《山東省東明縣一中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《山東省東明縣一中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將一定量的CO2氣體通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與消耗的HC1物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HC1的揮發(fā)).下列說(shuō)法不正確的是A0點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2

2、CO3B0到a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H+OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-C通入CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4LDNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L2、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A加快O2的生成速率在過(guò)氧化氫溶液中加入少量MnO2B制取并純化氯氣常溫下向MnO2中滴加濃鹽酸，將生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和飽和食鹽水C檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀(guān)察溶液是否變紅D驗(yàn)證Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4向反應(yīng)后的溶液中加水，觀(guān)察溶液變藍(lán)色AABBCCDD3、下列過(guò)程中，沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)

3、現(xiàn)象的是（ ）A向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸B將HC1通入NaAlO2溶液中C加熱溶有SO2的品紅溶液D向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液4、分離苯和水，應(yīng)選用ABCD5、25和1.01105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) H56.76 kJmol1，自發(fā)進(jìn)行的原因是A吸熱反應(yīng)B放熱反應(yīng)C熵減少的反應(yīng)D熵增大效應(yīng)大于熱效應(yīng)6、右圖是元素周期表的一部分，下列關(guān)系判斷正確的是A原子半徑：Y X WB氫化物的沸點(diǎn)：W X YC氫化物的穩(wěn)定性：R Y XD簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Y R Z7、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )A0.1molL-1NH4Cl溶液中，C

4、l-的數(shù)量為0.1NAB60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個(gè)O2C常溫下，1LpH=9的醋酸鈉溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-9NAD用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為2NA時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)有64gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+8、由短周期的兩種元素組成的化合物XY3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AX和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期BX可能是金屬，也可能是非金屬CX和Y一定位于不同主族D化合物XY3溶于水，溶液可能顯堿性，也可能顯酸性9、下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（ ）A明礬作凈水劑B鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑C漂粉精作消毒劑D甘油作護(hù)膚保濕劑10、類(lèi)比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列

5、推理正確的是AFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3BCO2與Ba（NO3）2溶液不反應(yīng)，SO2與Ba（NO3）2溶液也不反應(yīng)CCO2是直線(xiàn)型分子，推測(cè)CS2也是直線(xiàn)型分子DNaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr11、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21,下列說(shuō)法中不正確的是A原子半徑：XYWB簡(jiǎn)單陰離子的還原性：ZWC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WYD氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ZY12、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 2 mol/L鹽酸，恰好使

6、混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量是（ ）A5.6 B4.2 C2.8 D1.413、加碘鹽的主要成分是NaCl，還添加了適量的KIO3。下列說(shuō)法中正確的是 ( )AKIO3和NaCl為離子化合物，均只含離子鍵BKIO3中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為C23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是87D次碘酸的結(jié)構(gòu)式為HOI14、鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”，工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為T(mén)iO22C2Cl2=TiCl42CO，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是()ATiO2是氧化劑B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

7、之比為12CCl2發(fā)生氧化反應(yīng)D每轉(zhuǎn)移2 mol電子將有1 mol Cl2被還原15、化學(xué)與人類(lèi)生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列解決問(wèn)題的方法不可行的是A為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸B為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中C為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素CD在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化16、將n mol Cu2S 與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是 （）A4n molB10n molC2n/3 molD10n/3 mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、丹參醇

8、是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線(xiàn)如圖：已知：+(1)A的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)(寫(xiě)兩種)。(2)下列說(shuō)法正確的是_A化合物D與足量的氫氣加成的產(chǎn)物滴加新制的Cu(OH)2溶液會(huì)出現(xiàn)絳藍(lán)色B化合物E能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)，不發(fā)生還原反應(yīng)CD生成E的反應(yīng)沒(méi)有其他的有機(jī)副產(chǎn)物D丹參醇的分子式是C17H14O5(3)B的分子式為C9H14O，寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。DE的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)(4)比多兩個(gè)碳的同系物F(C11H10O3)的同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。分子中含有苯環(huán)，不含其它環(huán)不含基團(tuán)，苯環(huán)不與甲基直接相連堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子1H-

9、NMR譜和IR譜檢測(cè)表明，兩種分子分別含有2種和3種氫原子。(5)寫(xiě)出以和為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖_(無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)。18、有機(jī)物是有機(jī)合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線(xiàn)路圖如圖：已知：，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種有機(jī)物B是最簡(jiǎn)單的單烯烴，J為含有3個(gè)六元環(huán)的酯類(lèi)（、為烴基或H原子）回答以下問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)；E的化學(xué)式為_(kāi)。（2）的反應(yīng)類(lèi)型：_；H分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_。（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（4）寫(xiě)出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（5）有機(jī)物K是G的一種同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體

