《2022-2023學年黑龍江省哈爾濱市第24中學化學高三上期中調研試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023學年黑龍江省哈爾濱市第24中學化學高三上期中調研試題（含解析）.doc（19頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是( )A左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池B該裝置中銅為正極，鋅為負極C當銅片的質量變化為12.8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24 LD裝置中電子的流向是：aCu經(jīng)過CuSO4

2、溶液Znb2、在一氧化碳變換反應CO + H2OCO2 + H2中，有關反應條件改變使反應速率增大的原因分析不正確的是A使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加B升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加C增大壓強，單位體積內活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加D增大c(CO)，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加3、下列反應的離子方程式書寫正確的是A澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OB1molL-1的NaAlO2溶液和2.5molL-1的鹽酸等體積混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3+Al3+H2OC實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧

3、化：4Fe2+O2+2H2O=4Fe3+4OH-D用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H+H2O2=2Mn2+3O2+4H2O4、將銅絲燒熱，迅速插入氫氣中，發(fā)生反應：CuO+H2Cu+H2O。若用下列物質代替氫氣進行上述實驗：一氧化碳、稀硝酸、稀鹽酸、乙醇，銅絲表面所觀察到的現(xiàn)象、銅絲質量變化情況與上述實驗完全相同的是ABCD只有5、空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成，我國科學家用下列實驗研究其成因：反應室底部盛有不同吸收液，將SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空氣為載體通入反應室，相同時間后，檢測吸收液中SO42-的含量，數(shù)據(jù)如下： 反應室載氣吸收液SO42-含量數(shù)據(jù)分析N2蒸

4、餾水a(chǎn). bdac.若起始不通入NO2，則最終檢測不到SO42-3%氨水b空氣蒸餾水c3%氨水d下列說法不正確的是A控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施B反應室中可能發(fā)生反應：SO2 + 2NO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HNO2C本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中O2有關D農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會加重霧霾的形成6、工業(yè)合成氨反應在催化劑表面的反應歷程及能量變化如圖所示，下列說法正確的是A增大壓強，之間的能量差值會增大B合成氨的正逆反應的焓變相同C合成氨的過程是吸熱反應D若使用催化劑，生成等量的NH3需要的時間更短7、在0.1 mol/L的醋酸鈉溶液中加入等體積的下

5、列物質，溶液中離子濃度大小關系正確的是A水；c(CH3COO-）c(Na+）c(OH-）c(H+）B0.1 mol/L鹽酸；c(Na+）=c(Cl-）c(H+）c(CH3COO-）c(OH-）C0.1 mol/L醋酸；c(Na+）c(CH3COO-）c(H+）c(OH-）D0.1 mol/L氫氧化鈉；c(Na+）c(CH3COO-）c(OH-）c(H+）8、FeCl3易潮解、易升華，實驗室制備FeCl3的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略去）。下列說法正確的是（ ）A導管g的作用是增強裝置的氣密性B試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水C直接用E接收產(chǎn)物比用導管連接的優(yōu)點是可防止堵塞DF中濃硫酸的

6、作用是防止空氣中的水蒸氣進入E9、Ge的氧化物在一定條件下有如下轉化。已知0nCDBC由A、B、E三種元素只能形成含有共價鍵的共價化合物DC、D、E三種元素的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A42 g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含極性鍵的數(shù)目為6NAB12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的數(shù)目為1.5NAC室溫下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水電離出的OH的數(shù)目為0.1NAD3.6 g CaO2晶體中陰離子的數(shù)目為0.1NA13、化學與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是A切開的蘋果和紙張久置在空氣中變

7、黃原理一致B鐵制品和銅制品均能發(fā)生吸氧和析氫腐蝕C高溫加熱和“84”消毒液均可殺死禽流感病毒D根據(jù)我國最新垃圾分類標準，廢舊干電池屬于可回收垃圾14、下列各組離子在指定的溶液中能大量存在離子組的是 （ ）A pH7的溶液：Al3+、Fe3+、SO42、IB加入Na2O2后的溶液：K+、Fe2+、NO3、SO32C加入鋁粉放出H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClD無色并能使石蕊試液變藍的溶液：NH4+、Cu2+、NO3、Cl15、下列敘述錯誤的是( )A分液時要先打開分液漏斗上口的塞子，再將下層液體緩緩放入下面的燒杯中B蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C蒸餾中，冷卻水應從

