《2024學(xué)年山西省朔州市應(yīng)縣一中化學(xué)高三上期中檢測模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年山西省朔州市應(yīng)縣一中化學(xué)高三上期中檢測模擬試題（含解析）.doc（21頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）AN2的電子式：BS2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：ID鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：2、氫化鋁鋰（LiAlH4）和硼氫化鈉（NaBH4）都是有機(jī)合成中非常重要的還原劑，

2、可發(fā)生如下反應(yīng)：LiAlH4 + 4H2O = LiOH + Al(OH)3 + 4H2NaBH4 + NH4Cl = NH3BH3 + NaCl + H2,則下列說法錯(cuò)誤的是ALiAlH4中H元素均為 -1價(jià)B反應(yīng)中，每生成1mol NH3BH3會(huì)轉(zhuǎn)移2moleC兩個(gè)反應(yīng)中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物DNH4Cl和NaBH4所含化學(xué)鍵類型相同3、將 38.4g 銅與適量濃硝酸恰好反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：下列有關(guān)判斷正確的是（ ）A若濃硝酸體積為 200mL，則其物質(zhì)的量濃度為 11mol/

3、LBNO、NO2、N2O4 和 NaOH 溶液反應(yīng)時(shí)， NO2、N2O4 僅作還原劑C生成 0.2 mol NaNO3 和 0.8 mol NaNO2D硝酸在反應(yīng)中僅體現(xiàn)氧化性4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A含有NA個(gè)氮原子的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB25、，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC常溫常壓下，11.2LCl2，含有的分子數(shù)為0.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA5、某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是( )A該反應(yīng)的還原劑

4、是Cl-B消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)6、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)Y(g) Z(g)W(s)H0，下列敘述正確的是()A加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大7、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是A原子半徑大小為WXYZBX的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的CY2W2與ZW2均含有非極性

5、共價(jià)鍵D標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同8、下列有關(guān)第三周期元素的性質(zhì)遞變的說法錯(cuò)誤的是A從左到右，金屬性減弱B從左到右，非金屬性增強(qiáng)C從左到右，正化合價(jià)的數(shù)值增大D從左到右，原子半徑逐漸增大9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)之和為46，它們在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A原子半徑大小順序?yàn)椋篩ZXBX元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)CY元素的簡單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)DZ單質(zhì)難溶于化合物WZ210、用如圖所示裝置電解氯化銅溶液。下列判斷正確的是AY電極為正極BX電極質(zhì)量增加CY電極表面有氯氣生成DX電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)11、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)

6、操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將石蠟油蒸氣通過熾熱的碎瓷片分解，得到的氣體通入溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液褪色分解產(chǎn)物中一定含乙烯B常溫下，打磨后的鋁片放入濃HNO3中無明顯現(xiàn)象常溫下，鋁與濃HNO3不反應(yīng)C用大理石和稀硝酸反應(yīng)制取CO2氣體，將制得的氣體立即通入一 定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，體積膨脹，放熱并放出刺激性氣味氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等AABBCCDD12、用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是A圖：驗(yàn)證酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3B圖：收集CO2或NH3C圖

7、：用于石油分餾D圖：分離CH3CH2OH與CH3COOC2H513、下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是 ()A含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2BKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液CNaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液DNaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸14、常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是ANaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）B0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c（CH3COO-）c（CH3COOH） c（Cl

8、-）c（H+）C等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）c（SO42-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）D向1.00 L 0.3 mol/LNaOH溶液中緩慢通入0.2 mol CO2氣體，溶液中：c（Na+）c（CO32-）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）15、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備供氫劑氫化鈣(CaH2)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。已知：氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)。下列說法正確的是A相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應(yīng)速率慢B酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸C實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃酒精燈，后打開活塞KD裝置d的作用是防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管16、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaO

9、H溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因可能是 （ ）A容量瓶中原有少量蒸餾水 B稱量藥品時(shí)間過長C定容時(shí)俯視液面 D洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；17、甲烷直接氧化制甲醇是富有挑戰(zhàn)性的課題，Sen等在CF3COOH水溶液中成功將甲烷轉(zhuǎn)化為CF3COOCH3(水解生成CH3OH)，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法正確的是（ ）A上述反應(yīng)的總反應(yīng)式為CH4CF3COOHO2CF3COOCH3BCF3COOCH3水解生成CH3OH的反應(yīng)式為CF3COOCH3H2OCF3COOHCH3OHCPd2是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物D每生成1molCH3OH，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為22.4L18、下圖是采用新能源儲(chǔ)能器

10、件將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)CO2的固定和儲(chǔ)能靈活應(yīng)用的裝置。儲(chǔ)能器件使用Li-CO2電池，組成為：釕電極/CO2飽和的LiClO4-DMSO電解液/鋰片。下列說法不正確的是 ALi-CO2電池的電解液由LiClO4和DMSO溶于水得到BCO2的固定中，每轉(zhuǎn)移8 mol e-，生成6 mol氣體C過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D過程的釕電極的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e-4Li+3CO219、某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法不正確的是（ ）A溶解燒渣選用足量硫酸，試

11、劑X選用鐵粉B固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2C從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O20、在下列實(shí)驗(yàn)方法中，不能證明醋酸是弱酸的是()A25 時(shí)，醋酸鈉溶液呈堿性B25 時(shí)，0.1 mol/L的醋酸的pH約為3C25 時(shí)，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導(dǎo)電能力強(qiáng)D25 時(shí)，將pH3的鹽酸和醋酸稀釋成pH4的溶液，醋酸所需加入的水多21、圖像能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律，下列各圖像與描述相符的是(

12、 )A圖 1是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng) H0；B圖 2 是一定條件下，向含有一定量 A 的容器中逐漸加入 B 時(shí)的圖像，壓強(qiáng) p1p2C圖 3 表示分別稀釋 1 mL pH2 的鹽酸和醋酸時(shí)溶液 pH 的變化，圖中 b100mLD圖 4 表示平衡 2NO2(g) N2O4(g)在 t1 時(shí)迅速將體積縮小后 c(N2O4)的變化22、下列說法中，正確的是A25時(shí)，1L pH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質(zhì)量的鎂粉B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2)將增大CV1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1V2D在

13、0.1molL1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO32-的離子濃度均增 大二、非選擇題(共84分)23、（14分）丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚為原料制取有機(jī)物F的路線如下：已知： 回答下列問題： (1)丁香酚的分子式為_(2)A中的含氧官能團(tuán)有_ （填名稱），的反應(yīng)類型為_。(3)寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。含苯環(huán)且環(huán)上只有兩個(gè)取代基；屬于酯類化合物；核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3：1：1。(4)1 molD最多可以與_molH2發(fā)生加成反應(yīng) (5)反應(yīng)中，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為_。24、（12分）A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序

14、數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。（1）W在元素周期表中的位置是_。A與E組成的化合物是常用的溶劑，寫出其電子式_。（2）下列事實(shí)能用元素周期表相應(yīng)規(guī)律解釋的是（填字母序號）_。aD的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2bE的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFcA的單質(zhì)能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)（3）WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為_。（4）工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理，上述反應(yīng)的離子方程式為_。上述W的氧化物X能與D的單質(zhì)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。25、（12分）(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料