《云南省曲靖市宣威市九中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省曲靖市宣威市九中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題（含解析）.doc（23頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列敘述正確的是()A中和熱測定實(shí)驗(yàn)用的小燒杯和物質(zhì)的量濃度溶液配制用的容量瓶都必須干燥B用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，氫氧化鈉濃度偏低C配制2.0molL1的硫酸，若定容時(shí)俯視，則所得溶液濃度偏高(其他操作均正確)D用銅電極電解2.0m

2、olL1的硫酸，陰陽兩極生成氣體的體積之比為212、截至到2013年12月末，中國光伏發(fā)電新增裝機(jī)容量達(dá)到10.66GW，光伏發(fā)電累計(jì)裝機(jī)容量達(dá)到17.16GW。下列左圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，右圖為電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。下列敘述中正確的是A左圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極B右圖溶液中電子流向?yàn)閺腂極流出，從A極流入CX2為氧氣D工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+N2+6H2O3、某學(xué)生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng)，

3、實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2下列分析正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3B實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液D實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)4、一種新型微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是Aa為電池的正極B海水淡化的原理是：電池工作時(shí)，Na+移向左室，C1-移向右室C處理NO的電極反應(yīng)為：2 NO+6H2O+10e-=N2+12OH-D若用C6H12O6表示有機(jī)廢水中有機(jī)物，每消耗1 mol C6H12O6轉(zhuǎn)移6 mol e-5、

4、2019年為國際化學(xué)元素周期表年。鉝(Lv)是116號主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是6。下列說法不正確的是( )ALv位于第七周期第VIA族BLv在同主族元素中金屬性最弱CLv的同位素原子具有相同的電子數(shù)D中子數(shù)為177的Lv核素符號為Lv6、短周期元素x、y、d、f的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)、原子半徑的相對大小隨原子序數(shù)的變化如圖所示；短周期元素z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是A離子半徑大小順序：efghB由x、z、d三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵Cy、d、g的簡單氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最高的是g的氫

5、化物D裝滿zd2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應(yīng)，試管液面上升約2/37、著名化學(xué)家徐光憲獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。（注：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2。）下列說法正確的是A鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HICeI4+ 2H2B用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + 2Fe2+=Ce3+ 2Fe3+C在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰D鈰的四種核素、，它們互稱為同素異形體8、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作所得的現(xiàn)

6、象和結(jié)論都正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先加入氯水再加入KSCN溶液溶液呈紅色原溶液中可能含有Fe2+B向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 molL1的H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體0.1 molL1的H2SO4溶液具有強(qiáng)氧化性C25時(shí)，兩片相同的Al片分別和等體積稀HNO3和濃HNO3反應(yīng)前者產(chǎn)生無色氣體，后者產(chǎn)生紅棕色氣體，且后者反應(yīng)更加劇烈其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快D將炭和濃H2SO4的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁碳被氧化成CO2【選項(xiàng)A】A【選項(xiàng)B】B【選項(xiàng)C】C【選項(xiàng)D】D9、對實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是A實(shí)

7、驗(yàn)：液體分層，下層呈無色B實(shí)驗(yàn)：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C實(shí)驗(yàn)：試管中有紅色沉淀生成D實(shí)驗(yàn)：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，X、Z同主族且質(zhì)子數(shù)之比為1：2，Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物屬于中強(qiáng)堿。下列說法正確的是( )A簡單離子半徑：ZXYB常溫下，W的氫化物均為氣體CX、Z形成的化合物可用作食品漂白劑D工業(yè)上常用電解YX的方法冶煉Y單質(zhì)11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB常溫常壓下，48gO2與O3混合物

8、含有的氧原子數(shù)為3NAC將78gNa2O2與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O中所含電子數(shù)為10NA12、下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是（ ）Ab、d兩種元素的離子半徑相比，前者較大Ba的單質(zhì)在高溫條件下能置換出e的單質(zhì)，說明非金屬性a0）的影響如右圖所示。下列說法正確的是A反應(yīng)在b點(diǎn)達(dá)到平衡Bb點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率最高Cc點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率最高Da、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb Ka Kc17、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（ ）A中子數(shù)為8的氧原子：188OB次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-ClC氫氧化鈉的電子式：DCO2的比例模型：18、下列實(shí)驗(yàn)中，

