分被氧化18、H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A有MnO2 條件下的反應(yīng)曲線是a曲線B該反應(yīng)能量變化類型與CaCO3分解反應(yīng)相同C加催化劑后，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小Db曲線的熱化學(xué)方程式為：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) H=( E1 - E2 )kJmol-119、下列有關(guān)實驗描述錯誤的是A取少量某無色弱酸性溶液，加入過量NaOH溶液并加熱，

10、產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該溶液中一定含有NH4+B乙酸乙酯制備實驗中，要將導(dǎo)管口插入飽和碳酸鈉溶液底部，以利于分離乙酸乙酯C為證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中是否含有雙鍵，可向苯中加入一定量酸性高錳酸鉀D除去CO2中混有的H2S，可將混合氣體通過足量酸性高錳酸鉀溶液20、二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料(各種轉(zhuǎn)化見圖)。下列說法正確的是ASiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物BSiO2和Si都是光導(dǎo)纖維材料C硅膠吸水后可重復(fù)再生D圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)21、下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的個數(shù)是 實驗 I ：振蕩后靜置，上層溶液顏色變淺實驗 II

11、：酸性 KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，溶液的顏色無變化實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生 ，廣口瓶內(nèi)始終保持無色實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)A1B2C3D422、下列化學(xué)用語書寫正確且能合理解釋事實的是 ()A由H和Cl形成共價鍵的過程：B用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2OC向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后，溶液變藍：4H+ +4I- +O2=2I2 +2H2OD向含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2+4Br-+3C12=2Fe3+2

12、Br2+6C1-二、非選擇題(共84分)23、（14分）.A、B、C、D和E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，其中B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如圖反應(yīng)關(guān)系：（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為_。（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強酸性或強堿性時，該反應(yīng)都能進行。寫出C溶液呈強堿性時反應(yīng)的離子方程式：_。（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀（不含金屬元素），C為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為_。. FeCl3可用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中先生成FeCl2，再通入Cl

13、2氧化來制備FeCl3溶液。（4）將標準狀況下a L氯化氫氣體溶于1000g水中得到鹽酸，若該鹽酸的密度為b gmL1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_。（5）向100 mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl2 3.36 L，反應(yīng)后的溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為_。（6）用100 mL 2 molL1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)_0.2NA (填“大于”“等于”或“小于”)。24、（12分）高分子化合物G是一種重要的化工產(chǎn)品，可由烴A(C3H6)和苯合成。合成G的流程如圖：已知：B和C中核磁共振氫譜分別有4種和3種峰CH3Cl+NaCN

14、CH3CN+NaClCH3CNCH3COOH請回答下列問題：(1)A的名稱是_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_，反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是_。(4)E中官能團的名稱是_。(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(6)F的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。苯環(huán)對位上有兩個取代基，其中一個是NH2能發(fā)生水解反應(yīng)核磁共振氫譜共有5組峰(7)參照上述流程圖，寫出用乙烯、NaCN為原料制備聚酯的合成路線_(其他無機試劑任選)25、（12分）某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示（1）SO2氣體和Fe3+反應(yīng)的氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是_、_。（

15、2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是_。ANa2SO3溶液與HNO3 BNa2SO3固體與濃硫酸C固體硫在純氧中燃燒 D硫化氫在純氧中燃燒（3）裝置C的作用是_。（4）裝置B中反應(yīng)的離子方程式_。（5）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：方案：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。方案：往第二份試液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，最后呈紅褐色。方案：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案不合理的方案是_，原因是_。26、（10分）某化學(xué)小

16、組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：緩慢向燒瓶中（見上圖）通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為：（鐵浸出后，過量的會將還原為）向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純粉末。再用溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過濾。調(diào)節(jié)濾液pH為6.5-7.2，加入，有淺紅色沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。（1）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物的生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如下圖，為減少的生成，“浸錳”的適宜溫度是_。圖1 溫度對錳浸出率的影響圖2 浸錳溫度與生成率的關(guān)系（2）查閱表1，中調(diào)pH為3.5時沉淀的主要成分是_。中加入一定量

