《北京市懷柔區(qū)市級(jí)名校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京市懷柔區(qū)市級(jí)名校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題（含解析）.doc（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、CO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，在下圖右側(cè)的Y形管中放置合適的藥品，進(jìn)行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀右側(cè)Y形管中放的藥品是ACu和濃硝酸BCaO和濃氮水CNa2SO3和較濃硫酸DKMnO4溶液和濃鹽酸2、對(duì)于反應(yīng)N

2、2+3H22NH3+Q（Q0），下列判斷正確的是（ ）A3體積H2和足量N2反應(yīng)，必定生成2體積NH3B工業(yè)上采用氮?dú)溲h(huán)操作的主要目的是提高N2和H2的利用率C500左右比室溫更有利于向合成氨的方向進(jìn)行D其他條件不變，減小壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)3、下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）A常溫下，水電離的c(OH)= 11012mo1L1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3B能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4、ClC0. 1 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHD常溫下，=1010的溶液中：K+、Na+、I、SO424、兩個(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子

3、時(shí)放出a kJ熱量，那么標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L的H2完全分解為氫原子，需要吸收的能量約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) （ ）kJAVa/22.4BVaNA/22.4CaNADVa5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實(shí)的是ASO2可用作食品防腐劑B金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)C亞硝酸鹽可致癌，嚴(yán)禁用作防腐劑DNO可用于某些疾病的治療6、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na+、ClO、Fe3+、SO42B含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3、HCO3C11013molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3D常溫下由水電離出的c(H+)=10-13

4、 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3、Cl7、為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液()A濃鹽酸B濃硝酸C濃硫酸D濃氫氧化鈉溶液8、中國(guó)傳統(tǒng)文化博大精深，源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A“梨花淡自柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B本草綱目拾遺寫(xiě)道:“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！薄皬?qiáng)水”是指鹽酸C“熬膽礬鐵釜，久之變化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)D鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去9、K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，是一種重要的水處理劑，可由如下反應(yīng)制得：xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK

5、2FeO4+nKCl+pH2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是Az=2B該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為K2FeO4CK2FeO4處理水時(shí)，既能消毒殺菌又能作絮凝劑D上述反應(yīng)中每消耗1molKClO，轉(zhuǎn)移2mole-10、下列關(guān)于物質(zhì)的分類或變化說(shuō)法正確的是ANa2CO3、BaCl2是常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)，且溶于水時(shí)均會(huì)破壞水的電離平衡BNO2經(jīng)降溫加壓凝成無(wú)色液體為物理變化，NO2排水收集到無(wú)色氣體為化學(xué)變化CNa2OSiO2是一種簡(jiǎn)單的硅酸鹽，露置于空氣中會(huì)變質(zhì)D植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色11、釕(Ru)是一種硬而脆呈淺灰色的多價(jià)稀有金屬，性質(zhì)很穩(wěn)定，且耐腐蝕性很強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)室用H2還原RuO2來(lái)制備金屬釕的裝置如圖

6、所示。下列說(shuō)法不正確的是A加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)爆鳴聲判斷氣體的純度B洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去HClC結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先停止加熱，再關(guān)閉活塞KD啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣12、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A在含有等物質(zhì)的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入鹽酸: OH-、CO32-、A1O2-B在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中緩慢通入氯氣: I-、Br-、Fe2+CFe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉: Fe(NO3)3、HNO3、Cu(N

7、O3)2D在含等物質(zhì)的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+、Fe3+、NH4+13、從廢鈷酸鋰電池正極片中(含LiCoO2、Al及少量鐵、鎂的化合物等)回收鈷的工藝流程如下:下列敘述錯(cuò)誤的是A中發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2B中H2O2作還原劑C中Na2CO3可用NaOH代替D中除鎂反應(yīng)不宜在強(qiáng)酸條件下進(jìn)行14、將1 mol N2和 3 mol H2充入體積可變的恒溫密閉容器中,在380 下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡時(shí),體系中氨的體積分?jǐn)?shù)(NH3)隨壓強(qiáng)變化的情況如下表:壓強(qiáng)/MPa10203040 (NH

8、3)0.300.450.540.60下列說(shuō)法正確的是()A10 MPa時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為75%B20 MPa時(shí),NH3的物質(zhì)的量濃度是10 MPa時(shí)的1.5倍C40 MPa時(shí),若容器的體積為V L,則平衡常數(shù)K=D30 MPa時(shí),若向容器中充入惰性氣體,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)15、Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池的總反應(yīng)方程式如下：2AgCl + Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A該電池可用于海上應(yīng)急照明供電B負(fù)極反應(yīng)式為：AgCl + e = Ag + ClC該電池不能被KCl 溶液激活D電池工作時(shí)，每消耗1.2 g Mg，溶液中的Cl

