《2022-2023學(xué)年杭州市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三上期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年杭州市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三上期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題（含解析）.doc（17頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、H3PO4是三元酸，如圖是在常溫下溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨pH變化示意圖。下列說法不正確的是A磷酸的第二級電離平衡常數(shù)約為10-7.2B在

2、NaH2PO4溶液中：c()c(H3PO4)C在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7，c(Na+)=2c()+c()DNa3PO4溶液中：c(Na+)=3c()+3c()+3c()+3c(H3PO4)2、某無色溶液中可能含有Na、K、NH4+、Ca2、Cu2、SO42、SO32、Cl、Br、CO32中的若干種，離子濃度都為0.1 molL1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計并完成如圖所示實(shí)驗(yàn)。則下列關(guān)于原溶液的判斷正確的是( )A若實(shí)驗(yàn)中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷無影響B(tài)無法確定原

3、溶液中是否存在ClC原溶液中肯定存在的上述離子是SO32、Br，是否存在Na、K需要通過焰色反應(yīng)來確定D原溶液中肯定不存在的上述離子是Ca2、Cu2、SO42、CO32，是否存在NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證3、羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是A升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molDCO的平衡轉(zhuǎn)化率為

4、80%4、已知。25時，和的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)與溶液的變化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是( )A向等濃度的和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀B當(dāng)和沉淀共存時，溶液中：CY點(diǎn)對應(yīng)的分散系是均一穩(wěn)定的D無法通過直接控制的方法除去溶液中含有的少量5、下列有關(guān)鐵、鋁及其化合物的說法中不正確的是()A工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵B鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4C日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用D氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性，故可用作凈水劑6、將19.4gCO2和水蒸氣組成的混合氣體緩慢通過足量的Na2O2，最后收集到5.6L的氣

5、體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，下列說法錯誤的是A19.4g該混合氣體物質(zhì)的量是0.5molB反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是0.5NAC反應(yīng)中的氧化劑、還原劑均是Na2O2D混合氣體中n(CO2)：n(H2O)=1：47、下列關(guān)于化合物M(結(jié)構(gòu)如圖)的說法錯誤的是A能發(fā)生消去反應(yīng)B最多與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C環(huán)上的一氯代物有7種D最多消耗2molNaOH8、下列離子方程式錯誤的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2H SO42=BaS042H2OB酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2：2MnO45H2O26H= 2Mn25O2 8H2OC等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：Mg2

6、2OH= Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbSO4 2H2O2e- = PbO24HSO429、做下列實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)將溫度計水銀球插入反應(yīng)混合液中的是（ ）A制蒸餾水B制乙烯C制硝基苯D石油分餾10、常溫下，下列各組離子在指定的條件下能大量共存的是（ ）Ac（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Cl-、SO42-、SCN-B在pH=2的溶液中：NH4+、K+、F-、NO3-C由水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、ClO-D通入足量CO2的溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-11、下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿配制一定濃

7、度的氯化鈉溶液 B除去氯氣中的氯化氫 C觀察鐵的吸氧腐蝕 D檢查乙炔的還原性12、氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，這是利用氨氣下列性質(zhì)中的( )A易液化B比空氣輕C極易溶于水D有刺激性氣味13、實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的流程如圖：下列操作裝置不符合要求的是ABCD14、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是ACH3COOHBCl2CNH4HCO3DSO215、在給定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是()AS SO3 H2SO4BNaNa2ONa2CO3CNH3NO2HNO3DAI2O3 AlCl3(aq)Al(OH)316、常溫下，在pH1的某溶液中除H外還可能有Na、Fe3、Fe2、I、Cl、CO中的幾種

8、，現(xiàn)取100 mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是（）AFe2、I、Cl三種離子一定存在BCO一定不存在，不能確定Na和Cl是否存在CFe3與Fe2至少有一種D該溶液中c（Cl）至少為0.3 molL1二、非選擇題（本題包括5小題）17、氨甲環(huán)酸（G），別名止血環(huán)酸，是一種已被廣泛使用半個世紀(jì)的止血藥，它的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_。（2）C的化學(xué)名稱是_。（3）的反應(yīng)類型是_。（4）E中不含N原子的官能團(tuán)名稱為_。（5）氨甲環(huán)酸（G）的分子式為_。（6）寫出滿足以下條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。a.含苯環(huán) b.含硝基c.核磁共