10、有_種（不考慮立體異構(gòu)）。a苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基b既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與溶液反應(yīng)寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。19、以前實(shí)驗(yàn)室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制3035，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度表 （g/100g水） 溫度溶解度0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO31

11、1.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3反應(yīng)控制在3035，是因?yàn)楦哂?5NH4HCO3會(huì)分解，低于30則反應(yīng)速率降低 ，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為_(kāi)；加料完畢，保溫30分鐘，目的_；過(guò)濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當(dāng)試劑并作進(jìn)一步處理，使_（填化學(xué)式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體。20、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備N(xiāo)a2S2O5，實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1)原料氣(SO2)

12、的制備裝置A中盛裝藥品之前需要進(jìn)行的操作是_；裝置B的作用之一是觀(guān)察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用_(填字母)。a蒸餾水 b飽和Na2SO3溶液 c飽和NaHSO3溶液d飽和NaHCO3溶液(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備pH4.1時(shí)，則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是_。結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)產(chǎn)品含量的測(cè)定測(cè)定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知+2I2+3H2O=2+4I-+6H+；2+I2=+2I-。請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟(可提供的試劑有焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液及蒸餾水)。精確稱(chēng)量0.2000g焦亞硫酸鈉樣品放入碘量瓶(帶磨口

13、塞的錐形瓶)中；準(zhǔn)確移取V1mL的過(guò)量的c1molL-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液(過(guò)量)并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量蒸餾水;加入淀粉溶液，用c2molL-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至溶液_，讀數(shù)；重復(fù)步驟；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算出平均值:標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液為V2mL。產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。21、燃煤能排放大量的 CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺顆粒物)污染也跟冬季燃煤密切相關(guān)。SO2、CO、CO2 也是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等

14、于2.5微米的可入肺的有害顆粒，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（_）aPM2.5空氣中形成了膠體bPM2.5表面積能大面積吸附大量的有毒有害物質(zhì)c機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放等過(guò)程中經(jīng)過(guò)燃燒而排放的殘留物,大多還有重金屬等有毒物質(zhì)d研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē),降低機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染,某種程度可以減少PM2.5污染（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO23H2CH3OHH2O已知：CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g）HakJmol1；2H2（g）O2（g）2H2O（g） HbkJmol1；H2O（g） H2O（l） HckJmol1；CH3OH（g） CH3OH（l） HdkJmol1，則表示CH3OH

15、（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）工業(yè)上還可以通過(guò)下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）2H2（g） CH3OH（g）。在一容積可變的密閉容器中充入 10mol CO 和 20mol H2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示。下列說(shuō)法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_（填字母）。aH2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍bH2 的體積分?jǐn)?shù)不再改變c體系中 H2 的轉(zhuǎn)化率和 CO 的轉(zhuǎn)化率相等d體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變比較 A、B 兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小 PA_PB（填“”“”或“=”）。若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) A 時(shí)，容器的體積為 20 L。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入 10

16、 mol CO 和 20 mol H2，則在平衡狀態(tài) B 時(shí)容器的體積 V(B)_L。（4）SO2 在一定條件下可與氧氣構(gòu)成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：該電池的負(fù)極反應(yīng)：_；當(dāng)甲中消耗2.24 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，乙中_（填“a”或“b”）增重_g。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】A、Na2CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1：1反應(yīng)，由圖象可知生成二氧化碳消耗的

17、HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)A分析可知，0到a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為：氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，氫離子與碳酸根反應(yīng)生成碳酸氫根，發(fā)生的離子反應(yīng)為：H+OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-，選項(xiàng)B正確；C、由圖可知，a點(diǎn)時(shí)開(kāi)始生成氣體，故發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，至生成二氧化碳體積最大時(shí)，該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為2mol，由方程式可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開(kāi)始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，故開(kāi)始通入的二氧化碳的體積為2mol22

18、.4L/mol=44.8L，選項(xiàng)C不正確；D、加入5molNaCL生成二氧化碳體積最大，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）=2.5mol/L，選項(xiàng)D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查混合物的計(jì)算，注意從圖象分析反應(yīng)發(fā)生的情況，關(guān)鍵是根據(jù)圖象判斷溶液溶質(zhì)的成分。2、A【題目詳解】A、在過(guò)氧化氫溶液中加入少量MnO2，MnO2具有催化作用，加快雙氧水的分解速率，故A正確；B、MnO2與濃鹽酸常溫下不反應(yīng)，而且純化氯氣時(shí)應(yīng)先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，然后用

