《北京市第101中學2022-2023學年化學高三第一學期期中復(fù)習檢測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京市第101中學2022-2023學年化學高三第一學期期中復(fù)習檢測試題（含解析）.doc（17頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知Y能將Z從其化合物

2、的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物的水溶液中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是單質(zhì)的氧化性: YZX；單質(zhì)的還原性: YZX；對應(yīng)離子的氧化性: XZY；對應(yīng)離子的還原性: XZYABCDD 2、下列分類或歸類正確的是 液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物 CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質(zhì) 碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體A B C D3、最近有科學家成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體說法正確的是A在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分

3、子晶體是物理變化BCO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)C在CO2的原子晶體中,每個C原子周圍結(jié)合4個O原子,每個O原子跟兩個C原子相結(jié)合DCO2的原子晶體和分子晶體組成相同，實際上是同一種物質(zhì)4、某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是A這種元素的相對原子質(zhì)量為m+nB若碳-12原子質(zhì)量為wg，則此原子的質(zhì)量為(m+n)wgC不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量D核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量5、化學與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是( )A二氧化硫是主要的大氣污染物，能形成酸雨，其pH小于5.6B中國瓷器馳名世界，它是以黏土為原料，經(jīng)高溫燒結(jié)而成C凡是含

4、有食品添加劑的食物對人體健康均有害D河南安陽出土的司母戊鼎充分體現(xiàn)了我國光輝的古代科技，它屬于銅合金6、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有變化的是AFe2+BAl3+CFe3+DNH4+7、用下表提供的儀器和藥品，能完成實驗?zāi)康牡氖?（ ）儀器藥品實驗?zāi)康腁燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺待提純AlCl3溶液、NaOH溶液除去AlCl3溶液中的MgCl2雜質(zhì)B分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導管及橡皮塞鹽酸、大理石、硅酸鈉溶液證明非金屬性：ClCSiC酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(帶鐵夾)已知濃度的鹽酸

5、、待測NaOH溶液測定NaOH溶液的濃度D膠頭滴管、試管Na2CO3溶液、稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液、稀鹽酸AABBCCDD8、離子方程式BaCO32H+=CO2H2OBa2中的H不能代表的物質(zhì)是( )HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHABCD9、下列敘述中正確的是A某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀,說明原溶液中含有SO42-B能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D制備Fe(OH)3膠體時,向沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱10、 “類推”這種思維方法在

6、化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，錯誤的是ANa可與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則K也可與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣BAl(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，則Fe(OH)3受熱也易分解CFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3DCO2可以使澄清的石灰水變渾濁，則SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁11、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A標準狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價鍵B向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1 mol Fe2+被氧化時，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAC向1L0.

7、5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性（忽略溶液體積變化），此時NH4+個數(shù)為0.5NAD用惰性電極電解CuSO4溶液，標況下，當陰極生成22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA12、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）Ac(I-)=0.lmolL-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-BpH 7的溶液中：Fe2+、Na+、 Cl-、NO3-C與Al反應(yīng)能放出大量H2的溶液中： K+、NH4+、Ba2+、Cl-D無色溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-13、下列物質(zhì)的分類正確的一組是()ABCD電解質(zhì)NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉

8、明礬水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO3AABBCCDD14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA15、ag鎂鋁合金投入x mL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解。再加入ymL1mol/L的NaO

9、H溶液，沉淀達到最大值，質(zhì)量為(a+1.7)g,則下列說法不正確的是A鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB產(chǎn)生的H2在標況下體積為1.12LCx一定等于50Da的取值范圍為0.9aZX，故正確；根據(jù)上述分析，還原性YZX，故正確；單質(zhì)的還原性強，其離子的氧化性就弱，因此離子的氧化性：XZY，故正確；單質(zhì)的氧化性強，其離子的還原性減弱，即離子的還原性：XZY，故正確；綜上所述，選項D正確。點睛：非金屬性或金屬性強弱的比較中常用的方法之一是置換反應(yīng)，（非）金屬性強的置換出（非）金屬性弱的，同時學生還應(yīng)注意“單強離弱、單弱離強”的理解，特別注意(Fe3除外)。2、A【答案解析】氨水是氨氣的水溶

