《云南省宣威市六中2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省宣威市六中2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB60 g二氧化硅中含有的SiO鍵數(shù)目為4NAC密閉容器中，2

2、mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣通入足量水中充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA2、X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。其中元素Z的基態(tài)原子價(jià)電子層排布為nsn-1npn+1，下列說(shuō)法正確的是AY、Z、W三種元素的最高正價(jià)依次遞增BX、Z都是第A族元素，電負(fù)性：WXZC氫化物穩(wěn)定性ZYWD對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑：WXZ3、工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程不合理的是()A由黃鐵礦制硫酸:黃鐵礦B由重晶石制可溶性鋇鹽:重晶石(BaSO4) BaCO3 BaCl2(aq)C由石英砂制高純硅:石英砂 粗硅SiCl4SiD由鋁土礦冶煉鋁:

3、鋁土礦 Al2O3AlCl3(aq) Al4、下列有關(guān)水處理方法不正確的是A用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子D用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨5、我們常用“往傷口上撒鹽來(lái)比喻某些人乘人之危的行為,其實(shí)從化學(xué)的角度來(lái)說(shuō),“往傷口上撒鹽”的做法并無(wú)不妥，甚至可以說(shuō)并不是害人還是救人。這種做法的原因是（ ）A膠體的凝聚B膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象C膠體的布朗運(yùn)動(dòng)D膠體的電泳6、合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) H12CH3OH (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g

4、) H2CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) H3則 3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) 的H是AH2H1+H2+H3BHH1+H2+H3CHH1+2H2+2H3DH2H1+H2H37、霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O3和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖(Ce為鈰元素)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）ANa2S2O4中S元素的化合價(jià)為+3B裝置消耗36g水生成4NA個(gè)H+(NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）C裝置進(jìn)行電解，Ce3+在陰極反應(yīng)，使Ce4+得到再生D裝置獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操

5、作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等8、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A明礬可用作凈水劑B純堿可用于中和過(guò)多的胃酸C硫酸銅常用作游泳館池水消毒劑D硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查9、將甲、乙兩種非金屬元素的性質(zhì)相比較，能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是甲的單質(zhì)比乙的單質(zhì)更易與H2化合；甲的陰離子的還原性比乙的陰離子強(qiáng)；甲的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的氣態(tài)氫化物酸性比乙的強(qiáng)。ABCD10、在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共10 g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重4 g，則原混合氣

6、體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A40% B33.3% C60% D36%11、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是ASO2和SiO2BCO2和H2CNaCl和HClDCCl4和KCl12、實(shí)驗(yàn)室隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A取中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，則殘留物一定沒(méi)有FeOB裝置用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用無(wú)水硫酸銅C裝置中若有白色沉淀生成

7、，則分解產(chǎn)物中有SO3氣體D裝置用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A常溫下 pH=7溶液中：Cl-、SO42-、Na+、Fe3+B使石蕊試液變藍(lán)色的溶液：K、SO32-、Na、S2-C與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、SO32-Dc(KNO3)=1.0molL-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-14、H2和O2發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程可用模型圖表示如下（“”表示化學(xué)鍵）,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A過(guò)程是吸熱過(guò)程B過(guò)程III是放熱過(guò)程C該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行D該反應(yīng)過(guò)程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵15、

8、某溶液中含有等物質(zhì)的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-中的幾種離子，為了確定其組成，某同學(xué)取兩份該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類的水解及水的電離）：（1）一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色；（2）另一份加入氯化鋇固體，產(chǎn)生不溶于水的沉淀。下列說(shuō)法正確的是（ ）A一定沒(méi)有Na+B溶液中一定沒(méi)有Fe3+C溶液中一定沒(méi)有SO42-D溶液中一定沒(méi)有SO32-16、已知：lg C（s）燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量；氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是A碳C（s）的燃燒熱H為 -110.4kJmol-1B1mol CuO分解生成Cu2O放出7

