《2022-2023學年山西省朔州市應縣一中化學高三上期中檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023學年山西省朔州市應縣一中化學高三上期中檢測模擬試題（含解析）.doc（21頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關化學用語表示正確的是（）AN2的電子式：BS2-的結構示意圖：C質子數為53，中子數為78的碘原子：ID鄰羥基苯甲酸的結構簡式：2、氫化鋁鋰（LiAlH4）和硼氫化鈉（NaBH4）都是有機合成中非常重要的還

2、原劑，可發(fā)生如下反應：LiAlH4 + 4H2O = LiOH + Al(OH)3 + 4H2NaBH4 + NH4Cl = NH3BH3 + NaCl + H2,則下列說法錯誤的是ALiAlH4中H元素均為 -1價B反應中，每生成1mol NH3BH3會轉移2moleC兩個反應中，H2均既是氧化產物，又是還原產物DNH4Cl和NaBH4所含化學鍵類型相同3、將 38.4g 銅與適量濃硝酸恰好反應生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應過程及有關數據如下圖所示：下列有關判斷正確的是（ ）A若濃硝酸體積為 200mL，則其物質的量濃度為 11m

3、ol/LBNO、NO2、N2O4 和 NaOH 溶液反應時， NO2、N2O4 僅作還原劑C生成 0.2 mol NaNO3 和 0.8 mol NaNO2D硝酸在反應中僅體現(xiàn)氧化性4、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）A含有NA個氮原子的氨氣在標準狀況下的體積約為11.2LB25、，64gSO2中含有的原子數為3NAC常溫常壓下，11.2LCl2，含有的分子數為0.5NAD標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA5、某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是( )A該反應的

4、還原劑是Cl-B消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子C氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3D反應后溶液的酸性明顯增強6、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)Y(g) Z(g)W(s)H0，下列敘述正確的是()A加入少量W，逆反應速率增大B當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C升高溫度，平衡逆向移動D平衡后加入X，上述反應的H增大7、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到YZW的溶液。下列說法正確的是A原子半徑大小為WXYZBX的氫化物水溶液酸性強于Z的CY2W2與ZW2均含有

5、非極性共價鍵D標準狀況下W的單質狀態(tài)與X的相同8、下列有關第三周期元素的性質遞變的說法錯誤的是A從左到右，金屬性減弱B從左到右，非金屬性增強C從左到右，正化合價的數值增大D從左到右，原子半徑逐漸增大9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數之和為46，它們在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A原子半徑大小順序為：YZXBX元素最高價氧化物的水化物酸性最強CY元素的簡單氫化物穩(wěn)定性最強DZ單質難溶于化合物WZ210、用如圖所示裝置電解氯化銅溶液。下列判斷正確的是AY電極為正極BX電極質量增加CY電極表面有氯氣生成DX電極表面發(fā)生氧化反應11、下列根據實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論合理的是選

6、項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論A將石蠟油蒸氣通過熾熱的碎瓷片分解，得到的氣體通入溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液褪色分解產物中一定含乙烯B常溫下，打磨后的鋁片放入濃HNO3中無明顯現(xiàn)象常溫下，鋁與濃HNO3不反應C用大理石和稀硝酸反應制取CO2氣體，將制得的氣體立即通入一 定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，體積膨脹，放熱并放出刺激性氣味氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應中生成C、SO2和CO2等AABBCCDD12、用下列裝置完成相關實驗，合理的是A圖：驗證酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3B圖：收集CO2或NH

7、3C圖：用于石油分餾D圖：分離CH3CH2OH與CH3COOC2H513、下列示意圖與對應的反應情況正確的是 ()A含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2BKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液CNaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液DNaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸14、常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是ANaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）B0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c（CH3COO-）c（CH3COOH） c

8、（Cl-）c（H+）C等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）c（SO42-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）D向1.00 L 0.3 mol/LNaOH溶液中緩慢通入0.2 mol CO2氣體，溶液中：c（Na+）c（CO32-）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）15、某學習小組設計實驗制備供氫劑氫化鈣(CaH2)，實驗裝置如下圖所示。已知：氫化鈣遇水劇烈反應。下列說法正確的是A相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應速率慢B酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸C實驗時先點燃酒精燈，后打開活塞KD裝置d的作用是防止水蒸氣進入硬質玻璃管16、配制一定物質的量濃度的