8、冷凝管的下口通入，上口流出D用苯萃取出溴水中的溴，再用分液的方法從溴與苯混合物中提純溴16、我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是A放電時，a電極反應為B放電時，溶液中離子的數(shù)目增大C充電時，b電極每增重，溶液中有被氧化D充電時，a電極接外電源負極二、非選擇題（本題包括5小題）17、前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序數(shù)依次增加，它們的結構和部分信息如下表所示：元素代號部分信息R基態(tài)R原子核外有三個能級，每個能級上電子數(shù)相同XX的雙原子單質鍵和鍵數(shù)目之比為12Y短周期主族元素中，原子半徑最大Z

9、Z的最高正化合價與最低負化合價之和等于4E基態(tài)E3+的外圍電子排布式是3d5回答問題：（1）E元素在周期表中的位置是_，其基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能層是_。（2）元素X的氫化物M，分子內含18個電子，M的結構式為_，每個中心原子的價層電子對數(shù)是_。（3）在R、X、Z的含氧酸根離子中，互為等電子體的離子組是_。（4）Z元素的兩種氧化物對應的水化物中，酸性較強的_，其原因是_。（5）(ZX)4在常壓下，高于130時(ZX)4分解為相應的單質，這一變化破壞的作用力是_；它為熱色性固體，具有色溫效應，低于-30時為淡黃色，高于100時為深紅色，在淡黃色橙黃色深紅色的轉化中，破壞的作用力是_。（6）常溫

10、條件下，E的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為_，若E原子的半徑為r，則單質E的原子空間利用率為_。（列出計算式即可）18、A、B、C、D、E、X 是中學常見的無機物，存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。(1)若 A 為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X 能使品紅溶液褪色，寫出 C 和 E 反應的離子方程式：_。(2)若 A 為淡黃色粉末，X 為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的 D、E 兩種溶液，可 選擇的試劑為_（填代號）。A鹽酸 BBaCl2 溶液 CCa(OH)2 溶液(3)若 A 為非金屬氧化物，X 是 Fe，溶液 D 中加入 KSCN 溶液

11、變紅。則 A 與 H2O 反應的化學反應方程 式為_。19、某學習小組在實驗室研究SO2與Ba(NO3)2溶液的反應：實驗：向盛有2mL0.1mol/LBa(NO3)2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色。探究1:白色沉淀產(chǎn)生的原因。(1)白色沉淀是_。(2)分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學認為是NO3-氧化了SO2，乙同學認為是溶液中溶解的O2氧化了SO2。支持甲同學觀點的實驗證據(jù)是_。依據(jù)甲的推斷，請寫出Ba(NO3)2溶液與SO2反應的離子方程式_。乙同學通過下列實驗證明了自己的推測正確，請完成實驗方案：實驗操作實驗現(xiàn)象向2mL_mol/L_溶液(填化

12、學式)中通入SO2_探究2：在氧化SO2的過程中，NO3-和O2哪種微粒起了主要作用。實驗操作實驗數(shù)據(jù)向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，通入SO2，用pH傳感器測定溶液pH隨時間(t)的變化曲線圖1:向BaCl2(無氧)溶液中通入SO2向燒杯中分別加入25mL0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間(t)變化的曲線。圖2:分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2 (3)圖1，在無氧條件下，BaCl2溶液pH下降的原因是_。(4)圖2，BaCl2溶液中發(fā)生反應的離

