《2022-2023學(xué)年平?jīng)鍪兄攸c(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三上期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年平?jīng)鍪兄攸c(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三上期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題（含解析）.doc（17頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是A利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染B液氨和干冰均可作制冷劑C發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔D喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C，效果更

2、好，原因是維生素C具有氧化性2、對于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）A相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3NaHCO3B若分別加入少量NaOH，兩溶液中c(CO32-)均增大C生活中，人們常用純堿作為食用堿而小蘇打不能D純堿溶液與鹽酸溶液可采用互滴法將其鑒別3、溫度分別為T1和T2時(shí)，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：溫度/Kt/mint1t2t3t4T1n(Y)/mol0.140.120.100.10T2n(Y)/mol0.130.090.0

3、8下列說法正確的是A該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)BT2溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4C溫度為T1時(shí)，0t1時(shí)間段的平均速率(Z)=2.0103molL1min1D在T1下平衡后，保持其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大4、不能用元素周期律解釋的性質(zhì)是A非金屬性：ClBrB熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3C酸性：HNO3H2CO3D堿性：NaOHMg(OH)25、鉀長石(KAlSi3O8)是一種鉀的鋁硅酸鹽，可用于制備Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，制備流程如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是A上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)只有Na2CO3B鉀長石用氧化物的形式可表示為K2OAl2O33

4、SiO2C煅燒過程中Si、K和Al元素轉(zhuǎn)化為CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D沉淀過程中的離子方程式為CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)36、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A60g二氧化硅晶體中含有2NA個(gè)硅氧鍵B18g氨基（ND2）中含有的電子數(shù)為9NAC80 C時(shí)，lLpH =1的硫酸溶液中，含有的OH數(shù)目為1013NAD氯堿工業(yè)中，導(dǎo)線上流過NA個(gè)電子，則陽極放出氯氣11.2 L.7、下列有關(guān)說法正確的是A天然氣的主要成分是甲烷，是一種可再生的清潔能源B將農(nóng)業(yè)廢棄物在一定條件下產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w，是對生物質(zhì)能的有效利用C若化學(xué)過程中

5、斷開化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量，則反應(yīng)放熱D尋找合適的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣的同時(shí)放出熱量是科學(xué)家研究的方向8、下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是AFeCl3BFeCl2CFe（OH）3DFe（OH）29、下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是A向H218O中投入Na2O2固體：2Na2O2+ 2H218O=4Na+4OH+18O2B在堿性條件下，NH被氧氣氧化成NO：NH+2O2+2OHNO+3H2OC將酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液混合： 2MnO+ 5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2OD等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明礬加入足量水中： 3Ba2+6OH+2A

6、l3+3SO3BaSO4+2Al(OH)310、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A能使甲基橙變紅的溶液中：Na、NH4、SO42、NO3Bc(NO3)=1mol/L的溶液中：H、Fe2、SO42、ClC中性溶液中：NH4、Fe3、SO42、ClD=11012的溶液中：K、Na、S2O32、F11、下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是A氯氣用于自來水的殺菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClOB將“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2(g) N2O4(g)H0C向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2+ H+SO42- =

7、BaSO4+ H2OD銅片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO + 4H2O12、下列說法不正確的是A葡萄酒中SO2的檢測可用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣進(jìn)行測定B改燃煤為燃?xì)?，可以減少廢氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量，是治理“霧霾”等災(zāi)害天氣的一種措施C實(shí)驗(yàn)室保存少量液溴時(shí)常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡膠塞D水玻璃是混合物，可用于生產(chǎn)黏合劑(礦物膠)，做耐火阻燃材料13、下列化工生產(chǎn)中未涉及勒沙特列原理的是A侯氏制堿法B合成氨C氯堿工業(yè)D工業(yè)制硫酸14、實(shí)驗(yàn)室用 H 2 還原 WO3 制備金屬 W 的裝置如下圖所示(Zn

8、粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)，下列說法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)開始時(shí)，先加熱管式爐，再打開活塞 KB往鹽酸中加入少量 CuCl2，可加快產(chǎn)生 H2 的速率C、中依次盛裝 KMnO4 溶液、焦性沒食子酸溶液、濃 H2SO4D裝置 Q(啟普發(fā)生器)也可用于石灰石與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳15、順鉑Pt(NH3)2Cl2是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1,1環(huán)丁二羧酸二氨合鉑()的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是() A碳鉑中所有碳原子在同一個(gè)平面中B順鉑分子中氮原子的雜化方式是sp2C碳鉑分子中sp3雜化的碳原