9、振氫譜有三組峰 （7）寫出以和為原料，制備醫(yī)藥中間體的合成路線：_（無機(jī)試劑任選）。18、丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚為原料制取有機(jī)物F的路線如下：已知： 回答下列問題： (1)丁香酚的分子式為_(2)A中的含氧官能團(tuán)有_ （填名稱），的反應(yīng)類型為_。(3)寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。含苯環(huán)且環(huán)上只有兩個取代基；屬于酯類化合物；核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3：1：1。(4)1 molD最多可以與_molH2發(fā)生加成反應(yīng) (5)反應(yīng)中，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為_。19、亞硝酸鈉大量用于染料和有機(jī)合成工業(yè)。用木屑制備亞硝酸鈉的流程如下:已知:氧化過程中，控制反應(yīng)液的

10、溫度在5560，發(fā)生的主要反應(yīng)為C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2+3NO+9H2O；NaNO2有氧化性，在酸性條件下能把I-氧化為I2；S2O32-能把I2還原為I-NaNO2也有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色（1）酸溶過程中,發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）實(shí)驗(yàn)室模擬氧化和吸收過程的裝置(加熱和儀器固定裝置已略去)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器a的名稱為_。A裝置須控制反應(yīng)液的溫度不高于60的原因是_。B裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是_(填字母)。a.NaCl溶液 b.Na2CO3溶液 c.NaNO3溶液（3）工業(yè)上在吸收過程中需控制NO和NO2的物質(zhì)的量比

11、接近1:1。若n(NO):n(NO2)l:1，則會導(dǎo)致_；若n(NO)：n(NO2)c(H3PO4)，B正確；C. 在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=2+3 +c(OH)，由于溶液顯中性，所以c(H+)=c(OH)，則c(Na+)=2+32+，C錯誤；D. 在Na3PO4溶液中：根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=3+3+3 +3c(H3PO4)，D正確；答案選C。2、A【分析】無色溶液中一定不存在Cu2，向該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，說明無溶液中不存在SO。加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，說明原溶液中不存在CO。向試樣中加入四

12、氯化碳，分液，下層呈橙黃色，說明試樣中存在Br2，故原溶液中存在Br。向上層溶液中加硝酸鋇和稀硝酸后有白色沉淀生成，說明原溶液中存在SO，不存在Ca2。原溶液中題述離子濃度都為0.1 molL1，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定存在NH、Na、K，一定不存在Cl?！绢}目詳解】向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，是因?yàn)榧勇人畷r引入了氯離子。若原溶液中存在SO，則加入氯水后被氧化為SO，故將Ba(NO)2和HNO3的混合溶液改為BaCl2和鹽酸的混合溶液對SO的檢驗(yàn)無影響，而Cl的存在可根據(jù)電荷守恒判斷，不影響Cl的檢驗(yàn)，答案為A。3、C【題目詳解】A.升高溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向

13、移動，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B通入CO后，CO濃度增大，正反應(yīng)速率瞬間增大，又逐漸減小，B錯誤；C. 根據(jù)CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1起始物質(zhì)的量（mol） 10 n 0 0變化物質(zhì)的量（mol） 2 2 2 2平衡物質(zhì)的量（mol） 8 n-2 2 2設(shè)該容器的體積為V，根據(jù)K=0.1，列關(guān)系式得 （2V）（2V）（8V）（n-2）V=0.1，解得n=7，C正確；D.根據(jù)上述數(shù)據(jù)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為2mol10mol100%=20%，D錯誤；答案選C。4、C【分析】KspCu(OH)2KspFe(OH)2，則Fe(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2，則相

14、等時，F(xiàn)e(OH)2中氫氧根離子的濃度大于Cu(OH)2中氫氧根離子的濃度，所以曲線a表示Cu(OH)2、曲線b表示Fe(OH)2，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A向等濃度的和的混合溶液中滴加溶液，溶度積小的先沉淀，應(yīng)先生成氫氧化銅沉淀，故A正確；BpH=8時，-lgc(Fe2+)=3.1，KspFe(OH)2=10-3.1(10-6)2=10-15.1，當(dāng)pH=10時，-lgc(Cu2+)=11.7，則KspCu(OH)2=10-11.7(10-4)2=10-19.7，c(Fe2+)c(Cu2+)=，故B正確；CY點(diǎn)對應(yīng)的Cu(OH)2分散系中，c(Cu2+)c2(OH-)KspCu(OH)2，平衡

15、逆向移動，形成沉淀，即Y點(diǎn)對應(yīng)的Cu(OH)2分散系是不穩(wěn)定的體系，故C錯誤；D氫氧化銅溶度積較小，調(diào)節(jié)pH，先生成氫氧化銅沉淀，不能通過直接控制pH的方法可除去溶液中含有的量，故D正確；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為B，要注意根據(jù)圖像提供的數(shù)據(jù)計算出KspFe(OH)2和KspCu(OH)2。5、D【答案解析】A、工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵，A正確；B、鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4，B正確；C、鋁易被氧化為氧化鋁，日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，C正確；D、氯化鐵溶液中鐵離子水解生成膠體，膠體具有吸附性，故可用作凈水劑，與鐵

