《2022-2023學(xué)年北京市東城區(qū)市級(jí)名校高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年北京市東城區(qū)市級(jí)名校高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題（含解析）.doc（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化合物 a、b、c 的分子式均為C8H8，其結(jié)構(gòu)如下所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） Ab的同分異構(gòu)體可與苯互為同系物Bc苯環(huán)上的二氯代物有10種Ca能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)Dc中所有原子可以處于同一平面2、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋與結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論A將乙醇與濃硫酸共熱至170，所得氣體通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，氣體中只含有乙烯B淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱，加新制Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰有磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉發(fā)生水解，產(chǎn)物具有還原性C向甲苯中滴入

3、適量濃溴水，振蕩，靜置溶液上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色甲苯萃取溴所致D將少量某物質(zhì)滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱有銀鏡生成說(shuō)明該物質(zhì)一定是醛AABBCCDD3、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A石油主要是由烴組成的混合物B主要發(fā)生物理變化C包括裂化、裂解等過(guò)程D是加成反應(yīng)，產(chǎn)物名稱是二溴乙烷4、以下圖像與相對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況分析正確的是A圖1：向含KOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B圖2：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C圖3：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D圖4：向NaAl(OH)4溶液中逐滴加入鹽酸5、右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量

4、隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是 AMgSO4BKAl(SO4)2CAl2(SO4)3DNaAlO26、據(jù)新浪網(wǎng)報(bào)道,歐洲一集團(tuán)公司擬在太空建立巨大的集光裝置，把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫，其反應(yīng)可表示為：。有下列幾種說(shuō)法：水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái)，可改善生存條件；使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；氫氣是一級(jí)能源。其中敘述正確的是ABCD7、25 時(shí)，對(duì)于pH2的CH3COOH溶液，下列判斷正確的是()A加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中c(H)增大，也增大B通入少量HCl氣體，電離平衡逆向移動(dòng)，c(CH3COO

5、)減小，Ka減小C加入少量CH3COONa固體，電離平衡逆向移動(dòng)，c(H)減小，Ka不變D升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，c(H)增大，pH增大8、將鋁浸入溶液中，取出晾干，置于空氣中，表面會(huì)生成毛狀物質(zhì)（俗稱毛刷），反應(yīng)為4Al(Hg)+3O2+2xH2O2(Al2O3xH2O)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A發(fā)生氧化反應(yīng)，是氧化劑B既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物C該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D當(dāng)鋁參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9、室溫時(shí)，等體積、濃度均為0.1mol/L的下列水溶液，分別達(dá)到平衡。醋酸溶液：CH3COOHCH3COO+H+醋酸鈉溶液：CH3COO+H2OCH3COOH+OH有關(guān)敘述中正確的是( )A加入等體

6、積水后，只有中平衡向右移動(dòng)B加入等體積水后，中c(OH)增大，中c(OH)減小C和中，由水電離出的c(H+)相等Dc(CH3COOH)與c(CH3COO)之和：10、為了配制 100 mL 1 mol/L NaOH 溶液，其中有下列幾種操作，錯(cuò)誤的操作( )選剛用蒸餾水洗凈過(guò)的 100 mL 容量瓶進(jìn)行配制NaOH 固體在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶中使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切由于不慎，液面超過(guò)了容量瓶的刻度線，這時(shí)采取的措施是使用膠頭滴管吸出超過(guò)的一部分A B C D11、某同學(xué)通過(guò)如下流程制備氧化

7、亞銅：已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A步驟中，SO2為還原劑，將CuCl2還原為CuClB步驟中為防止CuCl被氧化，可用H2SO3水溶液洗滌C步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2OD得到的Cu2O試樣中可能會(huì)混有CuCl雜質(zhì)，可通過(guò)加足量稀硫酸充分溶解過(guò)濾后分離除去12、25時(shí)，向10mL0.1molL-1H3AsO4水溶液滴加0.1 molL-1NaOH溶液，含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如下圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AH3AsO4H2AsO4-+H+的電