9、3kJ的熱量C反應(yīng)2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的活化能為292 kJmol-1D足量炭粉與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s） +CO（g） H= +35.6kJmol-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物I是一種醫(yī)藥合成中間體，實(shí)驗(yàn)室以芳香烴A為原料制備I的路線如下(部分反應(yīng)條件已省略)：已知：RCH=CH2+HBrRCH2CH2Br?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)X的分子式為C8H8，且X與A互為同系物，則X的化學(xué)名稱是 _。(2)B生成C的反應(yīng)類型是_, B、C含有的相同的官能團(tuán)名稱是 _。(3)碳原子上連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)時(shí)，

10、該碳原子為手性碳原子。寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用星號(hào)標(biāo)出其中的手性碳原子_。(4)寫出DE 的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _。(6)Y與C是同分異構(gòu)體，Y中含苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基，Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1,則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _。(7)丙二酸(HOOCCH2COOH)主要用作醫(yī)藥合成中間體、電鍍拋光劑等。結(jié)合題目信息，設(shè)計(jì)以丙烯(CH3CH=CH2) 和為原料制備丙二酸的合成路線_(無(wú)機(jī)試劑任選)。18、已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W是該元素所在周期原子半

11、徑最大的元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，該分子中含有10個(gè)電子。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試判斷：（1）Y和W兩種元素的元素符號(hào)為Y_，W_。（2）W2Z2的電子式為_。（3）由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是_(寫化學(xué)式)。該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_。化合物WY3的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為_(選填序號(hào))。A只含離子鍵 B只含共價(jià)鍵 C既含離子鍵又含共價(jià)鍵X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。19、文獻(xiàn)表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞

12、鐵；相同條件下，草酸根的還原性強(qiáng)于。為檢驗(yàn)這一結(jié)論，某研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：資料：.草酸為二元弱酸。.三水三草酸合鐵酸鉀為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在.為黃色固體，溶于水，可溶于強(qiáng)酸。（實(shí)驗(yàn)1）用以下裝置制取無(wú)水氯化亞鐵(1)圓底燒瓶中所盛試劑是_，玻璃絲的作用是_。(2)欲制得純凈的，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是先點(diǎn)燃_處酒精燈。(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是_、_。（實(shí)驗(yàn)2）通過(guò)和在溶液中的反應(yīng)比較和的還原性強(qiáng)弱。操作現(xiàn)象在避光處，向溶液中緩慢加入溶液至過(guò)量，攪拌，充分反應(yīng)后，冰水浴冷卻，過(guò)濾得到翠綠色溶液和翠綠色晶體 (4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗凈，配成

13、溶液，滴加溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說(shuō)明晶體中含有價(jià)的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是_。(5)經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是_，其可能原因是_。(6)取實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式：_+_+_+_（實(shí)驗(yàn)3）研究性小組又設(shè)計(jì)以下裝置直接比較和的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的。(7)描述達(dá)到預(yù)期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：電流計(jì)的指針_(填“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，左側(cè)_，右側(cè)_。20、乳酸亞鐵晶體CH3CH(OH)COO2Fe2H2O是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，可由乳酸鈣與FeC

14、l2反應(yīng)制得，制備流程如圖：反應(yīng)裝置如圖所示：已知：潮濕的乳酸亞鐵易被氧化。物質(zhì)的溶解性：乳酸鈣：溶于冷水，易溶于熱水；乳酸亞鐵：溶于冷水和熱水，難溶于乙醇。請(qǐng)回答：(1)裝置甲的氣密性檢查操作為_。(2)部分實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程如下，請(qǐng)按正確操作順序填入字母，其正確的操作順序是：檢查氣密性按圖示要求加入試劑將三頸燒瓶置于水浴中_開動(dòng)攪拌器a.關(guān)閉K1； b.蓋上分液漏斗上口玻璃塞； c.關(guān)閉K3，打開K2； d.關(guān)閉K2，打開K3； e.打開分液漏斗上口玻璃塞； f打開K1(3)該裝置制備乳酸亞鐵的優(yōu)點(diǎn)是_副產(chǎn)物為_(4)下列說(shuō)法正確的是_A裝置甲中的主要儀器是球形分液漏斗和蒸餾燒瓶B本實(shí)驗(yàn)采用較大

