《2024學(xué)年內(nèi)蒙古赤峰市、呼和浩特市化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年內(nèi)蒙古赤峰市、呼和浩特市化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）.doc（21頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法不正確的是()A硫酸鋇俗稱鋇餐，用作胃腸造影劑B鐵能與氯化銅溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作C二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維D溴化銀是一種重要的感光材料，是膠卷必不可少的部分2、C、Si、S、N都是自然界中

2、含量豐富的非金屬元素，下列有關(guān)說法中正確的是A四種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B二氧化物都屬于酸性氧化物，都能與堿反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)C最低價的氣態(tài)氫化物都具有還原性，一定條件下都能與O2發(fā)生反應(yīng)D氮的氧化物相互轉(zhuǎn)化都是氧化還原反應(yīng)3、近日，溫州大學(xué)王舜教授課題組與美國北德克薩斯大學(xué)Zhenhai Xia教授合作在雜原子摻雜碳的超級電容領(lǐng)域取得了新突破。下列C原子電子排布圖表示的狀態(tài)中能量關(guān)系正確的是A=BC=D4、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ）ApH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=110-5molL-1BpH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，

3、則a=b+1CpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na+):DpH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na+)c(H+)c(OH-)c(HC2O4-)5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA個B0.1 molL-1 Na2CO3溶液1 L所含碳酸根數(shù)目為0.1NAC110 g Na2S2中含有的離子數(shù)為3NAD1 mol Cl2與足量的水反應(yīng)時斷裂的Cl-Cl鍵為NA個6、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是AFe在稀硝酸中發(fā)生鈍化BMnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2C

4、SO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3D室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O27、在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是 ( )AH+、Na+、SO42-、Cl-BBa2+、NH4+、OH-、MnO4-CAl3+、H+、ClO、BrDH+、Fe2+、SO42-、Cl-8、化學(xué)與人類社會生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中正確的是A誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒B燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施C碳酸鋇可用于胃腸X 射線造影檢查D生石灰可用作食品抗氧化劑9、在一密閉容器中，反應(yīng)aA (氣) bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加

5、一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）A平衡向正反應(yīng)方向移動了B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了Dab10、中國學(xué)者在水煤氣變換CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實現(xiàn)的，反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是A過程和過程均為放熱過程B圖示過程中的H2O均參與了反應(yīng)過程C過程生成了具有極性共價鍵的H2、CO2D使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的H11、為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與（ ）A直流電源負(fù)極相連B銅板相連C錫板相連D直流電源正極相連12、實驗

6、室制取下列物質(zhì)的實驗中未利用冷凝原理的是A乙酸乙酯B乙酸丁酯C溴乙烷D乙烯13、把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度為（）ABCD14、實驗小組同學(xué)制備KClO3并探究其性質(zhì)，過程如下：下列說法不正確的是( )A可用飽和NaCl溶液凈化氯氣B生成KClO3的離子方程式為3Cl2 + 6OH + 5Cl + 3H2OC推測若取少量無色溶液a于試管中，滴加稀H2SO4后，溶液仍為無色D上述實驗說明堿性條件下氧化性Cl2KClO3，酸性條件下氧化性：Cl2KClO31

7、5、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是A“甘之如飴”說明糖類均有甜味B“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)D古劍“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金16、H2和O2發(fā)生反應(yīng)的過程可用模型圖表示如下（“”表示化學(xué)鍵）,下列說法錯誤的是( )A過程是吸熱過程B過程III是放熱過程C該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行D該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵17、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)3Z(g)H=-akJmol-1(a0)，下列說法正確的是A容器內(nèi)氣

8、體的壓強不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可能為akJC當(dāng)X、Y、Z的濃度之比為1:2:3時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D降低反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小18、水法冶金技術(shù)得以迅速發(fā)展源于西漢的淮南萬畢術(shù)中所述：“曾青得鐵則化為銅”。文中涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)19、常溫條件下，下列各組比值為12的是（ ）A0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32)與c(Na+)之比B0.1 mol/L與0.2 mol/L 醋酸溶液，c(H+)之比CpH3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42)與c(CH3COO)之比D

9、pH10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比20、將44.8g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物的混合氣體0.8mol，這些氣體恰好能被400mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為0.5mol，則NaOH的濃度為A2mol/LB2.4mol/LC3mol/LD3.6mol/L21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()A1 mol Fe溶于過量的稀硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散質(zhì)顆粒數(shù)為NAC密閉容器中，46 g NO2和N2O4的混合氣體所含分子數(shù)為N

10、AD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L CCl4中含有CCl鍵數(shù)目為0.2NA22、下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置下層為橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3HClOC向盛有濃硫酸的試管中加入銅片，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液無明顯現(xiàn)象銅片未打磨D將一小塊鈉加入盛有無水乙醇的燒杯中有氣泡產(chǎn)生，收集氣體，點燃產(chǎn)生爆鳴聲生成的氣體是H2AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下

11、列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：_。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_。(3)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_。(4)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為_。24、（12分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.14

12、3主要化合價-4,+4-2-1,+7+3其它陽離子核外無電子單質(zhì)為半導(dǎo)體材料焰色反應(yīng)呈黃色 (1)R在元素周期表中的位置是_；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為_。 (2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)Y與R相比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是_(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.穩(wěn)定性XR YX4 c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是大于_nm小于_nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲 + 乙丙 + 水 。若丙的水溶液呈堿性，則

13、丙的化學(xué)式是_。25、（12分）煙道氣的主要成分為粉塵、空氣、H2O、NOx，其中NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測某工廠煙道氣中NOx含量，采集標(biāo)準(zhǔn)狀況下50.00 L煙道氣樣經(jīng)除塵、干燥后緩慢通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3，除去多余的H2O2并加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液，加入30.00 mL 0.01000 molL1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（過量），充分反應(yīng)后，用0.001000 molL1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液10.00 mL。滴定過程中發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2+ + NO3 + H+ NO + Fe3+ + H2O （未配平） + Fe2+ + H+ Cr3+ + Fe3+ H2O （未配平）（1）NO被H2O2氧化為NO3的離子方程式是_。（2）配制100mL 0.001000 molL1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時，除需用到燒杯、量筒、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有_、_。（3）若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會使NOx含量測定結(jié)果_（填“偏高” 、“偏低”或“無影響 ”）。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下該工廠煙道