19、濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；C、Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，不能判斷是否已氧化變質(zhì)，正確的實(shí)驗(yàn)方法：溶于水，滴加KSCN溶液，觀(guān)察溶液是否變紅，故C錯(cuò)誤；D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，而Cu與稀硫酸不反應(yīng)，反應(yīng)后的混合物中一定含硫酸，所以應(yīng)將反應(yīng)后的混合物注入水中，順序不合理，故D錯(cuò)誤；故選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、沉淀生成、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)C，3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O，注意實(shí)驗(yàn)的隱含條件。3、D【答案解析】A、硝酸根與氫離子結(jié)合，具有強(qiáng)氧化性，把二價(jià)鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，溶

20、液顏色由淺綠色變成黃色；B、溶液開(kāi)始生成白色沉淀HC1過(guò)量會(huì)沉淀最終消失；C、溶有二氧化硫的品紅溶液為無(wú)色，加熱二氧化硫逸出，恢復(fù)紅色；D、雖然可以反應(yīng)但溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象。故答案選D。4、C【分析】苯和水分層，可選分液法分離【題目詳解】A、蒸發(fā)分離固體溶質(zhì)和溶劑，故A不選；B、過(guò)濾分離固體和液體，故B不選；C、苯和水分層，可選分液法分離，故C選；D、蒸餾分離沸點(diǎn)不同的液體，故D不選；故選C。5、D【分析】根據(jù)吉布斯自由能，G=H-TS0可知，若使G=H-TS0，即反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，且熵增大效應(yīng)大于熱效應(yīng)。答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)是A或B，注意反應(yīng)的焓變與反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行無(wú)直接相關(guān)，高溫

21、或加熱條件不能說(shuō)明反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行的，放熱反應(yīng)不一定自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不一定非自發(fā)進(jìn)行。6、D【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知這五種元素分別為：W為N，X為O，Y為S，Z為F，R為Cl?！绢}目詳解】A項(xiàng)根據(jù)各元素在周期表中的位置確定原子半徑大小順序應(yīng)為：YWX；B項(xiàng)W、X、Y的氫化物分別為NH3、H2O、HF，其沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)镠2OHFNH3，即XZW；C項(xiàng)元素的非金屬性：XY，所以氫化物的穩(wěn)定性XY；D項(xiàng)非金屬性Z R Y，所以其簡(jiǎn)單陰離子的還原性Y R Z。故選D。7、B【題目詳解】A. 0.1molL-1NH4Cl溶液中，因缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算Cl-的數(shù)量，故A錯(cuò)誤；B. 乙

22、酸和葡萄糖的最簡(jiǎn)式均為CH2O，故60g混合物中含有的CH2O的物質(zhì)的量為2mol，而1molCH2O燃燒消耗1mol氧氣，故2molCH2O燃燒消耗的氧氣分子個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故B正確；C. 常溫下，1LpH=9的醋酸鈉溶液中，水電離的氫離子的濃度為10-5molL1，水電離出的H+數(shù)為10-5NA，故C錯(cuò)誤；D. 用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為2NA時(shí)，陽(yáng)極上活潑的金屬先轉(zhuǎn)化為離子，轉(zhuǎn)化為Cu2+的銅少于64g，故D錯(cuò)誤；故選B。8、C【題目詳解】A.若為AlCl3，Al和Cl處在同一個(gè)周期，若為SO3，S和O位于不同的周期，故A正確；B.若為AlCl3，Al是金屬，若為SO

23、3，S是非金屬，故B正確；C.若為SO3，S和O位于同一主族，故C錯(cuò)誤；D.若為NH3，溶于水溶液顯堿性，若為SO3，溶于水溶液顯酸性，故D正確；故選C。9、B【題目詳解】A明礬Al3+水解生成Al(OH)3，Al(OH)3具有吸附性可作凈水劑，故A錯(cuò)誤。B. 鐵粉有還原性作食品袋內(nèi)的脫氧劑，故B正確。C漂粉精中的Ca(ClO)2有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒作消毒劑，故C錯(cuò)誤。D甘油具有吸水性作護(hù)膚保濕劑，故D錯(cuò)誤。故答案選B。10、C【答案解析】A氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為最高價(jià)態(tài)，碘單質(zhì)氧化性較弱，將變價(jià)金屬氧化為較低價(jià)態(tài)，所以Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3、Fe與I2反應(yīng)生成FeI2，

