《河南省豫北名校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南省豫北名校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題（含解析）.doc（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時(shí)，測(cè)得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列推論不合理的是A活性炭對(duì)Cu2+具有一定的吸附作用B鐵屑和活性炭會(huì)在溶液中形成微電池，鐵為負(fù)極C增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會(huì)提高廢水中Cu2+的去除速率D利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe+Cu2+Fe2+Cu2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB16gO3和O2混合物中

3、氧原子數(shù)為NAC1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含的電子數(shù)均為9NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA3、以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是A電解熔融AlCl3獲取金屬鋁B電解MgCl2溶液獲取金屬鎂C用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵D電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉4、下列描述與圖象相對(duì)應(yīng)的是A圖表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化B圖表示向1 L l molL-1FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)Br-物質(zhì)的量的變化C圖表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液時(shí)沉淀質(zhì)量的變化D圖表示向一定濃度的Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2的物質(zhì)的量與滴加鹽

4、酸物質(zhì)的量的關(guān)系5、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)下列推測(cè)正確的是 （ ）A同周期元素中Z的非金屬性最強(qiáng)B原子半徑XY，離子半徑XZ2C同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)D由X、Y、Z組成的化合物只有一種6、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAB密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC14g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAD1L 0.5molL-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為NA7、混合物A是碳酸鈉與碳酸

5、氫鈉共.充分加熱后固體質(zhì)量剩余，混合物B是含少量一氧化碳的氧氣，共，電火花條件下充分反應(yīng)后，溫度、壓強(qiáng)不變，氣體體積變?yōu)?，則混合物A中碳酸鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量比、混合物B中一氧化碳與氧氣的體積比分別為( )ABCD8、已知H2(g) + I2(g) 2HI(g) H Cl，核外電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，即O2Na，故錯(cuò)誤；C、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，F(xiàn)沒有正價(jià)，因此HClO4酸性最強(qiáng)，故正確；D、組成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)。6、C【答案解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是

6、氣體，2.24L CCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)小于0.4NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng)，不能得到2mol氨氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、乙烯與丙烯的最簡(jiǎn)式相同，都是CH2，所以14g混合氣中氫原子數(shù)為2NA，選項(xiàng)C正確；D、亞硫酸屬于中強(qiáng)酸，部分發(fā)生電離，含有的H+離子數(shù)小于1L0.5molL-12NA mol-1=NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。7、C【題目詳解】加熱后，混合物A（Na2CO3與NaHCO3）失重1.55g，是因?yàn)镹aHCO3分解，則有：m(NaHCO3)=4.2g，m(Na2CO3)=10.0g-4.2g=5.8

7、g，則m(Na2CO3):m(NaHCO3)=5.8g:4.2g=29:21；混合物B（CO與O2）在反應(yīng)前后，體積減少1L，則有：V(CO)=2L，V(O2)=10L-2L=8L，V(CO):V(O2)=2L:8L=1:4；綜上所述，碳酸鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量比為29:21；一氧化碳與氧氣的體積比為1:4，故選C。8、D【答案解析】本題考查化學(xué)平衡的影響因素及有關(guān)計(jì)算。乙中I2濃度比甲中大，反應(yīng)更快，A正確；H2（g）I2（g）2HI（g）是等體積反應(yīng)，平衡前后的物質(zhì)的量不變，故平衡時(shí)甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為23，B正確；乙中I2濃度比甲中大，故乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于41，C正確；平

8、衡后，向乙中再加入11mol H2，建立新的平衡與甲中平衡為等效平衡，甲和乙中H2的百分含量相同，D不正確。9、D【題目詳解】APCl3是分子晶體，含有共價(jià)鍵，分子是三角錐形，正負(fù)電荷重心不重合，分子不對(duì)稱故是極性分子，故A不選；BH2S 是V形分子，正負(fù)電荷重心不重合，分子不對(duì)稱故是極性分子，含有極性鍵，故B不選；CP4正負(fù)電荷重心重合，分子是正四面體結(jié)構(gòu)，分子對(duì)稱，故是非極性分子，含有非極性鍵，故C不選；DC2H4含有極性鍵，屬于直線型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，分子對(duì)稱故是非極性分子，選D；故選D。10、D【答案解析】A、若H+最先與AlO2-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)