9、NaOH溶液時，造成實驗結果偏低的原因可能是 （ ）A容量瓶中原有少量蒸餾水 B稱量藥品時間過長C定容時俯視液面 D洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉入容量瓶中；17、甲烷直接氧化制甲醇是富有挑戰(zhàn)性的課題，Sen等在CF3COOH水溶液中成功將甲烷轉化為CF3COOCH3(水解生成CH3OH)，其反應機理如圖所示，下列說法正確的是（ ）A上述反應的總反應式為CH4CF3COOHO2CF3COOCH3BCF3COOCH3水解生成CH3OH的反應式為CF3COOCH3H2OCF3COOHCH3OHCPd2是該反應的中間產物D每生成1molCH3OH，消耗標準狀況下O2的體積為22.4L18、下圖是采用新能源

10、儲能器件將CO2轉化為固體產物，實現(xiàn)CO2的固定和儲能靈活應用的裝置。儲能器件使用Li-CO2電池，組成為：釕電極/CO2飽和的LiClO4-DMSO電解液/鋰片。下列說法不正確的是 ALi-CO2電池的電解液由LiClO4和DMSO溶于水得到BCO2的固定中，每轉移8 mol e-，生成6 mol氣體C過程中化學能轉化為電能D過程的釕電極的電極反應式為2Li2CO3+C-4e-4Li+3CO219、某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，設計了如下流程：下列說法不正確的是（ ）A溶解燒渣選用足量硫

11、酸，試劑X選用鐵粉B固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2C從溶液2得到FeSO47H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO47H2O20、在下列實驗方法中，不能證明醋酸是弱酸的是()A25 時，醋酸鈉溶液呈堿性B25 時，0.1 mol/L的醋酸的pH約為3C25 時，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導電能力強D25 時，將pH3的鹽酸和醋酸稀釋成pH4的溶液，醋酸所需加入的水多21、圖像能直觀地反映有關物理量的變化及規(guī)律，下列各圖像與描述相符

12、的是( )A圖 1是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應 H0；B圖 2 是一定條件下，向含有一定量 A 的容器中逐漸加入 B 時的圖像，壓強 p1p2C圖 3 表示分別稀釋 1 mL pH2 的鹽酸和醋酸時溶液 pH 的變化，圖中 b100mLD圖 4 表示平衡 2NO2(g) N2O4(g)在 t1 時迅速將體積縮小后 c(N2O4)的變化22、下列說法中，正確的是A25時，1L pH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質量的鎂粉B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2)將增大CV1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1V

13、2D在0.1molL1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO32-的離子濃度均增 大二、非選擇題(共84分)23、（14分）丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚為原料制取有機物F的路線如下：已知： 回答下列問題： (1)丁香酚的分子式為_(2)A中的含氧官能團有_ （填名稱），的反應類型為_。(3)寫出滿足下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式_。含苯環(huán)且環(huán)上只有兩個取代基；屬于酯類化合物；核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3：1：1。(4)1 molD最多可以與_molH2發(fā)生加成反應 (5)反應中，試劑X的結構簡式為_。24、（12分）A、D、E、W是中學常見的四種元素，

14、原子序數依次增大，A的原子最外層電子數是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀。（1）W在元素周期表中的位置是_。A與E組成的化合物是常用的溶劑，寫出其電子式_。（2）下列事實能用元素周期表相應規(guī)律解釋的是（填字母序號）_。aD的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2bE的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFcA的單質能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質（3）WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，反應的離子方程式為_。（4）工業(yè)上用電解法制備D的單質，反應的化學方程式為_。家用“管道通”的有效成

15、分是燒堿和D的單質，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應的化學方程式為_。（5）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3，使其轉換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理，上述反應的離子方程式為_。上述W的氧化物X能與D的單質反應，寫出該反應的化學方程式為_。25、（12分）(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。實驗室用莫爾鹽制備的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)中鐵離子的配位數為_，其配體中C原子的雜化方式為_。(2)步驟發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)步驟將加入到溶液中，水浴加熱，控制溶液pH為，隨反應進行需加入適量_(已知