8、離常數(shù)為10-2.2Bb點(diǎn)所處溶液中：c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）C水的電離程度:abcDHAsO4-的水解程度大于電離程度13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A澄清透明的無(wú)色溶液中：Cl-、MnO、A13+、SOB使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：I-、K+、Mg2+、NOC=110-13mol/L的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NOD水電離出的c(OH-)=110-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO、CO14、下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）A澄清透明的溶液中：MnO4、SO42、K+、H+B含有大量的Al(OH4)的

9、溶液：NH4+、Na+、HCO3、SO42CpH=11的溶液中：ClO、Na+、SO42、ID水電離產(chǎn)生的c(H+)=11014 molL1的溶液中：HCO3、NH4+、Cl、Ca2+15、化學(xué)美無(wú)處不在，下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，X 溶液只含有三種元素。下列說(shuō)法正確的是AX與鋅反應(yīng)，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體，溶液增重15.75gB將少量CuO加入X后，溶液導(dǎo)電性會(huì)大幅下降CX與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式：H+Ba2+OH-BaSO4+H2OD若將溶液X換為鹽酸，所有試驗(yàn)現(xiàn)象皆一致16、下列物質(zhì)相互反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣的是A鐵和稀硝酸B鈉和乙醇C鋁和氫氧化鈉D鎂和稀鹽酸17、有關(guān)

10、下圖海洋中部分資源的利用的說(shuō)法不正確的是（ ）A工業(yè)上用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉B用MgCl26H2O晶體制無(wú)水MgCl2，需在HCl氣流中加熱脫水CSO2水溶液吸收Br2的化學(xué)方程式為Br2SO22H2O=H2SO42HBrD粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI進(jìn)行升華提純18、下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是A制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵C制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁19、下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況符合右圖的是( )

11、A酸與堿的中和反應(yīng)B石灰石高溫分解反應(yīng)C鎂和鹽酸的反應(yīng)D氧化鈣和水反應(yīng)20、球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化合物X的組成實(shí)驗(yàn)如下：下列說(shuō)法不正確的是A固體2是Fe2O3B溶液甲中可能含有Fe3+CX的化學(xué)式可以表示為Fe3C2DX與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成21、下列說(shuō)法正確的是A乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色B間二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)C等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒，乙烯消耗的氧氣多D煤的氣化就是把煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程，該氣體可用來(lái)合成液態(tài)烴及甲醇等含氧有機(jī)物22、銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的在蘊(yùn)藏量為世界第一。

12、從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原: 2Sb2S3+6Fe+3O2Sb4O6+6FeS Sb4O6+6C4Sb+6CO關(guān)于反應(yīng)、的說(shuō)法正確的是（ ）A反應(yīng)中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B反應(yīng)中每生成3molFeS時(shí)。共轉(zhuǎn)移6mol電子C反應(yīng)說(shuō)明高溫下C的還原性比CO強(qiáng)D每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為4:3二、非選擇題(共84分)23、（14分）花椒毒素(I )是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚 A 為原料制備 ，合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)的反應(yīng)類型為_(kāi)； B 分子中最多有_個(gè)碳原子共平面。(2)A 中含氧官能團(tuán)的名稱

13、為_(kāi)；若反應(yīng)為加成反應(yīng)，則寫出 F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)芳香化合物 J 是 D 的同分異構(gòu)體，符合下列條件的 J 的結(jié)構(gòu)共有_種，其中核磁共振氫譜為五組峰的 J 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（只寫一種即可）。苯環(huán)上只有 3 個(gè)取代基可與 NaHCO3反應(yīng)放出 CO21mol J 可中和 3 mol NaOH 。 (5)參照題圖信息 ，寫出以為原料制備： 的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）：_。24、（12分）A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。(1)若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色試驗(yàn)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：

14、_(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)。寫出A與H2O反應(yīng)的離子方程式：_。X可能為_(kāi)(填字母)。ANaHCO3 BNa2CO3 CAl(OH)3 DNaAlO2(3)若A為淡黃色粉末，回答下列問(wèn)題：1molA與足量H2O充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)。若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出D的電子式：_。若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為_(kāi)(填字母)。A鹽酸 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 DCa(OH)2溶液(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。檢驗(yàn)溶液D中還可能