16、離子的氧化性沒有關(guān)系，D錯誤，答案選D。6、D【分析】Na2O2足量，最后收集到5.6L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為氧氣，n(O2)= =0.25mol，根據(jù)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，CO2和水蒸氣的總物質(zhì)的量為0.5mol?！绢}目詳解】A分析可知，19.4g該混合氣體物質(zhì)的量是0.5mol，A說法正確；B反應(yīng)中氧氣為過氧化鈉中的氧原子升高生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=0.25mol2NA mol-1 =0.5NA，B說法正確；C反應(yīng)中過氧化鈉中的氧原子部分化合價升高，部分化合價降低，故氧化劑、還原劑均是Na2O2，C說法正確；D混合氣體的平

17、均摩爾質(zhì)量為38.8g/mol，根據(jù)十字相交法，則n(CO2)：n(H2O)=4：1，D說法錯誤；答案為D。7、C【題目詳解】A該物質(zhì)含有醇羥基，且某些醇羥基所連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，所以可以發(fā)生消去反應(yīng)，故A正確；B苯環(huán)、碳碳雙鍵可以和氫氣發(fā)生加成，所以1mol該物質(zhì)最多與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，所以苯環(huán)上有3種一氯代物，最左側(cè)六元環(huán)上有4種一氯代物，中間六元環(huán)上有1種(另外兩種重復(fù))，所以環(huán)上的一氯代物共8種，故C錯誤；D酚羥基、酯基可以和NaOH反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)最多消耗2molNaOH，故D正確；綜上所述答案為C。8、C【題目詳解】A.向

18、Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba22OH2HSO42=BaS042H2O，書寫正確，故A不符合題意；B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2，H2O2做還原劑，產(chǎn)生氧氣，離子方程式為：2MnO45H2O26H= 2Mn25O2 8H2O，書寫正確，故B不符合題意；C. 等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和 HC1溶液混合，溶液顯堿性，氫氧根離子有剩余；剩余的氫氧根離子與MgCl2等物質(zhì)的量反應(yīng)，離子方程式為：2H+Mg24OH=Mg(OH)2+2H2O，原離子方程式書寫錯誤，故C符合題意；D.鉛酸蓄電池充電時的正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，離子方程式為：PbSO42H2

19、O2e- =PbO24HSO42，故D不符合題意；故答案選C。9、B【題目詳解】A、制蒸餾水水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近，選項(xiàng)A不選；B、制乙烯控制的是反應(yīng)液的溫度，應(yīng)將溫度計水銀球插入反應(yīng)混合液中，選項(xiàng)B選；C、制硝基苯水銀球在水浴中而不是插入反應(yīng)混合液中，選項(xiàng)C不選；D、石油分餾水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近，選項(xiàng)D不選；答案選B。10、D【題目詳解】A.Fe3+可與SCN-反應(yīng)而不能大量共存，A項(xiàng)不符合題意；B.pH=2的溶液是酸性溶液，H+可與F-反應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；C.水電離出的c（H+）=10-12mol/L，小于10-7mol/L，水的電離受到抑制，該溶液可能是酸或

20、堿溶液，在堿溶液中，Mg2+與OH-反應(yīng)生成白色沉淀而不能大量共存，在酸溶液中，H+與ClO-反應(yīng)生成弱酸而不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；D.通入足CO2的溶液中，各離子之間不會發(fā)生任何反應(yīng)而能大量共存，D項(xiàng)符合題意。答案為D。【答案點(diǎn)睛】水電離出的c（H+）=10-12mol/L，小于10-7mol/L，抑制水的電離，則溶液可能為酸或堿溶液。11、C【答案解析】A配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，定容時眼睛應(yīng)平視刻度線，故A錯誤；B飽和碳酸氫鈉溶液能夠與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)改用飽和氯化鈉溶液，故B錯誤；C氯化鈉溶液呈中性，鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故C

