《2022-2023學(xué)年福建省永春縣一中化學(xué)高三上期中聯(lián)考模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年福建省永春縣一中化學(xué)高三上期中聯(lián)考模擬試題（含解析）.doc（22頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、晶體的敘述中，正確的是A原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高B分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C分子晶體中

2、，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高D離子晶體不一定能溶于水，但一定不含非極性共價(jià)鍵2、華裔物理學(xué)家高錕（1933 年 11 月 4 日2018 年 9 月 23 日）是香港中文大學(xué)前校長(zhǎng)、有“光纖之父”之稱，因其“在光傳輸于纖維的光學(xué)通信領(lǐng)域突破性成就”在 2009 年 10 月 6 日獲得諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。以下說法中正確的A常用晶體硅為原料生產(chǎn)光纖（SiO2)B常用的太陽能熱水器利用了 SiO2 直接將光能轉(zhuǎn)化為電能、熱能的特性C可用 SiO2 為原料生產(chǎn)出計(jì)算機(jī)、電子設(shè)備微芯片（microchip）材料D光纖材料化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與常見的酸、堿、鹽溶液反應(yīng)3、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列

3、說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為7NAB2.0 g H218O和D2O的混合物中含有質(zhì)子數(shù)為NAC5.6 g Fe和足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD2 L 0.05 molL1乙醇溶液中含有H原子數(shù)目為0.6NA4、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是（ ）A向0.1molL1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小B將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分不同C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中=1D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變5、堿性硼化釩(VB2)空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB

4、2 11O24B2O3 2V2O5 。用該電池為電源，選用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標(biāo)況），則下列說法中正確的是AVB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為： 2VB211H2O 22eV2O52B2O322H+B外電路中電子由c電極流向VB2電極C電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生D若B裝置內(nèi)的液體體積為200mL，則CuSO4溶液的濃度為0.05mol/L6、下列說法正確的是A化學(xué)反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì)，也能制造出新的元素B明礬水解時(shí)產(chǎn)生的膠體粒子，可作漂白劑C食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，防

5、止食品氧化變質(zhì)D河流入?？谔帟?huì)形成三角洲，其原理與鹵水點(diǎn)豆腐相似7、根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3；2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是AIFe2+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2DSO2IFe2+Cl8、下列對(duì)各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存及解釋正確的是Ac（OH）=11013mol/L 溶液中：Fe2+、NO 、SO 、Na不能共存發(fā)生反應(yīng)3Fe2+NO+4H+=3Fe3+NO+2H2OB溶液中： K+、Cu2+、Cl、NH3H2O不能共

6、存發(fā)生反應(yīng) Cu2+2OH=Cu（OH）2C常溫常壓下：NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3 為堿性氣體，CO2 為酸性氣體， 二者反應(yīng)生成（NH4）2CO3D溶液中：Al3+、Na+、SO、HCO可以共存不能發(fā)生反應(yīng)AABBCCDD9、右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是 AMgSO4BKAl(SO4)2CAl2(SO4)3DNaAlO210、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是選項(xiàng)ABCD裝置結(jié)論用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣能證明非金屬性ClCSi分離出Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘白色沉淀一定是BaSO4AABBCCDD1

7、1、下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A用硫磺為原料制備硫酸B用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮C用NaHCO3治療胃酸過多D電解飽和食鹽水制備NaOH12、分子式為C4H2Cl8的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A10種B9種C8種D7種13、下列有關(guān)物質(zhì)的保存、鑒別或除雜說法錯(cuò)誤的是A金屬Li和Na應(yīng)密封保存于煤油中，防止與空氣接觸B用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙無法鑒別Br2 （g）和NO2氣體C用CaCl2溶液可鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液D用飽和的NaHCO3溶液除CO2氣體中HCl雜質(zhì)14、下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是AAg2O(s)=2Ag(s)O2(g)BF

