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1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有關(guān)NaCl晶體的性質(zhì)，正確的是（）A易導熱B易熔化C熔融狀態(tài)能導電D有延展性2、2-氯丁烷常用于有機合成等，有關(guān)2-氯丁烷的敘述正確的是（ ）A它的同分異構(gòu)體除本身外還有4種B與硝酸銀溶液混合產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀C微溶于水，可混

2、溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機溶劑D與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應(yīng)有機產(chǎn)物只有一種3、某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是( )A“水瓶”、冰水混合物、CuSO45H2O都是混合物B金剛石、石墨和C60互稱為同素異形體，其中金剛石更穩(wěn)定C磷酸鈣是難溶性弱電解質(zhì)D一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學變化，屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，14gC2H4和

3、C4H8混合氣體含有的碳原子數(shù)為NAC標準狀況下，4.48 L 酒精所含的分子數(shù)目為0.2NAD在氫氧化鐵膠體的制備中如果有1 mol 三氯化鐵水解，則氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA5、利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說法中，正確的是A該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程B電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)C該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動D該裝置中每生成1 mol CO，同時生成1 mol O26、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的原子半徑是周期表中最小的；X2-與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是A原子半徑：ZYXB最簡

4、單氫化物的穩(wěn)定性：X KwBK= KwCK KwD無法比較12、化學與生活息息相關(guān)， 下列說法不正確的是A硅膠多孔， 常用作食品干燥劑和催化劑的載體B水玻璃可用作黏合劑和防火劑C明礬是一種水處理劑，可用于水的殺菌、消毒D“靜電除塵”，“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化都能提高空氣質(zhì)量13、下列離子反應(yīng)方程式不正確的是（ ）A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4B向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍：2Fe3+2I-=2Fe2+I2C醋酸與大理石反應(yīng)：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2DFeSO4與

5、H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O14、香天竺葵醇和異香天竺葵醇可用于精油的制作，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列敘述正確的是A香天竺葵醇屬于脂肪，異香天竺葵醇屬于芳香醇B兩者都能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)C異香天竺醇分子中的所有碳原子不可能處于同一平面D兩者都能使酸性高錳鉀溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色15、某研究性學習小組的同學利用MnO2、濃鹽酸反應(yīng)來制取干燥的氯氣并驗證其有無漂白性，所用裝置如圖所示(可重復(fù)使用，不含制氣裝置)。下列說法正確的是()A按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DACBEB按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DA

6、BAEC裝置E的主要用途是制備NaClOD若實驗中使用到裝置C且有色布條褪色，則說明濕潤的氯氣有漂白性16、用化學用語表示2Mg+CO22MgO+C中的相關(guān)微粒，其中正確的是（ ）A中子數(shù)為7的碳原子：CBMgO的電子式：C鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：DCO2分子的比例模型：二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；M與X同族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是_ (用元素符號表示)。(

7、2)Z在元素周期表中的位置為_，M2Z的電子式為_。(3)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的水化物是_(寫化學式)。(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的是_ (寫名稱)。(5)GQ3溶液與過量的MZX溶液反應(yīng)的化學方程式為_(6)常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_ (填標號)。a.CuSO4溶液 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.濃硝酸 e.氧化銅18、衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細化學品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件已略）。完成下列填空：（1）A的名稱是_，M中官能團的名稱是_

8、。（2）寫出AB的反應(yīng)類型是_。（3）寫出化學方程式BC_。（4）M性質(zhì)活潑，能與丙烯酸（CH2=CHCOOH）發(fā)生聚合作用形成高聚物，請寫出相應(yīng)的化學方程式_（假設(shè)兩者物質(zhì)的量之比為1:1）。（5）寫出結(jié)構(gòu)簡式E_。（6）M的同分異構(gòu)體Q是飽和二元羧酸，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為_（只寫一種）。（7）反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后次序不能顛倒，解釋原因_。19、半導體生產(chǎn)中常需要使用摻雜劑,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝置如圖所示:(部分夾持裝置略去)已知:黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5

