《2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱市三中化學(xué)高三上期中統(tǒng)考模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱市三中化學(xué)高三上期中統(tǒng)考模擬試題（含解析）.doc（21頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下，將0.01 molL1Na2SO3溶液與0.01 molL1KHSO3溶液等體積混合，若忽略混合后溶液的體積的變化，則下列判斷正確的是（ ）A混合后溶液中存在有關(guān)系：c（K）c（Na）c（H）c

2、（SO32）c（H2SO3）c（OH）B混合后溶液中存在有關(guān)系：c（K）c（H2SO3）c（H）c（SO32）c（OH）C混合后溶液中存在有關(guān)系：c（SO32）c（HSO3）c（H2SO3）0.02 molL1D兩溶液混合前，Na2SO3溶液中，水電離出c（H）小于KHSO3溶液中水電離出c（H）2、某無色氣體可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl氣體中的一種或幾種。將氣體通入氯水后，得無色溶液，向該溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則下列敘述正確的是A該氣體中肯定含有H2S和SO2B該氣體不能肯定是否含有SO2C該氣體中肯定含有CO2和SO2D該氣體中肯定不含有H2S和HI3、用N

3、A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含有0.4NA個(gè)共用電子對B2.24L甲烷氣體中含有0.4NA個(gè)C-H鍵C1mL 0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可生成含有1.010-4NA個(gè)Fe(OH)3膠粒的膠體D78g過氧化鈉中含有NA個(gè)陰離子4、下列化學(xué)用語的表述正確的是A鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應(yīng)：4OH-4e-=2H2O +O2B由Na和Cl形成離子鍵的過程：CNaHCO3的水解平衡：HCO3-+H2O H3O+CO32-D實(shí)驗(yàn)室制乙炔的反應(yīng)：CaC2+H2O CaO+C2H25、將1molCO和2molH2充入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H

4、2（g）CH3OH（g）H。在其他條件相同時(shí)，測得CO平衡轉(zhuǎn)化率（CO）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是（ ）AH v（D）C若E點(diǎn)的容器體積為10L，該溫度下的平衡常數(shù)為k=25D工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際控制的條件200、P2壓強(qiáng)，不采用200、P3壓強(qiáng)6、下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是（ ）A甲烷的燃燒熱為 890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) H = -890.3kJmol-1B已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為 57.3kJmol-1，則H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)

5、BaSO4(s)+H2O(l) H = -57.3kJmol-1C500、30MPa 下，將 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= -38.6kJmol-1D已知 25、101KPa 條件下：4Al(s) + 3O2(g) 2A12O3(s) H= -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) 2A12O3(s) H = -3119.1kJmol-1，則 O2比 O3 穩(wěn)定7、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是A冰醋酸

6、、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物BHClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸C漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物DNa2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都屬于鈉的含氧化合物8、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是ASO2和SiO2BCO2和H2CNaCl和HClDCCl4和KCl9、據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt的化合價(jià)為+5，對于此反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑BO2（PtF6）中氧元素的化合價(jià)為+1CO2

7、（PtF6）中不存在共價(jià)鍵D每生成1mol O2（PtF6）則轉(zhuǎn)移1mol電子10、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中所含分子數(shù)為NAB2.8g乙烯與聚乙烯的混合物中含有的極性鍵為0.4NAC將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NAD162g淀粉完全水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA11、下列物質(zhì)變化中，只克服一種作用力的是（ ）ANaHSO4受熱熔化BNaHCO3受熱分解C干冰溶于水D石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?2、通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用

8、于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H），化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差?；瘜W(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJmol146360436431176347工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4（g）2H2（g）Si（s）4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱H為（）A412 kJmol1B412 kJmol1C236 kJmol1D236 kJmol113、某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、AlO2、SO32、SO42、C1中的若干種（忽略水的電離），離子濃度均為0.2molL-1，現(xiàn)取該溶液加入稀硫酸后得強(qiáng)酸性X溶液，過程中無明顯現(xiàn)象，取X溶液進(jìn)行