15、存在Fe2的方法是_。25、（12分）工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如下圖：(1)在制備過(guò)程中，要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是_(2)在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為_(kāi)(3)根據(jù)流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近_(4)某同學(xué)利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3）來(lái)制取FeCl36H2O晶體，同時(shí)測(cè)定混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，裝置如圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：操作步驟如下：I打開(kāi)彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開(kāi)活塞a，緩慢滴加鹽酸。當(dāng)時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1打開(kāi)彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾

16、后得到FeC136H2O晶體。請(qǐng)回答： 操作中“”的內(nèi)容是_，燒杯中的現(xiàn)象是_，并有氣泡產(chǎn)生。相應(yīng)的方程式是_、_。（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）若混合物質(zhì)量為m g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得B中所得的氣體是V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)），該同學(xué)由此計(jì)算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程操作無(wú)誤，偏低的原因是_。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用氯氣、海帶為原料提取碘的實(shí)驗(yàn)裝置：使用不當(dāng)?shù)氖莀(填選項(xiàng)字母)；錯(cuò)誤導(dǎo)致的主要后果是：_27、（12分）某同學(xué)向兩個(gè)容積相同的燒瓶?jī)?nèi)分別充入一定量的HCl與NH3（假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)其它氣體難溶于水）。利用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前各活塞均關(guān)閉。（1）同溫

17、同壓下，兩個(gè)燒瓶?jī)?nèi)充入的HCl與NH3分子數(shù)目之比為_(kāi)，燒瓶中噴泉的顏色是_。（2）單獨(dú)進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后，燒瓶I中c(Cl-)=_molL-1（實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為Vm)（3）實(shí)驗(yàn)表明，若只是關(guān)閉b、打開(kāi)a、c，則易在燒瓶I中觀察到白煙，這表明氣體分子擴(kuò)散速率隨著氣體相對(duì)分子質(zhì)量的增大而_（填“增大”或“減小”)。28、（14分）工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料-鐵紅（Fe2O3），具體生產(chǎn)流程如下：試回答下列問(wèn)題：（1）步驟1若改用稀硝酸，則Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)；（2）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟”中分離操作所用的玻璃儀器有

18、_、玻璃棒和燒杯等；步驟中應(yīng)選用_試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號(hào)）A稀硝酸 B氫氧化鈉溶液 C高錳酸鉀溶液 D氨水（3）檢驗(yàn)步驟已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是_；（4）步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)；（5）步驟中，F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為9.5，c（Fe2+）=1106 mol/L試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2，_ ，并請(qǐng)通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算說(shuō)明理由_（已知：KspFe(OH)2=4.91017）29、（10分）鈷的化合物在磁性材料生產(chǎn)、電池制造、催化劑制備等方面應(yīng)用非常廣泛。（1）Co2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)。（2）制備Co(H2O)62+反應(yīng)為(NH4)2

19、Co(SCN)4 +6H2O= Co(H2O)6(SCN)2+2NH4SCN。配合物Co(H2O)62+中與Co2+形成配位鍵的原子是_（填元素符號(hào))；SCN-的空間構(gòu)型為_(kāi)(用文字描述)。NH4SCN在180-190分解并制得胍(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示)，胍分子中氮原子雜化軌道類型為_(kāi)； 1mol 胍中含鍵數(shù)目為_(kāi)。（3）一種鈷的化合物可用作石油脫硫的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶體中與每個(gè)O2-緊鄰的O2-有_個(gè)(填數(shù)字)。乙酸異戊酯是無(wú)色透明的液體，沸點(diǎn)142，可用作食品香料。合成方法如下:CH3COOH+HO(CH2)2CH(CH3)CH3 CH3COO(CH2)2CH(CH3)CH3+H

