《2022-2023學(xué)年江西省名師聯(lián)盟化學(xué)高三第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年江西省名師聯(lián)盟化學(xué)高三第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題（含解析）.doc（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下，為液體。一定條件，肼與雙氧水可發(fā)生反應(yīng)N2H4+2H2O2=N2+4H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中所含電子的總數(shù)為5NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2H4中所含原子

2、的總數(shù)為6NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2gN2H4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.6NAD若生成3.6gH2O，則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA2、常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是ANaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）B0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c（CH3COO-）c（CH3COOH） c（Cl-）c（H+）C等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）c（SO42-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）D向1.00 L 0.3 mol/LNaOH溶液中緩慢通

3、入0.2 mol CO2氣體，溶液中：c（Na+）c（CO32-）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）3、室溫下,下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是( )ApH1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K、SO42-Bc(Ca2)0.1 molL1的溶液中：NH4+、SiO32-、C2O42-、BrC加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2、Na、Cl、NO3-DNaHCO3溶液中： C6H5O、CO32-、Br、K4、硫代硫酸鈉溶液常用于氯氣泄漏的噴灑劑，具有非常好的處理效果，其與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

4、 ）ANa2S2O3在該反應(yīng)中做還原劑B處理氯氣時(shí)當(dāng)Na2S2O3過(guò)量時(shí)，噴灑后的溶液中會(huì)出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象C1molNa2S2O3與氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子4molD氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：45、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用AAl2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記AABBCCDD6、向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線(xiàn)如下圖，實(shí)驗(yàn)

5、現(xiàn)象如下表。下列說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴入V1mL NaClO溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀滴入V1mL NaClO溶液，溶液變黃，未見(jiàn)沉淀，繼續(xù)滴加出現(xiàn)紅褐色沉淀Aab段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ + ClO+5H2O=2Fe(OH)3+Cl+4H+Bde段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+2ClO+3H+= HClO + Cl+ 2Fe3+ + H2OCc、f點(diǎn)pH接近的主要原因是：ClO+ H2OHClO + OHD向c點(diǎn)溶液中加入過(guò)量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出7、鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，相關(guān)微電池正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是( )A2H+ + 2e HBFe + 3e

6、 Fe3+C2H2O + O2 + 4e 4OH-DFe3+ + e Fe2+8、下列說(shuō)法中正確的是（）A1 mol鈉在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子B1 mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)C2 mol CH4的質(zhì)量和O2的摩爾質(zhì)量都是32 gD1 mol/L KCl溶液中含有1 molK+9、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是Aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e-= CuC無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2向銅電極移動(dòng)10、關(guān)于下列離子方

7、程式的評(píng)價(jià)合理的是( )選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將2mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+I2正確；Cl2過(guò)量，F(xiàn)e2+、I-完全被氧化化B向硝酸鈉固體上滴加濃硫酸H2SO4+NaNO3=NaHSO4+HNO3正確；因?yàn)樗嵝粤蛩釓?qiáng)于硝酸C過(guò)量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-錯(cuò)誤；因?yàn)?SO2會(huì)被氧化產(chǎn)物不可能為HSO3-DBa(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ba2+HCO3-+OH-=BaCO3+H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水AABBCCDD11、下列說(shuō)法正確的是()A電解法精煉鎳

8、時(shí),粗鎳作陰極,純鎳作陽(yáng)極B2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H0C常溫下,稀釋0.1 molL-1氨水,c(H+)c(NH3H2O)的值減小D5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為0.26.02102312、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A0.1molKHSO4晶體中含有H+數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LSO3分子中含有的電子總數(shù)為10NAC33.6gFe與足量的水蒸氣加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.6NAD5.6gFe投入100mL3.5 mol L1硝酸中，充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3NA13、下表

9、是25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)，下列敘述正確的是HIOHClOH2CO3K=2.3l0-11K=2.95l0-8K1=4.4l0-7K2=4.7l0-11A同溫、同濃度的NaIO、NaClO、NaHCO3和Na2CO3溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na2CO3B向NaClO溶液中通入少量CO2，離子反應(yīng)為：2ClO-+CO2+H2O2HClO+ CO32-C向NaIO溶液中通入少量CO2，離子反應(yīng)為：2IO-+CO2+H2O2HIO+ CO32-D向NaHCO3溶液中加入少量HClO，離子反應(yīng)為：HCO3-+ HClOCO2+H2O+ ClO-14、根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確