9、子與sp2雜化的碳原子之比為21D1 mol 1,1環(huán)丁二羧酸含有鍵的數(shù)目為12NA16、下列反應(yīng)方程式中,能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是A銀器久置空氣中表面變黑:4Ag+O2=2Ag2OB水玻璃敞口放置產(chǎn)生白色渾濁:SiO32-+H2O=SiO2+2OH-C280 K時(shí),在一干燥密閉容器中充入NO2和SO2,產(chǎn)生白煙:NO2+SO2=NO+SO3D沸水中滴入FeCl3溶液,液體變?yōu)榧t褐色:Fe3+3OH-=Fe(OH)3二、非選擇題（本題包括5小題）17、風(fēng)靡全球的飲料果醋中含有蘋果酸（MLA），其分子式為C4H6O5。0.1mol蘋果酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀

10、況），蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產(chǎn)物。蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸酯（PMLA）。（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A_，D_。（2）指出合成路線中、的反應(yīng)類型：_；_。（3）寫出所有與MLA具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。（4）寫出EF轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_。（5）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中步驟和的順序能否顛倒?_（填“能”或“不能”）。說明理由：_。（6）請寫出以丙烯為原料制備乳酸（2-羥基丙酸）的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任?。。18、烴A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42。碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為61，其核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰的面積比為 123。A與其他有機(jī)物之間的關(guān)系如下圖所示：已知：CH2=CH2H

11、OCH2CH2OH，回答下列問題：（1）F的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）有機(jī)物C中的官能團(tuán)名稱_。（3）指出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)類型：AB_，EG_。（3）寫出C與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_（4）E在一定條件下可以相互反應(yīng)生成一種六元環(huán)有機(jī)物，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（5）與E互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機(jī)物，除 CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH 外還有_種(分子中無 OO鍵)。19、某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。(2)甲組同學(xué)取2mL

12、FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。(4)丙組同學(xué)取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；第二只試管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成藍(lán)色沉淀：第三支試管中加入1滴KSCN溶液，

13、溶液變紅。實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是_（填離子符號）；實(shí)驗(yàn)和說明：在I- 過量的情況下，溶液中仍含有_（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_。(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；20、納米Fe3O4在磁流體、催化劑、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。氧化共沉淀制備納米Fe3O4的方法如下：IFe2+的氧化：將FeSO4溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到 FeO( OH)紅棕色懸濁液。（1）若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH過高會產(chǎn)生灰白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是 _。上述反應(yīng)完成后，測得a值與FeO(OH)

14、產(chǎn)率及其生成后溶液pH的關(guān)系，結(jié)果如下：用離子方程式解釋FeO( OH)生成后溶液pH下降的原因：_。（2）經(jīng)檢驗(yàn)：當(dāng)a=7時(shí)，產(chǎn)物中存在大量Fe2O3。對Fe2 O3的產(chǎn)生提出兩種假設(shè)：i反應(yīng)過程中溶液酸性增強(qiáng)，導(dǎo)致FeO( OH)向Fe2 O3的轉(zhuǎn)化；ii溶液中存在少量Fe2+，導(dǎo)致FeO( OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化。經(jīng)分析，假設(shè)i不成立的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_。其他條件相同時(shí)，向FeO( OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，30 min后測定物質(zhì)的組成，結(jié)果如下：以上結(jié)果表明：_。 a=7和a =9時(shí)，F(xiàn)eO( OH)產(chǎn)率差異很大的原因是_。Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO( OH)紅棕色懸濁液中

15、同時(shí)加入FeSO4溶液和NaOH濃溶液進(jìn)行共沉淀，再將此混合液加熱回流、冷卻、過濾、洗滌、干燥，得到納米Fe3O4。（3）共沉淀時(shí)的反應(yīng)條件對產(chǎn)物純度和產(chǎn)率的影響極大。共沉淀pH過高時(shí)，會導(dǎo)致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH過低時(shí)，得到的納米Fe3O4中會混有的物質(zhì)是_。已知N=nFeO(OH)/n(Fe2+)，其他條件一定時(shí)，測得納米Fe3O4的產(chǎn)率隨N的變化曲線如下圖所示：經(jīng)理論分析，N=2共沉淀時(shí)納米Fe3O4產(chǎn)率應(yīng)最高，事實(shí)并非如此的可能原因是_。21、某結(jié)晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三種離子，實(shí)驗(yàn)小組為確定其化學(xué)式做了

16、如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取6.125g樣品，配制成250.00mL溶液X。取20.00mL溶液X，加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象；再加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；將沉淀過濾、洗滌、干燥至恒重，得白色固體0.5825g。取20.00mL溶液X，加入適量稀硫酸酸化后，用0.01000molL-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定三次，測得消耗KMnO4溶液體積的平均值為25.00mL。設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，取20.00mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前后B裝置增重0.04250g。取少量溶液X，滴加0.1 mol L-1 KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再向其中滴加0.1molL-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成?；卮鹣铝袉?/p>

