《2022-2023學(xué)年福建省福州八縣一中化學(xué)高三上期中經(jīng)典模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年福建省福州八縣一中化學(xué)高三上期中經(jīng)典模擬試題（含解析）.doc（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、不能通過(guò)單質(zhì)間化合直接制取的是ACuOBCu2SCFe3O4DFe2S32、以下有關(guān)物質(zhì)用途的敘述正確的是( )A金屬鈉、金屬鎂等活潑金屬著火時(shí)，可以使用干粉滅火器來(lái)滅火B(yǎng)利用高純度硅制造的太陽(yáng)能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能C

2、食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)D古有“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，今用乙醚從黃花蒿中可提取青蒿素是利用氧化還原反應(yīng)原理3、已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A若A為Fe，C為氫氣，則B一定是酸B若A為H2O，B、D為化合物，則C一定是氣體單質(zhì)C若C為單質(zhì)，D為化合物，則A、B中一定有一種物質(zhì)是單質(zhì)D若D為單質(zhì)，A、B為化合物，該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)4、有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯(cuò)誤的是（ ）A濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)B與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)強(qiáng)酸性C干燥SO2時(shí)體現(xiàn)吸水性D使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性5、硫化氫能與二氧化

3、硫反應(yīng)，說(shuō)明硫化氫具有A還原性B氧化性C酸性D不穩(wěn)定性6、下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（ ）A鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+B用濃硝酸除去試管內(nèi)壁上附著的銅：3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2OC酸性條件下，用H2O2將I-轉(zhuǎn)化為I2：H2O2+2I-=I2+2OH-D利用明礬做混凝劑凈水：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+7、下列說(shuō)法正確的是（ ）A液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C金剛石、石墨、14C是碳元素的同素異形體D混合物：淀粉、自來(lái)水、水玻璃、醫(yī)用酒精

4、8、Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n（NO2）：n（NO）1:1時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是A反應(yīng)中Cu2S是還原劑，Cu（NO3）2、CuSO4是氧化產(chǎn)物B參加反應(yīng)的n（Cu2S）:n（HNO3）1:7C產(chǎn)物nCu（NO3）2:nCuSO41:2D1 molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有10 mol電子轉(zhuǎn)移9、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是實(shí)驗(yàn)：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變實(shí)驗(yàn)：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，溶液的顏色沒(méi)有變化實(shí)驗(yàn)：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色實(shí)驗(yàn)：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可

5、產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)ABCD10、把8.0g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體2.4g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.12mol。若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度（ ）A6.0molL-1B7.0molL -1C8.0molL -1D9.0molL -111、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┚幪?hào)實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁稱取2gCuSO45H2O溶于98g水中，充分?jǐn)嚢枞芙?，然后裝入試劑瓶中配制2%的CuSO4溶液B將活性炭放入盛有NO2的錐形瓶中，觀察氣體顏色探究碳的還原性C將ZnSO4溶液滴入盛有2mLNa2S溶液的試管中至不再產(chǎn)生沉淀，然后滴入相同濃度的Cu

6、SO4溶液，觀察現(xiàn)象比較ZnS（白色）和CuS（黑色）的溶度積D向兩支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液然后只向其中一支試管中加入綠豆大小的FeI2固體，觀察比較現(xiàn)象探究I-對(duì)H2O2分解是否具有催化作用AABBCCDD12、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）ANaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑BCaO能與SO2反應(yīng)，可作為工業(yè)廢氣處理時(shí)的脫硫劑C硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可用于制造計(jì)算機(jī)硅芯片的材料D飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入適量NaHCO3固體，其漂白性增強(qiáng)13、X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最高的元素，Y原子的最外層只有2個(gè)

7、電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族下列敘述正確的是A元素X只能形成一種氫化物：H2XB元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱C原子半徑的大小順序：r（Y）r（Z）r（W）r（X）D化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同14、下列說(shuō)法中正確的是A“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的冰和水比較，冰的能量更高B“蠟炬成灰淚始干”中“淚”的主要成分是水C“南朝四百八十寺，多少樓臺(tái)煙雨中。”的“煙雨”是由飄浮在空氣中的固體小顆粒形成的D“榆莢只能隨柳絮，等閑摭亂走空?qǐng)@?！敝械摹傲酢焙兔藁ǖ某煞志w維素15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A常溫常壓下，28g由