9、-增多0.2 mol16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A1mol甲苯含有6NA個(gè)CH鍵B18g H2O含有10NA個(gè)質(zhì)子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子D56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子二、非選擇題（本題包括5小題）17、通過(guò)石油裂解制得A。以A為原料制取有機(jī)玻璃N及隱形眼鏡材料M的合成路線如下：已知：（-R，-R為可能相同或可能不同的原子或原子團(tuán)）請(qǐng)回答:（1）A中官能團(tuán)的名稱是_，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（2）FN反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，反應(yīng)類型是_。（3）C在一定條件下轉(zhuǎn)化為高分子化合物的化學(xué)方程式是_。（4）D有多種同分異構(gòu)體，符合下列

10、條件的有_種（包括順?lè)串悩?gòu)體）。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能與NaOH溶液反應(yīng)（5）B是一種重要的工業(yè)溶劑，請(qǐng)完成AB的反應(yīng)的合成路線(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、無(wú)機(jī)試劑任選):_18、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A、B、C三種原子的電子數(shù)之和等于25，DC晶體中D+的3d能級(jí)上電子全充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以上四種元素中，第一電離能最大的是_（填元素符號(hào))； D的基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)。（2）在BA3、AC中，沸點(diǎn)較高的是_。（填化學(xué)式)，其原因是_。DA的晶體類型是_。（3）BA4C晶體中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)。a范德華力 b氫鍵 c離子鍵 d配位鍵

11、e共價(jià)鍵（4）化合物BC3的立體構(gòu)型為_(kāi)，其中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)。（5）由B、D形成的晶體的晶胞圖所示，己知緊鄰的B原子與D原子距離為acm。該晶胞化學(xué)式為_(kāi)。B元素原子的配位數(shù)為_(kāi)。該晶體的密度為_(kāi)（用含a、NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值）gcm-3。19、如圖中分別是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的兩組裝置，回答下列問(wèn)題：（1）用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。干燥管中干燥劑能否改用無(wú)水CaCl2？_。（填“能”或“不能”）檢驗(yàn)NH3是否收集滿的實(shí)驗(yàn)方法是：_。氨氣溶于水呈堿性的原因是：_。（2）若要配制100mL9.0mol/

12、L的氨水，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_、_。（3）將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，所得溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)。（4）用B圖所示的裝置可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_，該實(shí)驗(yàn)的原理是：_。20、納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級(jí)Fe粉表面積大，具有超強(qiáng)的磁性、高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。.實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級(jí)Fe，其流程如圖所示:(1)納米級(jí)Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)如何將FeCl2nH2O固體加熱脫水制得無(wú)水FeCl2_(用簡(jiǎn)要文字描述)。 (3)生成納米級(jí)Fe的化學(xué)方程式為_(kāi)。.查閱資料：在不同溫度下，納米級(jí)Fe

13、粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570 時(shí)生成FeO，高于570 時(shí)生成Fe3O4。甲同學(xué)用如圖甲所示裝置進(jìn)行納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)用圖乙所示的裝置進(jìn)行納米級(jí)Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物。(4)甲裝置中納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將反應(yīng)后得到的黑色粉末X(假定為均勻的)，取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生向?qū)嶒?yàn)得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒(méi)有出現(xiàn)紅色根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)認(rèn)為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為Fe

14、O。丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論不正確，他的理由是_(用簡(jiǎn)要文字描述)。 (6)丁同學(xué)稱取5.60 g Fe粉，用乙裝置反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88 g，則丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。21、 2017新課標(biāo)研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問(wèn)題：（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_。（2）CO2和CH3OH分子中

15、C原子的雜化形式分別為_(kāi)和_。（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)，原因是_。（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了鍵外，還存在_。（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420 nm，則r(O2-)為_(kāi)nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a =0.448 nm，則r(Mn2+)為_(kāi)nm。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】ACu和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于

16、水生成硝酸，硝酸與氯化鋇不反應(yīng)，因此仍然不能產(chǎn)生沉淀，A錯(cuò)誤；B氨水滴入氧化鈣中會(huì)生成堿性氣體氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，B正確；CNa2SO3和較濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化碳與二氧化硫、氯化鋇溶液不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，C錯(cuò)誤；D高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與二氧化碳、氯化鋇均不反應(yīng)，因此仍然不能產(chǎn)生沉淀，D錯(cuò)誤；答案選B。2、B【題目詳解】A合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則3體積H2和足量N2反應(yīng)，氫氣不能完全轉(zhuǎn)化，生成氨氣一定小于2體積，故A錯(cuò)誤；B采用氮?dú)溲h(huán)操作，可以提高N2和H2的利用率，故B正確；C該反應(yīng)為放熱

