《北京市通州區(qū)市級名校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京市通州區(qū)市級名校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題（含解析）.doc（22頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（ ）A單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C單質(zhì)與氫氣化合的難易D最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱2、晶體的敘述中，正確的是A原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高

2、B分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高D離子晶體不一定能溶于水，但一定不含非極性共價鍵3、阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：。下列有關(guān)說法中錯誤的是( )A溴單質(zhì)能與阿托酸發(fā)生加成反應(yīng)B阿托酸能與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)C可用酸性KMnO4溶液區(qū)別阿托酸與苯D阿托酸分子中含有4個碳碳雙鍵4、某鐵的氧化物，用2.0mol/L的鹽酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣時，剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+。則該氧化物的化學(xué)式為( )AFeOBFe2O3CFe3O4DFe5O75、已知：連苯三酚的堿性溶液能定量

3、吸收O2，CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。擬設(shè)計實驗方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液逐一吸收混合氣體（由CO2、CO、N2和O2組成）的相應(yīng)組分。有關(guān)該方案設(shè)計，下列說法正確的是A采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是O2、CO和CO2BCO的吸收必須在吸收O2后進(jìn)行，因為CuCl的鹽酸溶液會被O2氧化C在3種氣體被逐一吸收后，導(dǎo)出的氣體為純凈的N2D其他兩種吸收劑不變，O2的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng)替代6、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯分子中的共用電子對數(shù)目為0.6NAB1molNO與0.5molO2充分反應(yīng)后的原子數(shù)

4、目為3NAC100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%的乙醇溶液中，氧原子數(shù)目為2NAD7.2gCaO2與CaS的混合物中離子總數(shù)為0.2NA7、已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體(如圖所示)。2 mol甲分子反應(yīng)生成1 mol 丙和3 mol乙，下列對此判斷不正確的是()A1個乙分子中含有2個A原子B甲的摩爾質(zhì)量為17 gmol1C同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為13D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為1 molL18、下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液由紫色變紅又褪色的是Cl2鹽酸 氯水 鹽酸酸化的漂白粉 木炭 Na2O2ABCD9、2019年是元素周期表誕

5、生150周年，目前周期表七個周期均已排滿，共118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法不正確的是A最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ZYBW的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物的水溶液呈堿性C在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族D工業(yè)上常用YX2漂白紙漿、毛、絲等10、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A無色透明溶液中：Na+、NH4+、NO3-、MnO4B在酸性溶液：K、S2-、SO42-、NO3-CpH7的溶液中：Na、K、SO42-、ClOD水電離產(chǎn)生的c(H+)10-13molL-1的溶液中:K

6、+、Ca2+、NO3-、HCO3-11、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是AKClO3+6HC1=KCl+3C12+3H2O 中，生成13.44L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) C12轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC12通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC足量的MnO2與一定量的濃鹽酸反應(yīng)得到1mol Cl2,若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3,則生成AgC1的物質(zhì)的量為2 molD5.6g Fe 與一定量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為0.26 NA12、醋酸鈉中不存在（ ）A離子鍵 B極性鍵 C非極性鍵 D分子間作用力13、某混合溶液中，含溶質(zhì)X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1m

7、ol/L的Z溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量如下圖，則符合條件的X、Y、Z分別是A偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸B偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸C氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉D氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉14、已知稀氨水和稀硫酸反應(yīng)生成1mol (NH4)2SO4時H= -24.2kJmol-1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)的中和熱H= -57.3kJmol-1。則NH3H2O的電離熱H等于（ ）A-69.4kJmol-1B-45.2kJmol-1C+69.4kJmol-1D+45.2kJmol-115、某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正確的是A負(fù)極反應(yīng)為Age-+Cl-=AgClB放電時，交

8、換膜右側(cè)溶液中pH升高C當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1 mol e-，通過交換膜的陽離子為0.2 molD用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)改變16、現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是A制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2B將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說明NH3已經(jīng)集滿C關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2，則E點(diǎn)時噴泉最劇烈D工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好17、以下除去雜質(zhì)的實驗方法（括號內(nèi)為雜質(zhì)）中，錯誤的是（ ）A乙酸乙酯（乙酸）：

9、加飽和溶液，分液B：加，蒸餾C：配成溶液，降溫結(jié)晶，過濾D鐵粉（鋁粉）：加溶液，過濾18、W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。前三種元素形成的簡單離子分別為W2、X、Y2，下列說法錯誤的是（ ）AW、X、Y、Z的氫化物都是共價化合物BX、Y、Z與W形成的化合物都不止一種CZ的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D簡單離子半徑：XW2Yb簡單氫化物熱穩(wěn)定性：ZYc氧化物對應(yīng)的水化物酸性：ZYdY的簡單氫化物的水溶液中通入Z的單質(zhì)有沉淀析出(5)寫出工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的離子方程式：_。(6)用電子式表示RZ的形成過程：_。25、（12分）工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2+ SO42-+H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實現(xiàn)的。寫出的離子方程式：_。：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O