《北京市西城區(qū)市級(jí)名校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京市西城區(qū)市級(jí)名校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題（含解析）.doc（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO32-與HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是A13B12C23D322、下列說法中正確的

2、是()AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱，蒸發(fā)，濃縮結(jié)晶，灼燒，所得固體的成分相同B配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，后再加水稀釋到所需的濃度C向CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3D泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)33、處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) H0，不改變其他條件的情況下，下列敘述正確的是（ ）A加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變B升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大C增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低D若體系恒容，注入一些H2后達(dá)新平衡，

3、H2的濃度將減小4、將1molCO和2molH2充入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H。在其他條件相同時(shí)，測(cè)得CO平衡轉(zhuǎn)化率（CO）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是（ ）AH v（D）C若E點(diǎn)的容器體積為10L，該溫度下的平衡常數(shù)為k=25D工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際控制的條件200、P2壓強(qiáng)，不采用200、P3壓強(qiáng)5、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A按上述流程，試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B反應(yīng)過濾后所得沉淀為氧化鐵C圖中所有的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D反應(yīng)的離子方程式為2AlO2

4、CO23H2O2Al(OH)3CO326、在某一化學(xué)反應(yīng)A3B=2CD中，反應(yīng)物A的濃度在20 s內(nèi)由1.0 mol/L變成0.2mol/L，則在這20 s內(nèi)用C表示的平均反應(yīng)速率為( )A0.01 mol/(Ls)B0.8 mol/(Ls)C0.04 mol/(Ls)D0.08 mol/(Ls)7、下列物質(zhì)中，既是強(qiáng)電解質(zhì)又屬于離子化合物的是A醋酸 B碘化氫 C硫酸 D苛性鈉8、某學(xué)習(xí)小組在討論問題時(shí)各抒己見，下列是其中的四個(gè)觀點(diǎn)，你認(rèn)為正確的是A某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，則該單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)B某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物一定是電解質(zhì)C某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，則該化合物很可能是離子化

5、合物D某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中一定有共價(jià)鍵9、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A100mL l molL-1KClO溶液中，陰離子的數(shù)目大于0.1NAB14g乙烯和丙烯混合氣體中含有CH共價(jià)鍵的數(shù)目為2NAC5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D含0.4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.2NA10、如圖，向燒杯中滴加幾滴濃鹽酸，CaCO3 固體還有剩余（忽略體積、溫度的變化），下列數(shù)值變小的是（ ）Ac(Ca 2+ ) Bc(CO32- ) Cc(H + ) D碳酸鈣的溶解度11、向二氯化

6、鉑的HCl溶液中通入乙烯氣體，再加入KCl可得KPt(C2H4)Cl3H2O（蔡氏鹽），下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是AKCl的電子式： B乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C中子數(shù)為117，質(zhì)子數(shù)為78的鉑原子： DK的結(jié)構(gòu)示意圖：12、下列有關(guān)二氟二氯甲烷（CF2Cl2）的描述正確的是A是非極性分子B是正四面體型分子C只有一種結(jié)構(gòu)D屬于烴類化合物13、下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A新制的氯水在光照下顏色變淺BH2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C在合成氨的反應(yīng)中，加壓有利于氨的合成DFe（SCN）3溶液中加入NaOH后溶液顏色變淺14、某溫度下，反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI

7、(g) + Q (Q 0)在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法錯(cuò)誤的是 ( )A恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小B恒容，充入H2(g)，I2(g)的體積分?jǐn)?shù)降低C恒壓，充入He(g)，逆反應(yīng)速率減小D恒溫，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色加深15、對(duì)的表述不正確的是A該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)B該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有7個(gè)峰C該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質(zhì)最多能與含1mol Br2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)D1 mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:2:116、某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：裝置操作現(xiàn)象將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后將銅片放入

8、燒杯A后，立即用燒杯B罩住。燒杯A液體上方立即出現(xiàn)大量紅棕色氣體；一段時(shí)間后，紅棕色氣體消失，燒杯A和C中的液體都變成藍(lán)色。下列說法不合理的是A燒杯A中發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OB紅棕色氣體消失可能與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應(yīng)有關(guān)C燒杯A中溶液變藍(lán)是因?yàn)楫a(chǎn)生了Cu(NO3)2D若將銅片換成鐵片，則C中的液體不會(huì)變藍(lán)二、非選擇題（本題包括5小題）17、高分子化合物G是作為鋰電池中Li十遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下：（1）B的含氧官能團(tuán)名稱是_。（2）AB的反應(yīng)類型是_。（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（4）DE反應(yīng)方程式是_。（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（6）

9、D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（7）已知：MN的化學(xué)方程式是_。（8）下列說法正確的是_（填字母）。aE有順反異構(gòu)體bC能發(fā)生加成、消去反應(yīng)cM既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)d苯酚與C反應(yīng)能形成高分子化合物e含有OH和COOH的D的同分異構(gòu)體有2種18、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)-4,+4-2-1,+7+3其它陽(yáng)離子核外無(wú)電子單質(zhì)為半導(dǎo)體材料焰色反應(yīng)呈黃色 (1)R在元素周期表中的位置是_；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素

10、，它們之間的關(guān)系互為_。 (2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是_(選填字母序號(hào))。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.穩(wěn)定性XR YX4 c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是大于_nm小于_nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物的水化物，且甲 + 乙丙 + 水 。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是_。19、C1O2是常用的自來(lái)水消毒劑。I已知實(shí)驗(yàn)室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)制備ClO2：2NaClO2+C12 =2C1O2+2NaCl，裝置如下圖所示

11、：(1)圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(2)已知常溫常壓下，ClO2和Cl2是氣體，在下列溶劑中溶解性如下表所示：ClO2Cl2水極易溶于水溶CCl4難溶溶B、C、E裝置中的試劑依次是_（填序號(hào)）。a.NaOH溶液 b.濃硫酸 c.飽和食鹽水 d.CCl4 e.飽和石灰水II使用C1O2在給自來(lái)水消毒的過程中會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)物亞氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=57的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，而ClO2-則被還原成Cl-。(3)Fe2+消除ClO2-的離子方程式為_。(4)實(shí)際向自來(lái)水中加入Fe2+的量要高于理論值，原因是(結(jié)合離子

12、方程式解釋)_。20、SO2為無(wú)色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是主要大氣污染物之一，具有一定的還原性。I 探究 SO2 還原 Fe3+、I2?？墒褂玫乃幤泛脱b置如下圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉與 70%硫酸 加熱制備二氧化硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)B中可觀察到的現(xiàn)象是_。(3)C的作用是_。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)A 中SO2與Fe3+反應(yīng)所得還原產(chǎn)物_。某同學(xué)將SO2與漂粉精進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。操 作現(xiàn) 象取適量漂粉精固體，加入 100 mL 水大部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，用 pH 試紙測(cè)漂粉精溶液的 pHpH 試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色將 SO2 持續(xù)通入漂粉精溶液中溶液出現(xiàn)渾濁，并呈淡黃綠色一段時(shí)間后，產(chǎn)生較多白色沉淀，黃綠色褪去 (1)由 pH 試紙顏色變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_。(2)中溶液呈淡黃綠色的可能原因是_；用離子方程式解釋中溶液黃綠色褪去的主要原因_。21、化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)H+139 kJ/mol（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_。（2）一定條件下