24、故A錯(cuò)誤；B碳酸酸性小于硝酸，所以二氧化碳不能和硝酸鋇溶液反應(yīng)，二氧化硫和硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成硫酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；C二氧化碳和二硫化碳中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是2且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定兩種分子空間構(gòu)型都是直線(xiàn)形，故C正確；D濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化HBr，所以不能用濃硫酸和NaBr制取HBr，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)規(guī)律的探究，明確元素化合物性質(zhì)及性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意規(guī)律中的異?，F(xiàn)象，如二氧化硫的還原性，硝酸的強(qiáng)氧化性等。11、D【題目詳解】W、X、Y、Z均為短周期元素，假設(shè)W是第一周期，則W為He元素，最外層為2，

25、那么Z、Y、X的最外層分別為7、6、4，此時(shí)四種元素最外層電子數(shù)之和為19，不符合題意，故假設(shè)不成立。W應(yīng)處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，設(shè)X的原子最外層電子數(shù)是a，則Y的最外層電子數(shù)是a+2，Z最外層電子數(shù)是a+3，W的最外層電子數(shù)是a+4，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，則a+(a+2)+(a+3)+(a+4)=21，解得a=3，故X是Al元素、Y是P元素、Z是S元素、W為F元素。A同周期元素原子半徑由左至右逐漸減小，同主族原子半徑從上至下逐漸增大，故原子半徑XYW，正確，A不選；BW為F元素，是非金屬性最強(qiáng)的元素，其單質(zhì)氧化性WZ，簡(jiǎn)單陰離子的還原性：WY，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

26、定性：WY，正確，C不選；D非金屬性ZY，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物酸性ZY，其他價(jià)態(tài)不能根據(jù)非金屬性比較，錯(cuò)誤，D選。答案選D。12、A【題目詳解】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒(méi)有剩余，向所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明最終得到的溶液恰好為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知，n(FeCl2)=n(HCl)=0.1L2mol/L=0.1mol，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，則得到鐵的質(zhì)量m(Fe)=0.1mol56g/mol=5.6g，故A正確；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答該題的關(guān)鍵是通過(guò)“鹽酸恰好使混合物完

27、全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)”，判斷最終得到的溶液恰好為FeCl2溶液，然后根據(jù)氯元素、鐵元素守恒進(jìn)行計(jì)算。13、D【答案解析】試題分析：A、含有離子鍵的化合物是離子化合物，KIO3和NaCl為離子化合物，均含有離子鍵，但碘酸鉀中還含有共價(jià)鍵，A不正確；B、碘酸鉀是由K與IO3構(gòu)成的，其陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B不正確；C、由于質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)，所以23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別是111728、2311371732，其之比是78，C不正確；D、由于氧元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素的非金屬性，因此次碘酸的結(jié)構(gòu)式為HOI，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查離子鍵、化合物、結(jié)構(gòu)示意圖以

28、及結(jié)構(gòu)式的判斷14、D【題目詳解】A. 反應(yīng)后鈦元素及氧元素化合價(jià)都沒(méi)變化，故二氧化鈦不是氧化劑，也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)中碳元素化合價(jià)升高，碳作還原劑，氯元素化合價(jià)降低，氯氣是氧化劑，物質(zhì)的量之比是一比一，故B錯(cuò)誤；C. 氯元素化合價(jià)降低，氯氣是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故C 錯(cuò)誤；D. 氯氣是氧化劑，氯元素化合價(jià)從0價(jià)降低為-1價(jià)，故每轉(zhuǎn)移2 mol電子有1 mol氯氣被還原，故D正確；故選D。15、B【題目詳解】A. 漂白精中含有次氯酸鈣，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度，則氧化性增強(qiáng)，可增大漂白速率，故A正確；B. 硫酸銅為重金屬鹽，對(duì)人體有害，不能用于食品防腐，故B錯(cuò)誤

29、；C. 維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C，可增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，故C正確；D. 硅膠具有吸水性,可有效防止食物受潮，鐵具有還原性，可防止食物被氧化做抗氧化劑，故D正確。答案選B。16、D【答案解析】根據(jù)題意知，Cu2S與足量的稀硝酸反應(yīng)生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)升高到+2價(jià)，S元素化合價(jià)由2價(jià)升高到+6價(jià)，則nmolCu2S共失去電子n mol（21+8）=10n mol。N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+2價(jià)，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 mol。故答案選D。 二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、羰基 A 消去反應(yīng) 【分析】B的分子式為C9H14