13、子方程式為_。(5)依據(jù)上述圖像你得出的結論是_，說明理由_20、文獻表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵；相同條件下，草酸根的還原性強于。為檢驗這一結論，某研究性小組進行以下實驗：資料：.草酸為二元弱酸。.三水三草酸合鐵酸鉀為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在.為黃色固體，溶于水，可溶于強酸。（實驗1）用以下裝置制取無水氯化亞鐵(1)圓底燒瓶中所盛試劑是_，玻璃絲的作用是_。(2)欲制得純凈的，實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是先點燃_處酒精燈。(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是_、_。（實驗2）通過和在溶液中的反應比較和的還原性強弱。操作現(xiàn)象在避光處，向溶

14、液中緩慢加入溶液至過量，攪拌，充分反應后，冰水浴冷卻，過濾得到翠綠色溶液和翠綠色晶體 (4)取實驗2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是_。(5)經(jīng)檢驗，翠綠色晶體為。設計實驗，確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現(xiàn)象是_，其可能原因是_。(6)取實驗2中的翠綠色溶液光照一段時間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補全反應的離子方程式：_+_+_+_（實驗3）研究性小組又設計以下裝置直接比較和的還原性強弱，并達到了預期的目的。(7)描述達到預期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：電流計的指針_(填“會”或“不會”)發(fā)生偏轉，一段時間

15、后，左側_，右側_。21、甲醇水燕氣催化重整反應是生產(chǎn)氫能的有效方法之一：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）。（1）利用雙催化劑Cu/Cu2O對甲醇水蒸氣重整反應催化的可能機理如下圖，脫氫反應發(fā)生在Cu上，Cu2O 吸附含C微粒，中間產(chǎn)物M為_（化學式）。 （2）上述機理可以整合為以下途徑：甲醇分解（I）：CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g） H1（kJ/mol）水煤氣變換（II）：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H2（kJ/mol）則催化重整反應的H =_kJ/mol （用含H1、H2的代數(shù)式表示）。（3）甲醇分解（）、水煤氣變換（II）的反

16、應平衡常數(shù)Kp與溫度關系見下表：溫度T398K498K598K698K798K898K甲醇分解Kp（I）0.50185.89939.51.81051.61069.3106水煤氣變換Kp（II）1577137.528.149.3394.1802.276HI_0，HII_0（填“”或“”）398K時，反應CH3OH（g）+ H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）的Kp=_。在較高溫度下進行該反應，平衡時體系中CO含量偏高的原因是_。（4）某研究組對重整反應溫度（T）與水醇比（S/M）進行優(yōu)化，得到下圖（a）、（b）、（c）。結合圖（a）說明水醇比S/M對甲醇平衡轉化率的影響_。在圖（c）中用陰影

17、畫出最優(yōu)化的反應條件區(qū)域_。（5）下列關于甲醇水蒸氣催化重整反應的理解，正確的是_。A398K時，水蒸氣變換（II）的熵變S約等于零B .當溫度、總壓、水醇比一定時，在原料氣中混有少量惰性氣體，不影響催化重整反應的平衡轉化率C .恒溫恒容條件下，假設反應I的速率大于反應II的速率，說明反應I的活化能更高D提高催化劑的活性和選擇性，有利于提高氫能生產(chǎn)效率2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】A左邊是原電池，右邊的電解池，故A錯誤；B左邊是原電池，投放氫氣的電極是負極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，故B錯誤；C根

18、據(jù)轉移電子守恒得，當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標況下體積為=22.4L/mol=2.24L，故C正確；D左邊是原電池，投放氫氣的電極是負極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，裝置中電子的流向量bZn，Cua，故D錯誤；故選C。2、D【題目詳解】A. 使用催化劑，降低活化能，活化分子數(shù)目增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加，反應速率增大，故A正確；B. 升高溫度，活化分子數(shù)目最多，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加，反應速率增大，故B正確；C. 增大壓強，氣體體積減小，單位體積內活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加，反應速率加快，故C正確；D. 增大c(CO)