9、;PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl;PCl3遇O2會生成POCl3,POCl3溶于PCl3;PCl3、POCl3的熔沸點見下表:物質(zhì)熔點/沸點/PCl3-11275.5POCl32105.3請回答下列問題:(1)B中所裝的試劑是_，F(xiàn)中堿石灰的作用是_。(2)實驗時,檢査裝置氣密性后,先打開K3、關(guān)閉K1，通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是_，通過控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣,具體的操作是_。(3)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后,通過_(填實驗操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。(4)通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3

10、的質(zhì)量分數(shù):迅速稱取1.00 g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250 mL溶液;取以上溶液25.00 mL,向其中加入淀粉作為指示劑向其中加入 0.1000 molL-1碘水,充分反應(yīng)，當達到終點時消耗碘水溶液6.9mL。已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。滴定時，滴定終點的現(xiàn)象是_，配制0.1000 molL-1的碘水溶液的過程中，下列操作會使所得溶液濃度偏大的是_A燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中時，未洗滌燒杯B定容時俯視刻度線C定容時仰視刻度線D容量瓶未干燥E移液時有少量液體濺出F溶解碘時放熱，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量

11、分數(shù)為_。20、實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_（錳被還原為Mn2+）。C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有（請配平）_Cl2+ Fe(OH)3+ KOH K2FeO4+ KCl+ H2O（2）探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至

12、過量，溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。i由方案中溶液變紅可知a中含有 Fe3+ 離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產(chǎn)生（用方程式表示）。ii方案可證明K2FeO4氧化了Cl根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2_FeO42-（填“”或“”），而方案實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是_。21、CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。請回答下列問題：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子的核外價電子排布式為_，S、O、N

13、三種元素的第一電離能由大到小的順序為_。（2）NO3-的立體構(gòu)型是_，與NO3-互為等電子體的一種非極性分子為_(填化學式)。（3）CuSO4的熔點為560C，Cu(NO3)2的熔點為115，CuSO4熔點更高的原因是_。（4）往CuSO4溶液中加入過量NaOH能生成配合物Cu（OH）42。不考慮空間構(gòu)型，Cu（OH）42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為（用箭頭表示出配位鍵的位置）_。（5）化學實驗室常利用新制氫氧化銅檢驗醛基的存在，乙醛分子中碳原子的雜化方式為_。（6）利用新制的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞原子坐標參數(shù)A為（0,0,0)；B為（1,0,0）

14、；C為（，）。則D原子的坐標參數(shù)為_，它代表_原子。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】NaCl晶體屬于離子晶體，具有較高的熔沸點，難揮發(fā)，硬而脆，熔融狀態(tài)下能導電?！绢}目詳解】NaCl晶體屬于離子晶體，熔融狀態(tài)下能導電；答案選C。2、C【題目詳解】A、2-氯丁烷分子中含有一個氯原子，分子式為分子式為C4H9Cl，選項A錯誤；B、2-氯丁烷不會電離出氯離子，不會與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，選項B錯誤；C、2-氯丁烷在水中溶解度不大，但易溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機溶劑，選項C正確；D、2-氯丁烷與氫氧化鈉的醇溶液加熱發(fā)生

15、消去反應(yīng)，生成的烯烴有兩種：正丁烯和2-丁烯，選項D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查了有機物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握常見有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，根據(jù)鹵代烴的知識進行解答即可，試題培養(yǎng)了學生的知識遷移能力，易錯點為選項D：2-氯丁烷與氫氧化鈉的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成的烯烴有兩種：正丁烯和2-丁烯。3、D【題目詳解】A. 冰水混合物、CuSO45H2O都是純凈物，故A錯誤；B. 金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，其中金剛石和石墨相比較，石墨的能量低，比較穩(wěn)定，故B錯誤；C. 磷酸鈣為難溶物，但溶解的部分在水溶液中完全電離，是強電解質(zhì)，故C錯誤；