10、液，屬于混合物，故錯誤；CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故正確；水銀的單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，故錯誤；碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液不是膠體，淀粉溶液是膠體、納米材料不是分散系，膠體是分散系，故錯誤；C60、C70、金剛石、石墨均是碳元素構(gòu)成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故正確。故選A。【答案點睛】單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)；膠體的本質(zhì)特征是：粒子直徑介于1-100nm之間；同種元素構(gòu)成的不同種單質(zhì)互為同素異形體。3、C【答案解析】A在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體，由于物質(zhì)的微粒結(jié)構(gòu)改變，所以發(fā)生的是化學變化，錯誤；BC

11、O2的原子晶體和CO2分子晶體具有不同的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，錯誤；C在CO2的原子晶體中,每個C原子周圍結(jié)合4個O原子,每個O原子跟兩個C原子相結(jié)合，正確；DCO2的原子晶體和分子晶體組成相同，由于物質(zhì) 的結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，因此實際上是兩種不同的物質(zhì)，錯誤。答案選C。4、C【題目詳解】A.某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，只能確定該核素的相對原子質(zhì)量，不能確定該元素的相對原子質(zhì)量，故A錯誤；B.該核素的相對原子質(zhì)量為m+n，該核素的相對原子質(zhì)量等于該核素的質(zhì)量與12C質(zhì)量的所得的比值，所以該核素原子的質(zhì)量為(m+n)wg，故B錯誤；C.因為知道元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，只能確定

12、該核素的相對原子質(zhì)量，不能計算鈣元素的相對原子質(zhì)量，故C錯誤；D.核內(nèi)一個質(zhì)子的質(zhì)量和一個中子的質(zhì)量相當，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)無法去定，所以不能確定中子的總質(zhì)量等于質(zhì)子的總質(zhì)量，故D錯誤；故答案：C。5、C【答案解析】A. 酸雨pH小于5.6；B.瓷器是以黏土為原料的硅酸鹽產(chǎn)品；C.并非所有含有食品添加劑的食物對人體健康均有害；D.司母戊鼎屬于銅合金；【題目詳解】A.通常情況下正常雨水因溶解二氧化碳而導致雨水pH約為5.6，當pH小于5.6時，為酸雨，二氧化硫可形成硫酸型酸雨，故A項正確；B瓷器屬于硅酸鹽產(chǎn)品，它是以黏土為原料，經(jīng)高溫燒結(jié)而成，故B項正確；C. 我國把營養(yǎng)強化劑也歸為食品添加劑的范疇

13、，包括對人體有益的某些氨基酸類，鹽類，礦物質(zhì)類，膳食纖維等，并非所有含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，故C項錯誤；D.司母戊鼎屬于銅合金，故D項正確。綜上，本題選C。6、B【分析】加入足量過氧化鈉實質(zhì)是加了足量氫氧化鈉溶液和氧氣【題目詳解】A選項，亞鐵離子與氧氣反應(yīng)變?yōu)殍F離子，和氫氧根反應(yīng)生成沉淀，又加鹽酸，沉淀溶解，最后又變?yōu)殍F離子，因此亞鐵離子量減少，故A錯誤；B選項，鋁離子與足量氫氧根反應(yīng)生成偏鋁酸根，偏鋁酸根與足量鹽酸反應(yīng)，最后又生成鋁離子，量不發(fā)生改變，故B正確；C選項，A選項中亞鐵離子被氧化變?yōu)榱髓F離子，鐵離子量增加，故C錯誤；D選項，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，因此

14、銨根離子數(shù)目減少，故D錯誤；綜上所述，答案為B。7、D【答案解析】試題分析：A、加入NaOH溶液，Mg2轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，Al3可能轉(zhuǎn)化成Al(OH)3或AlO2，故錯誤；B、非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，但HCl中Cl不是最高價，故錯誤；C、沒有給出指示劑，故錯誤；D、碳酸鈉加入到鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，把鹽酸滴加碳酸鈉中，開始沒有氣泡，一段時間后有氣泡，故正確?？键c：考查實驗方案設(shè)計的評價等知識。8、C【答案解析】HCl溶于水完全電離，不和鋇離子反應(yīng)；H2SO4于水完全電離，但硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會生成硫酸鋇沉淀；HNO3溶于水完全電離，不和鋇離子反應(yīng)；NaHSO4中

