《2022-2023學(xué)年吉林省汪清縣四中高三化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年吉林省汪清縣四中高三化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc（23頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A用堿式滴定管量取13.60 mL酸性高錳酸鉀溶液B用容量瓶配制溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液濃度偏低C蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球置于蒸餾液體中D過濾時(shí)，先將濾紙濕潤，然后再將濾紙放入漏斗中2、下列物質(zhì)的用途利用了其氧化性的

2、是（ ）A漂粉精用于消毒游泳池水BSO2用于漂白紙漿CNa2S用于除去廢水中的Hg2+DFeCl2溶液用于吸收Cl23、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）AAl2O3的熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料BNH3具有還原性，可用作制冷劑CSO2具有氧化性，可用于紙漿的漂白D鈉鉀合金的密度小，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑4、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OB1molL-1的NaAlO2溶液和2.5molL-1的鹽酸等體積混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3+Al3+H2OC實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：

3、4Fe2+O2+2H2O=4Fe3+4OH-D用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H+H2O2=2Mn2+3O2+4H2O5、下列關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)敘述正確的是A滴定終點(diǎn)時(shí)溶液一定顯中性B滴定過程中，接近滴定終點(diǎn)改用膠頭滴管繼續(xù)滴加C酸式滴定管可盛裝氧化性試劑D滴定達(dá)到終點(diǎn)后仰視滴定管讀數(shù)，待測液濃度偏小6、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A常溫常壓下，124gP4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB3 mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子C1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD7.2gCaO2與CaS的混合物中離子總數(shù)為0.3NA7

4、、下列說法正確的是（ ）A用氫氧化鈉溶液無法鑒別礦物油和植物油B乙酸乙酯與乙烯在一定條件下都能與水發(fā)生加成反應(yīng)C丙烯分子中最多有8個(gè)原子共平面D用碳酸鈉溶液可以區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機(jī)物8、下列對化學(xué)科學(xué)的認(rèn)知錯(cuò)誤的是A化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)B化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)C物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化D化學(xué)研究會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，人類終將毀滅在化學(xué)物質(zhì)中9、合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法正確的是A反應(yīng)I、V均屬于氧化還原反應(yīng)B甲、乙、丙和丁四種物質(zhì)中都含有氮元素C反應(yīng)和中的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)利用D反應(yīng)V是先向飽和氯化鈉溶液中通

5、CO2至飽和再通NH310、下列說法正確的是ANaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏蠳a+和Cl-BCH3COOH與NaOH在相同條件下電離程度相等CH2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42-DNaHCO3在溶液中完全電離為Na+、H+和CO32-11、鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖一所示，工作原理為Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+。圖二為利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫的質(zhì)子膜燃料電池。下列說法一定正確的是A圖一電池放電時(shí)，C1-從負(fù)極穿過選擇性透過膜移向正極B圖一電池放電時(shí)，電路中每通過0.1mol電子，F(xiàn)e3+濃度降低0.1mol/LC用圖二電池給圖一裝

6、置充電時(shí)，圖二中電極a接圖一的正極D用圖二電池給圖一裝置充電時(shí)，每生成1molS2(s)，圖一裝置中就有4molCr3+被還原12、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A圖I用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣并收集干燥的氨氣B圖II用于除去CO2中含有的少量HClC圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2D圖IV裝置用于驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性13、SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液白中，溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法錯(cuò)誤的是A上述過程中，最終被還原的是NO3-B從上述反應(yīng)可知氧化性HNO

7、3Fe3+ 稀硫酸C上述過程中，會產(chǎn)生一種無色、難溶于水的氣體D若通入的SO2完全反應(yīng)，則通入的SO2 和逸出的氣體物質(zhì)的量之比為1：114、實(shí)驗(yàn)室用SO2和MnO2制備MnSO4的裝置如圖所示，下列說法正確的是( )A裝置B中試劑可為飽和Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HClB裝置D中水浴控制在80左右，若溫度過高時(shí)，因二氧化硫溶解度減小反應(yīng)速率可能減慢C將裝置D中所得MnSO4溶液蒸干可獲得純凈的MnSO4H2OD裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH- =+H2O15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是（

8、 ）AN2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時(shí)的催化劑是Pt2OB每1molPt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O得電子數(shù)為3NAC將生成的CO2通入含大量SiO、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現(xiàn)象D2.0gCO2、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為1.0NA16、25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Na+、K+、C1-、S2O32-B弱堿性溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-Cc(Fe3+)=1molL-1的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、C1-D能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS-、SO42-17、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋不正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解