16、D. 同素異形體之間的轉(zhuǎn)化伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成，是化學變化，反應(yīng)前后化合價沒有發(fā)生變化，屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選：D。4、B【答案解析】A、1 mol氯氣發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA；B、C2H4和C4H8的最簡式為CH2，依據(jù)最簡式計算混合氣體中的碳原子個數(shù)；C、標準狀況下，酒精是液體，不是氣體；D、氫氧化鐵膠體中是多個Fe（OH）3的聚合體?！绢}目詳解】A項、氯氣與水反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，標準狀況下，0.1molCl2溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，故A錯誤；B項、C2H4和C4H8的最簡式為CH2，最簡式CH2的物

17、質(zhì)的量為1mol，含有碳原子的物質(zhì)的量為1mol，含有碳原子數(shù)為2NA，故B正確；C項、標況下酒精是液體，無法根據(jù)體積求算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D項、l個氫氧化鐵膠體中含有多個Fe（OH）3，1molFeCl3完全水解生成的氫氧化鐵膠體膠粒數(shù)沒有NA個，故D錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系是解題關(guān)鍵。5、A【題目詳解】A根據(jù)圖示，該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程，故A正確；B根據(jù)圖示，電極a表面發(fā)生水轉(zhuǎn)化為氧氣的過程，反應(yīng)中O元素的化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化

18、反應(yīng)，故B錯誤；C根據(jù)圖示，a為負極，b為正極，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動，故C錯誤；D根據(jù)得失電子守恒，該裝置中每生成1 mol CO，同時生成mol O2，故D錯誤；故選A。6、C【答案解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的原子半徑是周期表中最小的，說明W是氫；X2-與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同，說明X是氧，Y是鈉；Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，說明Z是VIA的硫。A. 同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，原子半徑：ZY，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，原子半徑：XZ，總之，原子半徑：XZZ，所以最簡單氫化物的穩(wěn)定性：XZ，故B錯誤；C. 由W、X、Y三種元素形成的

19、化合物氫氧化鈉可使酚酞試液變紅，故C正確；D. Y在自然界中以化合態(tài)的形式存在，故D錯誤。故選C。7、D【答案解析】A、溶液的質(zhì)量是V g，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w100%，A不正確；B、氨水的密度小于水的密度，所以上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w，B不正確；C、溶液中OH的物質(zhì)的量大于bmol，濃度大于mol/L，C不正確；D、溶質(zhì)氨氣的物質(zhì)的量是mol，所以溶液的濃度是cmolL1，D正確；答案選D。8、B【題目詳解】ANa2SiO3溶液因水解顯堿性，不水解的話呈中性，A正確；B發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，不能比較酸性的強弱，不發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，事實上硫酸為

20、強酸、HClO為弱酸，B錯誤；C鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，C正確；D氯水有強氧化性，能將石蕊氧化，證明氯水具有漂白性，故D正確。答案為B。9、A【題目詳解】A. 天然氣的主要成分為甲烷，水煤氣是一氧化碳和氫氣的混合物，液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷等碳氫化合物，則三者均是混合物，A項錯誤；B. 無水呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，如果變色硅膠中加入，可以根據(jù)變色硅膠顏色變化判斷是否吸水，B項正確；C. 制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等；制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土；均需要用石灰石為原料，C項正確；D. 第112號元素鎶(Cn)位于第七周期，為

21、放射性元素，則盛放鎶的容器上應(yīng)該貼的標簽是，D項正確；答案選A。10、C【題目詳解】A堿性條件下，次氯酸根離子與NO會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸根離子和氯離子，其離子方程式為：2NO+3ClO-+2OH-= 2NO+3Cl-+H2O，故A正確；BSO2在水中的溶解度大于NO，更多的二氧化硫溶于水中被氧化，會使得SO2脫除率高于NO，故B正確；C脫除反應(yīng)的化學原理分別為：2NO+3ClO-+H2O=2H+2NO+3Cl-；SO2+ClO-+H2O=2H+2SO+Cl-；已知n(SO2)n(NO)=32；依據(jù)圖中信息及得：在80min時，NO脫除率80%，即反應(yīng)的NO為：2mol80%=1.6mol