9、以下實(shí)驗(yàn)：X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量會產(chǎn)生白色沉淀A、無色氣體A，A遇空氣變成棕色；過濾，獲得溶液A在溶液A中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀B，過濾獲得溶液B在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生則下列說法中正確的是（ ）A無法確定沉淀C的成分B無法確定原溶液中是否含有Cl、A13+C溶液A中存在的陽離子有Ba2+、Fe2+、NH4、HD原溶液中存在Fe2+、NH4、Cl、SO4214、著名化學(xué)家徐光憲獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。（注：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：

10、Ce4+Fe3+I2。）下列說法正確的是A鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HICeI4+ 2H2B用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + 2Fe2+=Ce3+ 2Fe3+C在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰D鈰的四種核素、，它們互稱為同素異形體15、下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H2B電解飽和食鹽水獲取堿和氯氣：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-C向碳酸氫銨溶液中加入過量石灰水：Ca2+ +HCO3- +OH-=CaCO3 +H2OD向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：

11、Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O16、下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3-B用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO22H2Cl=Mn2Cl22H2OC向澄清的石灰水中通入過量的CO2：CO2 + OH- = HCO3-D在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)32FeO42-3ClH2O4H17、石墨作電極電解氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法正確的是( )Ad是負(fù)極B陰極發(fā)生還原反應(yīng)C通電使氯化鈉發(fā)生電離D陽極上發(fā)生的反應(yīng)：2H+ + 2e H218、

12、煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H1=+218.4 kJ/mol(反應(yīng)I)CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) H2=-175.6 kJ/mol (反應(yīng)II)下列有關(guān)說法正確的是( )A提高反應(yīng)體系的溫度，能降低該反應(yīng)體系中SO2生成量B反應(yīng)II在較低的溫度下可自發(fā)進(jìn)行C用生石灰固硫的反應(yīng)為:4CaO(s)

13、+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) H3，則H3H2D由反應(yīng)I和反應(yīng)II可計(jì)算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變19、微生物燃料電池是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。如圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是AB電極是正極B電池內(nèi)H+從左側(cè)向右側(cè)遷移CA電極的電極反應(yīng)式： CH3COOH + 8e-+ 2H2O=2CO2 +8H+D該電池可利用有機(jī)廢水等有機(jī)廢棄物作為燃料20、下列變化會放出熱量的是A碘升華B冰融化C氯化銨溶于水D氫氧化鈉溶于水21、鉀長石(KAlSi3O8)是一種鉀的鋁硅酸鹽，可用于制備Al2O3

14、、K2CO3等物質(zhì)，制備流程如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是A上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)只有Na2CO3B鉀長石用氧化物的形式可表示為K2OAl2O33SiO2C煅燒過程中Si、K和Al元素轉(zhuǎn)化為CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D沉淀過程中的離子方程式為CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)322、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A測定中和熱中和熱測定時(shí)用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應(yīng)的最高溫度B除去乙烷中混有的少量乙烯將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液中C配制980mL0.l1mol/LCuSO4溶液將25.0gCuSO45H2O溶于水配制成

15、1L溶液D檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，加熱AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）功能高分子P的合成路線如下：（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是_。（2）試劑a是_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團(tuán)：_。（5）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（6）反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）已知：2CH3CHO。以乙烯為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成E，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。_。24、（12分）現(xiàn)

16、有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a+b，M層電子數(shù)為abM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍（1）寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X_，Y_，Z_，N_。（2）由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子_；含14e的雙原子分子_；含16e且能使溴水褪色的分子_；含18e且常溫下呈液態(tài)的分子_。25、（12分）某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取SO2，研究其