10、的是（ ）化學(xué)式電離常數(shù)的值A(chǔ)向溶液中滴加少量氯水： B向溶液中滴加少量氯水： C向溶液中通入過(guò)量： D向溶液通少量： 15、短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W是非金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子半徑在短周期主族元素中為最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z與Q同主族。下列敘述正確的是A原子半徑：r(Z)r(W)r(Q)B氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WQZCX與Z 形成的化合物呈堿性的原因：Z2-2H2OH2Z2OHDY與Z的二元化合物可以在溶液中通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得16、下列關(guān)于 乙烯 苯 乙醇 乙酸 葡萄糖等有機(jī)物的敘述不正確的是A可以用新制

11、的Cu（OH）2懸濁液鑒別B只有能使酸性KMnO4溶液褪色C只有能發(fā)生取代反應(yīng)D一定條件下，可以轉(zhuǎn)化為17、某科研小組模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為糖類(lèi)(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化劑型電極，已知：裝置的電流效率等于生成產(chǎn)品所需的電子數(shù)與電路中通過(guò)總電子數(shù)之比。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A該裝置中Y電極發(fā)生氧化反應(yīng)BX電極的電極反應(yīng)式為 6CO2+24H+24e= C6H12O6+6H2OC理論上，每生成22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，必有4 mol H+由X極區(qū)向Y極區(qū)遷移D當(dāng)電路中通過(guò)3 mol e時(shí)，生成18 g C6H12O6，則該裝置的電流效

12、率為80%18、下列說(shuō)法不正確的是A物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合體的物理量B1mol CO2 與1mol CO含有的分子數(shù)相同C阿伏加德羅常數(shù)就是6.02 1023DSO的摩爾質(zhì)量是96 g/mol19、已知下列溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50mL 1molL-1 MgCl2溶液的Cl-濃度相等的是（ ）A150mL 1molL-1 NaCl溶液B75mL 2molL-1 CaCl2溶液C150mL 2molL-1 KCl溶液D75mL 1molL-1 AlCl3溶液20、氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可在一定條件下合成：Al2O3+N2

13、+3C2AlN+3CO。下列敘述正確的是A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑；B上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子CAlN中氮元素的化合價(jià)為+3DAlN的摩爾質(zhì)量為41g21、下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣B快速制備和收集一定量的氨氣C分離互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物D直接蒸發(fā)氯化鐵溶液獲得氯化鐵晶體22、下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（）A合成氨工業(yè)選擇的反應(yīng)條件不是室溫，是 500左右B用濃磷酸與 KBr 反應(yīng)制備 HBr 氣體C實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D硫酸工業(yè)中，使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率二、非選擇題

14、(共84分)23、（14分）對(duì)硝基苯乙醇是治療心血管疾病藥物美多心安的中間體，也是重要的香料中間體。對(duì)硝基苯乙醇的一條合成路線(xiàn)如圖所示：完成下列填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)室由A制得苯乙烯通常需要經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑和條件為Cl2/光照，第二步的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)反應(yīng)。設(shè)計(jì)反應(yīng)、反應(yīng)的目的是_。（3）反應(yīng)的試劑和條件為_(kāi)。（4）丁苯橡膠是合成橡膠中產(chǎn)量最大的品種，適合制輪胎、傳輸帶等。丁苯橡膠可通過(guò)1，3-丁二烯與苯乙烯加聚得到。寫(xiě)出丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（5）由1，3-丁二烯為原料可以合成有機(jī)化工原料1，4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH），寫(xiě)出其合成路線(xiàn)_。（合成路線(xiàn)常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）24、（12分）藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線(xiàn)如圖。已知：R-Cl+2NH3R-NH2+NH4ClR-NO2R-NH2-NH2+ (1)A的分子式是_。(2)BC是硝化反應(yīng)，試劑a是_(填名稱(chēng)）。(3)CD轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是_。(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)