《2022-2023學年吉林省高中高三化學第一學期期中教學質(zhì)量檢測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023學年吉林省高中高三化學第一學期期中教學質(zhì)量檢測試題（含解析）.doc（21頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A若采用裝置鋁件鍍銀，則c極為鋁件，d極為純銀，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液B裝置是原電池，能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，SO42移向鋅電極C裝置中X若為四氯化碳，用于吸收氨氣或氯化氫，會引起倒吸D裝置可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣2、由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應結論的是選項ABCD裝置圖現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍色試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁結論催化活性：Fe3+Cu2+氧化性：Br2I2Ksp：AgClAgBrAgI非金屬性：C

3、SiAABBCCDD3、用如圖裝置研究電化學原理，下列分析中錯誤的是選項連接電極材料分析abAK1K2石墨鐵模擬鐵的吸氧腐蝕BK1K2鋅鐵模擬鋼鐵防護中犧牲陽極的陰極保護法CK1K3石墨鐵模擬電解飽和食鹽水DK1K3鐵石墨模擬鋼鐵防護中外加電流的陰極保護法AABBCCDD4、向濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：。下列分析不正確的是A濁液中存在沉淀溶解平衡：B實驗可以證明結合能力比強C實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管D由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為5、已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、N

4、H4+、Fe2+、K+、I、SO32- 、SO42，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是A肯定不含IBSO42是否含有，不能確定C肯定含有SO32D肯定含有NH4+6、證明某溶液中只含有Fe2而不含有Fe3的實驗方法是（ ）先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色只需滴加KSCN溶液ABCD7、關于某無色溶液所含離子的確定，下列判斷正確的是A若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl存在B加入幾滴Fe2(S

5、O4)3溶液，溶液變成紫色，可確定有酚羥基存在C若加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO42或Ag+的存在D若加入鹽酸，生成無色無味氣體且能使澄清石灰水變渾濁，可確定一定有CO328、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最大的是AKClBNaBrCLiIDKF9、化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列化學用語不正確的是ACl的結構示意圖：B羥基的電子式：CHClO的結構式：HClOD原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：O10、下列說法正確的是( )AH2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定BHe、CO2和CH4分子中都存在共價鍵CPCl5中各原子的最外

6、層均達到8電子穩(wěn)定結構DNaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O的過程中，既破壞離子鍵，也破壞共價鍵11、下述實驗能達到預期目的的是（ ）編號實驗內(nèi)容實驗目的A將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響AABBCCDD12、用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應，若通入適當比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應Cl2+2N

7、O2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列敘述正確的是A實驗室中用二氧化錳與3 molL-1的鹽酸共熱制備氯氣B裝置中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣C裝置的作用是便于控制通入NO2的量D若制備的NO2中含有NO，應將混合氣體通入水中以除去NO13、下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是( )A過氧化鈉B氫硫酸C硫酸亞鐵D一氧化氮14、向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl的物質(zhì)的量的關系如下圖（忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)）。則下列分析都正確的組合是圖對應溶液中的溶質(zhì)為NaHC

8、O3圖對應溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1:1圖對應溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1:1圖對應溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3ABCD15、實驗室隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法中錯誤的是A取中固體殘留物與稀硫酸反應并滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，則殘留物一定沒有FeOB裝置用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用無水硫酸銅C裝置中若有白色沉淀生成

9、，則分解產(chǎn)物中有SO3氣體D裝置用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體16、為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液()A濃鹽酸B濃硝酸C濃硫酸D濃氫氧化鈉溶液17、如圖所示電化學裝置，X可能為“鋅棒”或“碳棒”，下列敘述錯誤的是AX為鋅棒，僅閉合K1，F(xiàn)e電極上發(fā)生還原反應BX為鋅棒，僅閉合K1，產(chǎn)生微量電流方向：FeXCX為碳棒，僅閉合K2，該電化學保護法稱為“犧牲陽極陰極保護法”D若X為碳棒，僅閉合K1，鐵電極的極反應為：Fe 2e Fe218、聚合硫酸鐵Fe(OH)SO4n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反應得到。下列說法不正確的是AKCl

10、O3作氧化劑，每生成1 mol Fe(OH)SO4n消耗6/n mol KClO3B生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大C聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D在相同條件下，F(xiàn)e3+比Fe(OH)2+的水解能力更強19、下列化學用語或命名正確的是A次氯酸的結構式：H-Cl-OB含有10個中子的氧原子的符號：CS2-的結構示意圖 DNH4Cl的電子式： 20、已知A、B、D、E均為中學化學中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是A若A是鐵，則E可能為稀硝酸B若A是CuO，E是碳，則B為COC若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3D若A

