《2022-2023學年山東省濟寧市魚臺一中化學高三上期中經(jīng)典模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學年山東省濟寧市魚臺一中化學高三上期中經(jīng)典模擬試題（含解析）.doc（15頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均已單鍵結(jié)合，下列關(guān)于晶體說法正確的是AC3N4晶體是分子晶體BC3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要長CC3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3

2、個C原子DC3N4晶體中微粒間通過離子鍵要長2、 “靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，以此獲取靑蒿素用到的分離方法是A過濾B蒸餾C蒸發(fā)D分液3、短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A原子半徑ABDCB原子序數(shù)DCBAC離子半徑CDBAD單質(zhì)還原性ABDC4、下列應用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是（）A氯氣使KBr溶液變黃B用Na2SiO3溶液制備H2SiO3C用漂白液殺菌、消毒D用浸泡過高錳酸鉀的硅藻土保鮮水果5、下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A BCD6、ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2 ，反應方程式為2ClO2 +8HCl=5Cl2+4H2

3、O ，該反應中若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.6321023，則產(chǎn)生的Cl2在標況下的體積為A11.2LB33.6LC22.4LD44.8L7、甲狀腺大的病人需要多吃海帶，這是因為海帶中含有較多的A氯元素B鈉元素C碘元素D鐵元素8、氫燃料電池應用廣泛，下列關(guān)于氫能描述正確的是A由電解水得到，成本低B易液化，儲存方便C清潔能源，無污染D天然氣的主要成分9、下列屬于非電解質(zhì)的是ACS2BCH3COOHCHClDCl210、化學與生產(chǎn)、實驗密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是AAl2O3熔點高，可用作耐高溫材料BFeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC石墨具有導電性，可用于制鉛筆芯D濃硫

4、酸具有強氧化性，可用于干燥CO211、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（ ）AMgO、Al2O3熔點高，均可用作耐高溫材料BNH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑DSO2具有氧化性，可用于漂白紙漿12、25時，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A堿性溶液中：Na+、Fe3+、Cl、SO42B含MnO4的溶液中：H+、K+、Cl、IC0.1molL1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42、NO3D由水電離出的c（OH）=11014 molL1的溶液中：K+、Na+、SO42、CO3213、將9.0 g銅和鐵的混合物投入100 mL稀硝酸

5、中并加熱，充分反應后得到標準狀況下1.12 L NO，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是()A原混合物中銅和鐵的物質(zhì)的量均為0.075 molB反應前稀硝酸的物質(zhì)的量濃度無法計算C若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，還可得到標準狀況下1.12 L NOD第一次與100 mL稀硝酸反應后剩余的4.8 g金屬為銅和鐵14、足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、NO、N2O的混合氣體，這些氣體與X L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水

6、吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是240 mL，則X的值為( )A2.24B3.36C4.48D6.7215、下列圖示與對應的敘述相符的是A用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液(均與Ag+反應生成沉淀)，由圖1可確定首先沉淀的是C-B圖2表示反應中某反應物的正、逆反應速率隨溫度變化的情況， 由圖可知該反應的正反應是吸熱反應C圖3表示一定條件下，X(g)Y(g)+Z(s)中物質(zhì)的量分數(shù)隨起始投料比變化。m點對應的X轉(zhuǎn)化率為33.3%D圖4表示常溫下稀釋pH相同的HA與鹽酸時溶液pH與加入水體積的關(guān)系，則H

7、A為弱酸，且a點Kw的數(shù)值比b點的大16、類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應方程式的類推正確的是( )A已知：將Fe加入CuSO4 溶液中 Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+類推：將 Na加入 到CuSO4 溶液中2Na + Cu2+= Cu+2Na+B已知：稀硫酸與Ba(OH )2溶液反應至中性2H+ + SO4 2-+ Ba2+ 2OH- = BaSO4+ 2H2O類推：NaHSO4 溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性2H+ + SO4 2-+ Ba2+ 2OH- = BaSO4+ 2H2OC已知：鐵和氯氣反應2Fe + 3Cl2 2FeCl3類推：鐵和碘單質(zhì)反應2F

8、e + 3I2 2FeI3D已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO-+ CO2+ H2 O= CaCO3+2HClO類推：向 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO-+ SO2+ H2 O= CaSO3+2HClO二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是合成某種抗精神病藥物的重要中間體，其合成路線如下：(1)E中的含氧官能團名稱為_。(2)CD的反應類型為_。(3)已知RNH2+FRRNHR+HF，G在一定條件下能反應生成H(分子式為)，H的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。有一個六元

