《山東省單縣一中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中綜合測(cè)試試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省單縣一中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中綜合測(cè)試試題（含解析）.doc（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某硫酸與硝酸的混合溶液中， H、SO42-的物質(zhì)的量濃度分別為5.0 molL1和2.0 molL1。取該溶液10 mL，加入1.6 g銅粉，加熱使它們充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為A0.56LB0.84 LC0.224 LD0.448 L2、精確配制一

2、定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ）A稱量時(shí)將NaOH固體直接放在托盤天平上面的紙上B將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中3、分子式為C3H8O的醇與分子式為C4H8O2的羧酸在一定條件下反應(yīng)生成酯的種類有A2種 B3種 C4種 D5種4、下列實(shí)驗(yàn)中，預(yù)期的現(xiàn)象不合理的是選項(xiàng)滴管試管預(yù)測(cè)的現(xiàn)象A濃硫酸鋁片持續(xù)產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體B氨水CaO固體產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C氯水FeSO4溶液溶液變成黃色DKI溶液AgCl懸濁液白色沉淀變黃 AA

3、BBCCDD5、電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O下列說(shuō)法不正確的是A右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-=H2+2OH-B電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3-C電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2D如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變6、某固體粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干種。某同學(xué)為確定該固體粉末的成分,取X

4、進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是已知： Cu2O+2H+=Cu2+ +Cu +H2OA根據(jù)現(xiàn)象1可推出固體粉末中一定含有NaNO3B根據(jù)現(xiàn)象2可推出固體粉末中一定含有 K2SO4C根據(jù)現(xiàn)象3可推出固體粉末中一定含有 K2SO3D根據(jù)現(xiàn)象4可推出固體粉末中一定含有Fe2O37、下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽(yáng)能電化學(xué)電池在光照時(shí)的工作原理。下列說(shuō)法正確的是A夜間無(wú)光照時(shí)，a電極流出電子B光照時(shí)，H+由a極室通過質(zhì)子膜進(jìn)入b極室C光照時(shí)，b極反應(yīng)式是VO2+2OH-e-=VO2+H2OD該電池與硅太陽(yáng)能電池供電原理相同8、20時(shí),用NaOH調(diào)節(jié)0.10mol/L

5、H2C2O4溶液的pH,假設(shè)不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42-)=0.10mol/L。使用數(shù)字傳感器測(cè)得溶液中各含碳微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖。下列有關(guān)分析正確的是A曲線a代表H2C2O4濃度隨pH的變化BpH從4到6時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為2OH-+H2C2O4=2H2O+C2O42-C在曲線a、c交界點(diǎn)有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)D當(dāng)溶液pH=7時(shí):c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)c(H2C2O4)9、下列敘述中正確的是A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中

6、加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出10、某溶液中只含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的幾種，分別取樣：用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是AK+ BSO42- CBa2+ DNH4+11、從硫化物中提取單質(zhì)銻，經(jīng)歷以下兩個(gè)過程：2Sb2S3+3O2+6FeSb4

7、O6+6FeS Sb4O6+6C4Sb+6CO，關(guān)于反應(yīng)、的說(shuō)法不正確的是()A反應(yīng)中銻元素被氧化B反應(yīng)中銻元素被還原C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成4 mol Sb時(shí)，消耗67.2 L O2D反應(yīng)說(shuō)明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)12、下列有機(jī)物命名正確的是A3，3二甲基丁烷 B3乙基丁烷C2，2二甲基丁烷 D2，3，3三甲基丁烷13、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是ANaHS溶液中滴加少量的硫酸銅溶液：2HS-+Cu2+CuS+H2SB將NO2氣體通入H2O中：3NO2+H2O2H+NO3-+O2CICl和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-I-+ClO-+H2OD1.5 molL-