16、：常溫下溶液的pH約為3.5)。(4)得到的三草酸合鐵酸鉀晶體依次用少量冰水、95%乙醇洗滌的目的是_。(5)某研究小組將在一定條件下加熱分解，利用下圖裝置(可重復使用)驗證所得氣體產物中含有CO和。按氣流從左到右的方向，依次連接的合理順序為_(填裝置序號)。確認氣體產物中含CO的現(xiàn)象為_。26、（10分）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_(填“偏大”“偏小”“無影響”)。

17、（3）實驗中改用60 mL 0.50 molL1鹽酸進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱_(填“相等”、“不相等”)，簡述理由_。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_(填“偏大”、“偏小”“無影響”)。27、（12分）鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題。(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是_；Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為_。(2)某溶液中含有Mg2、Fe2、Al

18、3、Cu2等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是_(填字母)。AMg2 BFe2 CAl3 DCu2(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：操作的名稱是_；操作的名稱是_；操作的方法為_。Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)_。請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：_。28、（14分）一種以含鈷廢催化劑（含Co、Fe、FeO、Fe2O3以及不溶于酸的雜質）制備氯化鈷晶體與黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12的工藝如下：已知：KMnO4的

19、氧化性強，可以氧化HBr、HCl、Fe2+等。（1）“氧化”“成礬”需在加熱條件下進行?！把趸睍r反應的離子方程式為_。實驗中能否選用KMnO4溶液檢驗Fe2+是否完全氧化，_（填“能”或“不能”），理由是_。（2）該條件下，若用H2O2作氧化劑，實際H2O2的用量比理論用量要多，重要原因之一是H2O2發(fā)生了分解。該條件下H2O2分解較快的原因是： _；_。（3）成礬過程中反應的離子方程式為_。檢驗成礬是否完全的實驗操作是_。29、（10分）某工業(yè)廢液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等離子，為將其回收利用，再采用了如下工藝： 所用試劑在下列試劑中選擇鐵粉 鋅粉 稀HNO3 稀H2SO4 稀H

20、Cl 稀氨水 NaOH溶液 石灰水請回答下列問題：（提示：鋅的氧化物、氫氧化物性質與鋁的相似）(1)試劑1、試劑2、試劑3分別可以是_、_、_（填編號）(2)操作2是_、_、_(3)操作3是_2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【題目詳解】A. 氮氣分子中含有三對共用電子對，兩個氮原子各含有一對不共用的電子，正確的電子式為：，A項錯誤；B. S為16號元素，得到兩個電子后變?yōu)镾2-，因此S2-的結構示意圖為：，B項錯誤；C. 質子數為53，中子數為78的碘原子：I，C項正確；D. 為間羥基苯甲酸，D項錯誤；答

21、案選C。2、B【答案解析】A. 根據化合物中化合價代數和為0可知LiAlH4中H元素均為 -1價，A正確；B. LiAlH4中H元素為 -1價，反應后轉化為氫氣，化合價升高1價，因此反應中，每生成1mol NH3BH3會轉移1mole，B錯誤；C. 兩個反應中水、氯化銨均是氧化劑，因此H2均既是氧化產物，又是還原產物，C正確；D. NH4Cl和NaBH4所含化學鍵類型相同，均含有共價鍵和離子鍵，D正確，答案選B。3、A【題目詳解】A. 銅和硝酸反應生成硝酸銅和氮的化合物，n（Cu）=38.4/64=0.6mol，生成硝酸銅0.6mol，含有硝酸根離子1.2mol， 氮的化合物為0.9 mol，

22、與氫氧化鈉恰好完全反應生成NaNO3 和 NaNO2，根據原子守恒可知：n(Na)=n(N)= n（NaOH）=0.5L2mol/L=1mol,所以硝酸的總量為1.2+1=2.2 mol，若濃硝酸體積為 200mL，則其物質的量濃度為2.2/0.2=11mol/L, A正確；B. NO、NO2、N2O4 和 NaOH 溶液反應時生成NaNO3 和 NaNO2，NO2、N2O4中氮元素為+4價，既可升高到+5價，又可降低到+3價， 既作還原劑又作還原劑，B錯誤；C.n（Cu）=38.4/64=0.6mol，由電子守恒可以知道，38.4gCu失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子，0.6（2