20、2O步驟1.稱取26.4g (0.3mol) 的異戊醇和21.6g (0.36mol) 乙酸，置于三口燒瓶中，加入適量FeCl36H2O 和幾粒沸石。步驟2.裝上溫度計(jì)和儀器B (如右圖)，回流1h。步驟3.稍冷后將儀器B 改為蒸餾裝置，收集粗餾份。步驟4.反應(yīng)結(jié)束后分別用飽和食鹽水、碳酸氫鈉溶液和水分別洗滌、分液。步驟5.加入2g 無(wú)水MgSO4，進(jìn)一步操作得到乙酸異戊酯。（1）圖中儀器A名稱為_(kāi)，儀器B 的作用是_（2）步驟1控制投料比n(乙酸)/n(異戊醇)=1.2，其目的是_（3）步驟4用“碳酸氫鈉溶液”洗滌的目的是_； 分液時(shí)用到的主要玻璃儀器是_ (寫名稱)。（4）步驟5 經(jīng)MgS

21、O4干燥后，_得到乙酸異戊酯。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【題目詳解】Ab的分子式為C8H8，苯的同系物的通式為CnH2n-6，因此b的同分異構(gòu)體不可能與苯互為同系物，故A錯(cuò)誤；Bc為苯乙烯，對(duì)應(yīng)的二氯代物有（為一個(gè)氯原子，為另一個(gè)氯原子可能的位置）4種；2種，共6種，故B錯(cuò)誤；Ca中含碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；Dc為苯乙烯，碳碳雙鍵和苯環(huán)均為平面結(jié)構(gòu)，所有原子可能處于同一平面，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體的判斷、有機(jī)反應(yīng)為解答

22、的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，有機(jī)物中的原子共平面問(wèn)題可以聯(lián)想甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯和苯的平面型結(jié)構(gòu)、乙炔的直線型結(jié)構(gòu)。2、C【題目詳解】A乙醇的消去反應(yīng)中，催化劑濃硫酸具有脫水性，能使少量乙醇在濃硫酸作用下脫水生成碳單質(zhì)，碳和濃硫酸之間會(huì)反應(yīng)生成二氧化碳和具有還原性的二氧化硫氣體，該氣體也能使高錳酸鉀褪色，故A錯(cuò)誤；B淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱，水解產(chǎn)物是葡萄糖，它和新制的Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下發(fā)生，驗(yàn)證水解產(chǎn)物時(shí)必須先加入氫氧化鈉溶液使混合液變?yōu)閴A性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，故B錯(cuò)誤；C甲苯和溴水之間不會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)，只有在鐵催化下才和純液溴反應(yīng)，溴在甲苯中

23、的溶解度大于在水中的溶解度，所以甲苯能夠萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的密度小，所以上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色，故C正確；D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)具有醛基，但是不一定為醛，比如甲酸、甲酸酯都含有醛基，但是不屬于醛類，故D錯(cuò)誤；答案選C。3、D【題目詳解】A.石油的主要成分是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，即石油主要是由烴組成的混合物，故A正確；B.分餾是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的，所以分餾屬于物理變化，故B正確；C.裂化、裂解等過(guò)程是把大分子的烴轉(zhuǎn)化為小分子烴，過(guò)程中有乙烯生成，所以包括裂化、裂解等過(guò)程，故C正確；D.乙烯與溴加成生成CH2BrCH2Br，所以是加成反應(yīng)，CH2BrCH2Br的名

24、稱為1，2二溴乙烷，故D錯(cuò)誤。答案選D。4、B【答案解析】A、含 KOH和 Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2，先生成碳酸鈣沉淀，后有碳酸鉀生成，再生成碳酸氫鉀，最后沉淀溶解，生成碳酸氫鈣，故圖像錯(cuò)誤；B、 NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液先生成硫酸鋇沉淀，后沉淀不再溶解變化，正確；C、 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)物質(zhì)的量之比是2:3時(shí)，生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，再加入1molBa(OH)2時(shí)，氫氧化鋁沉淀溶解2mol，硫酸鋇生成1mol，圖像中沉淀應(yīng)該減少，當(dāng)?shù)稳氲奈镔|(zhì)的量之比為1:2后，再加入氫氧化鋇后，沉淀不再變化，故圖像錯(cuò)誤；D、 NaAl

