《2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古赤峰市、呼和浩特市化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古赤峰市、呼和浩特市化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）.doc（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法不正確的是()A硫酸鋇俗稱鋇餐，用作胃腸造影劑B鐵能與氯化銅溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作C二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維D溴化銀是一種重要的感光材料，是膠卷必不可少的部分2、C、Si、S、N都是自

2、然界中含量豐富的非金屬元素，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A四種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B二氧化物都屬于酸性氧化物，都能與堿反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)C最低價(jià)的氣態(tài)氫化物都具有還原性，一定條件下都能與O2發(fā)生反應(yīng)D氮的氧化物相互轉(zhuǎn)化都是氧化還原反應(yīng)3、近日，溫州大學(xué)王舜教授課題組與美國(guó)北德克薩斯大學(xué)Zhenhai Xia教授合作在雜原子摻雜碳的超級(jí)電容領(lǐng)域取得了新突破。下列C原子電子排布圖表示的狀態(tài)中能量關(guān)系正確的是A=BC=D4、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ）ApH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=110-5molL-1BpH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH

3、=b，則a=b+1CpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na+):DpH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na+)c(H+)c(OH-)c(HC2O4-)5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA個(gè)B0.1 molL-1 Na2CO3溶液1 L所含碳酸根數(shù)目為0.1NAC110 g Na2S2中含有的離子數(shù)為3NAD1 mol Cl2與足量的水反應(yīng)時(shí)斷裂的Cl-Cl鍵為NA個(gè)6、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是AFe在稀硝酸中發(fā)生鈍化BMnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取C

4、l2CSO2與過(guò)量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3D室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O27、在無(wú)色透明的溶液中能大量共存的一組離子是 ( )AH+、Na+、SO42-、Cl-BBa2+、NH4+、OH-、MnO4-CAl3+、H+、ClO、BrDH+、Fe2+、SO42-、Cl-8、化學(xué)與人類社會(huì)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是A誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒B燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施C碳酸鋇可用于胃腸X 射線造影檢查D生石灰可用作食品抗氧化劑9、在一密閉容器中，反應(yīng)aA (氣) bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體

5、積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則（ ）A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了Dab10、中國(guó)學(xué)者在水煤氣變換CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過(guò)程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實(shí)現(xiàn)的，反應(yīng)過(guò)程示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是A過(guò)程和過(guò)程均為放熱過(guò)程B圖示過(guò)程中的H2O均參與了反應(yīng)過(guò)程C過(guò)程生成了具有極性共價(jià)鍵的H2、CO2D使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的H11、為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與（ ）A直流電源負(fù)極相連B銅板相連C錫板相連D直流電源正極相連12

6、、實(shí)驗(yàn)室制取下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中未利用冷凝原理的是A乙酸乙酯B乙酸丁酯C溴乙烷D乙烯13、把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度為（）ABCD14、實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)制備KClO3并探究其性質(zhì)，過(guò)程如下：下列說(shuō)法不正確的是( )A可用飽和NaCl溶液凈化氯氣B生成KClO3的離子方程式為3Cl2 + 6OH + 5Cl + 3H2OC推測(cè)若取少量無(wú)色溶液a于試管中，滴加稀H2SO4后，溶液仍為無(wú)色D上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明堿性條件下氧化性Cl2KClO3，酸性條件下氧化性：Cl2KCl

7、O315、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A“甘之如飴”說(shuō)明糖類均有甜味B“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)C“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)D古劍“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金16、H2和O2發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程可用模型圖表示如下（“”表示化學(xué)鍵）,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A過(guò)程是吸熱過(guò)程B過(guò)程III是放熱過(guò)程C該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行D該反應(yīng)過(guò)程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵17、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)3Z(g)H=-akJmol-1(a0)，下列說(shuō)法正確的是A容

8、器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可能為akJC當(dāng)X、Y、Z的濃度之比為1:2:3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D降低反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小18、水法冶金技術(shù)得以迅速發(fā)展源于西漢的淮南萬(wàn)畢術(shù)中所述：“曾青得鐵則化為銅”。文中涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)19、常溫條件下，下列各組比值為12的是（ ）A0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32)與c(Na+)之比B0.1 mol/L與0.2 mol/L 醋酸溶液，c(H+)之比CpH3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42)與c(CH3COO)