17、題；(1)完成實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有；燒杯、玻璃棒、量筒、_。(2)實(shí)驗(yàn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(3)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)結(jié)束后，打開止水夾通入N2的作用是_。(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為_。(5)某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn) AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCN和Fe2+。為探究SCN和Fe2+的還原性強(qiáng)弱，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1 mol L-1 KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明_；閉合電鍵K后，若觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結(jié)論是_，溶液變紅的原因是_(用離子方程式表示)，該

18、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【題目詳解】A利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，減少塑料的使用，可防止產(chǎn)生白色污染，A正確；B液氨和干冰氣化時(shí)會從周圍環(huán)境中吸收大量的熱，使環(huán)境溫度降低，因此均可作制冷劑，B正確；C發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，當(dāng)食物焙燒時(shí)，NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2氣體使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，C正確；D喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C，效果更好，是因?yàn)榫S生素C具有還原性，能夠防止Fe2+被氧化為Fe3+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。2、C【題目詳解】A選選，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度，因

19、此相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3NaHCO3，故A正確；B選選，碳酸鈉溶液中加入少量NaOH，抑制碳酸根水解，而碳酸氫根和氫氧根反應(yīng)生成碳酸酐，因此兩溶液中c(CO32-)均增大，故B正確；C選項(xiàng)，生活中，人們常用小蘇打碳酸氫鈉作為食用堿，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，純堿溶液中逐滴加入鹽酸溶液，先無現(xiàn)象后產(chǎn)生氣泡，純堿逐滴加入到鹽酸中，開始產(chǎn)生氣泡，后無氣泡，因此可采用互滴法將其鑒別，故D正確；綜上所述，答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】水解顯堿性的鹽，越弱越水解，水解程度大，堿性強(qiáng)。3、B【題目詳解】A.初始投料是相同的，比較表格中所給的數(shù)據(jù)可以看出，在時(shí)間t1時(shí)T2時(shí)的Y的物質(zhì)的量小于T1，反應(yīng)速率快慢

20、說明了T2大于T1，t4時(shí)T2的容器中早已達(dá)平衡。對于T1來說，T2相當(dāng)于升溫，升溫后Y減少，說明升溫使平衡右移，說明正向反應(yīng)是吸熱的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，列出T2溫度下的三段式：X(g)+Y(g) 2Z(g)初始 0.16 0.16 0變化 0.08 0.08 0.16平衡 0.08 0.08 0.16所以，B項(xiàng)正確；C.先據(jù)表格中數(shù)據(jù)求出溫度為T1時(shí)，0-t1時(shí)段用Y表示的平均速率為，用Z表達(dá)的速率為用Y表達(dá)的速率的2倍，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.其他條件不變時(shí)，充入0.2molZ等效于在恒溫恒容容器中充入0.1molX和0.1molY，即相當(dāng)于起始加入0.26molX和0.26molY，該

21、反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，所以起始加入0.26molX和0.26molY與起始加入0.16molX和0.16molY為比例等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變，D 項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇B項(xiàng)。4、B【答案解析】同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：ClBr，能用元素周期律解釋，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，不能用元素周期律解釋，B選項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：NC，則酸性：HNO3H2CO3，能用元素周期律解釋，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性

22、：NaMg，則堿性：NaOHMg（OH）2，能用元素周期律解釋，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確答案B。點(diǎn)睛：利用元素周期律中元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，可以比較酸性強(qiáng)弱，如本題中的非金屬性：NC，則酸性：HNO3H2CO3，但要注意的是如果不是最高價(jià)氧化物的水化物形成的酸，是不可以比較非金屬性的，如：鹽酸能夠與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，說明鹽酸的酸性比亞硫酸強(qiáng)，因此非金屬性ClS，這一結(jié)論是錯(cuò)誤的，因?yàn)閮煞N酸都不是最高價(jià)氧化物的水化物，不可以用來比較的，所以一定要注意是否是最高價(jià)氧化物的水化物。5、C【題目詳解】A. CO2、Na2CO3既是反應(yīng)的產(chǎn)物，也是反應(yīng)過程中需要加

23、入的物質(zhì)，因此上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)有Na2CO3、CO2，A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)元素守恒可知鉀長石用氧化物的形式可表示為K2OAl2O36SiO2，B錯(cuò)誤；C. 煅燒過程中鉀長石中的Si元素與CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSiO3，K和Al元素與Na2CO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為KAlO2和NaAlO2，C正確；D. 向KAlO2和NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體，會產(chǎn)生HCO3-，發(fā)生反應(yīng)CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。6、B【題目詳解】A二氧化硅晶體中，每個(gè)Si原子與氧原子形成了4個(gè)硅氧鍵，60g二氧化硅的物質(zhì)的量為=1mol，則1mol二氧化硅中含有1

