《湖北省長(zhǎng)陽(yáng)縣一中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中經(jīng)典模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖北省長(zhǎng)陽(yáng)縣一中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中經(jīng)典模擬試題（含解析）.doc（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。，下列說(shuō)法正確的是()ANaOH溶液可以

2、用氨水來(lái)代替B溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OHC溶液b中只含有NaClD向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH2、下列敘述正確的是A24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同3、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A石墨烯作為一種復(fù)雜的無(wú)機(jī)高分子，是重要的隱身材料，我國(guó)對(duì)石墨烯的研究已處于世界領(lǐng)先地位B明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體有吸附性，因此常用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒C2017年我國(guó)北方地區(qū)相繼開(kāi)展了“煤改氣”和“煤改電”的嘗試，此舉是改善空氣質(zhì)量的重要措施D高科技產(chǎn)業(yè)中的壓電陶瓷

3、及生物陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料4、下列敘述中正確的是A某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中含有SO42-B能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D制備Fe(OH)3膠體時(shí),向沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱5、下表為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷四種溶液中密度最小的是溶液KOHHNO3CH3COOHHCl溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(%)56636036.5物質(zhì)的量濃度c(molL1)14.313.810.611.8AHClBHNO3CCH3COOHD

4、KOH6、某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2AgCl22AgCl。下列說(shuō)法正確的是A正極反應(yīng)為AgCl eAg ClB放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子7、廢棄的鋁制易拉罐應(yīng)投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類標(biāo)志是A有害垃圾B(niǎo)可回收物C餐廚垃圾D其他垃圾8、碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽(yáng)極泥（含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下：（已知TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A將陽(yáng)

5、極泥研磨、反應(yīng)適當(dāng)加熱都有利于提高“堿浸”的速率和效率B“沉碲”時(shí)為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過(guò)量的硫酸C“堿浸”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2OD若提取過(guò)程碲元素的回收率為90%，則處理1Kg這種陽(yáng)極泥最少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO220.16L9、利用電解法制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH和Cl2。下列說(shuō)法正確的是AC膜可以為質(zhì)子交換膜B陰極室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-O2+4H+C可用鐵電極替換陰極的石墨電極D每轉(zhuǎn)移2 mol e-，陽(yáng)極室中c(Ca2+)降低1 mol/L10、將鹽酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中

6、，下列圖像能正確表示溶液中反應(yīng)的是()ABCD11、過(guò)氧化氫中不存在 ( )A離子鍵B極性鍵C非極性鍵D分子間作用力12、硫酸亞鐵隔絕空氣加強(qiáng)熱分解形成四氧化三鐵，將分解生成的氣體通入氯化鋇溶液中，下列敘述正確的是A產(chǎn)生BaSO4沉淀B產(chǎn)生BaSO3沉淀C產(chǎn)生BaSO4與BaSO3的混合沉淀D無(wú)沉淀產(chǎn)生13、常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是ANaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）B0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c（CH3COO-）c（CH3COOH） c（Cl-）c（H+）C等物質(zhì)

7、的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）c（SO42-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）D向1.00 L 0.3 mol/LNaOH溶液中緩慢通入0.2 mol CO2氣體，溶液中：c（Na+）c（CO32-）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）14、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的A二氧化硅的結(jié)構(gòu)式：O=Si=O BCOS的電子式是：CCl的結(jié)構(gòu)示意圖： DMg原子的電子式：Mg15、向二氯化鉑的HCl溶液中通入乙烯氣體，再加入KCl可得KPt(C2H4)Cl3H2O（蔡氏鹽），下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是AKCl的電子式： B乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C中子數(shù)為117，質(zhì)子

8、數(shù)為78的鉑原子： DK的結(jié)構(gòu)示意圖：16、下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高B冰融化時(shí)，分子中鍵發(fā)生斷裂C分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高D分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定17、某溶液中含有、Na+、Ba2+、4種離子，若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是ABNa+CBa2+D18、向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是AOHCO322H=HCO3H2OB2OHCO323H=HCO32H2OC2OHCO324H=CO22H2ODOHCO323H