8、1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2：2Br-+Cl2Br2+2Cl-14、在一個(gè)2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng): 2SO3 (g) 2SO2 (g)+ O2 (g) Q (Q0)，其中SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A08min內(nèi)v(SO3)=0.025mol/(Lmin)B8min時(shí)，v逆(SO2)=2v正(O2)C8min時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D若8min時(shí)將容器壓縮為1L，n(SO3)的變化如圖中a15、用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ）A加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體B用裝置II驗(yàn)證二

9、氧化硫的漂白性C用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀D用裝置IV檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體16、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BS(s)SO3(g)H2SO4(aq)CMgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)DN2(g)NH3(g)NO217、下列反應(yīng)中，鐵元素被氧化的是（ ）AFeS +2HCl = FeCl2+ H2SBFe +H2SO4= FeSO4+H2CFeO + 2HCl =FeCl2+H2ODFe2O3+3CO = 2Fe +3CO218、下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是A點(diǎn)燃爆竹后,硫燃燒生成SO

10、3B中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用NaHCO3溶液解毒D使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是（ ）A由2H和18O所組成的水22g，其中所含的中子數(shù)為12 NAB分子數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積在標(biāo)況下為22.4 L，質(zhì)量為28 gC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NAD過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA20、下列離子方程式正確的是 ( )A稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2+H2B硫酸鈉與氯化鋇兩溶液混合

11、:SO42-+Ba2+=BaSO4C鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D氧化銅與硫酸混合：Cu2+SO42-=CuSO421、下列有機(jī)物的說(shuō)法，正確的是A分子式為C5H12的有機(jī)物有三種，它們互為同系物BC4H8C12有9種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))C石蠟油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色D等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)后體積保持不變22、下列說(shuō)法正確的是（ ）A酸性氧化物可以與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)B物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)D兩個(gè)等容容器，一個(gè)盛CO，另一個(gè)盛Ar、O3混合氣體，同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體分子總數(shù)一定

12、相同，原子總數(shù)也一定相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）高分子H是一種成膜良好的樹脂，其合成路線如下：已知：A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示只有一組峰；（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，G中官能團(tuán)名稱為_。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為_。（3）B的系統(tǒng)命名為_。（4）化合物E的沸點(diǎn)_(選填“”，“”或者“=”)2-甲基丙烷。（5）F與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（7）的符合下列條件的同分異構(gòu)體有_種分子中無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)且無(wú)支鏈核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為32。其中官能團(tuán)能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(任寫

13、一種)。24、（12分）已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：。請(qǐng)根據(jù)如圖回答：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10，寫出A的名稱_，鑒別A和可選用的試劑是_。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（3）反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是_；反應(yīng)的反應(yīng)條件為_。（4）寫出2種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_，_。含苯環(huán)結(jié)構(gòu) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（5）設(shè)計(jì)由制備 的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。_合成路線常用的表示方式為：25、（12分）某小組欲探究反應(yīng)2Fe2+I22Fe3+2I，完成如下實(shí)驗(yàn)：資料：AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會(huì)少量分解。（1）、均未檢出Fe3+，檢驗(yàn)中有無(wú)Fe3+的

14、實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量中溶液，_。（2）中的黃色渾濁是_。（3）經(jīng)檢驗(yàn)，的過程中產(chǎn)生了Fe3+。對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因做出如下假設(shè)：假設(shè)a：空氣中存在O2，由于_（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b：酸性溶液中NO3具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c：_；假設(shè)d：該條件下，I2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+。通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證實(shí)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，假設(shè)d成立。的過程中I2溶液氧化Fe2+的原因是_。（4）經(jīng)檢驗(yàn)，中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。驗(yàn)證灰黑色渾濁含有Ag的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取洗凈后的灰黑色固體，_。為探究出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。實(shí)驗(yàn)1：向1mL0.1 molL1 FeSO4溶液中加入1mL0.1molL1AgNO3溶液，開始時(shí)，溶液無(wú)明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過程中溫度幾乎無(wú)變化。測(cè)定溶液中Ag+濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖。實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，重復(fù)實(shí)驗(yàn)1，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與實(shí)驗(yàn)1相同。實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_