《河南名校聯(lián)盟2022-2023學年高三化學第一學期期中質(zhì)量檢測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南名校聯(lián)盟2022-2023學年高三化學第一學期期中質(zhì)量檢測試題（含解析）.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用。下列說法錯誤的是（）A誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可以喝大量的濃鹽水解毒B明礬常作為凈水劑，雙氧水通常可用于作殺菌消毒C金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能使用泡沫滅火器來滅火D發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉

2、，能使焙制出的糕點疏松多孔2、下列陳述I、均正確且有因果關(guān)系的是陳述I陳述ACO2能與水反應生成碳酸CO2屬于酸性氧化物BAlCl3屬于共價化合物AlCl3屬于非電解質(zhì)C漂白粉中的Ca(ClO)2會與空氣中CO2、H2O反應漂白粉應密封保存DH2O2和SO2均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色H2O2有還原性， SO2有漂白性AABBCCDD3、某溶液中有Mg2、Fe2和Al3三種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是AAl3BMg2CFe2D三種離子都減少4、用作基因測序研究，下列關(guān)于的說法正確的是（ ）A質(zhì)子數(shù)為35B質(zhì)量數(shù)為16C與互為同位素D中

3、子數(shù)為195、一種以2 molL-1的Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液的鈉離子電池的總反應如下：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有關(guān)說法正確的是A放電時，NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應B放電時，Na+向鋅棒一極移動C充電時，陽極反應式為Ti2(PO4)3-2e-=Ti2(PO4)33-D充電時，每轉(zhuǎn)移0. 2 mol電子，陰極增重6.5 g6、將SO2和H2S混合，有淡黃色固體出現(xiàn)，該反應中H2S表現(xiàn)出A還原性B漂白性C酸性D氧化性7、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是 （ ）AFeFeCl2Fe(OH)2BSSO3H2SO4C

4、CaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO38、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）A12 g金剛石中含有碳碳鍵的數(shù)目為2NAB粗銅精煉時陽極質(zhì)量減少6.4g，則外電路上通過0.2NA電子C32g銅與過量濃硫酸完全反應，生成的氣體分子數(shù)小于0.5NAD100 g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA9、中國化學家研究的一種新型復合光催化劑碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是A該催化反應實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化B階段I中，H2O2是氧化產(chǎn)物C每生成1molO2，階段II中轉(zhuǎn)移電子

5、2 molD反應的兩個階段均為吸熱過程10、在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應C(s)2NO(g) CO2(g)N2(g)，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度NO與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是()A該反應的H0B若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2C在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時一定有v正0水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。序號溫度01020304050T10.05000.04920.04860.04820.04800.0480T10.05000.04880.04840.04800.04800.0480T20.

6、10000.09400.09000.09000.09000.0900對比實驗的溫度T2_ T1（填“”“”、“K2，故B錯誤；C.根據(jù)圖像可知，由狀態(tài)D到平衡點B，需要減小NO的濃度，所以反應正向進行，則v正v逆,故C錯誤；D.由于反應物碳是固體，所以在反應進行過程中，氣體的總質(zhì)量一直在變，V一定，氣體的密度也就一直在變，當若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)C，故D正確；答案：D11、D【題目詳解】A充電時，左槽溶液顏色由藍色逐漸變?yōu)辄S色，即左槽中發(fā)生的變化為：，該過程是VO2+失去電子，為氧化反應，故a極為電池的正極，A正確；Ba極為電池的正極，則石墨C1為陽極，電極反應為

7、：，B正確；C放電過程中，右槽為負極，發(fā)生氧化反應，由V2+變?yōu)閂3+，即右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色，C正確；D放電時，C2極為負極，是電子流出的一極，但是電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，D錯誤；故選D。12、D【題目詳解】AK2O2加入H218O中，K2O2既是氧化劑，又是還原劑，水中氧元素完全轉(zhuǎn)化成氫氧根離子，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H218O4Na+2OH-+218OH-+O2，故A錯誤；B用銅作電極電解飽和食鹽水時，陽極Cu要失電子被氧化，則發(fā)生的離子反應為Cu+ 2H2OCu(OH)2+ H2，故B錯誤；CNH4Al（SO4）2溶液與過量KOH溶液反應的離子方程式為+Al3+ 5O

8、H-=AlO+2H2O+NH3H2O，故C錯誤；D用氨水溶解AgOH沉淀時發(fā)生反應的離子方程式為AgOH + 2NH3H2O =Ag（NH3）2+ + 2H2O + OH，故D正確；故答案為D。13、C【答案解析】A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，A為C元素；B的氫化物的水溶液呈堿性，B為N元素；D為最外層電子數(shù)等于K層電子數(shù)的金屬元素，D的原子序數(shù)大于B，D為Mg元素；C為原子序數(shù)在N和Mg之間的金屬元素，C為Na元素；E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色，E為Cl元素。A項，B的氫化物為NH3、N2H4，NH3常溫下呈氣態(tài)，A的氫化物為烴，一般烴分子中碳原子大于4常溫下呈液態(tài)或固態(tài)，B的氫化物的沸點不一定高于A的氫化物的沸點，錯誤；B項，某物質(zhì)焰色反應呈黃色，該物質(zhì)中一定含Na元素，不一定是鈉鹽，錯誤；C項，Mg與沸水反應生成Mg（OH）2和H2，Mg（OH）2屬于中強堿，能使酚酞變紅，正確；D項，E的氧化物的水化物有HClO、HClO2、HClO