11、是AlCl3溶液，E可能是氨水21、下列儀器名稱正確的是A三腳架B溶量瓶C鑷子D坩堝22、鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關系如右圖。反應中鎂和鋁的A物質(zhì)的量之比為32B質(zhì)量之比為32C摩爾質(zhì)量之比為23D反應速率之比為23二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如圖反應。（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應條件沒有標出）請回答下列問題：（1）丙的化學式為_。（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，該物質(zhì)的電子式為_。（3）寫出氣體乙與C溶液反應的離子方程式：_。（4）若將C溶液與E溶液混合，則

12、可以觀察到的現(xiàn)象是：_。（5）配制F溶液時，要將F固體先溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋，其目的是_(用簡單文字和離子方程式說明)。（6）設計一種檢驗物質(zhì)E溶液中金屬陽離子實驗方案：_(寫出實驗步驟，現(xiàn)象和結論)。24、（12分）風靡全球的飲料果醋中含有蘋果酸（MLA），其分子式為C4H6O5。0.1mol蘋果酸與足量的NaHCO3溶液反應能產(chǎn)生4.48LCO2（標準狀況），蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產(chǎn)物。蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸酯（PMLA）。（1）寫出物質(zhì)的結構簡式：A_，D_。（2）指出合成路線中、的反應類型：_；_。（3）寫出所有與MLA具有相同官能團的同分異構體的結構簡式：_。（4）寫

13、出EF轉(zhuǎn)化的化學方程式_。（5）上述轉(zhuǎn)化關系中步驟和的順序能否顛倒?_（填“能”或“不能”）。說明理由：_。（6）請寫出以丙烯為原料制備乳酸（2-羥基丙酸）的合成路線流程圖（無機試劑任?。。25、（12分）苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫(yī)藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下：I. 在反應罐中加入甲苯、飽和KMn4溶液、Fe2O3(催化劑)，加熱、回流數(shù)小時，充分反應。. 反應結束后，改為蒸餾裝置。加熱蒸餾，直至冷凝管壁不再出現(xiàn)油珠。. 將反應罐中的混合物趁熱過濾，濾渣用少量熱水洗滌。. 向濾液中滴加濃鹽酸酸化至pH2，抽濾，用少量水洗滌，干燥得苯甲酸粗品。V. 將粗苯甲酸加入，濾液倒入室溫下一

14、定量的水中，結晶、洗滌、過濾，得到藥用純苯甲酸。已知：相關物質(zhì)的溶解度( g/mL)溫度()255060苯甲酸在水中0.00340.00850.0095在乙醇中0.40.71氯化鉀在乙醇中難溶 (1)I中發(fā)生的主要反應為：(未配平)，則中發(fā)生反應的所有離子方程式為_。(2)中蒸餾的目的是_。(3)中趁熱過濾的目的是_。(4)將V中操作補充完整：_。26、（10分）Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。（1）某學習小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，立即產(chǎn)生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入12滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末

15、，又有氣泡產(chǎn)生。使酚酞試液變紅是因為_，紅色褪去的可能原因是_。加入MnO2反應的化學方程式為_。（2）Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學猜想Na2O2與H2能反應。為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下。步驟1：按如圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時間后，沒有任何現(xiàn)象；步驟3：檢驗H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍色；步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關閉K1。盛裝稀鹽酸的儀器名稱_；B

16、裝置的作用是_。必須檢驗氫氣純度的原因是_。設置裝置D的目的是_。27、（12分）在高中階段，安排了兩種酯的制備實驗：乙酸乙酯的制備乙酸丁酯CH3COO(CH2)3CH3的制備制備這兩種酯所涉及的有關物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：乙酸乙醇1丁醇乙酸乙酯乙酸丁酯熔點（）16.6117.389.583.673.5沸點（）117.978.511777.06126.3密度（g/cm3）1.050.790.810.900.88水溶性互溶互溶可溶（9g/100克水）可溶（8.5g/100克水）微溶請回答下列問題：（1）在乙酸乙酯的制備過程中，采用水浴加熱的優(yōu)點為_；而乙酸丁酯的制備過程中未采用水浴加熱的原因是_。