22、，1.6molNO生成1.6mol NO和2.4molCl-；SO2脫除率100%，即3molSO2全部反應(yīng)生，成3molCl-，所以Cl-的物質(zhì)的量共3mol+2.4mol=5.4mol；吸收液中n(NO)n(Cl-)=1.6：5.4=8：27，故C錯誤；D脫除反應(yīng)的化學原理分別為：2NO+3ClO-+H2O=2H+2NO+3Cl-；SO2+ClO-+H2O=2H+2SO+Cl-，生成大量H+，使H+濃度增大，pH減小，所以吸收劑溶液的pH逐漸減小，故D正確；答案為C。11、A【題目詳解】因為相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導電性強于純水的，這說明醇硫酸的電離程度大于水的，所以其離子積常數(shù)也應(yīng)大于水

23、的離子積；答案選A。12、C【答案解析】A、硅膠多孔，吸附能力很強，所以硅膠用作干燥劑、吸附劑，也可用作催化劑載體，故A不符合題意；B、水玻璃是礦物膠，可用作黏合劑，其不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，可用作制備木材防火劑的原料，故B不符合題意；C、明礬是常用凈水劑，其原理是：明礬內(nèi)的鋁離子水解后生成氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可以吸附水中的雜質(zhì)形成沉淀而使水澄清，但不具有殺菌消毒作用，故C符合題意；D、“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”能夠減少空氣污染物的排放，有利于提高空氣質(zhì)量，故D不符合題意。13、C【題目詳解】A. 向NaHSO4溶液中逐滴

24、加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全：設(shè)NaHSO4為1mol，則加入Ba(OH)21mol，因為溶液中只含1molH+，所以只有1molOH-參與反應(yīng)，離子方程式為：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4，A正確；B. 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，滿足守恒原理，B 正確；C. 醋酸為弱酸，與大理石反應(yīng)時，醋酸應(yīng)以化學式表示，所以2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2是錯誤的，B錯誤；D. FeSO4與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，電荷守恒，得失電子數(shù)目相等，D正確。故選

25、C。14、C【分析】由結(jié)構(gòu)可知香天竺葵醇和異香天竺葵醇分子中都含碳碳雙鍵、-OH，結(jié)合烯烴、醇的性質(zhì)來解答?！绢}目詳解】A. 脂肪是高級脂肪酸的甘油酯，芳香醇是指分子里碳鏈上連接有苯環(huán)的醇，故A錯誤；B. 含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含-OH能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；C. 異香天竺醇分子中含有飽和碳原子，與之相連的碳原子具有甲烷四面體的結(jié)構(gòu)，一定不會共面，所以該分子中的所有碳原子不可能都處在同一平面上，故C正確；D. 含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，所以兩者都能使酸性高錳鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D錯誤。故選C。【答案點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握

26、官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意烯烴與醇的性質(zhì)。15、D【題目詳解】A、用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，由于鹽酸具有揮發(fā)性，在Cl2中含有雜質(zhì)HCl及水蒸氣，先通過D裝置除去HCl，再通過A裝置除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣，然后通過B驗證Cl2是否具有漂白性，再通過C驗證潮濕的氯氣具有漂白性，由于氯氣會導致大氣污染，因此最后通過NaOH溶液進行尾氣處理，故使用的裝置的先后順序為DABCE，故A錯誤B、根據(jù)A項分析可知，裝置連接順序依次為為DABCE，故B錯誤；C、裝置E的主要用途是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，故C錯誤；D、由裝置B中現(xiàn)象可判斷Cl2無漂白性，濕潤有色布條褪色是因氯氣與水反應(yīng)生成的HClO引起的，故D正確；答案選D。16、B【題目詳解】A中子數(shù)為7的碳原子質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)=6+7=13，原子符號為C，故A錯誤；BMgO為離子化合物，鎂離子直接用離子符號表示，氧離子需要標出最外層電子，MgO的電子式為，故B正確；C鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；DCO2中有兩個C=O鍵，C原子半徑較大，所以比例模型是，故D錯誤。答案選B。二、非選擇