9、釋A用活性炭去除冰箱中的異味活性炭具有吸附性B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的Ca(ClO)2 與空氣中的 CO2及H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO，HClO易分解CFeCl3溶液可用于制作銅質(zhì)印刷線路板FeCl3溶液能將銅氧化為Cu2+D用熱堿水清除炊具上殘留的油污Na2CO3可和油污直接發(fā)生反應(yīng)AABBCCDD18、下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是A向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I+2H+H2O2=I2+2H2OB在燃煤中加入適量石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO3+2CO2C自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到

10、難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）：Cu2+SO42-+PbSCuS+PbSO4D在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO419、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的判斷正確的是（ ）A向溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色：原溶液是NaOHB氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)：原氣體中含有水蒸氣C灼燒白色粉末，火焰呈黃色：原粉末是鈉鹽D將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁：原氣體是CO220、如圖是某元素的價(jià)類二維圖。其中A為正鹽，X是一種強(qiáng)堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列

11、說法正確的是AA是適合與草木灰混合施用的肥料BB和F能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽CC可用排空氣法收集DDE的反應(yīng)可用于檢驗(yàn)D21、一塊11.0 g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中無Fe2+存在，加熱除去多余的H2O2，當(dāng)加入200 mL 6 molL1NaOH溶液時(shí)沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3 g，下列說法不正確的是A該合金中鐵的質(zhì)量為5.6 gB合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45 mol H2C該合金與足量氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NAD所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO422、已知還原性ClFe2+H2O2ISO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

12、A2Fe3+SO2+2H2O=+4H+2Fe2+BH2O2+2H+=SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl二、非選擇題(共84分)23、（14分）以石油裂解得到的乙烯和1,3丁二烯為原料，經(jīng)過下列反應(yīng)合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強(qiáng)塑料（俗稱玻璃鋼）。請按要求填空：（1）寫出上述指定反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型：反應(yīng)_，反應(yīng)_，反應(yīng)_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）反應(yīng)、中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是_（填反應(yīng)編號），設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是_，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是_。（4）寫出A的同分異構(gòu)體（要求不含甲基并能

13、發(fā)生銀鏡反應(yīng)）_。24、（12分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A、B、C三種原子的電子數(shù)之和等于25，DC晶體中D+的3d能級上電子全充滿。請回答下列問題：（1）以上四種元素中，第一電離能最大的是_（填元素符號)； D的基態(tài)原子的核外電子排布式為_。（2）在BA3、AC中，沸點(diǎn)較高的是_。（填化學(xué)式)，其原因是_。DA的晶體類型是_。（3）BA4C晶體中含有的化學(xué)鍵為_。a范德華力 b氫鍵 c離子鍵 d配位鍵 e共價(jià)鍵（4）化合物BC3的立體構(gòu)型為_，其中心原子的雜化軌道類型為_。（5）由B、D形成的晶體的晶胞圖所示，己知緊鄰的B原子與D原

14、子距離為acm。該晶胞化學(xué)式為_。B元素原子的配位數(shù)為_。該晶體的密度為_（用含a、NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值）gcm-3。25、（12分）CoCl2 6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、 Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2 6H2O的工藝流程如下：已知：浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表(金屬離子濃度為0.01 mol/L):沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co (OH) 2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.6

15、7.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl2 6H2O熔點(diǎn)為86,加熱至110120時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。(1)寫出浸出過程中主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_。(2)若不慎向“浸出液”中加過量NaC1O3時(shí)，可能會生成的有害氣體是_(填化學(xué)式)。(3)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，向“濾液”中加入萃取劑的目的是_，其使用的最佳pH范圍是_(選填下列字母）。A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5 D5.05.5(4) “操作1”是_。制得的CoCl2 6H2O需減壓烘干的原因是_。(5)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2 6H2O的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶

16、于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2 6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是_。(答一條即可）26、（10分）碘化鈉在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑，也用于治療甲狀腺腫病，生活中用作照相膠片感光劑，碘的助溶劑，也用于配制碘乳劑。某實(shí)驗(yàn)小組用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4H2O)為原料制備碘化鈉?；卮鹣铝袉栴}：（1）水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl。用下圖裝置組裝制備水合肼，連接順序?yàn)開 (用字母表示). 裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，裝置D的作用是_。（2）碘化鈉的制備步驟向三頸燒瓶中加入8.2