8、e2O3(s)C(s)=2Fe(s)CO2(g)CN2O4(g)=2NO2(g)D6C(s)6H2O(l)=C6H12O6(s)15、某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A曲線代表溶液B溶液中水的電離程度：b點(diǎn)c點(diǎn)C從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同16、下列離子方程式正確的是A用白醋除鐵銹：B酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：C碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：D向含的污水中加入將其轉(zhuǎn)化為17、下列各組物質(zhì)的分類或變化正確的是( )

9、混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、食醋、淀粉 含有氧元素的化合物叫氧化物 CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2 為堿性氧化物 同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨 在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng) 有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 煤的氣化、液化、干餾都是化學(xué)變化ABCD18、以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來B隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)

10、n(Fe2O3)=15C向?yàn)V液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3D加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO419、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L18O2中含有的中子數(shù)為4NAB7 g乙烯中含有的CH鍵的數(shù)目為NAC1 molL-1的NaOH溶液中含有的Na的數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L N2H4中含有的電子總數(shù)為4.5NA20、如圖所示的電化學(xué)裝置，下列敘述不正確的是()Aa和b用導(dǎo)線連接，電子由鐵經(jīng)過導(dǎo)線流向碳Ba和b用導(dǎo)線連接，鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2Ca、b分別連接直流電源正、負(fù)極，可以防止鐵被

11、腐蝕Da、b分別連接直流電源負(fù)、正極，電壓足夠大時(shí)，Na向鐵電極移動(dòng)21、下列敘述正確的是A元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素B短周期第IVA族與VIIA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)CC、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵又有共價(jià)鍵D第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)22、下列離子組一定能大量共存的是（ ）A無色透明溶液中：Mg2、B使石蕊呈紅色的溶液中：Ca2、Cl、Mg2C含有大量Al3的溶液中：Na、Br、K、D有大量OH-存在的溶液中：、Ba2、K二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E、F都是短

12、周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小。則： (1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是 _ 。 (2)在A至F中任選元素，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式 _ 。 (3)由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為38的化合物的電子式是 _ ，該物質(zhì)與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。 (4)F單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (5)將8g BA4完全燃燒后恢

13、復(fù)到室溫，放出熱量a kJ，寫出表示BA4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。24、（12分）有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，學(xué)名肉桂酸，又名苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)、美容、農(nóng)藥、有機(jī)合成等方面，其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示：已知：I.；II.完成下列填空： (1)C中含氧官能團(tuán)名稱是_，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_，A的名稱是_。 (3)反應(yīng)發(fā)生所需的試劑是_。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)D的分子式是_，與D具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有多種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。 (5)設(shè)計(jì)一條以溴乙烷為原料合成乳酸的路線(其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)_

14、。25、（12分）I.某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。已知:1.0 molL-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,鐵架臺(tái)等夾持儀器已略去,請(qǐng)回答:(1)用于加入濃硫酸的儀器名稱為 _。裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式為_。(2)滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2,其目的是_。(3)實(shí)驗(yàn)中,裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,該沉淀的成分是_，說明SO2具有_性。 (4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因:觀點(diǎn)1:SO2與Fe3+反應(yīng); 觀點(diǎn)2:在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng);基于觀點(diǎn)1,裝置B中反應(yīng)的離子方程式_。為證明該觀點(diǎn),應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)生成的新物質(zhì),其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為(假定在反應(yīng)中SO2

15、的量不足_。 基于觀點(diǎn)2,只需將裝置B中Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的最佳試劑是_(填序號(hào))。 A.0.1 molL-1的稀硝酸 B. 1.5 molL-1的Fe(NO3)3溶液C.6.0 molL-1的NaNO3和0.2 molL-1鹽酸等體積混合的混合液.人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。 圖所示為一定條件下1 mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成_（填“CO” 、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)

16、=2CO(g)+2H2O(g) H=_。26、（10分）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。鐵礦石中含氧量的測(cè)定 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性； 將23g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）； 從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈； 充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（2）裝置C的作用為_。（2）若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充_裝置。（3）測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重232g，則鐵礦