9、生成AlO2-，反應(yīng)順序?yàn)镺H-、AlO2-、CO32-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、離子還原性I-Fe2+Br-，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，因?yàn)?Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氧化性順序：HNO3Fe3+Cu2+H+，鐵粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序?yàn)镠NO3、Fe3+、Cu2+、H+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、H+先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)镠+結(jié)合OH-的能力最強(qiáng)，然后Fe3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，最后再生成一水合氨，故在含等物質(zhì)的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液，反應(yīng)的順序?yàn)?H+、Fe3+、NH4+，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：

10、本題考查離子反應(yīng)的先后順序等，清楚反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的掌握，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查。11、C【題目詳解】A.量筒不能用于配制溶液，故A錯(cuò)誤；B.容量瓶不能用于稀釋濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C.要配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL的容量瓶，故C正確；D.配制溶液時(shí)，若定容搖勻后溶液體積未達(dá)到刻度線，不能再加水定容，否則會(huì)使所配溶液的濃度偏小，故D錯(cuò)誤；故答案：C。12、C【題目詳解】ACa(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO4+H+Cl-+HClO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 向NaAlO2溶液中加入NaHCO

11、3溶液的離子反應(yīng)為：+H2O=+Al(OH)3，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 還原性I- Fe2+，Cl2通入FeI2溶液中，當(dāng)兩者的物質(zhì)的量之比為4：3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3+3I2+8Cl-，選項(xiàng)C正確；D. 同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，反應(yīng)生成硫酸銨和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：H+OH-= H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。13、C【答案解析】A、Fe3具有強(qiáng)氧化性，I具有強(qiáng)還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，缺少2Fe32I=2Fe2I2，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)镾O2是過量的，因此生成的是HSO3，故B錯(cuò)誤；C、碳酸氫鈉是少量，碳酸氫鈉的系數(shù)

12、為1，因此發(fā)生的反應(yīng)是Ba2OHHCO3=BaCO3H2O，故C正確；D、NH3H2O是弱堿，書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)，不能拆寫成離子，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：離子反應(yīng)方程式正誤判斷中 ，注意“量”，少量的系數(shù)為1，1molNaHCO3，需要消耗1molOH，產(chǎn)生1molCO32，因此離子反應(yīng)方程式為：Ba2OHHCO3=BaCO3H2O。14、D【題目詳解】A項(xiàng)、在海輪的船殼上連接鋅塊是形成鐵鋅原電池，活潑金屬鋅做負(fù)極，保護(hù)船體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、在海輪的船殼上連接鋅塊是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、船體做原電池的正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鋅塊做原電池的負(fù)極，

13、鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)為：Zn -2e=Zn2+，故D正確；故選D。15、A【答案解析】A.由于溶液中氯離子濃度不同，無法排除氯離子對(duì)H2O2分解速率的影響，A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)沉淀溶解平衡原理，向Mg(OH)2濁液中滴加FeCl3溶液，觀察是否出現(xiàn)紅棕色沉淀，即可判斷兩者的溶解度，B正確；C. 將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀把二氧化硫氧化為硫酸根離子，本身被還原為錳離子，溶液褪色，證明SO2具有還原性，C正確；D. 結(jié)合鹽類“越弱越水解” 規(guī)律，相同濃度的NaClO和CH3COONa溶液，NaClO溶液的pH較大，水解能力強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的酸的酸性弱，即HClO小于CH3C

14、OOH的酸性，D正確；綜上所述，本題選A。16、A【題目詳解】NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反應(yīng)，則NH4HCO3的物質(zhì)的量為0.5amol，取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，由NH4HCO3反應(yīng)掉的鹽酸為0.5a mol，則由Na2CO3反應(yīng)掉的鹽酸為bmol0.5amol，Na2CO3的物質(zhì)的量為(bmol0.5amol)0.5，則c(Na)(bmol0.5amol)0.1L(10b5a)molL1。故選A。【答案點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)一定要準(zhǔn)確找出相關(guān)物質(zhì)之間的計(jì)量數(shù)關(guān)系，如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算；如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期第VIIA族 離子鍵 2H2SO4(濃)+C CO2+2SO2+2H2O Cl2+2OHClO+Cl+