《2022-2023學(xué)年山東省齊河縣一中化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年山東省齊河縣一中化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）.doc（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法不正確的是A葡萄酒中SO2的檢測(cè)可用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣進(jìn)行測(cè)定B改燃煤為燃?xì)猓梢詼p少?gòu)U氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量，是治

2、理“霧霾”等災(zāi)害天氣的一種措施C實(shí)驗(yàn)室保存少量液溴時(shí)常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡膠塞D水玻璃是混合物，可用于生產(chǎn)黏合劑(礦物膠)，做耐火阻燃材料2、SO2與我們的生活息息相關(guān)，低濃度SO2廢氣的處理是工業(yè)難題，目前常用的一種處理方法如下 已知：反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)3H2+SO2=H2S+2H2O。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )ASO2是有毒氣體，能形成酸雨破壞環(huán)境，不能用作食品的防腐劑B二乙醇胺的作用是吸收H2S，且可以循環(huán)使用C再生塔中加熱分解重新獲得H2S，主要目的是富集H2SD理論上燃燒室中的O2可以用SO2代替3、下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(AlCl3)1

3、.0 molL-1的溶液中：、Cl-、K+、Na+B常溫下，由水電離出的c(H+)10-14molL-1溶液中：Na+、K+、C常溫下，0.1 molL-1的溶液中：K+、NH3H2O、D在c()0.1 molL-1的溶液中：、Cl-、4、我國(guó)明代本草綱目中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指（ ）A萃取B滲析C蒸餾D過(guò)濾5、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）A氫氧根離子的電子式為 B中子數(shù)為10的氧原子：18OCS2-的結(jié)構(gòu)示意圖： D甲烷分子的比例模型是6、用水熱法制備Fe3O4納米顆粒的

4、總反應(yīng)如下：3Fe2+ 2S2O32+O2+4OH= Fe3O4 + S4O62+2H2O。下列說(shuō)法正確的是（ ）A在反應(yīng)中1molO2氧化了3mol Fe2B還原劑是Fe2，氧化劑是S2O32和O2C每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移3mol電子D當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗56g S2O327、Na2CO3和NaHCO3是常見的兩種鹽，它們廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說(shuō)法中不正確的是ANaHCO3能中和胃酸，可用于治療胃酸過(guò)多癥，但不適合胃潰瘍病人BNaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用于做饅頭C向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2氣體，可獲

5、得NaHCO3晶體D可以用澄清石灰水來(lái)鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液8、某研究小組經(jīng)資料檢索后發(fā)現(xiàn)，藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)方程式為：下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A貝諾酯、乙酰水楊酸分子中都有酯基B乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4C乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)，并放出CO2D貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成產(chǎn)物之一是乙酰水楊酸鈉9、過(guò)氧化鈉常用作供氧劑：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）ANa2O2的電子式：BNa+的結(jié)構(gòu)示意圖：C7.8gNa2O2中含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NADH2O的比例模型：10、已

6、知反應(yīng)3A（g）B（g）C（s）4D（g） H0，如圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是：增大B的濃度升高反應(yīng)溫度縮小反應(yīng)容器的體積（加壓）加入催化劑 A B C D11、二氧化碳和二氧化硫都屬于A對(duì)應(yīng)的酸的酸酐B最高價(jià)的氧化物C有還原性的物質(zhì)D有漂白性的氣體12、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是A中子數(shù)為20的氯原子：B次氯酸的電子式：C氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3NaHCO3213、下列有關(guān)物質(zhì)的保存、鑒別或除雜說(shuō)法錯(cuò)誤的是A金屬Li和Na應(yīng)密封保存于煤油中，防止與空氣接觸B用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙無(wú)法鑒別

7、Br2 （g）和NO2氣體C用CaCl2溶液可鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液D用飽和的NaHCO3溶液除CO2氣體中HCl雜質(zhì)14、食品、大氣、工業(yè)尾氣中SO2均需嚴(yán)格檢測(cè)或轉(zhuǎn)化吸收，下列有關(guān)SO2的檢測(cè)或吸收方法正確的是A滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測(cè)定葡萄酒中SO2的濃度B沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過(guò)濾、干燥、稱重以測(cè)定大氣中SO2的濃度C氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SO2循環(huán)使用D石灰石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3，再經(jīng)氧化可用于生產(chǎn)石膏15、下列實(shí)驗(yàn)的裝置、操作及

