《2024學(xué)年山東省齊河縣一中化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年山東省齊河縣一中化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）.doc（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法不正確的是A葡萄酒中SO2的檢測(cè)可用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣進(jìn)行測(cè)定B改燃煤為燃?xì)?，可以減少?gòu)U氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量，是治理“霧

2、霾”等災(zāi)害天氣的一種措施C實(shí)驗(yàn)室保存少量液溴時(shí)常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡膠塞D水玻璃是混合物，可用于生產(chǎn)黏合劑(礦物膠)，做耐火阻燃材料2、SO2與我們的生活息息相關(guān)，低濃度SO2廢氣的處理是工業(yè)難題，目前常用的一種處理方法如下 已知：反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)3H2+SO2=H2S+2H2O。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )ASO2是有毒氣體，能形成酸雨破壞環(huán)境，不能用作食品的防腐劑B二乙醇胺的作用是吸收H2S，且可以循環(huán)使用C再生塔中加熱分解重新獲得H2S，主要目的是富集H2SD理論上燃燒室中的O2可以用SO2代替3、下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(AlCl3)1.0

3、molL-1的溶液中：、Cl-、K+、Na+B常溫下，由水電離出的c(H+)10-14molL-1溶液中：Na+、K+、C常溫下，0.1 molL-1的溶液中：K+、NH3H2O、D在c()0.1 molL-1的溶液中：、Cl-、4、我國(guó)明代本草綱目中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指（ ）A萃取B滲析C蒸餾D過(guò)濾5、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）A氫氧根離子的電子式為 B中子數(shù)為10的氧原子：18OCS2-的結(jié)構(gòu)示意圖： D甲烷分子的比例模型是6、用水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)

4、如下：3Fe2+ 2S2O32+O2+4OH= Fe3O4 + S4O62+2H2O。下列說(shuō)法正確的是（ ）A在反應(yīng)中1molO2氧化了3mol Fe2B還原劑是Fe2，氧化劑是S2O32和O2C每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移3mol電子D當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗56g S2O327、Na2CO3和NaHCO3是常見(jiàn)的兩種鹽，它們廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說(shuō)法中不正確的是ANaHCO3能中和胃酸，可用于治療胃酸過(guò)多癥，但不適合胃潰瘍病人BNaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用于做饅頭C向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2氣體，可獲得Na

5、HCO3晶體D可以用澄清石灰水來(lái)鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液8、某研究小組經(jīng)資料檢索后發(fā)現(xiàn)，藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)方程式為：下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A貝諾酯、乙酰水楊酸分子中都有酯基B乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4C乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)，并放出CO2D貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成產(chǎn)物之一是乙酰水楊酸鈉9、過(guò)氧化鈉常用作供氧劑：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）ANa2O2的電子式：BNa+的結(jié)構(gòu)示意圖：C7.8gNa2O2中含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NADH2O的比例模型：10、已知反應(yīng)

6、3A（g）B（g）C（s）4D（g） H0，如圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是：增大B的濃度升高反應(yīng)溫度縮小反應(yīng)容器的體積（加壓）加入催化劑 A B C D11、二氧化碳和二氧化硫都屬于A對(duì)應(yīng)的酸的酸酐B最高價(jià)的氧化物C有還原性的物質(zhì)D有漂白性的氣體12、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是A中子數(shù)為20的氯原子：B次氯酸的電子式：C氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3NaHCO3213、下列有關(guān)物質(zhì)的保存、鑒別或除雜說(shuō)法錯(cuò)誤的是A金屬Li和Na應(yīng)密封保存于煤油中，防止與空氣接觸B用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙無(wú)法鑒別Br2

7、 （g）和NO2氣體C用CaCl2溶液可鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液D用飽和的NaHCO3溶液除CO2氣體中HCl雜質(zhì)14、食品、大氣、工業(yè)尾氣中SO2均需嚴(yán)格檢測(cè)或轉(zhuǎn)化吸收，下列有關(guān)SO2的檢測(cè)或吸收方法正確的是A滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測(cè)定葡萄酒中SO2的濃度B沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過(guò)濾、干燥、稱重以測(cè)定大氣中SO2的濃度C氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SO2循環(huán)使用D石灰石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3，再經(jīng)氧化可用于生產(chǎn)石膏15、下列實(shí)驗(yàn)的裝置、操作及有關(guān)描