17、純粉末的主要作用是_，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_。表1：生成相應(yīng)氫氧化物的pH物質(zhì)開始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7（3）中所得的濾液中含有，可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去，經(jīng)過濾，得到純凈的。用平衡移動原理解釋加入MnS的作用_。（4）中加入后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。27、（12分）實驗室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。（査閱資料）Cl2與KOH溶液在20 以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在05 的強堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)儀器a的

18、名稱是_；裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是_。(3)裝置B吸收的氣體是_，裝置D的作用是_。(4)C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25 ，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反應(yīng)的離子方程式為_。(5)往(4)所得溶液中加入飽和KOH溶液，冷卻至05 析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。K2FeO4粗產(chǎn)品含有KCl等雜質(zhì)，進一步提純方法是_.28、（14分）水芹烯是一種具有祛痰、抗菌、殺蟲作用的添加劑，由水芹烯合成聚合物H的路線如圖所示。 回答下列問題：（

19、1）水芹烯的分子式為_ ，C的系統(tǒng)命名為_，反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。（2）D分子中的官能團為（寫名稱）_，B的結(jié)構(gòu)簡式為_ 。（3）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。H在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）M是G的同分異構(gòu)體，且能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，則M的可能結(jié)構(gòu)有_種（考慮立體異構(gòu)）（5）乙酸異丙酯CH3COOCH(CH3)2是重要的有機化工中間體，寫出以2-甲基-2-丁烯為原料（其他無機試劑任選）制備乙酸異丙酯的合成路線_。29、（10分）煤燃燒產(chǎn)生的粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是火電廠產(chǎn)生的廢渣，若不加處理會污染環(huán)境。為綜合利用，研究人員對其進行如下

20、處理：（1）濾渣主要成分是_；濾液中的陽離子為_。（2）濾液中還加入還原劑原因是_；若加入的還原劑為鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為_。（3）加入氨水是為了調(diào)節(jié)pH使鋁離子沉淀，其離子方程式為_；反應(yīng)終點的pH對鋁和鐵分離效果的影響如右圖。根據(jù)實驗結(jié)果，為達到好的分離效果，反應(yīng)過程中控制pH的范圍是_，選擇該范圍的理由是_。 （4）NH4HSO4和H2SO4按物質(zhì)的量比1:1混合溶于水配制成浸取液，220時可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨NH4Al(SO4) 2，然后分離、煅燒獲得純Al2O3。查閱資料知硫酸鋁銨：溶解度：0時，S5.2g；100時，S421.9g 。280時分解。 依據(jù)資料可

21、知，將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是_。煅燒NH4Al(SO4)2時發(fā)生4NH4Al（SO4）22Al2O3+5SO3+3SO2+2NH3+N2+5H2O，得到混合氣體（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）。若16mol混合氣體按如下裝置被完全吸收制得浸取液。則右下圖中，試劑X是_（填化學(xué)式）；試劑Y是_（填名稱），其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為_。 2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【題目詳解】A在通常條件下，氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，不能除去雜質(zhì)，故A錯誤；B稀硫酸與鐵、

22、鋁均反應(yīng)，無法達到除雜目的，故B錯誤；CCu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選鐵粉，故C錯誤；D泥沙不溶于水，則溶解、過濾、蒸發(fā)可分離，故D正確；答案選D。2、B【題目詳解】A.溶液顯堿性的溶液可能是氫氧化鈉也可能是其他溶液，故錯誤；B.無水硫酸銅遇到水變藍色，故正確；C.火焰為黃色的為鈉的化合物，但不能確定是鹽，故錯誤；D.能與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀的氣體可能是二氧化碳或二氧化硫，故錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】掌握焰色反應(yīng)為金屬元素的性質(zhì)，只能確定該物質(zhì)是否含有該金屬元素，但不能確定其物質(zhì)類別，如鹽或酸或氧化物等。3、C【答案解析】A、酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行徹底，