23、-0）= n（NaNO2）（5-3）, 計算得出n（NaNO2）=0.6mol，根據題給信息可知n（NaOH）=0.5L2mol/L=1mol，則由Na原子守恒可以知道n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），則n（NaNO3）=1mol-0.6mol=0.4mol，C錯誤；D. 銅和硝酸反應生成硝酸銅和氮的化合物，硝酸部分被還原，作氧化劑，有部分生成鹽，表現(xiàn)出酸性，D錯誤；正確選項A?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應計算，把握硝酸的作用，氮元素的化合價變化及原子守恒（n(Na)=n(N)），電子守恒2n(Cu)=3 n（NaNO2），這是順利解題的關鍵。4、B【題目詳解】A含有NA

24、個氦原子的氦氣的物質的量為1mol，在標準狀況下體積為22.4L，故A錯誤；B25、時，64gSO2的物質的量為1mol，含有的原子數為3NA，故B正確；C常溫常壓下，11.2LCl2的物質的量不為0.5mol，所含分子數不為0.5NA，故C錯誤；D標準狀況下水不為氣體，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，故D錯誤；綜上所述答案為B。5、D【分析】由曲線變化圖可知，隨反應進行N2的物質的量增大，故N2是生成物，則NH4+應是反應物，N元素化合價升高，則具有氧化性的ClO-為反應物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則根據原子守恒、電子守恒和電荷守恒可得反應的方程式應為3ClO-+2NH4+=

25、N2+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答該題?！绢}目詳解】該反應方程式為3ClO-+2NH4+=N2+3H2O+3Cl-+2H+。A由方程式可知：在反應中NH4+中N元素在反應后化合價升高，所以還原劑為NH4+，A錯誤；BN元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉移3mol電子，B錯誤；C由方程式可知氧化劑是ClO-，還原劑是NH4+，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，C錯誤；D反應生成H+，使溶液中c(H+)增大，溶液酸性增強，D正確；故合理選項是D?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應的計算，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，根據電子守恒、電荷守

26、恒、原子守恒書寫反應方程式，然后再進行分析判斷，側重考查學生的分析能力和計算能力。6、B【答案解析】該反應是體積減小的、吸熱的可逆反應。所以當壓強不再變化時，反應即到達平衡狀態(tài)。升高溫度平衡向吸熱反應的方向移動，即向正反應方向移動。W是固體，其質量多少，不能影響反應速率。反應熱只有方程式中的化學計量數和物質的狀態(tài)有關，所以該反應的反應熱是不變的。答案選B。7、D【分析】本題明顯是要從黃綠色氣體入手，根據其與堿溶液的反應，判斷出YZW是什么物質，然后代入即可?！绢}目詳解】黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數

27、依次增大，X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半徑最大，選項A錯誤；BHCl是強酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，選項B錯誤；CClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價鍵，選項C錯誤；D標準狀況下，W的單質O2或O3均為氣態(tài)，X的單質F2也是氣態(tài)，選項D正確；答案選D。【答案點睛】本題相對比較簡單，根據題目表述可以很容易判斷出四個字母分別代表的元素，再代入四個選項判斷即可。要注意選項D中，標準狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。8

28、、D【答案解析】A、第三周期從左到右，金屬性減弱，A正確；B、第三周期從左到右，非金屬性增強，B正確；C、第三周期從左到右，正化合價的數值增大，C正確；D、第三周期從左到右，原子半徑逐漸減小，D錯誤，答案選D。9、A【答案解析】由短周期主族元素W、X、Y、Z四種元素在周期表中的位置關系可知W、X為第2周期，Y、Z為第3周期，設W的原子序數為a，則X、Y、Z的原子序數分別為a+3、a+9、a+10，則有a+3+a+9+a+10+a=46，a=6，故W、X、Y、Z四種元素分別為碳、氟、磷、硫，據此分析解答。【題目詳解】A.同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增加而逐漸減小，同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增加而逐漸增大，即有原子半徑大小順序為：YZX，故A正確；B.X元素為氟元素，不存在最高價氧化物的水化物，故B錯誤；C.在四種元素中非金屬性最強的是F（X），其氫化物的穩(wěn)定性最強，故C錯誤；D.Z為硫元素，硫單質易溶于二硫化碳中，故D錯誤；答案選A。10、D【題目詳解】A.根據圖示可知Y電極與電源的負極連接，為陰極，A錯誤；B.X電極與電源的正極連接，為陽極，發(fā)生氧化反應，X失去電子，陽極的質量減小，B錯誤；C. Y