25、O2溶液中逐滴加入鹽酸，先生成氫氧化鋁沉淀，沉淀達(dá)最大后，再溶解轉(zhuǎn)變?yōu)槁然X溶液，故圖像錯(cuò)誤。答案選B。5、C【題目詳解】該圖像可知，當(dāng)沉淀達(dá)到最大時(shí)，沉淀開(kāi)始溶解，但仍然有剩余的，這說(shuō)明選項(xiàng)A、D是不正確；根據(jù)圖像可知，氫氧化鋁是2mol，而硫酸鋇是3mol，即硫酸根離子和鋁離子的個(gè)數(shù)之比是32，因此選項(xiàng)C正確，B不正確，答案選C。6、C【答案解析】試題分析：A、水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、氫氣是二級(jí)能源，故B正確；C、若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái)，可以減少二氧化碳的排放量，同時(shí)得到新能源甲醇，可改善生存條件；氫氣燃燒只生成水，是潔凈的能源，故C正確；D、

26、水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，氫氣是二級(jí)能源，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查清潔能源、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。7、C【題目詳解】A.加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，電離平衡正向移動(dòng)，但根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理(電離平衡也適用)，溶液中c(H)減小，=Ka，溫度一定時(shí)Ka是常數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.通入少量HCl氣體，c(H)增大，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，電離平衡逆向移動(dòng)，c(CH3COO)減小，但溫度一定時(shí)Ka是常數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，CH3COOH電離平衡逆向移動(dòng)，c(H)減小，因?yàn)闇囟葲](méi)變，所以Ka不變，故C正確；D.CH3COOH的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度

27、，電離平衡正向移動(dòng)，c(H)增大，pH減小，故D錯(cuò)誤；故選C。8、B【分析】反應(yīng)4Al(Hg)+3O2+2xH2O2(Al2O3xH2O)中，Al由0價(jià)升高到+3價(jià)，O2中的O價(jià)態(tài)由0價(jià)降低到-2價(jià)，Hg的價(jià)態(tài)不變?！绢}目詳解】A. Al失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，是氧化劑，但Hg沒(méi)有發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；B. 既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，正確；C. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，錯(cuò)誤；D. 當(dāng)鋁參加反應(yīng)，即0.2molAl發(fā)生反應(yīng)，鋁的價(jià)態(tài)變化為3，所以轉(zhuǎn)移電子為0.6mol，錯(cuò)誤。故選B。9、B【題目詳解】A加水促進(jìn)弱酸的電離，促進(jìn)鹽的水解，則均向右移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B加入等體積水后，醋酸溶液酸性減弱則中c(O

28、H)增大，醋酸鈉溶液堿性減弱則中c(OH-)減小，故B正確；C酸抑制水的電離，鹽的水解促進(jìn)水的電離，則和中，由水電離出的c(H+)不同，故C錯(cuò)誤；D溶液中遵循物料守恒，則等體積等濃度的醋酸、醋酸鈉溶液中，c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和：=，故D錯(cuò)誤；故選：B。10、A【答案解析】配制100mL1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，因?yàn)槿萘科慷ㄈ輹r(shí)仍需要加蒸餾水，所以使用前不需要干燥，正確；NaOH溶于水放熱，所以不能立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，錯(cuò)誤；用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2次，洗滌液也均轉(zhuǎn)入容量瓶中，是為了將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確；定容時(shí)為了防止加水超過(guò)刻度線，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，錯(cuò)誤；由于不慎，液面超過(guò)了容量瓶的刻度線，吸出溶液時(shí)減少了溶質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)果偏低，實(shí)驗(yàn)失敗，需要重新配制，錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量的溶液的配制方法和注意事項(xiàng)，明確配制原理及容量瓶使用方法即可解答，選項(xiàng)是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。11、D【題目詳解】A步驟中發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl+H2SO4+2HCl，故SO2為還原劑，將C