9、環(huán)，該六元環(huán)含一個原子和一個N原子。能發(fā)生銀鏡反應。核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6421。(5)已知：RCOCl+RNH2；設(shè)計AB步驟的目的是_。寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_。18、環(huán)己酮是工業(yè)上主要用作有機合成的原料溶劑，可由最簡單芳香烴A經(jīng)如圖流程制得：回答下列問題：（1）反應的反應類型為_反應，的反應類型為_。（2）反應所用的試劑為_。（3）A的同系物（C8H10）所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）環(huán)己酮的還原產(chǎn)物能與乙酸產(chǎn)生乙酸乙酯，請寫出產(chǎn)生酯的條件：_。（5）寫出A的相鄰同系物合成的合成路線_。合成路線的常用表示方

10、式為：AB目標產(chǎn)物。19、某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（1）A中試劑為_。（2）B中發(fā)生反應的化學方程式為_。（3）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為_。（4）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將_(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。20、氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應用。某化學興趣小組利用以下裝置模擬合成氨并制備少量氨水。（1）A中在加熱至85反應，反應的化學方程式為_,該實驗裝置不夠完善，可以改進之處為_。為了完

11、成實驗，裝置從左到右接口的鏈接順序是_。（2）制得的氨水可用于在實驗室模擬工業(yè)制硝酸的過程，裝置如下（夾持裝置略去）裝置B中反應的化學方程式是：_。請在裝置圖方框處畫出必要儀器，并指出所加試劑_。裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_。開始反應一段時間后，撤離熱源反應也可以持續(xù)進行，原因為_。某同學認為在裝置F中可能出現(xiàn)白煙，應在裝置D和裝置F之間增加下列裝置中的_（填序號），從而避免此現(xiàn)象發(fā)生，提高硝酸的產(chǎn)率。利用改進后的裝置進行實驗，裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為_。該裝置還應在_之后添加_裝置。21、A、B都是短周期元素，原子最外層電子排布式分別為(n+1)sx、nsx+1npx+3。A與B可

12、形成化合物C和D。D溶于水時有氣體E逸出，E能使帶火星的木條復燃。請回答下列問題：(1)比較電離能：I1(A)_(填“”或“”，下同)I2(A)，I1(A)_I1(B)，I1(B)_I1(He)。(2)通常A元素的化合價是_，對A元素呈現(xiàn)這種價態(tài)進行解釋：用原子結(jié)構(gòu)的觀點進行解釋：_。用電離能的觀點進行解釋：_。(3)寫出D跟水反應的離子方程式：_。(4)列舉氣體E的主要用途_(至少寫出兩項)。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，說明該物質(zhì)是原子晶體，每個C原子連

13、接4個N原子、每個N原子連接3個C原子。A分子晶體熔沸點較低、硬度較小，原子晶體硬度較大，該晶體硬度比金剛石大，說明為原子晶體，故A錯誤；B原子半徑越大，原子間的鍵長越長，原子半徑CN，所以C3N4晶體中CN鍵長比金剛石中CC要短，故B錯誤；C該晶體中原子間均以單鍵結(jié)合，且每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以每個C原子能形成4個共價鍵、每個N原子能形成3個共價鍵，故C正確；D離子晶體微粒之間通過離子鍵結(jié)合，原子晶體微粒間通過共價鍵結(jié)合，該晶體是原子晶體，所以微粒間通過共價鍵結(jié)合，故D錯誤；答案選C。2、A【答案解析】根據(jù)“靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”可判斷以此獲取靑蒿素用到的分離方法是過濾，答

14、案選A。3、C【分析】四種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，陽離子在下一周期的前邊，陰離子在上一周期的后邊，根據(jù)所帶電荷，可知B在A的前面，C在D的前面。【題目詳解】A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，故原子半徑BACD，故A不選；B.根據(jù)上面的分析，原子序數(shù)為ABDC ，故B不選；C.四種離子電子層數(shù)相同，離子半徑取決于質(zhì)子數(shù)即原子序數(shù)，原子序數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑： CDBA，故C選；D.四種元素都是短周期元素，D為F，F(xiàn)2沒有還原性，故D不選。故選C。4、B【題目詳解】A. 氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應2KBrCl2=2KClBr2，Cl2化合價降低，是氧化劑，有氧化性，被還原，故A涉及；B. 硅酸鈉和鹽酸反應可以制備H2SiO3，方程式為：Na2Si