9、之比DpH10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比20、將44.8g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物的混合氣體0.8mol，這些氣體恰好能被400mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為0.5mol，則NaOH的濃度為A2mol/LB2.4mol/LC3mol/LD3.6mol/L21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()A1 mol Fe溶于過(guò)量的稀硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散質(zhì)顆粒數(shù)為NAC密閉容器中，46 g NO2和N2O4的混合氣體所含分子

10、數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L CCl4中含有CCl鍵數(shù)目為0.2NA22、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置下層為橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3HClOC向盛有濃硫酸的試管中加入銅片，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液無(wú)明顯現(xiàn)象銅片未打磨D將一小塊鈉加入盛有無(wú)水乙醇的燒杯中有氣泡產(chǎn)生，收集氣體，點(diǎn)燃產(chǎn)生爆鳴聲生成的氣體是H2AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)

11、回答下列問(wèn)題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：_。(2)寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_。(3)寫(xiě)出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_。(4)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，主要操作包括：滴入過(guò)量鹽酸，_、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。過(guò)濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_(kāi)。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。24、（12分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990

12、.143主要化合價(jià)-4,+4-2-1,+7+3其它陽(yáng)離子核外無(wú)電子單質(zhì)為半導(dǎo)體材料焰色反應(yīng)呈黃色 (1)R在元素周期表中的位置是_；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為_(kāi)。 (2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是_(選填字母序號(hào))。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.穩(wěn)定性XR YX4 c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是大于_nm小于_nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物的水化物，且甲 + 乙丙 + 水 。若丙的水溶液呈堿

13、性，則丙的化學(xué)式是_。25、（12分）煙道氣的主要成分為粉塵、空氣、H2O、NOx，其中NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)某工廠煙道氣中NOx含量，采集標(biāo)準(zhǔn)狀況下50.00 L煙道氣樣經(jīng)除塵、干燥后緩慢通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3，除去多余的H2O2并加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液，加入30.00 mL 0.01000 molL1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（過(guò)量），充分反應(yīng)后，用0.001000 molL1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液10.00 mL。滴定過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2+ + NO3 + H+ NO +

14、 Fe3+ + H2O （未配平） + Fe2+ + H+ Cr3+ + Fe3+ H2O （未配平）（1）NO被H2O2氧化為NO3的離子方程式是_。（2）配制100mL 0.001000 molL1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，除需用到燒杯、量筒、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有_、_。（3）若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使NOx含量測(cè)定結(jié)果_（填“偏高” 、“偏低”或“無(wú)影響 ”）。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下該工廠煙道氣中NOx（折合成NO2）的含量為_(kāi)mgm3（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。26、（10分）由四種常見(jiàn)元素組成的化合物X，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氣體C能使帶火星木條復(fù)燃，溶液B和溶液E的焰色反應(yīng)為黃色

15、，固體A和D組成元素相同，X可由藍(lán)色溶液F與過(guò)量的濃的強(qiáng)堿性溶液B反應(yīng)獲得。請(qǐng)回答： (1)X的化學(xué)式_。(2)寫(xiě)出F+BX反應(yīng)的離子方程式：_。(3)黑色固體A可在高溫下與氨氣作用生成紅色固體D，同時(shí)生成一種單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式：_。已知CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430，沸點(diǎn)為1490，見(jiàn)光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl(白色，s)+3HCl(aq)H3CuCl4(黃色，aq)。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：2Cu2+SO2+8Cl+2H2O=2+4H+；(aq)CuCl(s)+3Cl-(

16、aq）反應(yīng)結(jié)束后，取出三頸燒瓶中的混合物進(jìn)行一系列操作可得到CuCl晶體。(4)反應(yīng)過(guò)程中要通入過(guò)量SO2的原因是：_。(5)欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案：_。27、（12分）硫酸亞鐵銨晶體(NH4)2Fe(SO4)26H2O 比 FeSO4 穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替 FeSO4 作分析試劑。某小組在實(shí)驗(yàn)室制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O 并探究其分解產(chǎn)物。按以下流程制備硫酸亞鐵銨晶體(NH4)2Fe(SO4)26H2O (1)鐵屑溶于稀硫酸過(guò)程中，適當(dāng)加熱的目的是_。(2)流程中，需將濾液轉(zhuǎn)移到_(填寫(xiě)儀器名稱)中，迅速加入飽和硫酸銨溶液，直接加熱蒸發(fā)混合溶

