《2022-2023學年山東省德州市齊河縣一中化學高三上期中調研模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023學年山東省德州市齊河縣一中化學高三上期中調研模擬試題（含解析）.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、分別進行下列操作，由現(xiàn)象得出的結論正確的是 （ ）選項操作現(xiàn)象結論A向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B將KI溶液滴入FeCl3溶液中，加入CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色還原性：Fe2+IC將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：ClSiD向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2+AABBCCDD2、下列有關物質的保存、鑒別或除雜說法錯誤的是A金屬Li和Na應密封保存于煤油中，防止與空氣接觸B用濕潤的淀粉-KI試紙無法鑒

3、別Br2 （g）和NO2氣體C用CaCl2溶液可鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液D用飽和的NaHCO3溶液除CO2氣體中HCl雜質3、實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(夾持和凈化裝置省略)。僅用以下實驗裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是 選項a中的液體b中的物質c中收集的氣體d中的液體A濃氨水堿石灰NH3H2OB濃硝酸CuNO2H2OC濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液D稀硝酸CuNONaOH溶液AABBCCDD4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A能使甲基橙變紅的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-B0.1 molL-1的FeCl

4、3溶液中：Al3+、NH4+、Cl、ICc(OH)/c(H) =1012的溶液中：Cu2+、NH4+、SO42-、NO3-D含足量NaAlO2的溶液中：K+、H+、Cl、SO42-5、某同學做了如下實驗：裝置現(xiàn)象電流計指針未發(fā)生偏轉電流計指針發(fā)生偏轉下列說法中正確的是A加熱鐵片所在燒杯，電流表指針會發(fā)生偏轉B用KSCN溶液檢驗鐵片、附近溶液，可判斷電池的正、負極C鐵片、的腐蝕速率相等D“電流計指針未發(fā)生偏轉”，說明鐵片、鐵片均未被腐蝕6、下列裝置能達到實驗目的的是A用如裝置將氯化鐵溶液直接蒸干得到氯化鐵固體B用如圖裝置制備Fe(OH)2C用如圖裝置除去CO2中含有的少量HClD用如圖裝置配制1

5、00mL 0.1mol/L的稀硫酸7、環(huán)境和資源是人類面臨的兩大課題，下列說法正確的是（）A燃煤中加入生石灰既可減少酸雨的產(chǎn)生，又可減少溫室氣體的排放B石油分餾所得的汽油、煤油等產(chǎn)品均屬于化合物C海水淡化后所得的鹽鹵可提取溴、鎂等多種重要元素D沼氣的主要成分為CH4，屬于不可再生資源8、海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl、Br、等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說法錯誤的是A海水pH約為8的原因主要是天然海水含、B吸收塔中發(fā)生的反應有SO2+H2OH2SO3C氧化主要是氧氣將、SO32-、H2SO3氧化為D經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，濃度與海水

6、相同9、下列離子方程式正確的是A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-2H=SO2H2OB向氨水中加入少量H2C2O4溶液：H2C2O4 +2NH3H2O C2O4 22NH2H2OC氫氧化鈉溶液中加入鋁粉：2Al2OH- +6H2O = 2Al(OH)43H2D向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22H2O=4Na4OH-O210、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A密閉容器中2 mol NO與2 mol O2充分反應，體系中的原子總數(shù)為8 NAB100 g質量分數(shù)為9.8%的硫酸水溶液中含氧原子的數(shù)目為0.4 NAC0.1mol鐵在0.1mol Cl2中充分燃燒，

7、轉移的電子數(shù)為0.3 NAD常溫下，0.1molL1的Na2SO4溶液中含有的離子總數(shù)為0.3 NA11、合理的實驗設計是順利完成化學實驗的有力保障。下列有關化學實驗的設計合理的是A在空氣中用瓷坩堝煅燒鈉制取過氧化鈉B采用蒸餾的方法分離碘的四氯化碳溶液C氯氣通入溴化鐵溶液，比較氯和溴的活潑性DH2S氣體通入CuSO4溶液，比較氫硫酸和硫酸的酸性12、下列各組離子能大量共存的是ApH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cu2+、Cl-B“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Ca2+、H+、Cl-C加入KSCN顯紅色的溶液中：K+、NH4+、Cl-、S2-D白醋中：K+、Na+、CO32-、SO42-1