9、=CO22H2O19、空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC), RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是A轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2 1.12LBc電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池Cb電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2eH2+2OHDd電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H+4e-=2H2O20、下列文獻(xiàn)記載內(nèi)容涉及氧化還原反應(yīng)的是A東漢周易參同契中記載“胡粉投火中，色壞還為鉛”B唐代詩(shī)人劉禹錫曾在浪淘沙中寫道“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來(lái)”C葛洪肘后備急方記載的

10、“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”D明代于謙在詠石灰中寫道“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”21、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為11，則V可能為A9.0LB13.5LC15.7LD16.8L22、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)形成鹽，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的原子半徑是本周期最大的，D的單質(zhì)為淡黃色固

11、體。下列說(shuō)法不正確的是A簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：BAB物質(zhì)CAB2有毒，不能用作食品添加劑C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：EDDB、C、E以原子個(gè)數(shù)比1：1：1的形成的化合物可用于殺菌消毒二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知無(wú)色溶液X可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32-、NO3-、SO42-中的幾種離子，某化學(xué)興趣小組通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)確定了其成分(其中所加試劑均過(guò)量，氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況)：回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)可確定無(wú)色溶液X中一定不存在的離子有_。(2)無(wú)色氣體A的空間構(gòu)型為_(kāi)；白色沉淀A的成分為_(kāi)(寫化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)中的第ii步操作對(duì)應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的

12、離子方程式為_(kāi)。(4)該無(wú)色溶液X中一定存在的陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。24、（12分）松油醇是一種調(diào)香香精，它是、三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A（下式中的18是為區(qū)分兩個(gè)羥基而人為加上去的）經(jīng)下列反應(yīng)制得：（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是_。（2）A分子能發(fā)生的反應(yīng)類型是_。a.加成 b.取代 c.催化氧化 d.消去（3）松油醇的分子式_。（4）松油醇所屬的有機(jī)物類別是_。a.酸 b.醛 c.烯烴 d.不飽和醇（5）寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：松油醇_，-松油醇_。（6）寫出松油醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程：_。25、（12分）鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO

13、。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）溶液A轉(zhuǎn)化為溶液D發(fā)生的離子方程式為_(kāi)；（2）由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為_(kāi)；（3）溶液D中通入過(guò)量CO2生成沉淀F的離子方程式為_(kāi)；（4）取一定量的沉淀C置于試管中，逐滴向試管中加入過(guò)量HI至沉淀全部溶解，所得溶液中Fe元素以_存在，檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_。26、（10分）某同學(xué)對(duì)教材中銅與濃硫酸的實(shí)驗(yàn)作出如下改進(jìn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟：組裝儀器，檢查裝置氣密性；加入試劑，關(guān)閉旋塞E，加熱A，觀察C中溶液顏色變化；將銅絲上提離開(kāi)液面，停止加熱。（1）檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是_。（2）

14、裝置A的名稱是_，裝置B的作用是_，裝置D中所盛藥品是_。（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）實(shí)驗(yàn)后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應(yīng)當(dāng)采取的操作是_。（5）實(shí)驗(yàn)后裝置A中有白色固體產(chǎn)生，將裝置A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現(xiàn)象是_；不可直接向裝置A中加水的原因是_。27、（12分）干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) H0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)裝置1用來(lái)制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗

15、中所加試劑為_(kāi)，裝置2中所加試劑為_(kāi)；(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，試管口不能向上傾斜的原因是_，裝置3中試劑為KOH，其作用為_(kāi)；(3)反應(yīng)時(shí)，三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，其目的是_。(4)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能說(shuō)明N的非金屬性比C的非金屬性強(qiáng)的是_ A. 酸性:HNO3H2CO3 BNH3的沸點(diǎn)高于CH4 CNH3在水中的溶解性大于CH4在水中的28、（14分）對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。(1)硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學(xué)沉淀法處理含砷廢水。

16、請(qǐng)回答以下問(wèn)題：已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個(gè)電子層，砷在元素周期表的位置為_(kāi)。工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)電鍍廠的廢水中含有的CN-有劇毒，需要處理加以排放。處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子)： 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理：_。電解過(guò)程中，采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的pH約為68，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的O