17、 （2）提純時，乙酸乙酯一般采用_洗滌，而乙酸丁酯可先采用_、后采用_洗滌（均填編號）。a水 b15Na2CO3溶液 c飽和Na2CO3溶液（3）兩種酯的提純過程中都需用到的關鍵儀器是_，在操作中要注意振蕩洗滌后，靜置分液前必須要有步驟，所制得的酯應從該儀器的_（填編號）。a下部流出 b上口倒出 c都可以（4）在乙酸乙酯制備中，采用了乙醇過量，下列說法不正確的是_（填編號）。a乙醇比乙酸價廉 b提高乙酸的轉(zhuǎn)化率c提高乙醇的轉(zhuǎn)化率 d提高乙酸乙酯的產(chǎn)率（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1丁醇利用率的是_（填編號）。a使用催化劑 b加過量乙酸 c不斷移去產(chǎn)物 d縮短反應時間28、（14分）Co

18、C2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：（1）“500煅燒”的目的是_。（2）“浸出液”的主要成分是_。（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應的離子方程式為_。（4）“凈化除雜1”過程中，需在4050加入H2O2溶液，其目的是_。（用離子方程式表示）；再升溫至8085，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至5，“濾渣I”的主要成分是_。（5）為測定制得的CoC2O4產(chǎn)品的純度，現(xiàn)稱取1.00g樣品，將其用適當試劑轉(zhuǎn)化為草酸銨(NH4）2C2O4溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.

19、1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定，達到滴定終點，共用去高錳酸鉀溶液26.00mL，該產(chǎn)品的純度為_。29、（10分）合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合亞銅(由Cu(NH3)2+和CH3COO-構成)溶液來吸收原料氣中的CO氣體，其反應的離子方程式為：Cu(NH3)2+CO+NH3Cu (NH3)3CO+（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式_.（2）醋酸二氨合亞銅所含元素原子中第一電離能最大的是_。（3）寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽離子_。（4）CH3COO-中碳元素的雜化類型為_。（5）1mol Cu(NH3)3CO+含有鍵的數(shù)目為_。

20、（6）N4H4(SO4)2遇堿可生成一種形似白磷的N4分子。畫出N4H44+的結構式_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】A、電鍍時，陰極材料是待鍍的金屬，陽極為鍍層金屬，鋁件上鍍銀，鋁件作陰極，銀作陽極，根據(jù)電流的方向，a為正極，b為負極，c為陽極，材料為純銀，d為陰極，材料為鋁件，電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，故A錯誤；B、屬于原電池，是化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，根據(jù)原電池的工作原理，SO42向負極移動，即向鋅電極移動，故B正確；C、NH3和HCl不溶于CCl4，因此此裝置不能引起倒吸，故C錯誤；D

21、、因為氨氣的密度小于空氣，因此收集裝置應是短管進氣，長管出氣，故D錯誤。2、A【答案解析】A.兩溶液c(Cl-)相同，可排除氯離子的影響，c(Fe3+)比c(Cu2+)小，也排除了濃度的影響，而右邊產(chǎn)生的氣泡快，說明催化活性：Fe3+Cu2+，故A正確；B.生成的溴蒸汽中混有氯氣，氯氣和溴蒸汽均能氧化KI生成碘，所以不能說明氧化性Br2I2，故B錯誤；C.2ml的AgCl懸濁液，滴加2-3滴NaBr后，有淡黃色沉淀，此時溶液中還含有大量的AgCl，再滴2-3滴NaI溶液，有黃色沉淀，可能是AgCl轉(zhuǎn)化成了AgI，則不能證明Ksp：AgBr AgI，故C錯誤；D.生成的CO2會混有HCI，所以不

22、能說明碳酸的酸性不硅酸的酸性強，則不能證明非金屬性CSi，故D錯誤；本題答案為A。3、D【題目詳解】A連接K1K2，在中性條件下，鐵作負極失電子，石墨作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則Fe發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；B連接K1K2，Zn、Fe形成原電池，Zn作負極被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；C連接K1K3，F(xiàn)e作陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成H2，石墨作陽極，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成Cl2，即電解飽和氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，故C正確；D連接K1K3，F(xiàn)e與電源的正極相連，F(xiàn)e作陽極，F(xiàn)e失電子，被腐蝕，F(xiàn)e不能被保護，故D錯

