《江蘇省無錫市達(dá)標(biāo)名校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省無錫市達(dá)標(biāo)名校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題（含解析）.doc（21頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，相關(guān)微電池正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是( )A2H+ + 2e HBFe + 3e Fe3+C2H2O + O2 + 4e 4OH-DFe3+ + e Fe2+2、景泰藍(lán)制作技藝是北京市的地方傳統(tǒng)手藝，其制作工藝流程主要有其工藝中一定含有化學(xué)變化的是

2、 ()A裁剪B掐絲C燒藍(lán)D磨光3、下列醇不能由烴和水加成制得的是ABCD4、下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是氟氣通入水中 水蒸氣經(jīng)過灼熱的焦炭 鈉塊投入水中鐵與水蒸氣反應(yīng) 氯氣通入水中A只有 B只有 C只有 D只有5、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種常用的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為：3C1O-10OH-2Fe3+2FeO42-3C1-5H2O。下列相關(guān)敘述不合理的是（ ）AK2FeO4中鐵元素的化合價是+6B制得1molK2FeO4轉(zhuǎn)移3mole-CFe3+的氧化性強(qiáng)于FeO42-的氧化性D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：36、甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子

3、中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是( )A某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C丙中含有第二周期A族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有1價的元素7、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4中含有的共價鍵數(shù)為0.4NAB密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC14g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAD1L 0.5molL-1亞硫酸溶液中含有的H

4、+離子數(shù)為NA8、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A裝置中，c為陰極、d為陽極B裝置可用于收集H2、NH3、CO2等氣體C裝置若用于吸收NH3，并防止倒吸，則X可為苯D裝置可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl9、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是ANaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B鐵比銅金屬性強(qiáng)，F(xiàn)eCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板CAl2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料D無水CuSO4遇水變藍(lán)，可用以用來干燥氣體10、下圖裝置()是一種可充電電池，裝置()為電解池。裝置()的離子交換膜只允許Na通過，已知電池充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2NaBr3Na2S43NaBr，當(dāng)閉

5、合開關(guān)K時，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是A閉合開關(guān)K時，Na從右到左通過離子交換膜B閉合開關(guān)K時，負(fù)極反應(yīng)式為3NaBr2e=NaBr32NaC閉合開關(guān)K時，當(dāng)有0.1 mol Na通過離子交換膜時，X電極上放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 LD閉合開關(guān)K時，X電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl211、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（ ）A無色溶液中可能大量存在 Al3+、 NH4+、 Cl、 S2-B水電離出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中可能大量存在Na+、 K+、 Cl、 BrC酸性溶液中可能大量存在 Na+、 ClO、 I、 K+D中性溶液中可能大量存在 Fe3+、 K+、 Cl

6、、 SO42-12、下列關(guān)于膠體的敘述正確的是A過濾實(shí)驗可以據(jù)此把膠體、溶液分開B膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C用滲析的方法凈化膠體時，使用半透膜只能讓小分子和離子通過D膠體帶電，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象13、下列說法正確的是A二氧化硫可用于殺菌、消毒B煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源C氯氣和明礬均可做自來水的消毒劑D食品保鮮劑中所含鐵粉和生石灰均作還原劑14、下列敘述中正確的是A 將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，不能說明SO2具有漂白性B 濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中濃度都會降低，其原因相同C 向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉

7、淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-D 土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性15、某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na7種離子中的幾種現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗，得到如下現(xiàn)象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣體冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是（ ）AAl3、Na、SOBMg2、CO、BrCAl3、Mg2、SODAl3、Br、SO16、已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫

8、氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ，下列關(guān)系式中正確的是()AQ1Q2Q3BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3DQ1Q22Q317、下列說法正確的是（ ）江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)氨氣溶于水后得到的氨水溶液可以導(dǎo)電，所以氨水屬于電解質(zhì)冰和干冰既是純凈物又是化合物霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO32-可用滲析法分離Fe(OH)3膠體和KCl溶液ABCD18、常溫下0.1 molL1氨水溶液的pHa，下

9、列能使溶液pH(a1)的措施是()A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的氯化銨固體C加入等體積0.2 molL1鹽酸D通入氨氣19、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A4.6g金屬鈉與500mL0.2 molL-1的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB0.l molL-1K2S04溶液與0.2mol/L KCl溶液中的K+數(shù)目均為0.2 NAC60g SiO2中含有Si-O鍵的數(shù)目為2 NAD46g NO2和N2O4的混合物中分子總數(shù)為NA20、下列變化，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）ANaCl AgClBKClO3O2CMnO2MnCl2DCl2 Cl-21、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)