17、H-可忽略不計(jì)。400 mL 10 g/L 乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145 g/L(溶液體積變化忽略不計(jì))，陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_(kāi)L(提示：乳酸的摩爾質(zhì)量為90 g/mol)。29、（10分）不銹鋼表面用硝酸和氫氟酸的混酸處理后，產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和+6價(jià)鉻的含氧酸根離子等如圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程：已知：金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH：Fe3+Ni2+Cr3+開(kāi)始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為：Ni2+6NH3Ni（NH3）62+（1）再生酸中含有_，采取減壓蒸餾的原因是_

18、（用化學(xué)方程式表示）（2）利用廢氧化鐵（主要成分為Fe2O3）代替燒堿調(diào)節(jié)pH的好處是_（3）請(qǐng)寫出“轉(zhuǎn)化”時(shí)NaHSO3與Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_（4）已知Ni（NH3）62+為難電離的絡(luò)合離子，則“沉鎳”的離子方程式為：_（5）濾渣3的主要成分為Ca（OH）2和_（6）經(jīng)檢測(cè)，最后的殘液中c（Ca2+）=0.004molL-1，則殘液中F-濃度為_(kāi)mgL-1，已知Ksp（CaF2）=410-11mol3L-3.2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【題目詳解】A用氨水，則Mg2+、Al3+

19、均轉(zhuǎn)化為沉淀，不能分離，則不能用氨水代替NaOH，A錯(cuò)誤；BAl3+與過(guò)量NaOH反應(yīng)，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B錯(cuò)誤；CK+、Cl-、Na+在整個(gè)過(guò)程中不參加反應(yīng)，則溶液b中含KCl、NaCl，C錯(cuò)誤；D因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH，D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查混合物分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)流程中發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意氫氧化鋁的兩性。2、B【分析】本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結(jié)合題目說(shuō)明進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】A1個(gè)Mg原子中有12

20、個(gè)質(zhì)子，1個(gè)Al原子中有13個(gè)質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol，所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol，27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg，則氧氣（O2）的物質(zhì)的量為mol，臭氧（O3）的物質(zhì)的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為2=mol和3=mol，即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項(xiàng)B正確。C重水為，其中含有1個(gè)中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒(méi)有中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水

21、分子含有8個(gè)中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D乙烷（C2H6）分子中有6個(gè)CH鍵和1個(gè)CC鍵，所以1mol乙烷有7mol共價(jià)鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個(gè)CH鍵和1個(gè)CC，所以1mol乙烯有6mol共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問(wèn)題，一般來(lái)說(shuō)先計(jì)算物質(zhì)基本微粒中含有多少個(gè)需要計(jì)算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果。3、B【題目詳解】A. 石墨烯作為一種復(fù)雜的無(wú)機(jī)高分子，是重要的隱身材料，我國(guó)對(duì)石墨烯的研究已處于世界領(lǐng)先地位，A正確；B.氫氧化鋁膠體具有吸附性,能

22、吸附水中的懸浮物而凈水,沒(méi)有強(qiáng)氧化性,所以不能殺菌消毒,故B錯(cuò)誤；C.開(kāi)展了“煤改氣”和“煤改電”的嘗試，減少了二氧化硫氣體的排放，此舉是改善空氣質(zhì)量的重要措施，C正確；D. 壓電陶瓷及生物陶瓷都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D正確；綜上所述，本題選B。4、D【答案解析】A、白色沉淀可能為AgCl；B、I2和能將I-氧化的物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)；C、I2的CCl4溶液顯紫色；D、飽和FeCl3溶液水解可制備膠體?！绢}目詳解】A、白色沉淀可能為AgCl，則溶液中不一定含SO42，故A錯(cuò)誤；B、I2和能將I-氧化的物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；C、I2的CCl4溶液顯紫色，不是碘離子

23、，故C錯(cuò)誤；D、向沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱可制備膠體，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，解題關(guān)鍵：把握離子檢驗(yàn)、膠體制備，易錯(cuò)點(diǎn)C，I2的CCl4溶液顯紫色，不是碘離子。5、C【題目詳解】設(shè)溶液的密度為(gL-1)，體積為V(L)，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M(gmol-1)，則c=，=，則：A、(KOH溶液)=1430gL-1；B、(HNO3溶液)=1380gL-1；C、(CH3COOH溶液)=1060gL-1；D、(HCl溶液)=1180gL-1；綜上所述，CH3COOH溶液的密度最小，故選C。6、D【題目詳解】A項(xiàng)正確的正極