8、3、利用太陽能分解制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是（ ）A可生成H2的質量為0.02gB可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個C可生成H2的體積為0.224L（標準狀況）D生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應產(chǎn)生H2的量14、下列實驗合理的是A實驗：稱量固體B實驗：制備氫氧化鐵膠體C實驗：振蕩后靜置，下層溶液顏色變淺D實驗：配制一定濃度的燒堿溶液15、用NaCl 固體配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或說法正確的是（ ）A將5.85gNaCl 固體溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液B稱量時，將固體NaCl 直接放在天平左盤上

9、C固體溶解后，將溶液轉移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結果16、下列說法錯誤的是（ ）A元豐行示德逢里“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”涉及化學反應N2+O2 2NOB廚余垃圾中蘊藏著豐富的生物質能C二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強酸強堿都會“斷路”D納米鐵粉可以高效地去除污水中的重金屬離子是因為其具有較強的還原性二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如圖。已知：R-Cl+2NH3R-NH2+NH4ClR-NO2R-NH2-NH2+ (1)A的分子式是_。(2)BC是硝化反應，試劑a是

10、_(填名稱）。(3)CD轉化的化學方程式是_。(4)E的結構簡式是_。(5)F含有的官能團是_(填名稱），與其含有相同官能團的同分異構體還有_種。(6)GX的化學方程式是_。(7)W能發(fā)生縮聚反應，形成的高分子結構簡式是_。(8)P的結構簡式是_。18、下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：（1）X的名稱為_，Y的結構簡式為_，反應的反應試劑和反應條件為_。（2）金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：環(huán)戊二烯分子的分子式為_；二聚環(huán)戊二烯的同分異構體中，屬于芳香烴且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構體的結構簡式為_，_。金剛烷的一氯代物有_種；金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯的關系

11、是_。（填字母）a互為同系物 b互為同分異構體 c均為烷烴 d均為環(huán)烴（3）寫出環(huán)戊二烯在一定條件下生成高聚物的結構簡式：_。（4）烯烴也能發(fā)生如下反應：R1CHO+HCHO。請寫出下列反應的有機產(chǎn)物的結構簡式：_。19、某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。實驗記錄如下：實驗操作實驗現(xiàn)象I打開活塞a，滴加少量新制氯水，關閉活塞aA中溶液變?yōu)闇\紅棕色II吹入空氣A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化III停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液B中開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2

12、溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色請回答下列問題：(1)新制氯水應保存在_色的細口瓶中，盛裝H2O2溶液的儀器名稱是_。(2)實驗操作I時，A中反應的化學方程式為_。(3)實驗操作II吹入熱空氣的目的是吹出單質Br2，是體現(xiàn)了液溴的_性質。(4)裝置C中盛放的藥品是_溶液(填化學式)。C中反應的離子方程式為_。(5)實驗操作III，開始時顏色無明顯變化，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色。顏色無明顯變化的可能原因是_。逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式為_。(6)由上述實驗得出的結論是_。20、以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備

13、高純MnCl2xH2O,實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：資料aMn的金屬活動性強于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被O2氧化。資料b生成氫氧化物沉淀的pHMn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時8.16.51.9完全沉淀時10.18.53.2注：金屬離子的起始濃度為0.1 molL-1（1）過程的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。MnOOH與濃鹽酸反應的離子方程式是_。檢驗濾液1中只含F(xiàn)e3+不含F(xiàn)e2+的操作和現(xiàn)象是：_。Fe3+由Fe2+轉化而成，可能發(fā)生的反應有：a2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-b4Fe2+O2+4H+=2Fe3+2H2Oc寫出c的離子方程式：_。（2）過程的目的是除鐵。有如下兩種方法，氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290焙燒，冷卻，取焙燒物，加水溶解，過濾，再加鹽酸酸化至pH小于5.5。已知：焙燒中發(fā)生的主要反應為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。氨水法除鐵時，溶液pH應控制在_