8、述均正確的是A：鑒別Al（OH）3和H2SiO3兩種膠體B：證明某溶液含有SOC：分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液D：除去C2H6中含有的C2H416、下列操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）A制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色B制備無(wú)水氯化鎂C比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性D制取收集干燥純凈NH317、25 時(shí)，將某一元堿MOH和鹽酸溶液等體積混合(體積變化忽略不計(jì))，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH如下表，則下列判斷不正確的是實(shí)驗(yàn)序號(hào)c(鹽酸)/(molL1)c(MOH)/(molL1)反應(yīng)后溶液的pH甲0.200.205乙0.10a7A由實(shí)驗(yàn)甲可判斷出MOH為弱堿B將實(shí)驗(yàn)甲中所得溶液加水稀釋后，c(H+)/c(M+)變小C

9、a0.10DMOH的電離平衡常數(shù)可以表示為Kb10-8/(a-0.10)18、汽車尾氣凈化反應(yīng)之一：NO(g)CO(g)N2 (g)CO 2 (g) H373.4 kJmol-1。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是A及時(shí)除去二氧化碳，正反應(yīng)速率加快B混合氣體的密度不變是該平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一C降低溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大D其它條件不變，加入催化劑可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率19、某溶液中只含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的幾種，分別取樣：用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是AK+ BSO42- C

10、Ba2+ DNH4+20、下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2AABBCCDD21、下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入滴入試劑后發(fā)生的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式A、少量 B、過(guò)量C、過(guò)量銅粉 D、少量HClAABBCCDD22、某溶液中有Na+、Mg2+、HSO3-、Cl-、SO42-五種離子，若向其中加入過(guò)量的過(guò)氧化鈉，微熱并攪拌，冷卻后再加入過(guò)量鹽酸，溶液中離子的物質(zhì)的量基本保持不變的是（ ）ANa+BCl-CMg2+DS

11、O42-二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是重要的有機(jī)物，可由E和F在一定條件下合成：（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略，另請(qǐng)注意箭頭的指向）已知以下信息：iA屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。iiI的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1。回答下列問(wèn)題：（1）E的含氧官能團(tuán)名稱是 _ ，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（2）BC和GJ兩步的反應(yīng)類型分別為 _，_。（3）E+FH的化學(xué)方程式是_。D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）E的同系物K比E相對(duì)分子質(zhì)量大28，則K的同分異構(gòu)體共 _ 種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，寫(xiě)出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)出1種

12、即可） _ 。24、（12分）A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。(1)若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色試驗(yàn)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫(xiě)出C和E反應(yīng)的離子方程式：_(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)。寫(xiě)出A與H2O反應(yīng)的離子方程式：_。X可能為_(kāi)(填字母)。ANaHCO3 BNa2CO3 CAl(OH)3 DNaAlO2(3)若A為淡黃色粉末，回答下列問(wèn)題：1molA與足量H2O充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)。若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫(xiě)出D的電子式：_。若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩

13、種稀溶液，可選擇的試劑為_(kāi)(填字母)。A鹽酸 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 DCa(OH)2溶液(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。檢驗(yàn)溶液D中還可能存在Fe2的方法是_。25、（12分）某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）研究鹽酸被MnO2氧化。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象常溫下將MnO2和12molL-1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，有刺激泩氣味將中混合物過(guò)濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體加熱MnO2和4molL-1稀鹽酸混合物無(wú)明顯現(xiàn)象已知MnO2呈弱堿性。中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程是_ 。中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：將實(shí)驗(yàn)、作對(duì)比，得出的結(jié)論是_。用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)V：i. K閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn). 向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)7molL-1，指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+)7molL-