《北京市昌平區(qū)市級名校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京市昌平區(qū)市級名校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題（含解析）.doc（24頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某溶液中含有下列離子中的五種：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3、CO32、Cl、NO3、SO42，

2、濃度均為0.1mol/L。向其中加入足量的鹽酸，有氣體生成且反應(yīng)后溶液中陰離子的種類沒有變化。以下分析錯(cuò)誤的是A原溶液中不含HCO3和CO32B向加鹽酸后的溶液中再加KSCN溶液，顯紅色C能確定原溶液中的五種離子D原溶液中有三種陽離子和兩種陰離子2、下列表示正確的是A中子數(shù)為20的Ar原子： Ar B硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：C次氯酸的電子式： DCH4的比例模型：3、依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是 操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液溶液變藍(lán)氧化性：Cl2Br2I2B將鋁片放入鹽酸中產(chǎn)生氣泡的速率開始時(shí)較慢，隨后加快，后來又逐漸減慢H+的濃度是影響反應(yīng)速率的唯一因素C

3、向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱得到藍(lán)色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性D向漂白粉中滴入稀硫酸，將生成的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色氣體中含有Cl2AABBCCDD4、R2O8n離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4，若反應(yīng)后R2O8n離子變?yōu)镽O42離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值是A1B2C3D45、己知A、B、C、D之間的置換轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示、且A、D為單質(zhì)。下列說法正確的是A若A為Fe，D為H2，則B一定為酸B若A為非金屬單質(zhì)，則D 不一定為非金屬單質(zhì)C若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)，則D一定是H2D若A、D均為金屬單質(zhì)，則組

4、成元素的金屬性A必強(qiáng)于D6、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是()液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物白米醋、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽A和B和C和D7、實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示（已知：PdCl2溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd），下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A裝置可改用啟普發(fā)生器B裝置中石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈C裝置中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D裝置中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2OPd+CO2+2HCl

5、8、下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是A海帶提碘B侯氏制堿C氯堿工業(yè)D黃鐵礦制硫酸9、100 mL濃度為2 molL1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A加入適量6 molL1的鹽酸B加入少量醋酸鈉固體C加熱D加入少量金屬鈉10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色的離子化合物；m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A原子半徑ZXYWB簡單離子的半徑ZYCe、f溶于水均抑制水的電離Da、b、c、e、f不可能含非極性鍵11、高氯酸、

6、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010下列說法不正確的是（ ）A在冰醋酸中這四種酸都是弱酸B在冰醋酸中可能發(fā)生：HClO4+NaHSO4=NaClO4+H2SO4C在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+ SO42-D酸性：HClHNO312、下列四種溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是A由水電離的c(H)：B將、兩種溶液混合后，若pH7，則消

7、耗溶液的體積：C等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的速率：D向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：13、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為ANH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3H2O+2 H2OB醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2OC向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO322H=SO2H2OD向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH -= AlO2+2BaSO42H2O14、實(shí)驗(yàn)室用SO2和MnO2制備MnSO4的裝置如圖所示

8、，下列說法正確的是( )A裝置B中試劑可為飽和Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HClB裝置D中水浴控制在80左右，若溫度過高時(shí)，因二氧化硫溶解度減小反應(yīng)速率可能減慢C將裝置D中所得MnSO4溶液蒸干可獲得純凈的MnSO4H2OD裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH- =+H2O15、羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.00 mL 0.049 molL1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2恰好與24.55 mL 0.020 molL1酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)。已知(未配平)：FeSO4KMnO4H2SO4 Fe2(SO4)K2

9、SO4MnSO4H2O，則羥胺的氧化產(chǎn)物是AN2BN2OCNODNO216、下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合只有序號XYZWCuCuSO4Cu(OH)2CuONaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO)2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2ABCD17、氧化亞氮(N2O)是一種強(qiáng)溫室氣體，且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：第一步I2(g)2I(g)（快反應(yīng)）第二步I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g)（慢反應(yīng)）第三步IO(g)+N2O(g)N2(g)+O2(g)+I(g)（快反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)表明，含碘

10、時(shí)N2O分解速率方程v=kc(N2O)c(I2)0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是AN2O分解反應(yīng)中，k(含碘)k(無碘)B第一步對總反應(yīng)速率起決定作用C第二步活化能比第三步大DI2濃度與N2O分解速率無關(guān)18、利用下列實(shí)驗(yàn)探究亞硝酸鈉（NaNO2）的化學(xué)性質(zhì)。（AgNO2是淡黃色難溶于水的固體）由上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是ANaNO2溶液呈堿性：NO2 +H2OHNO2 +OHBNaNO2可與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：NO2 + Ag+= AgNO2CNaNO2有氧化性：2I + 2H+ + 2NO2-= I2 + 2NO2 + H2ODNaNO2有還原性：Cr2O72 + 3NO2+ 8

11、H+=3NO3 + 2Cr3+ + 4H2O19、化學(xué)與人類社會(huì)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中正確的是A誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒B燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施C碳酸鋇可用于胃腸X 射線造影檢查D生石灰可用作食品抗氧化劑20、下列有關(guān)膠體的敘述正確的是( )A硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，混合液呈白色果凍狀時(shí)，即得硅酸溶膠B氯化鐵溶液混合氫氧化鈉溶液，可得氫氧化鐵膠體C滲析操作與膠體粒子的顆粒度大小有關(guān)D可以通過丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)別稀的淀粉溶液與稀豆?jié){21、S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。已知:S2(1)+Cl2

12、(g)S2Cl2(g) H1=xkJ/molS2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) H2=ykJ/mol相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:化學(xué)鍵S-SS-ClCl-Cl鍵能/kJ/molabc下列說法錯(cuò)誤的是ASCl2的結(jié)構(gòu)式為C1-S-ClBS2Cl2的電子式為: Cy=2b-a-cD在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反應(yīng)中，H=(x+y)kJ/mol22、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，且各種離子濃度相等。加入鋁片，產(chǎn)生H2。下列說法正確的是A向原溶液中加入Cu片發(fā)生：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+4H2O+2NOB向

13、原溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生：2Ba2+CO32-+SO42-=BaCO3+BaSO4C向原溶液中加入過量氨水發(fā)生：Fe3+H+4NH3H2O=Fe(OH)3+4NH4+D向原溶液中加入過量Ba(OH)2溶液發(fā)生：Ba2+2OH-+SO42-+NH4+H+=NH3H2O+BaSO4+H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）高分子H是一種成膜良好的樹脂，其合成路線如下：已知：A的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示只有一組峰；（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_，G中官能團(tuán)名稱為_。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為_。（3）B的系統(tǒng)命名為_。（4）化合物E的沸點(diǎn)_(選填“”，

14、“”或者“=”)2-甲基丙烷。（5）F與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）H的結(jié)構(gòu)簡式為_。（7）的符合下列條件的同分異構(gòu)體有_種分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)且無支鏈核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為32。其中官能團(tuán)能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為_(任寫一種)。24、（12分）常溫下，酸性溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的幾種，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：回答下列問題：(1)溶液A中一定存在的離子有_(2)生成沉淀甲的離子方程式為_(3)生成氣體丙的離子方程式為_，若實(shí)驗(yàn)消耗Cu 144g，則最多生成氣體丙的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為_