17、gNaOH及30mL水，攪拌冷卻，加入25.4g單質(zhì)碘，開動磁力攪拌器，保持60-70至反應(yīng)充分;繼續(xù)加入稍過量的N2H4H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時(shí)釋放一種空氣中的某氣體；向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時(shí)，然后將溶液與活性炭分離;將分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.3g。反應(yīng)溫度不宜超過70的原因是_ ，該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_。IO-被還原的離子方程式為_?！皩⑷芤号c活性炭分離”的方法是_。該實(shí)驗(yàn)小組產(chǎn)率為_。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下的實(shí)驗(yàn)方案，測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方案一：將m1g鎂鋁合金中溶解

18、在足量的試劑X中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到質(zhì)量為m2 g的固體。（1）試劑X是_，反應(yīng)的離子方程式是_；（2）如果在實(shí)驗(yàn)的過程中，沒有對固體進(jìn)行洗滌，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。方案二：選擇如圖所示的裝置和藥品。（3）組裝完儀器以后，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_；（4）導(dǎo)管a的作用是_；（5）讀數(shù)時(shí)需要注意的事項(xiàng)有_；（6）如果合金的質(zhì)量是a g，測得氣體的體積為b L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積），則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。28、（14分）鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是一種金屬腐蝕抑制劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉

19、的兩種途徑如圖所示:（1）Na2MoO42H2O中鉬元素的化合價(jià)是_，為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施有_。（2）途徑I焙燒生成MoO3也可以利用鋁熱反應(yīng)回收金屬鉬，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）途徑I堿浸時(shí)生成Na2MoO4和另一種氣體A，該氣體A的電子式為_，尾氣中含有SO2需要處理，下列不能用作吸收劑的是_(填序號)。a. Ca(OH)2 b. HNO3 c. Na2CO3（4）Na2MoO4溶液重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是_，“分析純”的鉬酸鈉常用鉬酸銨(NH4)2MoO4和氫氧化鈉反應(yīng)來制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與

20、途徑I所產(chǎn)生的氣體一起通入水中，得到正鹽的化學(xué)式是_。（5）途徑II氧化時(shí)還有Na2SO4生成，則反應(yīng)的離子方程式為_。（6）已知途徑I的鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)0.40 molL1，c(CO32-)0.10 molL1。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時(shí)，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，CO32-的去除率是_已知Ksp(BaCO3)1109、Ksp(BaMoO4)4.0108，忽略溶液的體積變化。29、（10分）氮元素可以形成多種物質(zhì)，根據(jù)已學(xué)的知識，回答下列問題：（1）氮原子的核外電子排布式是_，其最外層電子有_種不同的運(yùn)動狀態(tài)。（2）氮?dú)庠诔爻合率?/p>

21、很穩(wěn)定的，對此的合理解釋是_。（3）N元素處于同一主族的P、As元素，這三種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是_。(4)工業(yè)上常用氮?dú)馀c氫氣來合成氨氣，溫度控制在400500 ，采用鐵觸媒做催化劑，壓強(qiáng)控制在2 105 5 105 Pa。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。它的平衡常數(shù)表達(dá)式為_。在一體積為10 L的密閉容器中充入了280 g N2，100 g H2，反應(yīng)半小時(shí)后，測得有34 g NH3生成，則用H2表示該反應(yīng)的速率為_mol/(Lmin)。此時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為_。下列判斷可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（_）A單位時(shí)間內(nèi)每消耗1摩爾氮?dú)獾耐瑫r(shí)消耗3摩爾氫氣B混合氣體的平均分子量

22、不再發(fā)生變化C混合氣體的密度保持不變D體系的溫度不再變化當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后的t2時(shí)刻，將混合氣體通過“分子篩”，可以及時(shí)將產(chǎn)物NH3分理出平衡體系，這會使得平衡正向移動，請根據(jù)平衡移動原理，在下圖中畫出t2時(shí)刻后平衡移動的示意圖：_當(dāng)及時(shí)分離出氨氣后，工業(yè)上常常將氮?dú)?、氫氣再次轉(zhuǎn)移到反應(yīng)器，這樣做的原因是_。氨氣常用來生產(chǎn)化肥NH4Cl，NH4Cl溶于水會使得溶液顯_性，在該鹽的水溶液中存在多種微粒：NH4+、NH3H2O、H+、Ci-，這些離子濃度由大到小的順序?yàn)開；該鹽溶液中還存在多種守恒，請任意寫出一種合理的守恒關(guān)系式_。工業(yè)上常用氨氣來制備硝酸，其中第1步是用氨氣與純氧在Cr2O3的催化