9、實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得氣體通入澄清石灰水中驗(yàn)證碳的氧化產(chǎn)物為CO2B向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相對大小C向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸檢驗(yàn)原溶液中是否含SOD向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱驗(yàn)證淀粉已水解AABBCCDD19、已知某元素一種同位素的原子的質(zhì)子數(shù)為 m，中子數(shù)為 n，則下列說法錯誤的是（ ）A據(jù)此可確定該原子的質(zhì)量數(shù) B據(jù)此可確定該元素的相對原子質(zhì)量C據(jù)此可確定該原子的核外電子數(shù) D據(jù)此可確定該元素在周期表中的位置20、下列敘述

10、正確的是（ ）A相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等B等物質(zhì)的量的甲基（-CH3）與羥基(-OH)所含電子數(shù)相等C常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等D16 g CH4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等21、鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的A物質(zhì)的量之比為32B質(zhì)量之比為32C摩爾質(zhì)量之比為23D反應(yīng)速率之比為2322、符號“3px”沒有給出的信息是（）A電子層B電子亞層C電子云在空間的伸展方向D電子的自旋方向二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中AJ均代表無機(jī)物或其水溶

11、液，其中A是紅色固體，H是生活中常見的液體，J是磁性材料，而B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體。根據(jù)圖示回答問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，I_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)上述物質(zhì)D可與硫酸反應(yīng)生成FeSO4,利用FeSO4可制得一種高效凈水劑。方程式如下，若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為21，試配平下列方程式_：FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O2。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3，高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_、_。(5)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：回答

12、下列問題：操作I、的名稱分別是_、_。加入NH4HCO3溶液后過濾，所得濾液的主要成份是：_。寫出在空氣中鍛燒FeCO3的化學(xué)方程式_；(6)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定：a.稱取2.850g綠礬 (FeSO47H2O)產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為 20.00mL。計(jì)算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。24、（12分）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，合成路線如圖（部分反應(yīng)條件及試劑略）：已知：2CH3CH

13、OCH3CH=CHCHO（1）C的分子式為_。（2）B中顯酸性的官能團(tuán)名稱是_。（3）檢驗(yàn)D中含氧官能團(tuán)所需要的試劑為_。（4）X的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）AB的化學(xué)方程式為_。（6）EF的反應(yīng)類型為_。（7）請寫出2個滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_、_。苯環(huán)上只有1個取代基；能發(fā)生水解反應(yīng)；分子中2個甲基；25、（12分）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，化學(xué)在能源的開發(fā)與利用方面起著十分重要的作用。某學(xué)習(xí)小組按如下圖所示裝置探究化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化：(1)甲池是_裝置，通入O2氣體的電極上的反應(yīng)式為_。乙池中SO42-移向_電極（填“石墨”或“Ag”）。(2) 當(dāng)甲池消耗標(biāo)況下33.

14、6L O2時(shí)，電解質(zhì)KOH的物質(zhì)的量變化_mol,乙池若要恢復(fù)電解前的狀態(tài)則需要加入_(填所加物質(zhì)的質(zhì)量及化學(xué)式)。(3) 丙池中發(fā)生的電解反應(yīng)的離子方程式為_。26、（10分）亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。已知：室溫下，2NO+Na2O2=2NaNO2，以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)回答下列問題：（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）B裝置的作用是_。（3）充分反應(yīng)后，C中生成的固體除NaNO2外，還可能生成_(填化學(xué)式)，為避免雜質(zhì)的生成，應(yīng)在B、C之間加一個為_裝置，該裝置和所盛