10、與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是AFeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化劑BSiO2熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制光學(xué)儀器CAl(OH)3具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑DNH3具有還原性，可用作制冷劑22、常溫下，下列各組離子能大量共存的是（ ）A的溶液中B的溶液中：C漂白粉溶液中：D由水電離出的的溶液中：二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均

11、充滿。請回答下列問題：(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是_(用對應(yīng)的元素符號表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為_。(2)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取_雜化；BC3-的立體構(gòu)型為_(用文字描述)。(3)1mol AB-中含有的鍵個數(shù)為_。(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比_。(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲氫能力。己知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.010-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n=_(填數(shù)值)；氫在合金中的密

12、度為_(保留2位有效數(shù)字)。24、（12分）已知： (R、R為烴基)。試寫出以苯和丙烯(CH2=CH-CH3)為原料，合成 的路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。_25、（12分）用98%的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制0.5mol/L的稀硫酸480mL。（1）選用的主要玻璃儀器除量筒和玻璃棒外還需要有：_。（2）簡要回答下列問題所需濃硫酸的體積為_mL；如果實(shí)驗室有10mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用_mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，將使?jié)舛萠（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）。在轉(zhuǎn)入容量瓶前，燒杯中液體應(yīng)_，否則會使?jié)舛萠。定容時必須使溶液凹液面與刻度線相

13、平，若俯視會使?jié)舛萠。26、（10分）三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)：33 ，沸點(diǎn)：73 。實(shí)驗室可用如圖裝置制取 ICl3。(1)儀器 a 的名稱是_。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體 主要成分為 Ca(ClO)2 和濃鹽酸， 相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)裝置 B 可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實(shí)驗進(jìn)行時裝置 C 中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時 B 中的現(xiàn)象是 _。(4)試劑 X 為_。(5)氯氣與單質(zhì)碘反應(yīng)溫度稍低于 70 ，則裝置 D 適宜的加熱方式為_。27、（12分）堿式碳酸鎳Nix(OH)y(CO3)znH2O是一種綠色粉末晶體，常用作催化劑和陶瓷著

14、色劑，300以上時分解生成3種氧化物。為確定其組成，某同學(xué)在實(shí)驗室中進(jìn)行了有關(guān)的實(shí)驗探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲、乙兩裝置可分別選取下列裝置_、_(填字母，裝置可重復(fù)選取)。(2)稱取一定量的堿式碳酸鎳樣品，放入硬質(zhì)玻璃管內(nèi)；安裝好實(shí)驗儀器，檢查裝置氣密性；加熱硬質(zhì)玻璃管，當(dāng)裝置C中_ (填實(shí)驗現(xiàn)象)時，停止加熱；打開活塞K，緩緩?fù)ㄈ肟諝猓淠康氖莀。(3)裝置A的作用是_，若沒有裝置E，則會使x/z_(填寫“偏大”或“偏小”或“無影響”)。(4)實(shí)驗前后測得下表所示數(shù)據(jù)：裝置B中樣品質(zhì)量/g裝置C 質(zhì)量g裝置D質(zhì)量/g實(shí)驗前3.77132.0041.00實(shí)驗后2.25133.0841.44已

15、知堿式碳酸鎳中Ni化合價為2價，則該堿式碳酸鎳分解的化學(xué)方程式為_。(5)采取上述實(shí)驗裝置進(jìn)行該實(shí)驗時，必須小心操作，且保證裝置氣密性良好，否則濃硫酸倒吸，可導(dǎo)致加熱的硬質(zhì)玻璃管炸裂。為防止?jié)饬蛩岬刮胗操|(zhì)玻璃管中，提出你的改進(jìn)措施：_。28、（14分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是_。a.簡單離子的半徑先減小后增大，鹵素離子半徑最大b.元素金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d.單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低（2）原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素名稱為_，

16、還原性最弱的簡單陰離子是_。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物共價化合物熔點(diǎn)/28002050714191工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是_，根據(jù)熔點(diǎn)推測Al2O3是_化合物。（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410 ）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（純）Si（純）寫出SiCl4的電子式：_，在上述由SiCl4（g）制純硅的反應(yīng)中，測得每生成0.56 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是_。aHI bNH3

17、 cSO2 dCO2（6）KClO3可用于實(shí)驗室制O2，若不加催化劑，400時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為11。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。29、（10分）兔耳草醛H是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中。用有機(jī)物A為原料可以合成兔耳草醛H，其合成路線如圖所示，其中有機(jī)物A的核磁共振氫譜只有一組峰：中間產(chǎn)物D是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，可用作香料，能發(fā)生如下反應(yīng)：已知：I醛與二元醇（如乙二醇）可發(fā)生以下反應(yīng)：. 請回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為_，E中含有的官能團(tuán)名稱為_。（2）A與反應(yīng)物a在AlCl3催化下得到B，該反應(yīng)源于工業(yè)制乙苯，則反應(yīng)物a為_（寫出結(jié)構(gòu)

