《2022-2023學年浙江省環(huán)大羅山聯(lián)盟化學高三第一學期期中達標檢測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學年浙江省環(huán)大羅山聯(lián)盟化學高三第一學期期中達標檢測試題（含解析）.doc（17頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)化學用語表示正確的是A乙醇的分子式：C2H5OHB次氯酸的電子式：C氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子:2、LiAlH4（）、Li

2、H既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是（ ）A1 mol LiAlH4在125完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子BLiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g/molCLiAlH4溶于水得到無色溶液，化學方程式可表示為：LiAlH4 + 2H2OLiAlO2 + 4H2DLiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑3、有機物甲、乙的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是 A甲、乙都能與溴的單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)B甲、乙互為同分異構(gòu)體C一定條件下，甲、乙均能發(fā)生取代反應(yīng)D甲、乙都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣4、下列

3、過程沒有發(fā)生化學反應(yīng)的是( )A用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果B用熱堿水清除炊具上殘留的油污C用活性炭去除冰箱中的異味D用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝5、以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料電池為電源，電解飽和食鹽水制備氯氣和燒堿，設(shè)計裝置如圖所示。已知：a電扱的反應(yīng)式為O2+4H+4e-=2H2O，下列說法不正確的是Ab電極的反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+B試劑A為飽和食鹽水，試刑B為NaOH稀溶液C陽極生成1 mol氣體時，有1mol離子通過離子交換膜D陰極生成1 mol氣體時，理論上導線中流過2 mol e-6、下列說法不正確的是( )A鈉

4、可用于制備一些貴重金屬B鐵制容器可用來運送濃硫酸C工業(yè)上可采用高溫治煉黃銅礦的方法獲得粗銅D電解法不能使非自發(fā)反應(yīng)發(fā)生7、下列有關(guān)金屬的說法中正確的是A生鐵比純鐵抗腐蝕能力更強B青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金C性質(zhì)越活潑的金屬越早被人類冶煉和使用D單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬8、以反應(yīng) 5H2C2O4+2MnO4 -+6H = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究“外界條件對化學反應(yīng)速率的影響”。實驗時,分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。下列說法不正確的是A實驗、 、 所加的H2C2O4 溶

5、液均要過量B若實驗測得 KMnO4溶液的褪色時間為 40 s， 則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(KMnO4)= 2. 510-4 mol/L/sC實驗和實驗是探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響， 實驗和是探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響D實驗和起初反應(yīng)均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的 Mn2+對反應(yīng)起催化作用9、SO2是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列說法正確的是()Aa為正極，b為負極B生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左C從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分數(shù)一定大于50%D負極反應(yīng)式為SO22H2O-2e-=SO42-4H+10、

6、下列物質(zhì)加入水中，因水解而呈堿性的是A生石灰B熟石灰C純堿D燒堿11、下列反應(yīng)都能得到Al(OH)3，其中最適宜用于實驗室制取Al(OH)3的是A鋁和水反應(yīng)B硫酸鋁和氫氧化鈉反應(yīng)C硫酸鋁和氨水反應(yīng)D硫酸鋁和碳酸氫鈉反應(yīng)12、下列離子方程式正確的是（ ）A石灰乳與碳酸鈉溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3B向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，剛好沉淀完全：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OC向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO32H2NO3=3BaSO42NOH2OD碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液：2HCO3-+ Ca2+ 2OH-=CaCO3+

7、2H2O + CO32-13、下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論正確的是A由中的紅棕色氣體，可推知反應(yīng)還有氧氣產(chǎn)生B紅棕色氣體表明中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C由不能說明濃硝酸具有氧化性D的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)14、根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是序號氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2O2MnO2KClO3濃鹽酸Cl2KMnO4濃鹽酸Cl2MnCl2A表中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3B表中生成1mol的O2將有4mol的電子轉(zhuǎn)移C表中的離子方程式配平后，H的化學計量數(shù)為16D表中還原產(chǎn)物是KCl15、類推思維

8、是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是( )已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC用惰性電極電解NaCl溶液2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2用惰性電極電解MgBr2溶液2Br-+2H2O2OH-+H2+Br2D稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性H+OH-=H2O稀HNO3與Ba(OH)