15、鐵片而不是鐵粉的主要原因是控制反應(yīng)速率，防止進(jìn)入三頸燒瓶的氯化亞鐵過(guò)多，反應(yīng)過(guò)于劇烈C乳酸亞鐵懸濁液應(yīng)從b口倒出進(jìn)行抽濾，并用濾液洗滌三頸燒瓶，將洗滌液倒入布氏漏斗再次抽濾D粗產(chǎn)品的洗滌液，經(jīng)蒸餾后所得的殘留液，與濾液混合可提高副產(chǎn)物的產(chǎn)量(5)有同學(xué)提出可直接用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中的Fe2+量進(jìn)而計(jì)算純度，但實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其主要原因可能是_21、以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)寫出鋁灰與硫酸反應(yīng)涉及的離子方程式_。(2)圖中

16、“濾渣”的主要成分為_(填化學(xué)式)。(3)加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_。(4)煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4NH4Al(SO4)212H2O 2Al2O32NH3N25SO33SO253H2O，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)下圖所示的裝置。集氣瓶中收集到的氣體是_(填化學(xué)式)。足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有_(填化學(xué)式)。KMnO4溶液褪色(MnO4被還原為Mn2)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【題目詳解】A.一個(gè)D2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，D2O的摩爾質(zhì)量為

17、20gmol-1，故18gD2O中含有的D2O分子數(shù)為0.9NA，其中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子和4個(gè)氧原子形成4個(gè)SiO鍵，60 g二氧化硅中含有NA個(gè)硅原子，故含有的SiO鍵的數(shù)目為4NA，故B正確；C.2molNO與1molO2完全反應(yīng)生成2molNO2，但體系中存在化學(xué)平衡2NO2N2O4，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D.氯氣與水能發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L(1mol)氯氣與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為NA，但此反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤。故選B。2、B【分析】s軌道最多容納2個(gè)電子，

18、n-1=2，所以n=3，則Z價(jià)電子層排布為nsn-1npn+1為3s23p4，Z是S元素，根據(jù)各種元素的相對(duì)位置可知X是O，Y是 P，W是F，然后根據(jù)元素周期律分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述推斷可知X是O，Y是P，Z是S，W是F。A.W元素原子半徑很小，吸引電子能力很強(qiáng)，無(wú)最高正化合價(jià)，A錯(cuò)誤；B. X、Z原子核外最外層有6個(gè)電子，都是第A族元素，由于同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的電負(fù)性越大；同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的電負(fù)性越小，所以元素的電負(fù)性：WXZ，B正確；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)。由于同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)；同一主族的元

19、素，原子序數(shù)越小，元素的非金屬性越強(qiáng)，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：WZY，C錯(cuò)誤；D.X、W離子核外有2個(gè)電子層，Z離子有3個(gè)電子層，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。粚?duì)于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子來(lái)說(shuō)，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以離子半徑：ZXW，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。【答案點(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素位置及物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系的知識(shí)。把握元素的位、構(gòu)、性三者的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。3、D【題目詳解】AFeS2在氧氣中充分燃燒生成SO2，SO2再和O2催化氧化生成SO3，用濃硫酸吸收SO3時(shí)SO3溶于水生成H2SO4

20、，故A正確；B用飽和碳酸鈉浸取BaSO4，可實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化得到BaCO3，BaCO3可溶于稀鹽酸生成可溶于水的BaCl2，故B正確；CC和SiO2高溫下反應(yīng)生成Si（粗硅），再用氯氣與粗硅反應(yīng)生成SiCl4，最后用H2還原SiCl4得到高純度Si，故C正確；DAl2O3可溶于鹽酸生成AlCl3，但電解AlCl3溶解無(wú)法得到Al，只能生成H2、Cl2和Al(OH)3，工業(yè)冶煉Al需要直接電解Al2O3，故D錯(cuò)誤；故答案為D。4、C【答案解析】A、石灰、碳酸鈉都呈堿性，能與酸反應(yīng)，故可用于處理廢水中的酸，A正確；B、鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物膠體，酥松多孔，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，