8、有關(guān)描述均正確的是A：鑒別Al（OH）3和H2SiO3兩種膠體B：證明某溶液含有SOC：分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液D：除去C2H6中含有的C2H416、下列操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）A制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色B制備無(wú)水氯化鎂C比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性D制取收集干燥純凈NH317、25 時(shí)，將某一元堿MOH和鹽酸溶液等體積混合(體積變化忽略不計(jì))，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH如下表，則下列判斷不正確的是實(shí)驗(yàn)序號(hào)c(鹽酸)/(molL1)c(MOH)/(molL1)反應(yīng)后溶液的pH甲0.200.205乙0.10a7A由實(shí)驗(yàn)甲可判斷出MOH為弱堿B將實(shí)驗(yàn)甲中所得溶液加水稀釋后，c(H+)/c(M+)

9、變小Ca0.10DMOH的電離平衡常數(shù)可以表示為Kb10-8/(a-0.10)18、汽車尾氣凈化反應(yīng)之一：NO(g)CO(g)N2 (g)CO 2 (g) H373.4 kJmol-1。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是A及時(shí)除去二氧化碳，正反應(yīng)速率加快B混合氣體的密度不變是該平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一C降低溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大D其它條件不變，加入催化劑可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率19、某溶液中只含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的幾種，分別取樣：用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是AK+ BSO42

10、- CBa2+ DNH4+20、下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2AABBCCDD21、下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入滴入試劑后發(fā)生的離子方程式書寫正確的是 選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式A、少量 B、過(guò)量C、過(guò)量銅粉 D、少量HClAABBCCDD22、某溶液中有Na+、Mg2+、HSO3-、Cl-、SO42-五種離子，若向其中加入過(guò)量的過(guò)氧化鈉，微熱并攪拌，冷卻后再加入過(guò)量鹽酸，溶液中離子的物質(zhì)的量基本保持不變的是（ ）ANa+BCl-CMg2

11、+DSO42-二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是重要的有機(jī)物，可由E和F在一定條件下合成：（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略，另請(qǐng)注意箭頭的指向）已知以下信息：iA屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。iiI的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）E的含氧官能團(tuán)名稱是 _ ，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（2）BC和GJ兩步的反應(yīng)類型分別為 _，_。（3）E+FH的化學(xué)方程式是_。D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）E的同系物K比E相對(duì)分子質(zhì)量大28，則K的同分異構(gòu)體共 _ 種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，寫出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫

12、出1種即可） _ 。24、（12分）A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗(yàn)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：_(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)。寫出A與H2O反應(yīng)的離子方程式：_。X可能為_(填字母)。ANaHCO3 BNa2CO3 CAl(OH)3 DNaAlO2(3)若A為淡黃色粉末，回答下列問(wèn)題：1molA與足量H2O充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出D的電子式：_。若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D

13、、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為_(填字母)。A鹽酸 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 DCa(OH)2溶液(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。檢驗(yàn)溶液D中還可能存在Fe2的方法是_。25、（12分）某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）研究鹽酸被MnO2氧化。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象常溫下將MnO2和12molL-1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，有刺激泩氣味將中混合物過(guò)濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體加熱MnO2和4molL-1稀鹽酸混合物無(wú)明顯現(xiàn)象已知MnO2呈弱堿性。中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程是_ 。中發(fā)

14、生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：將實(shí)驗(yàn)、作對(duì)比，得出的結(jié)論是_。用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)V：i. K閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn). 向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)7molL-1，指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+)7molL-1，指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大將i和、作對(duì)比，得出的結(jié)論是_。（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。燒瓶中放入濃H2SO4，通過(guò)分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，無(wú)明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸_(填“能”或“不能”)氧化鹽酸。向試

15、管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬?，加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)含有NO2。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中試紙先變藍(lán)，后褪色將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中試紙先變藍(lán)，后褪色通過(guò)實(shí)驗(yàn)、證明混合氣體中含有Cl2，的操作是_。（3）由上述實(shí)驗(yàn)得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、_有關(guān)。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組，用下列儀器、藥品驗(yàn)證足量合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO(N2和O2的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO2：21，NO：-152)(1)在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補(bǔ)充完整，所選擇儀器的連

