《2022-2023學(xué)年江西省名師聯(lián)盟化學(xué)高三第一學(xué)期期中考試模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年江西省名師聯(lián)盟化學(xué)高三第一學(xué)期期中考試模擬試題（含解析）.doc（23頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列古代文獻(xiàn)涉及的化學(xué)研究成果，對其說明不合理的是（ ）A抱樸子黃白中“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”主要發(fā)生了置換反應(yīng)B本草綱目中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用

2、到蒸餾C天工開物五金中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時，相連數(shù)尺內(nèi)眾人柳棍疾攪，即時炒成熟鐵?！背磋F是為了降低鐵水中的碳含量，且熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬，延展性稍差D夢溪筆談中“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的劑鋼是指鐵的合金2、已知還原性：Fe2Br。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2，反應(yīng)后的溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等，則原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為()A2 molL1B1.5 molL1C1 molL1D0.75 molL13、下列解釋事實(shí)的方程式正確的是A用碳酸氫鈉治療胃酸過多：CO32+2H+CO2+H2OB用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2

3、+2OHSO32+H2OC把金屬鈉放入冷水中產(chǎn)生氣體：Na+2H2ONa+20H+H2D用氫氧化鈉溶液可以溶解氫氧化鋁固體：Al(OH)3+OHAlO2+2H2O4、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是（ ）A當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3CB和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D當(dāng)X是強(qiáng)酸時，C在常溫下

4、是氣態(tài)單質(zhì)5、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是A第步除去粗鹽中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)離子，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸B將第步結(jié)晶出的MgCl26H2O可在HCl氣流中加熱分解制無水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D第步涉及的分離操作有過濾、萃取、蒸餾6、某小組同學(xué)通過實(shí)驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗記錄如下：序號IIIIII實(shí)驗步驟充分振蕩，加入2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水實(shí)驗現(xiàn)象銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)

5、象銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍(lán)色，加入蒸餾水后無白色沉淀下列說法不正確的是A實(shí)驗I、II、III中均涉及Fe3+被還原B對比實(shí)驗I、II說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)C實(shí)驗II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同D向?qū)嶒濱II反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀7、有機(jī)化學(xué)試劑氨基氰（）常用于制備磺胺類藥物，抗癌藥等。下列有關(guān)氨基氰說法正確的是A分子中所有原子共面B氨基氰的水溶性較差C鍵和鍵數(shù)分別為4和2D碳為sp雜化，氨基氮為sp2雜化8、將1 mol N2和 3 mol H2充入體積可變的恒溫密閉容器中,在380 下

6、發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡時,體系中氨的體積分?jǐn)?shù)(NH3)隨壓強(qiáng)變化的情況如下表:壓強(qiáng)/MPa10203040 (NH3)0.300.450.540.60下列說法正確的是()A10 MPa時,H2的轉(zhuǎn)化率為75%B20 MPa時,NH3的物質(zhì)的量濃度是10 MPa時的1.5倍C40 MPa時,若容器的體積為V L,則平衡常數(shù)K=D30 MPa時,若向容器中充入惰性氣體,則平衡向正反應(yīng)方向移動9、全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一。一種鋼鐵銹蝕原理示意圖如右，下列說法不正確的是A缺氧區(qū)：Fe2e= Fe2+B富氧區(qū)：O2 + 2H2O + 4e= 4

7、OHCFe失去的電子通過電解質(zhì)溶液傳遞給O2D隔絕氧氣或電解質(zhì)溶液均可有效防止鐵生銹10、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A在H218O中投入Na2O2固體：2 H218O+2Na2O2=4Na+ +4OH-+18O2B向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水: Al3+4NH3H2O = AlO+4+2H2OC向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ Cl2 =2Cl-+2Fe3+DFe3O4溶于稀硝酸的反應(yīng):3Fe3O4+28H+=9Fe3+NO+14H2O11、具有下列性質(zhì)的物質(zhì)可能屬于離子晶體的是A熔點(diǎn)801 ,易溶于水 B熔點(diǎn)10.31 ,液態(tài)不導(dǎo)電C熔點(diǎn)112.8 ,能溶于CS2 D熔

8、點(diǎn)97.81 ,固態(tài)能導(dǎo)電12、下列根據(jù)實(shí)驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）選項實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象結(jié) 論A用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中無K+B向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SO42- C向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+AABBCCDD13、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類不正確的是（ ）A氯水和酸雨都是混合物B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C硫酸、純堿、醋

9、酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物D淀粉溶液和雞蛋清溶液都是膠體14、將過量SO2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是（ ）Ba（OH）2溶液Ba（NO3）2溶液BaCl2溶液Ba（ClO）2溶液ABCD15、利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是A相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能B陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H+2MV+C正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3D電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動16、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等的

10、說法中正確的是A二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑BAl2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也電解Al2O3來冶煉AlCK2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品17、某同學(xué)為測定Na2CO3固體（含少量NaCl）的純度，設(shè)計如下裝置（含試劑）進(jìn)行實(shí)驗。下列說法不正確的是A必須在間添加吸收HCl的裝置B的作用是防止空氣中的氣體影響實(shí)驗的精確度C通入空氣的作用是保證中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到中D稱取樣品和中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度18、下列物質(zhì)分類正確的是（ ）ASiO2、NO2均為酸性氧化物 B稀豆?jié){、淀粉溶液均為

11、膠體C燒堿、乙醇均為電解質(zhì) D水玻璃、冰醋酸均為混合物19、類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性：H+OH-=H2O向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液至中性：H+OH-=H2OC向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液：Al3+4OH-=NaAlO2+2H2O向氯化鋁溶液中加入足量氨水Al3+4NH3H2O = AlO+4NH+2H2OD向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2: CO2+OH-=HCO向Ca（

12、OH）2溶液中通入過量SO2：SO2+OH- = HSOAABBCCDD20、ag鎂鋁合金投入x mL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解。再加入ymL1mol/L的NaOH溶液，沉淀達(dá)到最大值，質(zhì)量為(a+1.7)g,則下列說法不正確的是A鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB產(chǎn)生的H2在標(biāo)況下體積為1.12LCx一定等于50Da的取值范圍為0.9a1.221、1905年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎。哈伯法合成氨需要2050Mpa的高壓和500的高溫下，用鐵作催化劑，且氨的產(chǎn)率為10%15%。2005年美國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans

13、Fe(DMeOPrPE)2Cl2的鐵化合物作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應(yīng)可表示為N2+3H2=2NH3，下列有關(guān)說法正確的是（）A不同的催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響均相同B哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)C新法合成能在常溫下進(jìn)行是因為不需要斷裂化學(xué)鍵D新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展愿景22、催化加氫可生成3-甲基戊烷的是ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：向的沉

14、淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；另取中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀根據(jù)上述實(shí)驗事實(shí)，回答下列問題：（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_（寫化學(xué)式）（2）寫出各步變化的離子方程式_；_。24、（12分）有A、B、C、D、E、F6種短周期元素，G為過渡元素；已知相鄰的A、B、C、D 4種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E單質(zhì)粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌；F是短周期最活潑的金屬元素。請回答下列問題：（1）元素D、G的名稱分別為：_。（2）D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)方程式為_。（3）C、E、A的簡單離子半徑：_，B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序為_(用化學(xué)式表示)。（4）向D