9、2溶液反應(yīng)至中性H+OH-=H2OAABBCCDD16、已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NAB常溫下，14 g的含中子數(shù)目為6NAC用鉑電極電解100 mL 1 molL-1的CuSO4溶液足夠長時間，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NAD將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、F是一種常見的-氨基酸，可通過下列路線人工合成：回答下列問題：（1）化合物E中的官能團名稱是_，烴A的結(jié)構(gòu)簡式是_。（2）由化合物D生成E、醇C生成D的反應(yīng)類型分別是_、_。

10、（3）化合物F的系統(tǒng)命名為_，F(xiàn)相互形成的環(huán)狀二肽的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）化合物C可在灼熱CuO催化下與O2發(fā)生反應(yīng)，得到一種具有刺激性氣味的液體，寫出相關(guān)的化學方程式_。（5）0.05 mol化合物E與足量NaOH醇溶液加熱反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_。（6）烴A可與苯酚在酸性條件下產(chǎn)生苯酚對位取代衍生物G（C8H10O），其滿足如下條件的G的同分異構(gòu)體有_種。遇FeCl3溶液不顯紫色；苯環(huán)上至多有兩個取代基；有醚鍵。18、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_。C的化學名稱是_。（2）的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_

11、，該反應(yīng)的類型是_。（3）的反應(yīng)方程式為_。吡啶是一種有機堿，其作用是_。（4）G的分子式為_。（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有_種。（6）4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4甲氧基乙酰苯胺的合成路線_(其他試劑任選)。19、用98%的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制0.5mol/L的稀硫酸480mL。（1）選用的主要玻璃儀器除量筒和玻璃棒外還需要有：_。（2）簡要回答下列問題所需濃硫酸的體積為_mL；如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用_mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，將

12、使?jié)舛萠（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）。在轉(zhuǎn)入容量瓶前，燒杯中液體應(yīng)_，否則會使?jié)舛萠。定容時必須使溶液凹液面與刻度線相平，若俯視會使?jié)舛萠。20、在實驗室里制取乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)，部分乙醇跟濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，CO2，水蒸氣和炭黑。（1）用編號為的實驗裝置設(shè)計一個實驗，以驗證上述反應(yīng)混合氣體中含CO2，SO2和水蒸氣。用裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的流向)： 。_（2）實驗的裝置（1）中A瓶的現(xiàn)象是_；結(jié)論為_；B瓶中的現(xiàn)象是_；B瓶溶液作用為_。若C瓶中品紅溶液不褪色，可得到結(jié)論為_。（3）裝置中加的固體藥品是_，以驗證混合氣體中有_。裝置中盛的溶液

13、是_，以驗證混合氣體中有_。21、氮元素可以形成多種物質(zhì)，根據(jù)已學的知識，回答下列問題：（1）氮原子的核外電子排布式是_，其最外層電子有_種不同的運動狀態(tài)。（2）氮氣在常溫常壓下是很穩(wěn)定的，對此的合理解釋是_。（3）N元素處于同一主族的P、As元素，這三種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是_。(4)工業(yè)上常用氮氣與氫氣來合成氨氣，溫度控制在400500 ，采用鐵觸媒做催化劑，壓強控制在2 105 5 105 Pa。該反應(yīng)的化學方程式為_。它的平衡常數(shù)表達式為_。在一體積為10 L的密閉容器中充入了280 g N2，100 g H2，反應(yīng)半小時后，測得有34 g NH3生成，則用H2表示該反應(yīng)的速率為_mol/(Lmin)。此時，氮氣的轉(zhuǎn)化率為_。下列判斷可以作為該反應(yīng)達到平衡的標志的是（_）A單位時間內(nèi)每消耗1摩爾氮氣的同時消耗3摩爾氫氣B混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化C混合氣體的密度保持不變D體系的溫度不再變化當反應(yīng)達到平衡后的t2時刻，將混合氣體通過“分子篩”，可以及時將產(chǎn)物NH3分理出平衡體系，這會使得平衡正向移動，請根據(jù)平衡移動原理，在下圖中畫出t2時刻后平衡移動的示意圖：_當及時分離出氨氣后，工業(yè)上常常將氮氣、氫氣再次轉(zhuǎn)移到反應(yīng)器，這樣做的原因是_