17、石中氧的百分含量為_。鐵礦石中含鐵量的測(cè)定（2）步驟中煮沸的作用是_。（2）步驟中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_。（3）下列有關(guān)步驟的操作中說法正確的是_。a因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑b滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d錐形瓶不需要用待測(cè)夜?jié)櫹磂滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f滴定結(jié)束后，33s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)（4）若滴定過程中消耗32333molL2的KI溶液2333mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為_。由、可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為_。27、（12分）堿式碳酸鎳Nix(OH)y(CO3)znH2O

18、是一種綠色粉末晶體，常用作催化劑和陶瓷著色劑，300以上時(shí)分解生成3種氧化物。為確定其組成，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲、乙兩裝置可分別選取下列裝置_、_(填字母，裝置可重復(fù)選取)。(2)稱取一定量的堿式碳酸鎳樣品，放入硬質(zhì)玻璃管內(nèi)；安裝好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查裝置氣密性；加熱硬質(zhì)玻璃管，當(dāng)裝置C中_ (填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，停止加熱；打開活塞K，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，其目的是_。(3)裝置A的作用是_，若沒有裝置E，則會(huì)使x/z_(填寫“偏大”或“偏小”或“無影響”)。(4)實(shí)驗(yàn)前后測(cè)得下表所示數(shù)據(jù)：裝置B中樣品質(zhì)量/g裝置C 質(zhì)量g裝置D質(zhì)量/g實(shí)驗(yàn)前3.77132.0041.0

19、0實(shí)驗(yàn)后2.25133.0841.44已知堿式碳酸鎳中Ni化合價(jià)為2價(jià)，則該堿式碳酸鎳分解的化學(xué)方程式為_。(5)采取上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須小心操作，且保證裝置氣密性良好，否則濃硫酸倒吸，可導(dǎo)致加熱的硬質(zhì)玻璃管炸裂。為防止?jié)饬蛩岬刮胗操|(zhì)玻璃管中，提出你的改進(jìn)措施：_。28、（14分）SO2的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)，工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染，而且可得到有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的單質(zhì)S。(1)在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時(shí)生成CO2和H2O。己知CH4和S的燃燒熱(H)分別為-890.3 kJ /mol和-297

20、.2 kJ /mol，則CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _。(2)用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示：分析可知X為_(寫化學(xué)式)， 0t1時(shí)間段的溫度為_， 0t1時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 _。總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)焦炭催化還原SO2生成S2，化學(xué)方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1 mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。該反應(yīng)的H _ 0 (填“”或“”)計(jì)算700該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_ 。29、（10分） (2017武漢市

21、高中畢業(yè)生五月模擬考試)草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等)制取CoC2O4的工藝流程如下：（1） “550焙燒”的目的是_；（2）“浸出液”的主要成分是_；（3） “鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_；（4） “凈化除雜1”過程中，先在40 50加入H2O2，其作用是_(用離子方程式表示)；再升溫至80 85，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至4.5，“濾渣1”主要成分的是_。（5） “凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0l05mo

22、l /L，則濾液中 c(Mg2+)為_ 已知Ksp(MgF2) =7.351011、Ksp(CaF2) =1.051010。（6）為測(cè)定制得樣品的純度，現(xiàn)稱取1.00 g樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化，得到草酸銨(NH4)2C2O4溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去KMnO4溶液26.00 mL，則草酸鈷樣品的純度為_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】A原子晶體中，原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵的鍵能越大，斷裂共價(jià)鍵消耗的能量就越高，所

23、以物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高，正確；B分子晶體中，分子之間通過分子間作用力結(jié)合。分子間的作用力越大，則含有該分子的晶體的熔沸點(diǎn)就越高，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)，錯(cuò)誤；C分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，含有該化學(xué)鍵的物質(zhì)穩(wěn)定性就越強(qiáng)，錯(cuò)誤；D離子晶體不一定能溶于水，其中可能含非極性共價(jià)鍵，也可能不含有非極性共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。答案選A。2、C【答案解析】A.硅可與氧氣加熱下反應(yīng)生成 SiO 2 ，但一般是由沙子 SiO 2 與碳高溫反應(yīng)生產(chǎn)硅 Si ，而不會(huì)用較貴的 Si 來生產(chǎn)較易得的 SiO 2；B.常用的太陽能熱水器只是利用了利用玻璃透光、玻璃管內(nèi)層的涂層材料吸熱讓水升溫，利用雙層真空玻璃管減少熱散失；C.