23、誤；答案選D。4、C【答案解析】在氯化銀的濁液中一定存在AgCl的沉淀溶解平衡，即，選項A正確。向氯化銀濁液中加入氨水得到澄清溶液，說明NH3將AgCl中的Ag+“奪過來”轉(zhuǎn)化為Ag(NH3)2+，使氯化銀沉淀溶解，說明結合能力比強，選項B正確。銀鏡反應后的試管內(nèi)壁上是一層單質(zhì)銀，用氨水是無法洗滌的，原因是沒有氧化劑能將單質(zhì)銀氧化為Ag+再和NH3結合為Ag(NH3)2+，所以應該用稀硝酸洗滌，用硝酸的強氧化性將單質(zhì)銀轉(zhuǎn)化為硝酸銀除去，選項C錯誤。加入硝酸，硝酸會與氨水反應，使的反應平衡逆向移動，將Ag(NH3)2+轉(zhuǎn)化為Ag+再與Cl結合為氯化銀沉淀，選項D正確。5、C【題目詳解】向該無色溶

24、液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，溴水為橙色，則溶液中含SO32-，不含F(xiàn)e2+；A少量溴水先氧化SO32-，不能確定是否含I-，故A錯誤；B若含SO42-，一定含SO32-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等，三種陽離子均存在也不能滿足電荷守恒，故B錯誤；C由上述分析可知，肯定含有SO32-，故C正確；D若陰離子只有SO32-，陽離子為Na+、NH4+、K+中的兩種，可滿足電荷守恒，不能確定是否含NH4+，故D錯誤；故答案為C。6、B【題目詳解】先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，只能說明加入氯水后的溶液中含F(xiàn)e3+，不能說明Fe3+是原溶液中的還是Fe2+氧化得到的，故錯誤；若先滴加KSCN溶液

25、，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故正確；Fe2+可與氫氧化鈉反應生成白色沉淀氫氧化亞鐵，但是氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀氫氧化鐵，因此根據(jù)最終的紅褐色沉淀，證明溶液中原溶液中含有Fe2+、沒有Fe3+，故正確；只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液不顯紅色，能檢驗出溶液中沒有Fe3+，無法驗證Fe2+存在，故錯誤；所以只有和可以證明溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+；故選B。7、B【答案解析】A、因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是別的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl-離子，所以不

26、能確定Cl-離子是原溶液里的還是后來加進去的，A錯誤；B、苯酚與鐵離子反應溶液顯紫色，所以加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，溶液變成紫色，可確定有酚羥基存在，B正確；C、因為加入的是硝酸鋇，溶液中存在硝酸根離子，再加入鹽酸時引入氫離子，就相當于存在了硝酸，將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，與鋇離子形成不可溶的硫酸鋇沉淀，也可能含有亞硫酸離子，C錯誤；D、能和鹽酸反應生成二氧化碳氣體的除了CO32-還有HCO3-，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查了離子的檢驗，注意檢驗方法的嚴密性，在檢驗離子的存在時，排除干擾離子的存在決定了方案的嚴密性。8、D【題目詳解】同主族自上而下原子半徑和離子半徑都是逐漸增大

27、的，所以選項中陽離子半徑最大的是K+，陰離子半徑最小的是F-，所以化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最大的是KF，故選D。9、C【題目詳解】ACl的核外電子數(shù)是18個，結構示意圖：，A正確；B羥基是9電子微粒，其電子式為，B正確；C HClO的結構式為HOCl，C錯誤；D在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，原子核內(nèi)有10個中子的氧原子表示為O，D正確；答案選C。10、D【題目詳解】A. H2O分子間存在氫鍵，影響水的沸點，沸點是物理性質(zhì)，穩(wěn)定性是化學性質(zhì)，由分子內(nèi)化學鍵的強弱決定，所以穩(wěn)定性與氫鍵無關，故A錯誤；B. CO2和CH4都是由

28、分子構成，它們中都存在共價鍵，He中不存在共價鍵，故B錯誤；C. PCl5中Cl的最外層電子數(shù)為7，成鍵電子數(shù)為1，都達到8電子穩(wěn)定結構，PCl5分子中P原子最外層電子數(shù)為5，成鍵電子數(shù)為5，達到10電子結構，故C錯誤；D. NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，受熱分解的過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞，故D正確；答案選D。11、B【答案解析】A項，將SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4作氧化劑，發(fā)生5SO22MnO42H2O=5SO422Mn24H+，可以證明SO2具有還原性，故A錯誤。B項，將Cl2通入NaBr溶液中，發(fā)生Cl22NaBr=2NaClBr2反應，根據(jù)氧化還原反應的強弱規(guī)律可知Cl2的氧化性大于Br2，故B正確；C項，將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫，氣體中發(fā)生的反應