21、B正確；C、氯氣可用于水的消毒殺菌，對(duì)重金屬離子沒(méi)有作用，可以加入硫化物生成硫化物沉淀來(lái)處理重金屬，C錯(cuò)誤；D、燒堿可與銨根離子反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，D正確。故選C。5、A【分析】膠體在遇到電解質(zhì)溶液、加熱、電性相反的電解質(zhì)的時(shí)候都會(huì)聚沉，結(jié)合題目中所給信息解答即可?！绢}目詳解】A. 食鹽的主要成分NaCl是電解質(zhì)，血液屬于膠體，其膠體粒子帶電荷，所以在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進(jìn)一步出血，以及防治細(xì)菌感染，屬于膠體的凝聚現(xiàn)象，故A項(xiàng)正確；B. 丁達(dá)爾現(xiàn)象是指當(dāng)一束可見(jiàn)光通過(guò)膠體時(shí)，可看到一條光亮的“通路”，而本題中沒(méi)有可見(jiàn)光照射，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.膠體粒子不停地作布朗運(yùn)動(dòng)，是膠體具有

22、介穩(wěn)性的原因之一，與本題做法無(wú)關(guān)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 血液屬于膠體，因?yàn)闆](méi)有外接電源，所以不屬于電泳現(xiàn)象，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。6、A【題目詳解】已知：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) H1，2CH3OH (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) H2，CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) H3，則根據(jù)蓋斯定律可知2即得到反應(yīng)3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) 的H2H1+H2+H3，答案選A。7、C【題目詳解】A根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和等于0，由于Na是+1價(jià)，O為-2價(jià)，所以Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為+3，A

23、正確；B36 g水的物質(zhì)的量是2 mol，在裝置II中發(fā)生反應(yīng)：NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO+4H+，NO+H2O+Ce4+=Ce3+NO+2H+，可見(jiàn)兩個(gè)反應(yīng)都是消耗1 mol H2O，會(huì)產(chǎn)生2 mol H+，則反應(yīng)消耗2 mol H2O，就產(chǎn)生4 mol H+，生成H+的數(shù)目等于4 NA個(gè)，B正確；CCe3+在陽(yáng)極上發(fā)生失電子的反應(yīng)使Ce4+再生，C錯(cuò)誤；D由于NH4NO3高溫易分解，因此從溶液中得到粗產(chǎn)品NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等，D正確；故選C。8、B【答案解析】A、氫氧化鋁膠體具有吸附性；B、純堿堿性較強(qiáng)，不能用于胃藥；C、銅離子是重金

24、屬離子，能使蛋白質(zhì)變性；D、 硫酸鋇難溶于水，可用于胃腸X射線造影檢查。【題目詳解】A、氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故A正確；B、純堿堿性較強(qiáng)，不能用于胃藥，故B錯(cuò)誤；C、銅離子是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，硫酸銅具有殺菌消毒作用，常用作游泳館池水消毒劑，故C正確；D、 硫酸鋇難溶于水，X射線不能透過(guò)，可用于胃腸X射線造影檢查，故D正確。故選B。9、C【分析】比較非金屬性的強(qiáng)弱：可利用得電子的難易程度，陰離子的還原性，最高價(jià)氧化物水化性酸性，與氫氣化合的難易程度，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，單質(zhì)的氧化性來(lái)判斷?！绢}目詳解】非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣越容易反應(yīng)。甲的單質(zhì)比乙的單質(zhì)更易與H2