21、正確；D生成的乙炔中含有H2S、PH3等還原性氣體，應(yīng)將雜質(zhì)除去方能證明乙炔的還原性，故D錯誤；故選C。12、C【答案解析】實(shí)驗(yàn)的基本原理是使瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)產(chǎn)生較大的氣壓差，利用大氣壓將瓶下面燒杯中的液體壓入瓶內(nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口處形成噴泉1體積水可溶解700體積的氨氣（0攝氏度，1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下），當(dāng)?shù)喂軆?nèi)的水進(jìn)入燒瓶內(nèi)時，氨氣大量溶于水，外界大氣壓將水壓入瓶中，剩余氨氣又溶于進(jìn)入瓶中的水，最終水充滿燒瓶氨氣極易溶于水，所以氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，與沸點(diǎn)的高低、密度、氣味等無關(guān)答案選C。13、A【分析】由流程可知，海帶在坩堝中灼燒成灰，在燒杯中浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾裝置，分離出濾液為含碘

22、離子的溶液，加入氯氣作氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，加四氯化碳萃取出碘單質(zhì)，得到碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，以此來解答?！绢}目詳解】由流程可知，海帶在坩堝中灼燒成灰，在燒杯中浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾裝置，分離出濾液為含碘離子的溶液，加入氯氣作氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，加四氯化碳萃取出碘單質(zhì)，得到碘單質(zhì)的有機(jī)溶液；A選項(xiàng)中是溶液蒸發(fā)濃縮裝置，海帶灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故A錯誤；B海帶灰溶解在燒杯中進(jìn)行，并用玻璃棒攪拌，故B正確；C懸濁液得到含碘離子的溶液，為分離固體和溶液，使用過濾裝置，故C正確；D含碘單質(zhì)的水溶液分離碘單質(zhì)用萃取分液的方法分離，故D正確；故答案為A。14、D【答案解析】試題分

23、析：電解質(zhì)的特點(diǎn)需要自身電離，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身電離，是非電解質(zhì)；AC都是電解質(zhì)；B中是單質(zhì)，即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。15、D【題目詳解】A硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故A錯誤；B鈉和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成過氧化鈉，不能得到氧化鈉，故B錯誤；C氨氣與氧氣在催化劑作用下生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮，故C錯誤；D氧化鋁為兩性氧化物，可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氫氧化鋁只與強(qiáng)堿反應(yīng)，與弱堿不反應(yīng)，則氯化鋁與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，故D正確；答案選D。16、A【分析】pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，100mL該溶液中

24、含有氫離子的物質(zhì)的量為0.01mol，則一定不存在CO；向溶液中通入氯氣分液后得到紫色溶液，則原溶液中含有I-，鐵離子能夠氧化碘離子，則一定不存在Fe3+；2.54g為碘單質(zhì)，物質(zhì)的量為=0.01mol，原溶液中含有碘離子的物質(zhì)的量為0.02mol；水層中加入氫氧化鈉溶液得到固體，該固體為氫氧化亞鐵，灼燒固體得到的1.60g為氧化鐵，則溶液中一定存在Fe2+，根據(jù)鐵元素守恒可知亞鐵離子的物質(zhì)的量為：2=0.02mol，0.02mol亞鐵離子帶有正電荷為0.04mol，0.02mol碘離子帶有0.02mol電子，所以原溶液中一定含有Cl-，其物質(zhì)的量至少為0.04mol-0.02mol-0.01

25、mol=0.01mol，氯離子的濃度最小為=0.1mol/L，以此解答該題?！绢}目詳解】A. 由以上分析可知原溶液中一定含有Fe2+、I、Cl，故A正確；B. 原溶液中一定不存在CO，一定含有Cl，故B錯誤；C. 原溶液中一定存在Fe2+，一定不存在Fe3+，故C錯誤；D. 根據(jù)分析可知該溶液中c(Cl)0.1molL1，故D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH-CH=CH2 2-氯-1,3丁二烯 消去反應(yīng) 碳碳雙鍵、酯基 C8H15NO2 、 【分析】由合成路線可知，A為1,3-丁二烯，1,3-丁二烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，對比C、D結(jié)構(gòu)可知，由C生成D發(fā)生了雙烯合成；DE為-Cl被-CN取代，EF為酯的水解反應(yīng)，F(xiàn)G為加氫的還原反應(yīng)，以此分析解答?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知，A為1,3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH=CH2；（2）C分子中含有兩個碳碳雙鍵，氯原子在第二個碳原子上，故化學(xué)名稱為2-氯-1,3-丁二烯；（3）反應(yīng)為B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（4）E中含有-CN、碳碳雙鍵和酯基，其中不含氮原子的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、酯基；（5）由結(jié)構(gòu)簡式可知，氯甲環(huán)酸（G）的分子式為C8H15NO2；（6）E的同分異構(gòu)體：a.含苯環(huán) b.含硝基c.核磁共振氫譜有三組峰，說明含有