17、反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則室溫比500左右更有利于向合成氨的方向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，其他條件不變，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B。3、D【題目詳解】A. 常溫下，水電離的c(OH)= 11012mo1L1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若酸性則Fe2+、H+、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，若堿性則NH4+、Fe2+不能大量存在，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 能使酚酞變紅的溶液呈堿性，HC2O4與氫氧根離子反應(yīng)而不能大量存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 0. 1 molL1KI 溶液中ClO 與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 常溫下，=1010的溶液

18、呈酸性，H+、K+、Na+、I、SO42，各離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確。答案選D。4、B【答案解析】2mol氫原子形成1mol氫氣分子放出的熱量為：akJNA=aNAkJ，則1mol氫氣分解為氫原子需要吸收aNAkJ熱量，標(biāo)況下VL氫氣的物質(zhì)的量為：n（H2）=mol，標(biāo)況下VL氫氣完全分解為氫原子需要吸收的熱量為：aNAkJ= kJ，故B答案正確。故選B。5、C【題目詳解】A二氧化硫有還原性，可與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而阻止或延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長(zhǎng)貯存期，故A正確；B金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)，故B正確；C亞硝酸鹽可致癌，在國(guó)家規(guī)定使用標(biāo)準(zhǔn)下可以用作食品防腐劑，

19、故C錯(cuò)誤；DNO的生物學(xué)特性有促使血紅蛋白和肌球蛋白迅速?gòu)?qiáng)力抑制其血管舒張作用，則可用于心血管疾病的治療，故D正確；故答案為C。6、C【答案解析】A.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液顯堿性，F(xiàn)e3+與OH發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.含有Al3+的溶液水解顯酸性，含有HCO3的溶液水解顯堿性，二者混合相互促進(jìn)水解，生成沉淀和氣體，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)KW=c(H+)c(OH)可知，11013molL1的溶液c(OH)= 11013molL1，c(H+)=0.1 molL1的溶液顯酸性，H+、NH4、Ca2、Cl、NO3離子間均能大量共存，C正確；D.常溫下由水電離出的c(H+)=10-

20、13 molL1的溶液可以為酸溶液，也可以為堿溶液，HCO3與H+、OH均能發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。7、D【分析】根據(jù)金屬的性質(zhì)差異進(jìn)行分析，鋁和鐵都能與酸反應(yīng)，而鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?！绢}目詳解】鋁和鐵都能與酸反應(yīng)，故不能使用加酸的方法除去鋁，而鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液除去鋁，觀察選項(xiàng)，故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)的差異，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，需要同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便靈活應(yīng)用。8、B【題目詳解】A柳絮和棉花的主要成分都是纖維素，A正確；B“強(qiáng)水”不是指鹽酸

21、，而是指硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)酸性，能腐蝕大多數(shù)金屬，也能和巖石中的CaCO3發(fā)生反應(yīng)，但不能和玻璃中硅酸鹽反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C“熬膽礬鐵釜，久之變化為銅”，該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)是鐵與硫酸銅溶液的置換反應(yīng)，C正確；D 硫酸鈣溶解度大于碳酸鈣的溶解度，利用沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化，鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去，D正確；故選B。9、A【答案解析】A、反應(yīng)xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O中，氯元素化合價(jià)由+1降低為-1價(jià)，C1O-是氧化劑，鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，所以反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的

22、量之比為（6-3）：2=3：2，則x=2，y=3，根據(jù)鐵原子守恒m=3，氯原子守恒n=2，根據(jù)鉀原子守恒有z=2m+n-x=6，根據(jù)奇偶法，最后化學(xué)方程式為：4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O，則z=12，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為K2FeO4，選項(xiàng)B正確；C、K2FeO4處理水時(shí)，K2FeO4具有強(qiáng)氧化性能消毒殺菌且生成的氫氧化鐵膠體又能作絮凝劑，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)反應(yīng)方程式4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O可知，反應(yīng)中每消耗1molKClO，轉(zhuǎn)移2mole-，選項(xiàng)D正確。答案選A。10、C【

23、答案解析】A. BaCl2屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，對(duì)水的電離平衡沒(méi)有影響，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.二氧化氮經(jīng)加壓凝成無(wú)色液體，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4，屬于化學(xué)變化，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. Na2OSiO2為Na2SiO3的氧化物形式，是一種簡(jiǎn)單的硅酸鹽，露置于空氣中會(huì)與二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，發(fā)生變質(zhì)，故C項(xiàng)正確；D. 植物油為不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，含有不飽和碳碳鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，因此植物油不能萃取出溴水中的溴單質(zhì)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。11、D【題目詳解】A、可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前必須驗(yàn)純，故加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)爆鳴聲判斷氣體的純度，以免發(fā)生爆