18、簡式），該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_（3）由C到D需要兩步反應(yīng)，請依次寫出反應(yīng)條件_（4）FG的反應(yīng)類型_， GH的化學(xué)方程式為_。（5）兔耳草醛H中的含氧官能團(tuán)易被氧化，生成化合物W，G與W可發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出G與W反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（6）寫出與W互為同分異構(gòu)體且符合下列條件所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_a屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有三個取代基b1 mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOHc能發(fā)生銀鏡反應(yīng)d核磁共振氫譜有5組峰（面積為12:2:1:2:1）2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】鐵的吸氧腐蝕中正極氧氣

19、得電子，負(fù)極鐵失電子?！绢}目詳解】鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式：，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式：；故選C。2、C【答案解析】A銅板裁剪敲打并焊接成胎，屬于物質(zhì)形狀改變沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B銅絲掐成圖案并粘在胎體上，屬于物質(zhì)形狀改變沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C燒藍(lán)工藝又稱為點(diǎn)藍(lán)工藝是將整個胎體填滿色釉后，再拿到爐溫大約800攝氏度的高爐中烘燒，色釉由砂粒狀固體熔化為液體，發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，過程中有新物質(zhì)生成，故C正確；D制品打磨光亮并用火鍍金，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物

20、理變化，故D錯誤；故答案為C。3、B【題目詳解】環(huán)己醇中連接醇羥基碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，所以環(huán)己醇能發(fā)生消去反應(yīng)生成相應(yīng)的烯烴，則環(huán)己醇能由烯烴和水加成而制得，A錯誤；2，2-二甲基-1-丙醇中連接醇羥基碳原子相鄰的碳原子上沒有氫原子，所以該有機(jī)物不能發(fā)生消去反應(yīng)，則2，2-二甲基-1-丙醇不能用烯烴和水加成得到，B正確；2-甲基-2-丙醇中連接醇羥基的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，所以能發(fā)生消去反應(yīng)生成2-甲基丙烯，則2-甲基丙醇能由2-甲基丙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)而制得，C錯誤；2,3,3-三甲基-2-丁醇中連接醇羥基的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，所以能發(fā)生消去反應(yīng)生成2，3，3-三

21、甲基-1-丁烯，則2,3,3-三甲基-2-丁醇可以由2,3,3-三甲基-1-丁烯和水加成制得，D錯誤；正確選項B。點(diǎn)睛：醇的消去反應(yīng)滿足的條件：外界條件為濃硫酸、加熱；有機(jī)物為醇類，且與羥基相連的碳的鄰碳上有氫原子。4、A【答案解析】有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是反應(yīng)前后有元素化合價的變化，在化學(xué)反應(yīng)中得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑；【題目詳解】氟氣通入水中2F2+2H2O=4HF+O2水只作還原劑；水蒸氣經(jīng)過灼熱的焦炭，水只作氧化劑；鈉塊投入水中，2Na+2H2O=2NaOH+H2，水只作氧化劑；鐵與水蒸氣反應(yīng)，3Fe+4H2OFe3O4+4

22、H2，水只作氧化劑；氯氣通入水中Cl2+H2O=HCl+HClO，水中各元素的化合價都不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑。根據(jù)以上分析：水只作還原劑的反應(yīng)；水只作氧化劑；水既不是氧化劑又不是還原劑，故選A。5、C【題目詳解】A. K2FeO4中鐵元素的化合價：令FeO42中，鐵元素的化合價為x，則x+4（-2）=-2，解得x=+6，故A正確；B. 反應(yīng)3ClO+2Fe3+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O中，生成2molFeO42，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6mol，制得1mol K2FeO42轉(zhuǎn)移3mole，故B正確；C. 反應(yīng)3ClO+2Fe3+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O中，氯元素

23、化合價降低，ClO是氧化劑，鐵元素化合價升高，F(xiàn)e3是還原劑，F(xiàn)eO42是氧化產(chǎn)物，氧化性ClOFeO42，實(shí)際氧化性FeO42Fe3，故C錯誤；D. 反應(yīng)3ClO+2Fe3+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O中，氯元素化合價由+1降低為-1價，ClO是氧化劑，鐵元素化合價由+3價升高為+6價，F(xiàn)e3是還原劑，氧化產(chǎn)物為FeO42與還原產(chǎn)物為Cl物質(zhì)的量之比為2：3，故D正確；故選：C。6、D【答案解析】試題分析：A、甲是18電子的氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，故甲的水溶液為二元弱酸，甲為H2S，若鹽溶液若為NaHS溶液，既能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S，也能與NaOH反應(yīng)生成Na2S，