17、性質(zhì)。（1）儀器G的名稱是_。（2）裝置B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性。則裝置C中反應(yīng)的離子方程式_，證明SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（3）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計(jì)裝置F來代替裝置A。與裝置A相比，裝置F的優(yōu)點(diǎn)是_（寫出兩點(diǎn)）。（4）若選用裝置F制取O2可選用的試劑是_。26、（10分）用相同質(zhì)量的鋅片和銅粉跟相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/收集100mL氫氣所需時(shí)間/s薄片15200薄片2590粉末2510（1）實(shí)驗(yàn)和表明_，化學(xué)反應(yīng)速率越大。表明固體表面積對反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號是_和_。（2）該實(shí)驗(yàn)的目的

18、是探究_、_等因素對鋅跟稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響。_。27、（12分）如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6molL-1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是_。A中反應(yīng)的離子方程式是_。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將活塞a_(填“打開”或“關(guān)閉”)。（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：_。（4）實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時(shí)B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為_。（5）下列各圖示中，_能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。(填序號)28、（1

19、4分）四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某?；瘜W(xué)課外活動小組準(zhǔn)備利用下圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。資料表明：室溫下，四氯化鈦為無色液體，熔點(diǎn)：25 ，沸點(diǎn)：136.4 。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650850 下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。回答下列問題：（1）檢查該裝置氣密性的方法是_。（2）實(shí)驗(yàn)中B裝置的作用是_。（3）寫出D裝置中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式_；寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學(xué)方程式_。（4）E處球形冷凝管的冷卻水應(yīng)從_(填“c”或“d”)口通入。（5）F裝置中盛裝的物質(zhì)是_。（6）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)略有缺陷，請指出其不足之處

20、：_。29、（10分） (1)中國化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑(C3N4/CQDs)，能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。已知化學(xué)鍵鍵能如下表：共價(jià)鍵OHOOO=O鍵能/（kJmol-1）464 146 498反應(yīng)I的化學(xué)方程式為_。寫出反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式_。設(shè)總反應(yīng)反應(yīng)熱為H，反應(yīng)I反應(yīng)熱為H1，則H_ H1（填“”“” 或“”）。(2)已知 H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2。H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。H3PO2易被氧化為H3PO4磷酸。寫出次磷酸的電離方程式_。 常溫下，NaH2PO2溶液的pH_。A7 B7 C7 D不能確定向H3P

21、O2溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量，其導(dǎo)電性變化圖像為_；向稀NaOH溶液中逐滴滴加濃H3PO2溶液至恰好中和，其導(dǎo)電性變化圖像為_。常溫下磷酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。由圖分析：H3PO4的Ka1=_；利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算推測Na2HPO4溶液的酸堿性_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】試題分析：A根據(jù)電荷守恒可得C(K)C(Na)C（H)=2C(SO32)C(HSO3)C（OH）.錯(cuò)誤。B.根據(jù)電荷守恒可得C(K)C(Na)C（H)=2C(SO3

22、2)C(HSO3)C（OH）；根據(jù)微粒的物質(zhì)的量的關(guān)系可得C(Na) =C(SO32)C(HSO3) C(H2SO3)。代入第一個(gè)式子，整理可得C(K)+C(H2SO3)+C(H)=C(SO32)C（OH）。正確。C混合后溶液中的微粒根據(jù)物料守恒關(guān)系可知： C(SO32)+C(HSO3)+C(H2SO3)（0.01+0.01）2=0.01 mol/L.錯(cuò)誤。D兩溶液混合前，在Na2SO3溶液中，由于SO32-是H2SO3二級電離產(chǎn)生的離子，而KHSO3溶液中HSO3是H2SO3一級電離產(chǎn)生的離子，所以SO32-一級水解水解程度大于二級HSO3的水解程度。水解程度越大，水電離產(chǎn)生的離子濃度越大。

23、因此兩溶液混合前，Na2SO3溶液中，水電離出C（H)大于KHSO3溶液中水電離出C（H)。錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度的關(guān)系的知識。2、D【分析】氯水為黃綠色，將氣體A通入氯水中得無色透明溶液，說明溶液中一定有還原性的氣體，結(jié)合反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4分析解答。【題目詳解】氯水為黃綠色，將氣體A通入氯水中得無色透明溶液，說明氣體中含有還原性氣體，將氣體通入氯水后，得無色溶液，向該溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO42-，原溶液中一定有SO2，因?yàn)镾O2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4；由于H2S、SO2會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)和H2