24、反應(yīng)式為Cl22e2Cl，錯(cuò)誤；B項(xiàng)由于陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，故在左側(cè)溶液中才會(huì)有大量白色沉淀生成，錯(cuò)誤；C項(xiàng)若用NaCl溶液代替鹽酸，電池總反應(yīng)不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí)，交換膜左側(cè)產(chǎn)生0.01 mol Ag與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，同時(shí)約有0.01 mol H通過(guò)陽(yáng)離子交換膜轉(zhuǎn)移到右側(cè)溶液中，故左側(cè)溶液共約0.02 mol離子減少，正確。故選D。7、B【答案解析】A、廢棄的鋁制易拉罐是可回收物，不能投入貼有有害垃圾的垃圾桶，故不選A；B、廢棄的鋁制易拉罐是可回收物，應(yīng)投入貼有可回收物的垃圾桶，故選B；C、廢棄的鋁制易拉罐是可回收物，不能投入貼有餐廚垃圾的垃

25、圾桶，故不選C；D、廢棄的鋁制易拉罐是可回收物，不能投入貼有其他垃圾的垃圾桶，故不選D。8、B【答案解析】本流程目的為利用陽(yáng)極泥（含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲，所以先要進(jìn)行除雜，最后提取Te。根據(jù)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)喊，流程中先加堿溶，過(guò)濾除去雜質(zhì)，得到溶液，再加硫酸沉降經(jīng)過(guò)濾得到TeO2沉淀，再用鹽酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫還原制成碲單質(zhì)。A、研磨增大接觸面積，加熱均能提高“堿浸”的速率和效率，故A正確；B、由已知信息可知，TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，是兩性氧化物，與氫氧化鈉發(fā)生類似氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，生成TeO32-，再

26、加入H2SO4；生成H2TeO3沉淀，由TeO2是兩性可推斷，H2TeO3也應(yīng)是兩性，再沉降的過(guò)程中，硫酸若過(guò)量，可能導(dǎo)致H2TeO3的溶解，造成產(chǎn)品的損失，故B正確；C、根據(jù)B選項(xiàng)的分析，可知C正確；D、1kg陽(yáng)極泥中含TeO2的質(zhì)量為1000g8%=80g，碲元素的回收率為90%，則有80g90%=72g的TeO2被還原。每摩爾TeO2得4mol電子，每摩爾SO2失去2mol電子，則有關(guān)系式：1TeO22SO2，V(SO2)=20.16L，故D正確。選C。點(diǎn)睛：根據(jù)已知信息判斷出TeO2是兩性氧化物，然后類比Al2O3的兩性來(lái)分析反應(yīng)。9、C【題目詳解】A通過(guò)圖示分析C膜只能是陽(yáng)離子交換膜

27、，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B陰極室的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2+2OH-，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C陰極電極不參與反應(yīng)，故可用鐵電極替換陰極的石墨電極，故C項(xiàng)正確；D未給出溶液體積，無(wú)法計(jì)算濃度，故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢更c(diǎn)睛】具有隔膜的電解池，膜的作用是讓特定的離子單向移動(dòng)，防止副反應(yīng)的發(fā)生。10、C【題目詳解】本題考查了反應(yīng)的先后順序問(wèn)題，發(fā)生反應(yīng)依次為OH-+H+=H2O，AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=H2O+CO2，Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；故答案選C。11、A【分析】過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式為?！绢}目詳解】A 過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，不存在離子

28、鍵，A正確；B 過(guò)氧化氫中的氫氧鍵為極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C 過(guò)氧化氫中的過(guò)氧鍵為非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D 過(guò)氧化氫為分子晶體，分子與分子之間存在分子間作用力，D錯(cuò)誤；故選A。12、A【題目詳解】硫酸亞鐵隔絕空氣加強(qiáng)熱分解形成四氧化三鐵、二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸其與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，A項(xiàng)符合題意，故答案選A。13、C【題目詳解】A任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，如果NaHSO3與Na2SO3混合溶液中二者濃度之比為1:1，根據(jù)物料守恒得2c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3），選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，溶液呈酸性，氯離子不水解，所以存在c（CH3COOH）c（Cl-），選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C等物質(zhì)的量的NH4HSO4和NaOH溶液混合，二