16、接順序(按左右連接，填各儀器編號(hào))為_.(2)反應(yīng)前先通入N2目的是_.(3)確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是_.(4)本題中，濃硝酸(含溶質(zhì)a mol)完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為_。27、（12分）FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。（制備FeBr2固體）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600700，E管中鐵粉開始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100120的D中，

17、經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的連續(xù)反應(yīng)，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6 mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為_，C中為_。若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）E管中的反應(yīng)開始后持續(xù)通入CO2的主要作用是_。（探究FeBr2的還原性）（3）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br，也能氧化Fe2+。取10 mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶

18、液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無(wú)色液體。以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+_Br（填“”或“”）。（4）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 mL的C12，取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈_色，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。28、（14分）甲醇水燕氣催化重整反應(yīng)是生產(chǎn)氫能的有效方法之一：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）。（1）利用雙催化劑Cu/Cu2O對(duì)甲醇水蒸氣重整反應(yīng)催化的可能機(jī)理如下圖，脫氫反應(yīng)發(fā)生在Cu上，Cu2O 吸附含C微粒，中間產(chǎn)物M為_（化學(xué)式）。 （2）上述機(jī)理可以整合為以下途徑：甲

19、醇分解（I）：CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g） H1（kJ/mol）水煤氣變換（II）：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H2（kJ/mol）則催化重整反應(yīng)的H =_kJ/mol （用含H1、H2的代數(shù)式表示）。（3）甲醇分解（）、水煤氣變換（II）的反應(yīng)平衡常數(shù)Kp與溫度關(guān)系見下表：溫度T398K498K598K698K798K898K甲醇分解Kp（I）0.50185.89939.51.81051.61069.3106水煤氣變換Kp（II）1577137.528.149.3394.1802.276HI_0，HII_0（填“”或“”）398K時(shí)，反應(yīng)CH3OH（g）

20、+ H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）的Kp=_。在較高溫度下進(jìn)行該反應(yīng)，平衡時(shí)體系中CO含量偏高的原因是_。（4）某研究組對(duì)重整反應(yīng)溫度（T）與水醇比（S/M）進(jìn)行優(yōu)化，得到下圖（a）、（b）、（c）。結(jié)合圖（a）說(shuō)明水醇比S/M對(duì)甲醇平衡轉(zhuǎn)化率的影響_。在圖（c）中用陰影畫出最優(yōu)化的反應(yīng)條件區(qū)域_。（5）下列關(guān)于甲醇水蒸氣催化重整反應(yīng)的理解，正確的是_。A398K時(shí)，水蒸氣變換（II）的熵變S約等于零B .當(dāng)溫度、總壓、水醇比一定時(shí)，在原料氣中混有少量惰性氣體，不影響催化重整反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C .恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)I的速率大于反應(yīng)II的速率，說(shuō)明反應(yīng)I的活化能更高D提高催化劑的

21、活性和選擇性，有利于提高氫能生產(chǎn)效率29、（10分）X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1 mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為33.6 L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為38，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，W與P可形成原子個(gè)數(shù)比為12的化合物，其電子式為_。（2）經(jīng)測(cè)定，在2.51.01105 Pa下，Y 與P形成的化合物的熔點(diǎn)為190 ，沸點(diǎn)為180 ，則該化合物為_晶體。（3）Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高

22、到低的順序是_(填化學(xué)式)。（4）Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【題目詳解】A、葡萄酒中含有酒精、還原性糖，都能使酸性KMnO4溶液褪色，因此檢測(cè)葡萄酒中SO2不能用酸性高錳酸鉀溶液滴定，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、燃?xì)庵胁缓琒元素，因此改用燃?xì)饪梢詼p少SO2等有害物質(zhì)的排放，是治理“霧霾”等災(zāi)害天氣的一種措施，故B說(shuō)法正確；C、實(shí)驗(yàn)室保存少量的液溴，液溴易揮發(fā)，需要加入少量的水液封，液溴能與橡膠塞發(fā)生反應(yīng)，需要用玻璃塞密封，故C說(shuō)法正確；D、水玻璃是Na2S