15、放試劑的名稱分別是_。（4）檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實(shí)驗(yàn)操作步驟正確的順序?yàn)開( (填標(biāo)號)。a打開彈簧夾，向裝置中通入N2 b點(diǎn)燃酒精燈c向三頸燒瓶中滴加濃硝酸 d熄滅酒精燈e關(guān)閉分液漏斗旋塞 f停止通入N2（5）D裝置用于尾氣處理，寫出D中反應(yīng)的離子方程式：_。27、（12分）次氯酸溶液是常用的消毒劑和漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8，42 以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成 HClO。資料2：將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比13混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)

16、2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（裝置及實(shí)驗(yàn)）用以下裝置制備次氯酸溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）各裝置的連接順序?yàn)開E。（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式是_。（3）實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是_。（4）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_。（5）裝置E采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)開。（6）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_g。（7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl。

17、測定E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用_準(zhǔn)確量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_溶液，再加入足量的_溶液，過濾，洗滌，真空干燥，稱量沉淀的質(zhì)量。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）28、（14分）A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質(zhì)可用于野外焊接鋼軌的原料，F(xiàn)與D同主族。（1）D、E、F的離子半徑由大到小的順序?yàn)開（填離子符號）。（2）寫出能證明G比F非金屬性強(qiáng)的一個化學(xué)方程式：_。（3）F和G形成的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價(jià)含

18、氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1:6，甲的電子式為_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）C能分別與A和D按原子個數(shù)比1:2形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構(gòu)式為_。常溫下，液體乙與氣體丙反應(yīng)生成兩種無污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。（5）現(xiàn)取100 mL1 molL的E的氯化物溶液，向其中加入1 molL NaOH溶液產(chǎn)生了3.9 g沉淀，則加入的NaOH溶液體積可能為_mL。29、（10分）CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示：過程的熱化學(xué)方程式為_。關(guān)于上述

19、過程的說法不正確的是_（填序號）。a實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離b可表示為CO2H2H2O（g）COcCO未參與反應(yīng)dFe3O4、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的H其他條件不變，在不同催化劑（、）作用下，反應(yīng)CH4（g）CO2（g）2CO（g）2H2（g）進(jìn)行相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)_（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，原因是_。（2）在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，加入NiAl2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)CH4（g）CO2（g）2CO（g）2H2（g）。研究表明CO的生成速率

20、（CO）1.3102p（CH4）p（CO2）molg1s1，某時(shí)刻測得p（CO）20kPa，則p（CO2）_kPa，（CO）_molg1s1。達(dá)到平衡后測得體系壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式為Kp_（kPa）2。（用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算）（3）CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得草酸（H2C2O4）。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中，則此時(shí)溶液的pH_。（已知常溫下H2C2O4的Ka16102，Ka26105，lg60.8）2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有

21、一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】試題分析：A中和熱測定實(shí)驗(yàn)用的小燒杯必須干燥，物質(zhì)的量濃度溶液配制用的容量瓶都不需要干燥，A錯誤；B用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，氫氧化鈉濃度偏高，B錯誤；C配制2.0molL1的硫酸，若定容時(shí)俯視，則液面低于刻度線，因此所得溶液濃度偏高(其他操作均正確)，C正確；D用銅電極電解2.0molL1的硫酸，陽極銅失去電子，得不到氧氣，D錯誤，答案選C?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、誤差分析及電解產(chǎn)物判斷等【名師點(diǎn)晴】中和滴定誤差分析的總依據(jù)為：由C測=C標(biāo)V標(biāo)/V測由于C標(biāo)、V待均為定植，所以C測的大小取決

22、于V標(biāo)的大小，即V標(biāo)：偏大或偏小，則C測偏大或偏小。2、D【答案解析】A項(xiàng)，左圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，右圖為電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置，該裝置工作時(shí)，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則氮元素被氧化，氫元素被還原，所以生成氮?dú)獾碾姌OA是陽極，生成氫氣的電極B是陰極，則左圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，故A錯誤；B項(xiàng)，電解時(shí)，電子的流向?yàn)椋宏枠O(A極)電源，電源陰極(B極)，故B錯誤；C項(xiàng)，陰極B上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2+2OH-，所以X2為H2，故C錯誤；D項(xiàng)，A極為陽極，CO(NH2)2發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2，電極反應(yīng)