23、故生成的乙酸乙酯分子個數(shù)小于NA個，故A錯誤；B、碳酸根是弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的碳酸根的個數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤；C、110gNa2S2的物質(zhì)的量為1mol，而Na2S2由2個鈉離子和1個S22-離子構(gòu)成，故1molNa2S2中含3NA個離子，故C正確；D、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，則斷裂的Cl-Cl鍵個數(shù)小于NA個，故D錯誤；故選C。4、A【題目詳解】A. CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，氫離子濃度減小，溶液的pH增大；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A正確；B. CH3

24、COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，故B錯誤；C. CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強，故C錯誤；D. 加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，酸性減弱，氫氧根離子濃度增大；加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；答案選A。【答案點睛】CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，電離程度減小，溶液的

25、pH增大，導(dǎo)電能力減弱，溶液中c（H+）減小；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，溶液的pH增大，導(dǎo)電能力增強，溶液中c（H+）減小5、D【答案解析】本題主要考查了酸堿等體積混合過程，酸堿性、氫離子濃度與濃度的關(guān)系，電荷守恒等。【題目詳解】A. 將a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，混合溶液顯中性，若均為強電解質(zhì)，則a等于b，若其中一種為弱電解質(zhì)，則弱電解質(zhì)濃度偏高，A錯誤；B. 混合溶液顯酸性，若均為強電解質(zhì)，則a大于b，若BOH為弱電解質(zhì)，a可能等于b，B錯誤；C. 當溶液為中性時，混合溶液中c(H)molL1

26、，其余情況均不符合，C錯誤；D. 混合溶液中存在電荷守恒， c(H)c(B)c(OH)c(A)，D正確。答案為D。6、C【答案解析】A. (I)3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴為氧化劑和還原劑，其中做氧化劑的為2.5mol，做還原劑的溴為0.5mol，故二者比例為5:1，故錯誤；B. 溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)時化合價可能降低也可能升高，可能發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，故錯誤；C. 反應(yīng)5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 =3Na2SO4 +3Br2+3H2O中溴化鈉中的溴從-1價升高到0價，溴酸鈉中溴從+5價降低到0價，所以生成3 mol Br2時，必有5

27、mol電子轉(zhuǎn)移，故正確；D.在氧化還原反應(yīng)中肯定有元素化合價變化，可能是一種元素也可能是不同的元素，故錯誤。故選C。7、B【分析】首先生成的藍色沉淀為氫氧化銅，繼續(xù)滴加氨水，沉淀又逐漸溶解成為深藍色的溶液，該現(xiàn)象與銀氨溶液的配制過程相似，可推測銅能與氨氣結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子，但不是沉淀；深藍色的溶液中通入SO2氣體，又生成白色沉淀，將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成紅色粉末狀固體和SO2氣體，紅色固體應(yīng)為銅單質(zhì)，同時溶液呈藍色，說明白色沉淀在與硫酸反應(yīng)時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銅單質(zhì)、銅離子和二氧化硫，可推測白色沉淀為Cu2SO3，與酸發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅和銅離子?！绢}目詳解】A. 重金屬離子可提供空軌道，N提供孤對電子，Cu2+和 Ag+相似，能與 NH3 結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子，但不會出現(xiàn)沉淀，故A錯誤；B. 根據(jù)分析可知白色沉淀為為Cu2SO3，即在通入SO2氣體過程中銅離子被還原，而還原性離子只能是SO2，且該過程是在滴加過量氨水(堿性)的環(huán)境中發(fā)生，所以若向CuSO4溶液中通入SO2，同時升高溶液的pH也可能產(chǎn)生白色沉淀，故B正確；C. 根