15、的硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成沉淀硫酸鋇 ；CH3COOH是弱酸存在電離平衡，不能寫成氫離子的形式，則BaCO32H+=CO2H2OBa2中的H不能代表的物質(zhì)是，故選C。9、D【答案解析】A、白色沉淀可能為AgCl；B、I2和能將I-氧化的物質(zhì)能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍；C、I2的CCl4溶液顯紫色；D、飽和FeCl3溶液水解可制備膠體?！绢}目詳解】A、白色沉淀可能為AgCl，則溶液中不一定含SO42，故A錯誤；B、I2和能將I-氧化的物質(zhì)能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，故B錯誤；C、I2的CCl4溶液顯紫色，不是碘離子，故C錯誤；D、向沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐

16、色，停止加熱可制備膠體，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】本題考查化學實驗方案的評價，解題關(guān)鍵：把握離子檢驗、膠體制備，易錯點C，I2的CCl4溶液顯紫色，不是碘離子。10、C【答案解析】AK比Na活潑，所以Na可與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，K也可與冷水反應(yīng)生成氫氣，故不符合題意；B難溶性堿受熱易分解，則Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，可知Fe(OH)3受熱也易分解，故不符合題意；C氯氣具有強氧化性，而碘的氧化性較弱，則Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而Fe與I2反應(yīng)可生成FeI2，故符合題意； DCO2，SO2都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀，所以CO2可以使澄清的石灰水變渾濁，SO2也可以使澄

17、清的石灰水變渾濁，故不符合題意；故選C。11、C【題目詳解】A. 標準狀況下二氯甲烷是液體，標準狀況下22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol，因此不能確定含有極性鍵的數(shù)目，故A錯誤；B. I-還原性大于Fe2+，向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化I-，不能確定1 mol Fe2+被氧化時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故B錯誤；C. 向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性（忽略溶液體積變化），根據(jù)電荷守恒，n(NH4+)=n(Cl)= 0.5mol，所以NH4+個數(shù)為0.5NA，故C正確；D. 用惰性電極電解CuSO4溶液，陰極先生成銅，再生成氫氣，標況下，當陰極生成22.4L氣體時，轉(zhuǎn)

18、移的電子數(shù)大于2NA，故D錯誤；答案選C。12、A【答案解析】A. c(I-)=0.lmolL-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；B. pH 7的溶液顯酸性，酸性溶液中Fe2+和NO3-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C. 與Al反應(yīng)能放出大量H2的溶液顯強酸性或強堿性，在強堿性溶液中NH4+不能大量存在，故C錯誤；D. MnO4-顯紫紅色，與無色溶液不符，故D錯誤；故選A。點睛：注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-

19、)等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件。本題的易錯點為B，F(xiàn)e2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存。13、C【分析】【題目詳解】A.氨氣自身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B.明礬是十二水合硫酸鋁鉀，為鹽，是純凈物，二氧化氮不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C.硝酸銨為鹽，是電解質(zhì)，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，二氧化硅是酸性氧化物，硅酸是酸，故C正確；D.冰和水的化學式均為H2O，屬于純凈物，一氧化碳既不與酸反應(yīng)，也不與堿反應(yīng)，屬于中性氧化物，不是酸性氧化物，故D錯誤；故選C。14、D【題目詳解】A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四

20、氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價為價，因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)得失電子守恒，生成H2的物質(zhì)的量為：，因此生成的H2分子數(shù)目為，A錯誤；B. 室溫下，1 LpH13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水電離，由水電離的OH濃度等于水電離出的H+濃度，因此由水電離的OH為10-13mol/L1L=10-13mol，B錯誤；C. 氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當消耗標準狀況下22.4L氣體時，電路中通過的電子的數(shù)目為，C錯誤；D.該反應(yīng)中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，D正確；故答案為D。15、C【題目詳解】A金屬失去的電子數(shù)等于其金屬陽離子結(jié)合的OH的數(shù)目，則OH的質(zhì)量為1.7g，說明鎂鋁合金失去0.1mol電子，正確，不選A、B失去0.1mol電子，生成0.05mol氫氣，標準狀況下，體積為1.12L