23、iO3的水溶液，可用于生產(chǎn)黏合劑，做耐火阻燃材料，故D說(shuō)法正確。2、A【題目詳解】A. SO2是一種有毒氣體，具有還原性，也可作為食品的防腐劑，如SO2是紅酒的添加劑，符合題意，A正確； B. 二乙醇胺可吸收反應(yīng)生成的H2S，由流程可知，二乙醇胺可循環(huán)使用，不符合題意，B錯(cuò)誤；C. 再生塔中加熱分解重新獲得二乙醇胺和H2S，此時(shí)得到的H2S純度較高，因此再生塔主要的目的是富集H2S，不符合題意，C錯(cuò)誤；D. 由于H2S和SO2能反應(yīng)生成S和H2O，因此燃燒室中的O2可以用SO2代替，不符合題意，D錯(cuò)誤；故答案為A。3、C【題目詳解】A. 與 發(fā)生互促水解反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；B. 常溫

24、下，由水電離出的c(H+)10-14molL-1溶液中，抑制了水的電離，可能含有大量的氫離子或者大量的氫氧根離子，與氫離子、氫氧根離子均不能大量共存，故B不選；C. 常溫下，0.1 molL-1的溶液中呈堿性，K+、NH3H2O、子之間不反應(yīng)，且和OH不反應(yīng)，所以能大量共存，故C選；D. 在c()0.1 molL-1的溶液中，與反應(yīng)， ，不能大量共存，故D不選；故選：C。4、C【答案解析】由題意知，“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其淸如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指我國(guó)古代制燒灑的方法蒸餾法，加熱使酒精氣化再冷凝收集得到燒酒，C正確。本題選C。5、B【答案解析】A、是

25、羥基的電子式，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、中子數(shù)為10的氧原子為18O，選項(xiàng)B正確；C、是S原子的結(jié)構(gòu)示意圖，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、是甲烷分子的球棍模型，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。6、D【答案解析】考查氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)反應(yīng)中兩個(gè)亞鐵離子的化合價(jià)由+2價(jià)升至+3價(jià)（Fe3O4中有兩個(gè)+3價(jià)鐵）， S2O32中的四個(gè)硫全部轉(zhuǎn)變?yōu)镾4O62，總體化合價(jià)由+8價(jià)升至+10價(jià)，升高2價(jià)，共升高四價(jià)；而氧氣中氧元素由0價(jià)降至2價(jià)，降低四價(jià)，反應(yīng)中有四個(gè)電子的轉(zhuǎn)移所以還原劑為Fe2、2S2O32，氧化劑為O2A：1molO2氧化了mol Fe2B：還原劑為Fe2、2S2O32，氧化劑為O2C：每生成1mol Fe3O4，共

26、轉(zhuǎn)移mol電子D：由反應(yīng)可看出，當(dāng)有4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗2molS2O32，即224g，正確答案為D7、D【答案解析】A小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來(lái)治療，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會(huì)造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故A正確；B、NaHCO3與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，遇熱膨脹而形成小孔，可用于做饅頭，故B正確；C、Na2CO3比NaHCO3溶解度大，所以在飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體可得到NaHCO3晶體，故C正確；D、Na2CO3和NaHCO3溶液都與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以不能用澄清石灰水來(lái)鑒別，故D

27、錯(cuò)誤；故答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)。8、D【題目詳解】A. 貝諾酯、乙酰水楊酸分子中均含有結(jié)構(gòu)，即含有酯基，故A正確；B. 根據(jù)乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C9H8O4，故B正確；C. 乙酰水楊酸含有羧基，所以能與NaHCO3溶液反應(yīng)，并放出CO2，故C正確；D. 貝諾酯與足量NaOH溶液共熱時(shí)兩個(gè)酯基均會(huì)水解，其中一個(gè)酯基與乙酰水楊酸中的酯基相同，所以不會(huì)生成乙酰水楊酸鈉，故D錯(cuò)誤；故答案為D。9、C【題目詳解】A.過(guò)氧化鈉為離子化合物，電子式為，故A正確；B.鈉元素的核電荷數(shù)為11，鈉離子原子核外有10個(gè)電子，最外層有8個(gè)電子，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C.過(guò)氧化鈉是由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根離子形成的離子化合物，7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA，故C錯(cuò)誤；D.水是共價(jià)化合物，空間構(gòu)型為V字形，比例模型為，故D正確；故選C。10、C【答案解析】使b曲線變?yōu)閍曲線，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，且D的體積發(fā)生不變，說(shuō)明改變條件，反應(yīng)速率加快，不影響平衡移動(dòng)?！绢}目詳解】增大反應(yīng)物B的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，D的體積分?jǐn)?shù)降低，錯(cuò)