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1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題

2、卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A若采用裝置鋁件鍍銀，則c極為鋁件，d極為純銀，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液B裝置是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，SO42移向鋅電極C裝置中X若為四氯化碳，用于吸收氨氣或氯化氫，會(huì)引起倒吸D裝置可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣2、由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)ABCD裝置圖現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍(lán)色試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁結(jié)論催化活性：Fe3+Cu2+氧化性：Br2I2Ksp：AgClAgBrAgI非金屬性：CSiA

3、ABBCCDD3、用如圖裝置研究電化學(xué)原理，下列分析中錯(cuò)誤的是選項(xiàng)連接電極材料分析abAK1K2石墨鐵模擬鐵的吸氧腐蝕BK1K2鋅鐵模擬鋼鐵防護(hù)中犧牲陽極的陰極保護(hù)法CK1K3石墨鐵模擬電解飽和食鹽水DK1K3鐵石墨模擬鋼鐵防護(hù)中外加電流的陰極保護(hù)法AABBCCDD4、向濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：。下列分析不正確的是A濁液中存在沉淀溶解平衡：B實(shí)驗(yàn)可以證明結(jié)合能力比強(qiáng)C實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管D由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為5、已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+

4、、Fe2+、K+、I、SO32- 、SO42，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A肯定不含IBSO42是否含有，不能確定C肯定含有SO32D肯定含有NH4+6、證明某溶液中只含有Fe2而不含有Fe3的實(shí)驗(yàn)方法是（ ）先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色只需滴加KSCN溶液ABCD7、關(guān)于某無色溶液所含離子的確定，下列判斷正確的是A若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl存在B加入幾滴Fe2(SO4)

5、3溶液，溶液變成紫色，可確定有酚羥基存在C若加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO42或Ag+的存在D若加入鹽酸，生成無色無味氣體且能使澄清石灰水變渾濁，可確定一定有CO328、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最大的是AKClBNaBrCLiIDKF9、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列化學(xué)用語不正確的是ACl的結(jié)構(gòu)示意圖：B羥基的電子式：CHClO的結(jié)構(gòu)式：HClOD原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：O10、下列說法正確的是( )AH2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定BHe、CO2和CH4分子中都存在共價(jià)鍵CPCl5中各原子的最外層均達(dá)

6、到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DNaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O的過程中，既破壞離子鍵，也破壞共價(jià)鍵11、下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響AABBCCDD12、用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+

7、4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列敘述正確的是A實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與3 molL-1的鹽酸共熱制備氯氣B裝置中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣C裝置的作用是便于控制通入NO2的量D若制備的NO2中含有NO，應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO13、下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是( )A過氧化鈉B氫硫酸C硫酸亞鐵D一氧化氮14、向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖（忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)）。則下列分析都正確的組合是圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3圖

8、對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1:1圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1:1圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3ABCD15、實(shí)驗(yàn)室隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法中錯(cuò)誤的是A取中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，則殘留物一定沒有FeOB裝置用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用無水硫酸銅C裝置中若有白色沉淀生成，則分

9、解產(chǎn)物中有SO3氣體D裝置用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體16、為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液()A濃鹽酸B濃硝酸C濃硫酸D濃氫氧化鈉溶液17、如圖所示電化學(xué)裝置，X可能為“鋅棒”或“碳棒”，下列敘述錯(cuò)誤的是AX為鋅棒，僅閉合K1，F(xiàn)e電極上發(fā)生還原反應(yīng)BX為鋅棒，僅閉合K1，產(chǎn)生微量電流方向：FeXCX為碳棒，僅閉合K2，該電化學(xué)保護(hù)法稱為“犧牲陽極陰極保護(hù)法”D若X為碳棒，僅閉合K1，鐵電極的極反應(yīng)為：Fe 2e Fe218、聚合硫酸鐵Fe(OH)SO4n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是AKClO3作

10、氧化劑，每生成1 mol Fe(OH)SO4n消耗6/n mol KClO3B生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大C聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D在相同條件下，F(xiàn)e3+比Fe(OH)2+的水解能力更強(qiáng)19、下列化學(xué)用語或命名正確的是A次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB含有10個(gè)中子的氧原子的符號(hào)：CS2-的結(jié)構(gòu)示意圖 DNH4Cl的電子式： 20、已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A若A是鐵，則E可能為稀硝酸B若A是CuO，E是碳，則B為COC若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3D若A是Al

11、Cl3溶液，E可能是氨水21、下列儀器名稱正確的是A三腳架B溶量瓶C鑷子D坩堝22、鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的A物質(zhì)的量之比為32B質(zhì)量之比為32C摩爾質(zhì)量之比為23D反應(yīng)速率之比為23二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出）請(qǐng)回答下列問題：（1）丙的化學(xué)式為_。（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，該物質(zhì)的電子式為_。（3）寫出氣體乙與C溶液反應(yīng)的離子方程式：_。（4）若將C溶液與E溶液混合，則可以觀

12、察到的現(xiàn)象是：_。（5）配制F溶液時(shí)，要將F固體先溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋，其目的是_(用簡單文字和離子方程式說明)。（6）設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)物質(zhì)E溶液中金屬陽離子實(shí)驗(yàn)方案：_(寫出實(shí)驗(yàn)步驟，現(xiàn)象和結(jié)論)。24、（12分）風(fēng)靡全球的飲料果醋中含有蘋果酸（MLA），其分子式為C4H6O5。0.1mol蘋果酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產(chǎn)物。蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸酯（PMLA）。（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A_，D_。（2）指出合成路線中、的反應(yīng)類型：_；_。（3）寫出所有與MLA具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。（4）寫出EF

13、轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_。（5）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中步驟和的順序能否顛倒?_（填“能”或“不能”）。說明理由：_。（6）請(qǐng)寫出以丙烯為原料制備乳酸（2-羥基丙酸）的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任取）_。25、（12分）苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫(yī)藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下：I. 在反應(yīng)罐中加入甲苯、飽和KMn4溶液、Fe2O3(催化劑)，加熱、回流數(shù)小時(shí)，充分反應(yīng)。. 反應(yīng)結(jié)束后，改為蒸餾裝置。加熱蒸餾，直至冷凝管壁不再出現(xiàn)油珠。. 將反應(yīng)罐中的混合物趁熱過濾，濾渣用少量熱水洗滌。. 向?yàn)V液中滴加濃鹽酸酸化至pH2，抽濾，用少量水洗滌，干燥得苯甲酸粗品。V. 將粗苯甲酸加入，濾液倒入室溫下一定量的

14、水中，結(jié)晶、洗滌、過濾，得到藥用純苯甲酸。已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度( g/mL)溫度()255060苯甲酸在水中0.00340.00850.0095在乙醇中0.40.71氯化鉀在乙醇中難溶 (1)I中發(fā)生的主要反應(yīng)為：(未配平)，則中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式為_。(2)中蒸餾的目的是_。(3)中趁熱過濾的目的是_。(4)將V中操作補(bǔ)充完整：_。26、（10分）Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。（1）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入12滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時(shí)再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生。使酚酞試液變紅是因?yàn)開，紅色褪去的可能