8、C2H4和C3H6組成的混合氣體所含原子數(shù)為6NAB由0.1mol雙氧水參加反應(yīng)生成氧氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定為0.2NAC0.lmol/L(NH4)2SO4溶液與0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同D2.4gT218O所含中子數(shù)為1.2NA16、下列物質(zhì)加入水中，因水解而呈堿性的是A生石灰B熟石灰C純堿D燒堿二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y 的氧化物屬于兩性氧化物，Y、Z 位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。（1）X在元

9、素周期表中的位置是_。（2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是_(填字母序號(hào))。AY 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2BZ的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFCWZ3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）Z的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是_。（4）工業(yè)上用電解法制備Y單質(zhì)，化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y 的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（6）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子，同時(shí)生成磁性的W的氧化物H，再進(jìn)行后續(xù)處理。相應(yīng)離子方程式為_(kāi)。Y 的單質(zhì)與H在高溫下反應(yīng)的化

10、學(xué)方程式為_(kāi)。18、已知AH均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體，D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，E為兩性化合物。（1）寫(xiě)出C與水反應(yīng)的離子方程式_，假設(shè)溫度不變，該反應(yīng)會(huì)使水的電離程度_（填寫(xiě)“變大”“變小”“不變”）（2）B的水溶液呈_性，用離子方程式解釋原因_（3）將AH中易溶于水的化合物溶于水，會(huì)抑制水的電離的是_（填序號(hào)）（4）常溫下，pH均為10的D、F溶液中，水電離出的c(OH)之比為_(kāi)向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篲19、某學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了亞鐵鹽的性質(zhì)后，欲探究FeSO4

11、溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應(yīng)。已知：Fe（OH）2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe（HCO3）2。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象記錄如下：（1）甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_；他為了證實(shí)自己的觀點(diǎn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取少量白色顆粒狀沉淀，加入_，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡。（2）乙同學(xué)推測(cè)實(shí)驗(yàn)a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe（OH）2，他將實(shí)驗(yàn)a中兩種溶液體積均改為15mL后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了他的推測(cè)。能證明Fe（OH）2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（3）實(shí)驗(yàn)b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫(xiě)出生成FeCO3的離子方程式：_。（4）實(shí)驗(yàn)b中液面上方試管內(nèi)壁

12、粘附的白色顆粒狀沉淀物變?yōu)榧t褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）乙同學(xué)反思，實(shí)驗(yàn)a中含有Fe（OH）2，實(shí)驗(yàn)b中幾乎不含有Fe（OH）2，對(duì)比分析出現(xiàn)差異的原因是_。20、乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯時(shí)，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)作為催化劑的正常用量，原因是_。（2）驗(yàn)證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時(shí)，需對(duì)乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理，可選用的試劑是_（填寫(xiě)化學(xué)式）；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實(shí)是_。（選填編號(hào)）a溴水褪色 b有油狀物質(zhì)生成c反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng) d反應(yīng)后水溶液接近中性（3）實(shí)

13、驗(yàn)室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時(shí)，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說(shuō)法正確的是_。（選填編號(hào)）a甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高 b乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高c甲裝置有冷凝回流措施 d乙裝置有冷凝回流措施（4）用乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是_；操作的名稱是_；操作一般適用于分離_混合物。（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實(shí)驗(yàn)中有兩種加料方案：先加溴化鈉再加乙醇最后加1：1濃硫酸；先加溴化鈉再加1：1濃硫酸最后加乙醇。按方案和實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入_，產(chǎn)物可變?yōu)闊o(wú)色。與方案相比較，方案的明顯缺點(diǎn)是_。21、I.在空氣中泄漏的二氧化硫，會(huì)被氧化而形成硫酸霧或硫酸鹽氣溶膠，污染環(huán)境。工業(yè)上常用Na2SO3溶液吸收、活性炭還原等方法處理二氧化硫，以減小對(duì)空氣的污染。（1）寫(xiě)出用Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式。_（2）鈉原子核外有_種能量不同的電子。寫(xiě)出硫原子最外層電子的軌道表示式。_（3）H2O比H2S穩(wěn)定，請(qǐng)用分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)簡(jiǎn)述其理由。_II.一定溫度下，固定容積的密閉容器中反生下列