23、式為：CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+N2+6H2O，故D正確。點(diǎn)睛：本題考查了電解原理，電解發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，因此氧還原反應(yīng)原理可以運(yùn)用到該部分知識中，明確元素化合價(jià)變化與陰陽極的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，在本題中，通過已知結(jié)合圖示信息分析右側(cè)相關(guān)元素化合價(jià)變化情況，根據(jù)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極發(fā)生還原反應(yīng)確定陰陽極，然后再判斷電源的正負(fù)極。3、C【分析】由現(xiàn)象可知：實(shí)驗(yàn)1發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3，實(shí)驗(yàn)2過量的Na2CO3與完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)。【題目詳解】A. 實(shí)驗(yàn)1中，沉淀溶解，無氣泡，白色沉淀a是Al(OH)3，故A錯誤；B. 實(shí)驗(yàn)2中，沉

24、淀溶解，少量氣泡，該氣體是CO2，但不能說明白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2，故B錯誤；C. 檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗(yàn)有無SO42-，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)，故C正確；D. 實(shí)驗(yàn)1、2中，過量Al2(SO4)3溶液顯酸性，過量Na2CO3溶液顯堿性，不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關(guān)，故D錯誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】注意D項(xiàng)中，強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。4、C【答案解析】A.b極NO3-被還原為N2，故b為電池的正極，則a為電池負(fù)極，錯誤；B.由A項(xiàng)分析可知，左室為負(fù)極區(qū)，右室為正極區(qū)，電池工作過程中，陽離子向正極移動，即Na

25、+移向右室，Cl-移向左室，錯誤；C. NO3-在b極被還原為N2，故b極電極反應(yīng)式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，正確；D. 若用C6H12O6表示有機(jī)廢水中有機(jī)物，則b極電極反應(yīng)式為：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+，即每消耗1 mol C6H12O6轉(zhuǎn)移24 mol e-，錯誤。答案選C。5、B【分析】鉝(Lv)原子核外最外層電子數(shù)是6，可能是第VIA族的元素，由零族定位法可知，118號元素位于元素周期表第七周期零族，則116號的鉝(Lv)位于元素周期表第七周期第VIA族，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A由分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第A族，

26、故A正確；B同主族元素，由上至下，金屬性逐漸增強(qiáng)，則Lv在同主族元素中金屬性最強(qiáng)，故B錯誤；C同位素原子質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故C正確；D中子數(shù)為177的Lv核素，質(zhì)量數(shù)=116+177=293，則核素符號為Lv，故D正確；答案選B。6、D【題目詳解】由圖1得，f原子半徑最大，原子序數(shù)最大，且最高正價(jià)為+3，故猜測f為Al，又y、d原子序數(shù)遞增，原子半徑減小，最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)分別為+4，-2，故猜測y為C，d為O，x半徑最小，原子序數(shù)最小，且最高正價(jià)為+1，故x為H，h的原子序數(shù)最大，且最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的pH為2，說明是一元強(qiáng)酸，故猜測h為Cl，g原子序數(shù)小于h，且最高價(jià)氧

27、化物對應(yīng)的水化物pH小于2，說明是多元強(qiáng)酸，故猜測g為S，生成的酸為H2SO4，e最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的pH為12，是一元強(qiáng)堿，故猜測e為Na，z的原子序數(shù)最小，且最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的pH為2，故猜測z為N。A.e、f、g、h對應(yīng)的元素分別為Na、Al、S、Cl，離子半徑大小為S2-Cl-Na+Al3+，故離子半徑大小順序?yàn)間hef，故A錯誤；B.x、z、d對應(yīng)的元素分別是H、N、O，三種元素形成的化合物中NH4NO3含有離子鍵，故B錯誤；C.y、d、g對應(yīng)的元素分別是C、O、S，氫化物的穩(wěn)定性可以根據(jù)非金屬性來比較，非金屬性越強(qiáng)則氫化物越穩(wěn)定，同周期元素原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，同主