17、液，觀察到_，停止加熱。II.查閱資料可知硫酸亞鐵銨晶體加熱主要發(fā)生反應(yīng)：(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+ SO2+ NH3+ N2+ H2O但伴有副反應(yīng)發(fā)生，生成少量SO3和O2。設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究分解的產(chǎn)物：(3)配平，完整寫(xiě)出上述分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)加熱過(guò)程，A 中固體逐漸變?yōu)開(kāi)色。待晶體完全分解后，為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，需選用的試劑有_(填字母)。A KSCN溶液 B 稀硫酸 C 濃鹽酸 D 酸性KMnO4溶液(5)B中有白色沉淀生成，寫(xiě)出生成該白色沉淀的離子方程式：_。(6)C的作用是_。(7)D中集氣瓶能收集到氧氣，_(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢

18、驗(yàn)。(8)上述反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有 NH3 的方法是_。28、（14分）機(jī)動(dòng)車(chē)排放的污染物主要有碳?xì)浠衔?、一氧化碳和氮氧化物等。I汽油燃油車(chē)上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車(chē)尾氣污染。（1）已知： C(s)+O2(g) =CO2(g) H1 393.5kJmol12C(s)+O2(g) =2CO(g) H2 221.0 kJmol1 N2(g)+O2(g) =2NO(g) H 3 +180.5 kJmol1CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_。（2）研究CO和NO的催化反應(yīng)，用氣體傳感器測(cè)得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時(shí)間NO和CO濃度如下表：

19、時(shí)間（s）012345c(NO)/（104molL1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/（103molL1)3.603.052.852.752.702.70 前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率(CO) _molL1s1。 L、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖A表示L一定時(shí)，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是_。判斷L1、L2的大小關(guān)系_，并簡(jiǎn)述理由：_。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2) c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_（填“”、“，C正確；D. 根據(jù)電荷守恒可知

20、c(Na+)c(H+)c(OH-)c(HC2O4-)2c(C2O42-)，D錯(cuò)誤，答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要是考查溶液中離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)，搞清楚是電離為主，還是水解為主是解答的關(guān)鍵。注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的應(yīng)用。5、C【答案解析】A、酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的乙酸乙酯分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、碳酸根是弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的碳酸根的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、110gNa2S2的物質(zhì)的量為1mol，而Na2S2由2個(gè)鈉離子和1個(gè)S22-離子構(gòu)成，故1molNa2S2中含3NA個(gè)離子，故C正確；D、氯氣和水的反應(yīng)為可逆

21、反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，則斷裂的Cl-Cl鍵個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選C。6、C【分析】相同的反應(yīng)物，條件不同（如溫度、濃度、過(guò)量與少量），反應(yīng)有可能也不同；A.鈍化反應(yīng)應(yīng)注意必須注明常溫下，濃硝酸與Fe發(fā)生鈍化；B.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)中應(yīng)注意鹽酸的濃度和反應(yīng)溫度；C.過(guò)量與少量問(wèn)題應(yīng)以少量物質(zhì)為基準(zhǔn)書(shū)寫(xiě)產(chǎn)物；D.鈉的還原性強(qiáng)，其與氧氣反應(yīng)，溫度不同，產(chǎn)物也不同；【題目詳解】A.常溫下，F(xiàn)e在與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫與過(guò)量氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，故C正確；D.常溫下，Na與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2O；加熱條件下，鈉與

22、氧氣反應(yīng)生成Na2O2，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，相同的反應(yīng)物，條件不同（如溫度、濃度、過(guò)量與少量），反應(yīng)有可能也不同，所以在描述化學(xué)反應(yīng)時(shí)應(yīng)注意反應(yīng)的條件。7、A【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀以及不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答?！绢}目詳解】A該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且離子均為無(wú)色，故A正確；BMnO4-為紫色，與無(wú)色不符，且NH4+和OH-能結(jié)合成NH3H2O，不能共存，故B錯(cuò)誤；C因H+、ClO結(jié)合生成HClO，且能氧化溴離子，不能共存，故C錯(cuò)誤；DFe2+為淺綠色，與無(wú)色不符，故D錯(cuò)誤。故選A。8、B【分析】重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性；SO2、NOx能引起酸雨；碳酸鋇能溶于胃液中的鹽酸；氧化鈣不能和氧氣反應(yīng)，不能作食品抗氧化劑；【題目詳解】誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的牛奶、豆?jié){等蛋白質(zhì)含量較高的食品解毒，故A錯(cuò)誤；SO2、NOx能引起酸雨，燃料的脫硫脫氮、SO2的回收