25、化合，說(shuō)明甲的非金屬性強(qiáng)于乙，正確；陰離子還原性越弱，該元素非金屬性越強(qiáng)。甲的陰離子的還原性比乙的陰離子強(qiáng)，說(shuō)明乙的非金屬性強(qiáng)于甲，錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。甲的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)，甲的非金屬性強(qiáng)于乙，正確；非金屬性強(qiáng)弱與得電子的難易程度有關(guān)，與得電子數(shù)目無(wú)關(guān)。與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能說(shuō)明甲和乙的非金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定性，說(shuō)明該元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的酸性與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。甲的氣態(tài)氫化物酸性比乙的強(qiáng)，不能說(shuō)明甲和乙的非金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤。10、C【答案解析】試題分析：HCHO燃燒生成二氧化碳與水

26、，氫氣燃燒生成水，反應(yīng)方程式為：HCHO+O2HCHO+O2CO2+H2O、2H2+O22H2O，二氧化碳、水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，通過(guò)方程式可以看出，固體質(zhì)量的增加量就是原混合氣體中HCHO、H2的質(zhì)量和，Na2O2增重4g，所以HCHO、H2的質(zhì)量和為4g，所以混合氣體中氧氣的質(zhì)量為：10g-4g=6g，所以氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=60%，故選C?？键c(diǎn)：考查了混合物的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。11、B【答案解析】試題分析：根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子晶體含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)

27、鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵。A、SiO2是共價(jià)鍵結(jié)合的原子晶體，SO2是含有共價(jià)鍵的分子晶體，故A錯(cuò)誤；B、CO2和H2都是分子晶體，都只含共價(jià)鍵，故B正確；C、氯化鈉是離子晶體含有離子鍵，氯化氫是分子晶體含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、四氯化碳是分子晶體，含有共價(jià)鍵，氯化鉀是離子晶體，含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。考點(diǎn)：考查晶體類型和化學(xué)鍵的關(guān)系的判斷12、A【分析】裝置加熱硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2，分解后的固體留在玻璃管中，氣體進(jìn)入后續(xù)裝置；裝置裝有固體試劑X，檢驗(yàn)產(chǎn)物時(shí)需先檢驗(yàn)水，故試劑X為無(wú)水CuSO4；裝置盛放HCl和BaCl2，可吸收氨氣，也可檢驗(yàn)SO，即檢驗(yàn)氣體

28、中的SO3；裝置盛放H2O2和BaCl2，可將SO2氧化為SO并生成白色沉淀，用于檢驗(yàn)氣體中的SO2；裝置收集沒(méi)有反應(yīng)的氣體N2。【題目詳解】A.硫酸與FeO反應(yīng)后生成Fe2+，F(xiàn)e2+滴加KSCN溶液，溶液不變紅，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)分析可知，無(wú)水硫酸銅遇到水變藍(lán)，所以通過(guò)無(wú)水硫酸銅是否變色判斷是否產(chǎn)生水，故B正確；C.根據(jù)分析可知，裝置中鹽酸可吸收氨氣，水與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸，能與BaCl2反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀，故C正確；D.根據(jù)分析可知，裝置盛放H2O2和BaCl2，可將SO2氧化為SO并生成白色沉淀，用于檢驗(yàn)氣體中的SO2，故D錯(cuò)誤；故答案：A。13、B【答案解析】A.常溫下 pH=7

29、溶液中：OH-、Fe3+會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在，A錯(cuò)誤；B.使石蕊試液變藍(lán)色的溶液是堿性溶液，含有大量的OH-，OH-與選項(xiàng)離子K、SO32-、Na、S2-之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.與Al反應(yīng)生成H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中，H+與NO3-、SO32-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；在堿性溶液中，OH-與NH4+會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH3H2O，也不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.c(KNO3)=1.0molL-1的溶液中。H+、NO3-、Fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。14、C【題目詳解】A選項(xiàng)，過(guò)程是斷裂化學(xué)鍵，吸收熱量，故A正確；B選項(xiàng)，過(guò)程III是形成化學(xué)鍵