24、炸，選項(xiàng)A正確；B、洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去氫氣中的HCl，避免制得的Ru含有雜質(zhì)，選項(xiàng)B正確C、結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先停止加熱，再關(guān)閉活塞K，用氫氣冷卻Ru，以免生成的Ru在高溫時(shí)又被空氣中的氧氣氧化，選項(xiàng)C正確；D、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，選項(xiàng)D不正確。答案選D。12、D【答案解析】A、若H+最先與AlO2-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)生成AlO2-，反應(yīng)順序?yàn)镺H-、AlO2-、CO32-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、離子還原性I-Fe2+Br-，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，因?yàn)?Fe2+Br2=2

25、Fe3+2Br-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氧化性順序：HNO3Fe3+Cu2+H+，鐵粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序?yàn)镠NO3、Fe3+、Cu2+、H+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、H+先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)镠+結(jié)合OH-的能力最強(qiáng)，然后Fe3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，最后再生成一水合氨，故在含等物質(zhì)的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液，反應(yīng)的順序?yàn)?H+、Fe3+、NH4+，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查離子反應(yīng)的先后順序等，清楚反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的掌握，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查。13、C【分析】廢鈷酸鋰電池正極片中(含LiCoO2、Al及少量鐵、鎂的化合

26、物等)，將廢料先用堿液浸泡，將Al充分溶解，過(guò)濾后得到的濾液為含有偏鋁酸鈉，濾渣為L(zhǎng)iCoO2、Al及少量鐵、鎂的化合物；將濾渣用雙氧水、硫酸處理后生成硫酸鎂、CoSO4、Fe2(SO4)3，鋰在濾渣中被除掉，再通過(guò)除掉Fe3+，再通過(guò)除掉鎂元素，最后得CoCl2溶液?！绢}目詳解】A、中反應(yīng)是氫氧化鈉和鋁反應(yīng)，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，故A正確；B、中H2O2作將正三價(jià)Co還原為Co2+，H2O2作還原劑，故B正確；C、中Na2CO3如果用NaOH代替，則會(huì)生成氫氧化鐵、氫氧化鈷沉淀，降低了Co2+的回收率，故C錯(cuò)誤；D、中除鎂反應(yīng)如果在強(qiáng)酸條件下進(jìn)行，則N

27、aF會(huì)生成有毒氣體HF污染環(huán)境，且降低F-的濃度，影響鎂的去除，故D正確。答案選C。14、C【題目詳解】A.10 MPa時(shí)，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量 1 mol 3 mol 0變化量 x 3x 2x平衡量 1-x 3-3x 2x則x=，H2的轉(zhuǎn)化率為，A錯(cuò)誤；B. 20 MPa時(shí)，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量 1 mol 3 mol 0變化量 y 3y 2y平衡量 1-y 3-3y 2y則y=，NH3的物質(zhì)的量濃度是10 MPa時(shí)的1.5倍，B錯(cuò)誤；C. 40 MPa時(shí)，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量 1 mol 3 mol 0變化量 z 3z

28、 2z平衡量 1-z 3-3z 2z則z=，K=，C正確；D. 30 MPa時(shí)，若向容器中充入惰性氣體，則氣體體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度同等程度減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。故選C。15、A【答案解析】A.該電池可被海水激活，產(chǎn)生電能，故A項(xiàng)正確；B.負(fù)極為Mg 失電子，負(fù)極反應(yīng)為Mg -2e-=Mg2+，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. KCl溶液可代替海水激活原電池，故C錯(cuò)誤；D.由Mg - 2Cl知電池工作時(shí)，每消耗1.2 g Mg，溶液中的Cl-增多0.1 mol，故D錯(cuò)誤；答案：A。16、B【答案解析】A.1mol甲苯中含有8NA個(gè)CH鍵，A錯(cuò)誤；B.18gH2O的物質(zhì)的量18g18g/mol=1mol，1個(gè)H2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，1molH2O中含有10NA個(gè)質(zhì)子，B正確；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨水是液體，C錯(cuò)誤；D.常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵加聚反應(yīng)5【答案解析】本題考查有機(jī)物推斷和合成，（1）根據(jù)A的分子式，且A是石油裂解產(chǎn)生，因此A為丙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出E的單體是CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，D與X發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，D和X反應(yīng)物是CH2=C(CH3)COOH和HOCH2CH2OH，根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)