23、作用下制得NO和水。請寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平_。該反應(yīng)中，還原劑是_，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了1.204 1024 個(gè)電子，則生成的 NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_L。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【題目詳解】A堿式滴定管只能量取堿性溶液，酸性高錳酸鉀溶液呈酸性，且高錳酸鉀可氧化橡膠，應(yīng)該用酸式滴定管量取，故A錯(cuò)誤；B用容量瓶配制溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線，加入水的體積超過了刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故B正確；C蒸餾時(shí)溫度計(jì)測定餾分的溫度，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在支管口處，故C錯(cuò)誤；D先將濾紙放入漏斗

24、中，再濕潤，否則濾紙易破壞，故D錯(cuò)誤；答案為B。2、A【題目詳解】A漂白精中含次氯酸根離子，具有強(qiáng)氧化性，可以消毒游泳池中的水，故A選；BSO2用于漂白紙漿，是化合漂白，反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；CNa2S用于除去廢水中的Hg2+，反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；DFeCl2溶液用于吸收Cl2，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，利用了其還原性，故D不選；故選A。3、A【答案解析】A、氧化鋁熔點(diǎn)很高，所以可以做耐火材料，選項(xiàng)A正確；B、氨氣中的氮元素化合價(jià)是-3價(jià)，具有還原性，做制冷劑，是氨氣易液化的原因，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚?/p>

25、有漂白性，與二氧化硫的氧化性無關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D在快中子反應(yīng)堆中，不能使用水來傳遞堆芯中的熱量，因?yàn)樗鼤p緩快中子的速度，鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。4、B【答案解析】A、澄清石灰水是少量，因此離子反應(yīng)方程式為Ca22OH2HCO3=CaCO3CO322H2O，故A錯(cuò)誤；B、AlO2與鹽酸反應(yīng)可能為AlO2HH2O=Al(OH)3、AlO24H=Al32H2O，兩種溶液等體積混合，因此物質(zhì)的量之比為1：2.5，介于1：1和1：4之間，既有Al(OH)3也有Al3，發(fā)生的反應(yīng)是AlO2HH2O=Al(OH)3，假設(shè)偏鋁酸鈉的體積為1L，則消耗H物質(zhì)的量為1mo

26、l，生成Al(OH)3物質(zhì)的量為1mol，Al(OH)33H=Al33H2O，消耗氫氧化鋁的物質(zhì)的量為(2.51)/3mol=0.5mol，氫氧化鋁還剩0.5mol，生成Al3物質(zhì)的量為0.5mol，因此離子反應(yīng)方程式為2AlO2+5H=Al(OH)3+Al3+H2O，故B正確； C、Fe3和OH不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、H2O2遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)還原性MnO4Mn2，化合價(jià)降低5價(jià)，H2O2O2，化合價(jià)共升高2價(jià)，最小公倍數(shù)是10，離子反應(yīng)方程式為：2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2O，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，類似的反應(yīng)中，少量的系數(shù)定為1，澄清石灰水是少量，系

27、數(shù)為1，1molCa(OH)2中有2molOH，需要消耗2molHCO3，因此離子反應(yīng)方程式為：Ca22OH2HCO3=CaCO3CO322H2O。5、C【題目詳解】A. 用氫氧化鈉溶液滴定硫酸溶液到滴定終點(diǎn)時(shí)，指示劑指示反應(yīng)終點(diǎn)的變色不一定正好在pH=7，所以混合溶液不一定顯中性，故A錯(cuò)誤；B. 滴定過程中，使用滴定管緩慢滴加溶液，無需改用膠頭滴管，故B錯(cuò)誤；C. 酸式滴定管全為玻璃構(gòu)造，可盛裝氧化性試劑，故C正確；D. 滴定管0刻度在上面，仰視時(shí)讀數(shù)偏大，所以導(dǎo)致待測液濃度偏大，故D錯(cuò)誤；故選C。6、B【題目詳解】A. 1個(gè)P4中含有6個(gè)PP共價(jià)鍵，124gP4的物質(zhì)的量為1mol，所含PP鍵數(shù)目為6NA，故A錯(cuò)誤；B. 1molFe3O4中含有2molFe3+、1molFe2+，則3 mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子，故B正確；C. 氯氣過量時(shí)，F(xiàn)eI2中的Fe2+、I-全部被氧化成Fe3+、I2，則1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D. CaO2由Ca2+、離子構(gòu)成，CaS由Ca2+、S2-構(gòu)成，二者的摩爾質(zhì)量均為