24、O而不能大量共存，反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S+2H2O，所以一定無H2S；也一定無HI，因?yàn)镃l2與HI會發(fā)生反應(yīng)：2HI+Cl2=I2+2HCl，反應(yīng)生成的I2微溶于水，且碘水呈褐色；故合理選項(xiàng)是D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)成分的判斷的知識，涉及常見氣體的檢驗(yàn)、離子共存等，掌握常見化合物的性質(zhì)、氣體之間發(fā)生的反應(yīng)、是否可以大量共存等是解題的關(guān)鍵。3、D【題目詳解】A. 乙烯和丙烯中，每個(gè)碳原子平均形成1對共用電子對，每個(gè)氫原子形成1對共用電子對； 2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含碳0.2mol，含H0.4mol，有0.6NA個(gè)共用電子對，故A錯(cuò)誤；B. 2.24L甲烷氣體不一定是

25、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C. Fe(OH)3膠粒的膠體為氫氧化鐵的聚集體，無法計(jì)算膠粒的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D. 78g過氧化鈉中含有1mol過氧根離子，即NA個(gè)陰離子，故D正確；故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，解題關(guān)鍵：掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清膠體、分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系4、B【題目詳解】A. 鋼鐵吸氧腐蝕中的正極發(fā)生氧氣得電子的還原反應(yīng)： O2+4e-+2H2O =4OH-，故A錯(cuò)誤；B. Na原子失去1個(gè)電子被Cl原子得到，形成的化合物為離子化合物，則由Na和Cl形成離子鍵的過程表示為：，故B正確；C.

26、 HCO3-結(jié)合水電離出的H+生成H2CO3，水解平衡的離子方程式為：HCO3-+H2O H2CO3+OH-，故C錯(cuò)誤；D. 碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2，故D錯(cuò)誤。故答案選B。5、C【題目詳解】A項(xiàng)、由圖可知，溫度升高，CO平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H v（D），故B正確；C項(xiàng)、由圖可知，E點(diǎn)CO平衡轉(zhuǎn)化率為80%，平衡時(shí)三種物質(zhì)的濃度分別為 =0.02mol/L、 =0.04mol/L、 =0.08 mol/L，則該溫度下的平衡常數(shù)為k= =2500，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由圖可知，200、P2壓

27、強(qiáng)時(shí)CO平衡轉(zhuǎn)化率與200、P3壓強(qiáng)時(shí)CO平衡轉(zhuǎn)化率相差不大，則從生產(chǎn)成本考慮，工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際控制的條件200、P2壓強(qiáng)，不采用200、P3壓強(qiáng)，故D正確；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】壓強(qiáng)越大，反應(yīng)時(shí)消耗的動能越大，生產(chǎn)成本越高，經(jīng)濟(jì)效益會降低，在反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相差不大時(shí)，會選用較低壓強(qiáng)是解答關(guān)鍵。6、D【題目詳解】A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，氫元素應(yīng)該轉(zhuǎn)化成液態(tài)水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、硫酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)中，硫酸根和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀也伴隨著能量變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，題給信息無法確定該反應(yīng)的焓變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、已知25、101KPa條件下：4Al（s）3O2（g）2A12O3（s） H19 kJmol-1，4Al（s）2O3（g）2A12O3（s） H21 kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律：-得3O2（g）2O3（g），H+288.2 kJmol-1，則O2比O3穩(wěn)定，選項(xiàng)D正確。答案選D。7、B【答案解析】A醋酸、純堿（碳酸鈉俗稱）、芒硝（Na2SO410H2O）、生石灰（CaO）分別屬于酸、鹽、鹽、氧化物，故A錯(cuò)誤；BHClO、H2SO4（濃）、HNO3中Cl元素的化合價(jià)是+1價(jià)，S、N均處于