24、molSi，形成的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為4mol，含有4NA個(gè)硅氧鍵，故A錯(cuò)誤；B每個(gè)氨基(ND2)中含有9個(gè)電子，18g氨基的物質(zhì)的量為=1mol，含有的電子數(shù)為9NA，故B正確；C80時(shí)水的離子積Kw大于10-14，故pH=1的硫酸溶液中，氫氧根的濃度大于10-13mol/L，故溶液中氫氧根的個(gè)數(shù)大于10-13NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D氯堿工業(yè)中，導(dǎo)線上流過NA個(gè)電子，則陽極放出氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，沒有指明氣體的狀態(tài)，體積不一定是11.2 L，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項(xiàng)：物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；對于氣體注意條件是否為標(biāo)況；注意溶液的體積和濃度是否已知

25、；注意同位素原子的差異；注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是有Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價(jià)鍵為4NA，1molP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。7、B【題目詳解】A、煤、石油、天然氣屬于化石燃料，它們都是不可再生能源，故A錯(cuò)誤；B、生物質(zhì)發(fā)酵轉(zhuǎn)化為可燃性氣體比如甲烷，是對生物質(zhì)能的有效利用，故B正確；C、若化學(xué)過程中斷開化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量，則吸收的能量大于放出的能量，反應(yīng)吸熱，故C錯(cuò)誤；D、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速

26、率，而不能違背能量守恒規(guī)律，水分解是個(gè)吸熱反應(yīng)，這是不可逆轉(zhuǎn)的，故D錯(cuò)誤；故選B。8、D【題目詳解】A. 2Fe+3Cl2=2FeCl3,屬于化合反應(yīng)，B. Fe+2FeCl3=3FeCl2屬于化合反應(yīng)，C. 4Fe(OH)2+2H2O +O2= 4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng)；D. 無法通過化合反應(yīng)生成Fe(OH)2，符合題意；答案選D。9、A【題目詳解】A. Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，水中的氧元素不變價(jià)，O2分子中不含18O，18O應(yīng)該在OH中，故該離子方程式錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B. NH被氧氣氧化成NO，1mol NH失去8mol電子，則應(yīng)有2mol氧氣參加反應(yīng)，

27、溶液呈堿性，用2molOH配平電荷守恒，最后元素守恒，右邊加3mol水，故離子方程式正確，故B正確；C. 酸性KMnO4溶液將H2C2O4氧化為CO2，自身被還原為Mn2+，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平該離子方程式為 2MnO+ 5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O，故C正確；D. 假設(shè)Ba(OH)2與明礬均為1mol，則反應(yīng)的比例關(guān)系為Ba2+2OH+Al3+SOBaSO4+Al(OH) 3，左右兩邊同時(shí)乘以3可得，3Ba2+6OH+2Al3+3SO3BaSO4+2Al(OH) 3，故D正確；故選A。10、A【題目詳解】A.能使甲基橙變紅的溶液呈酸性, Na、NH

28、4、SO42、NO3之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故A正確；B. c(NO3)=1mol/L的溶液中：NO3、H、Fe2會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C. 中性溶液中：Fe3易發(fā)生水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D. =11012的溶液中存在大量氫離子，F(xiàn)與氫離子結(jié)合生成HF，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選A。【答案點(diǎn)睛】清楚指示劑顯色的酸堿性變色范圍。11、C【題目詳解】A、氯氣用于自來水的殺菌消毒的化學(xué)方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，A正確；B、將“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2(g)N2O4(g) H0，B正確；C、向B

29、a(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性，離子方程式為2OH-+ Ba2+ 2H+SO42-= BaSO4+ 2H2O，C錯(cuò)誤；D、銅片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO + 4H2O，D正確；答案選C。12、A【題目詳解】A、葡萄酒中含有酒精、還原性糖，都能使酸性KMnO4溶液褪色，因此檢測葡萄酒中SO2不能用酸性高錳酸鉀溶液滴定，故A說法錯(cuò)誤；B、燃?xì)庵胁缓琒元素，因此改用燃?xì)饪梢詼p少SO2等有害物質(zhì)的排放，是治理“霧霾”等災(zāi)害天氣的一種措施，故B說法正確；C、實(shí)驗(yàn)室保存少量的液溴，液溴易揮發(fā)，需要加入少量的水液封，液溴能與橡膠塞發(fā)生反應(yīng)，需要用玻璃塞密封，故C說法正確；D、水玻璃是Na2SiO3的水溶液，可用于生產(chǎn)黏合劑，做耐火阻燃材料，故D說法正確。13、C【題目詳解】A、純堿工業(yè)中利用碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度不同，充入過量二氧化碳，促使平衡正向移動，涉及勒沙特列原理，故A不選；B、合成氨工業(yè)中氮?dú)夂蜌錃馍砂睔馐强赡娣磻?yīng)，及時(shí)移除氨氣，有利于平衡正向移動，涉及勒沙特列原理，故B不選；C、氯堿工業(yè)是電解食鹽水的過