24、錯誤；B、氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，乙可能為CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無非極性鍵，錯誤；C、第二周期IVA族元素為C，CH3CH3和CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，錯誤；D、H2S中元素的質(zhì)量比為1：16，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1：16，H2O2中含有-1價氧元素，正確?？键c(diǎn)：考查元素推斷、18e微粒7、C【答案解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，2.24L CCl4中含有的共價鍵數(shù)小于0.4NA，選項A錯誤；B、合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng)，不能得到2mol氨

25、氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6NA，選項B錯誤；C、乙烯與丙烯的最簡式相同，都是CH2，所以14g混合氣中氫原子數(shù)為2NA，選項C正確；D、亞硫酸屬于中強(qiáng)酸，部分發(fā)生電離，含有的H+離子數(shù)小于1L0.5molL-12NA mol-1=NA，選項D錯誤。答案選C。8、B【題目詳解】A. 由電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，則c為陽極，d為陰極，故A錯誤；B. H2、NH3密度比空氣小，用向下排空法收集，可從a進(jìn)氣；Cl2、HCl、NO2、CO2等氣體密度比空氣大，用向上排空法收集，可從b進(jìn)氣；故B正確；C. 苯的密度比水小，位于上層，故C錯誤；D. HCl是酸性氣體，不能用堿石灰干燥，故D錯誤；答案選B。9

26、、C【題目詳解】A.碳酸氫鈉能夠與胃酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以可用于制胃酸中和劑，與NaHCO3受熱易分解性質(zhì)無關(guān)，A錯誤；B. FeCl3與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，體現(xiàn)了鐵離子的氧化性大于銅離子，不能證明鐵比銅金屬性強(qiáng)，B錯誤；C. Al2O3用作耐高溫材料，因為其熔點(diǎn)高，C正確；D. 無水CuSO4遇水變藍(lán)，可用以檢驗水分的存在，D錯誤；答案選D。10、C【答案解析】當(dāng)閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極與陰極連接的是原電池的負(fù)極，所以左邊是負(fù)極，右邊是正極。A、閉合K時，I左邊是負(fù)極，右邊是正極，根據(jù)異性

27、電荷相吸原理，所以鈉離子從左到右通過離子交換膜，故A錯誤；B、閉合K時，A是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2K2S2-2eK2S4+2K，故B錯誤；C、閉合K時，當(dāng)有0.1mol鈉離子通過離子交換膜，即有0.1mol電子產(chǎn)生，根據(jù)氫氣與電子的關(guān)系式知，生成的氫氣體積為1.12L（標(biāo)況下），故C正確；D、閉合K時，X電極是陰極，在陰極上溶液中的氫離子放電生成氫氣，所以電極反應(yīng)式為 2H+2e=H2，故D 錯誤；故選C。11、B【答案解析】A、Al3+與S2-發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和硫化氫而不能大量共存，選項A錯誤；B、水電離出的c（H+）=10-13mol/L的溶液可能顯酸性，也可

28、能顯堿性，無論酸性還是堿性條件下Na+、 K+、 Cl、 Br都能大量存在且相互之間不反應(yīng)，選項B正確；C、酸性溶液中ClO具有強(qiáng)氧化性，而I有強(qiáng)還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項C錯誤；D、Fe3+水解使溶液呈酸性，中性溶液中不可能大量存在Fe3+，選項D錯誤。答案選B。12、C【答案解析】A膠體、溶液都能透過濾紙，過濾無法分開，故A錯誤；B膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1100nm之間，而溶液的分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，故B錯誤；C用滲析的方法可以分離膠體和溶液，溶液能通過半透膜，而膠體不能，半透膜只能讓小分子和離子通過，故C正確；D膠體不帶電，膠體具有吸附性導(dǎo)致膠粒帶電，故膠粒在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故D錯誤；故選C。13、A【答案解析】A. 二氧化硫可用于殺菌、消毒，A正確；B. 煤的氣化和液化均是化學(xué)變化，B錯誤；C. 氯氣可做自來水的消毒劑，明礬是凈水劑，C錯誤；D. 食品保鮮劑中所含鐵粉作還原劑，生石灰作干燥劑，D錯誤，答案選A。點(diǎn)睛：選項C是易錯點(diǎn)，氯氣自身沒有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒。明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