24、可用 SiO 2 為原料生產(chǎn)出粗 Si ，再經(jīng)提純得高純的硅；D. 光纖材料為 SiO 2，可與HF、堿液反應(yīng)?！绢}目詳解】A.硅可與氧氣加熱下反應(yīng)生成 SiO 2 ，但一般是由沙子 SiO 2 與碳高溫反應(yīng)生產(chǎn)硅 Si ，而不會(huì)用較貴的 Si 來生產(chǎn)較易得的 SiO 2 ，A錯(cuò)誤；B.常用的太陽能熱水器只是利用了利用玻璃透光、玻璃管內(nèi)層的涂層材料吸熱讓水升溫，利用雙層真空玻璃管減少熱散失，與Si 單質(zhì)直接將光能轉(zhuǎn)化為電能的特性無關(guān)，而 SiO 2 并無將光能轉(zhuǎn)化為熱能的特性，B錯(cuò)誤；C. 可用 SiO 2 為原料生產(chǎn)出粗 Si ，再經(jīng)提純得高純的硅，可制作計(jì)算機(jī)、電子設(shè)備微芯片，故 C 正確

25、；D. 光纖材料 SiO 2 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與常見的酸、氧化劑、鹽溶液反應(yīng)，但可堿液反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為： C 。3、B【答案解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烷的物質(zhì)的量為1 mol，1 mol乙烷中含6 mol CH鍵，1 mol CC鍵，其中CH鍵為極性鍵，故1 mol乙烷中含極性共價(jià)鍵6NA，A錯(cuò)誤；B、H218O與D2O的相對(duì)分子質(zhì)量均為20，且一個(gè)分子所含質(zhì)子數(shù)均為10個(gè)，所以2.0 g H218O和D2O組成的物質(zhì)為0.1 mol，含有0.1NA個(gè)分子，則含有質(zhì)子數(shù)為NA，B正確；C、鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+Fe2+H2，因此5.6 g Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的

26、量為0.2 mol，C錯(cuò)誤；D、2 L 0.05 molL1乙醇溶液中乙醇的物質(zhì)的量為0.1 mol，由于溶劑水分子還含有氫原子，則所含有H原子數(shù)目為大于0.6NA，D錯(cuò)誤；答案選B。4、B【題目詳解】A、向0.1molL-1CH3COONa溶液加入少量水，水解程度增大，n(H+)減小，n(CH3COOH) 增大，減小，選項(xiàng)A正確；B、將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，由于HCl易揮發(fā)，則加熱氯化鐵溶液最終得到的是氧化鐵，而加熱硫酸鐵溶液最終得到的是硫酸鐵，所得固體成分不同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為c(Cl-)+c(OH-)=c(NH

27、4+)+c(H+)，顯中性，即c(OH-)=c(H+)，所以c(Cl-)=c(NH4+)，=1，選項(xiàng)C正確；D、AgCl、AgBr的飽和溶液中存在AgCl(s)+Br-AgBr(s)+Cl-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，向溶液中加入少量AgNO3，K不變，選項(xiàng)D正確。答案選B。5、D【分析】硼化釩-空氣燃料電池中，VB2在負(fù)極失電子，氧氣在正極上得電子，電池總反應(yīng)為：4VB2 11O24B2O3 2V2O5，則與負(fù)極相連的c為電解池的陰極，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與氧氣相連的b為陽極，氫氧根失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析計(jì)算?！绢}目詳解】A、負(fù)極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH-22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、外電路中電子由VB2電極流向陰極c電極，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、電解過程中，與氧氣相連的b為陽極，氫氧根失電子生成氧氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)與氧氣相連的b