《2022-2023學(xué)年浙東北聯(lián)盟 高三化學(xué)第一學(xué)期期中達標檢測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年浙東北聯(lián)盟 高三化學(xué)第一學(xué)期期中達標檢測試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對某溶液中部分離子的定性檢測流程如圖。相關(guān)分析正確的是（ ）A步驟所加試劑可以是濃KOH溶液B步驟發(fā)生反應(yīng)Al3+4NH3H2O=Al(OH)+4NHC可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體D步驟發(fā)生反應(yīng)Al3+3HCO=Al(OH)3+3CO22、草酸鋅晶體是一種微溶于水的白色粉末，可用于制納米氧化鋅、照相乳劑等。以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC2O42H2O）的流程如下：下列說法不正確的是（ ）A濾渣A、濾渣B的主要成分分別為SiO2和Fe(OH)

3、3B“除錳”時發(fā)生的離子反應(yīng)為Mn2+H2O2+H2O=MnO(OH)2+2H+C流程中“除鐵”與“除銅”順序可以顛倒D“合成”時過濾所得濾液主要溶質(zhì)為NH4Cl3、下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是（ ）品紅溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液ABCD4、實驗室用 H 2 還原 WO3 制備金屬 W 的裝置如下圖所示(Zn 粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)，下列說法錯誤的是A反應(yīng)開始時，先加熱管式爐，再打開活塞 KB往鹽酸中加入少量 CuCl2，可加快產(chǎn)生 H2 的速率C、中依次盛裝 KMnO4 溶液、焦性沒食子酸

4、溶液、濃 H2SO4D裝置 Q(啟普發(fā)生器)也可用于石灰石與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳5、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W為同主族元素，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。由這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲+乙丙+W，其中甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，乙為一種二元化合物，常溫下0.1molL-1丙溶液的pH=13，下列說法錯誤的是AX和Y、W均至少能形成兩種化合物B乙和丙均為既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物C四種元素簡單離子半徑中Z的最小D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XW6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

5、 )A0.1molL-1NH4Cl溶液中，Cl-的數(shù)量為0.1NAB60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2C常溫下，1LpH=9的醋酸鈉溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-9NAD用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為2NA時，陽極應(yīng)有64gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+7、下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說法不正確的是（ ）A稀釋硫酸時，往裝有水的燒杯中緩慢的注入濃硫酸B用托盤天平稱取10.6g的Na2CO3固體，溶于1L的水可配成0.1mol/L的溶液C將固體加入燒杯中溶解、冷卻并轉(zhuǎn)移至容量瓶中稀釋至刻度線，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液D檢查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞

6、好瓶塞，將容量瓶倒過來，若不漏水，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180，再倒過來，看是否漏水8、下列說法中不正確的是A液氨、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)BNa2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用C置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)D明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑9、已知：連苯三酚的堿性溶液能定量吸收O2，CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。擬設(shè)計實驗方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液逐一吸收混合氣體（由CO2、CO、N2和O2組成）的相應(yīng)組分。有關(guān)該方案設(shè)計，下列說法正確的是A采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是O2、CO和CO2BCO的吸收必須在吸收O2后進

7、行，因為CuCl的鹽酸溶液會被O2氧化C在3種氣體被逐一吸收后，導(dǎo)出的氣體為純凈的N2D其他兩種吸收劑不變，O2的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng)替代10、不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是ACuOBCu2SCFe3O4DFe2S311、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑BCaO2能緩慢與水反應(yīng)產(chǎn)生O2，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑C鋁具有良好導(dǎo)熱性，可用鋁罐貯運濃硝酸DFeCl3溶液具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑12、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A氦氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、密度小，可用于填充飛艇、氣球B鎂鋁合金質(zhì)量輕、強度大，可用作高鐵車廂材料C

8、納米鐵粉有較強的物理吸附作用，可去除水體中的Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子DK2FeO4是強氧化劑，還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，可作為凈水劑13、下列濃度關(guān)系正確的是A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-) c(H+)14、已知反應(yīng)2CO(g)=2C(s)O2(g)的H為正值，S為負值。設(shè)H和S不隨溫度的改變而改變。則下列說法中，正確的是( )

9、A低溫下是自發(fā)變化B高溫下是自發(fā)變化C低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化D任何溫度下是非自發(fā)變化15、有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（ ）A圖所示電池中，MnO2的作用是催化劑B圖所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C圖所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D圖所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag16、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是A100 g質(zhì)量分數(shù)為46%的HCOOH溶液中含氫原子數(shù)為8 NAB在標準狀況下，22.4 LNH3分子中含共用電子對數(shù)為3 NAC1 mol SO2與3 mol O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為NAD

10、1 L 0.5 molL-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子數(shù)為0.5 NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、高分子化合物G是作為鋰電池中Li十遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下：（1）B的含氧官能團名稱是_。（2）AB的反應(yīng)類型是_。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是_。（4）DE反應(yīng)方程式是_。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是_。（6）D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_。（7）已知：MN的化學(xué)方程式是_。（8）下列說法正確的是_（填字母）。aE有順反異構(gòu)體bC能發(fā)生加成、消去反應(yīng)cM既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)d苯酚與C反應(yīng)能形成高分子化合物e含有OH和COOH的D的同分異構(gòu)體

11、有2種18、已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A為_，B為_，C為_。D為_，E為_，F(xiàn)為_。（2）寫出的化學(xué)方程式及、的離子方程式：_。19、二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點為11，可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）ClO2的制備： 已知：SO2+NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。欲收集干燥的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為A_、_、_C（按氣流方向）。裝置D的作用是_。（2）Cl

12、O2與Na2S的反應(yīng)將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究中反應(yīng)的產(chǎn)物。操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸品紅始終不褪色無_生成另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振蕩_有SO42生成繼續(xù)在試管乙中滴加Ba(OH)2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙內(nèi)_有白色沉淀生成有Cl生成ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為_。用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是_（任寫一條）。20、乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。實驗室制備乙酸丁

13、酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下：乙酸正丁醇乙酸丁酯熔點/16.689.573.5沸點/117.9117126.0密度/gcm31.10.800.88 (1)乙酸丁酯粗產(chǎn)品的制備在干燥的50 mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(過量)，再加34滴濃硫酸。然后再安裝分水器(作用：實驗過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、冷凝管，然后小火加熱。寫出制備乙酸丁酯的化學(xué)方程式_。將燒瓶中反應(yīng)后的混合物冷卻與分水器的酯層合并。裝置中冷水應(yīng)從_(填“a”或“b”)口通入；通過分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水的目的是_。(2)乙酸丁酯的精制將乙酸丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進行精制：水洗、蒸餾、用無水MgSO4干燥、用10%碳酸鈉洗滌。正確的操作步驟是_(填標號)。A B C D在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸鈉洗滌的主要