19、，單位體積內活化分子數(shù)量增多，活化分子百分數(shù)不變，有效碰撞幾率增加，反應速率加快，故D錯誤；答案選D?！敬鸢更c睛】增大濃度，增加的是單位體積內活化分子數(shù)，活化分子百分數(shù)是不變的。3、B【答案解析】A、澄清石灰水是少量，因此離子反應方程式為Ca22OH2HCO3=CaCO3CO322H2O，故A錯誤；B、AlO2與鹽酸反應可能為AlO2HH2O=Al(OH)3、AlO24H=Al32H2O，兩種溶液等體積混合，因此物質的量之比為1：2.5，介于1：1和1：4之間，既有Al(OH)3也有Al3，發(fā)生的反應是AlO2HH2O=Al(OH)3，假設偏鋁酸鈉的體積為1L，則消耗H物質的量為1mol，生成

20、Al(OH)3物質的量為1mol，Al(OH)33H=Al33H2O，消耗氫氧化鋁的物質的量為(2.51)/3mol=0.5mol，氫氧化鋁還剩0.5mol，生成Al3物質的量為0.5mol，因此離子反應方程式為2AlO2+5H=Al(OH)3+Al3+H2O，故B正確； C、Fe3和OH不能大量共存，故C錯誤；D、H2O2遇到強氧化劑時，表現(xiàn)還原性MnO4Mn2，化合價降低5價，H2O2O2，化合價共升高2價，最小公倍數(shù)是10，離子反應方程式為：2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2O，故D錯誤。點睛：本題的易錯點是選項A，類似的反應中，少量的系數(shù)定為1，澄清石灰水是少量，系數(shù)為1，

21、1molCa(OH)2中有2molOH，需要消耗2molHCO3，因此離子反應方程式為：Ca22OH2HCO3=CaCO3CO322H2O。4、B【題目詳解】CuO+H2Cu+H2O中，H元素的化合價升高，氫氣為還原劑，一氧化碳是常用的還原劑，具有還原性，則能代替氫氣來實驗；稀硝酸中N元素的化合價為最高價，具有氧化性，則不能代替氫氣；稀鹽酸不具有強還原性，則不能代替氫氣來實驗；乙醇具有還原性，則能代替氫氣來實驗；故選B。5、C【題目詳解】A. 因為空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成。SO2和氮氧化物在一定條件下可以產(chǎn)生SO42-，所以控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施，故A正確；B.

22、反應室中SO2為還原劑，NO2為氧化劑，N2做載體，蒸餾水做吸收液，可發(fā)生反應：SO2 +2NO2 +2H2O=H2SO4 + 2HNO2，故B正確；C.由已知 bdac，若起始不通入NO2，則最終檢測不到SO42-，可知硫酸鹽的形成主要與NO2有關,故C錯誤；D. 銨態(tài)氮肥易揮發(fā)產(chǎn)生氨氣。由已知的數(shù)據(jù)分析可知，在載體相同，吸收液為氨水的條件下，將SO2和NO2按一定比例混合時產(chǎn)生SO42-的濃度較大，而空氣中的硫酸鹽又會加劇霧霾的形成。所以農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會加重霧霾的形成，故D正確；答案：C。6、D【題目詳解】A、之間的能量差值只與狀態(tài)中物質的能量有關，增大壓強，各物質的能量不

23、變，則之間的能量差值不變，A錯誤；B、根據(jù)圖像，狀態(tài)中物質的能量高于狀態(tài)中物質的能量，合成氨的正反應為放熱反應，HO，焓變不相同，B錯誤；C、根據(jù)圖像，狀態(tài)中物質的能量高于狀態(tài)中物質的能量，合成氨為放熱反應，C錯誤；D、使用催化劑，化學反應速率加快，則生成等量的NH3需要的時間更短，D正確；答案選D。7、B【答案解析】試題分析：A、加水稀釋，溶液仍為醋酸鈉溶液，水解呈堿性，但水解程度較低，應存在c（CH3COO-）c（OH-），A錯誤；B、加入等體積的0.1mol/L鹽酸，溶液變成醋酸和氯化鈉的混合溶液，溶液顯酸性，c（Na+）=c（Cl-）c(H+）c(CH3COO-）c(OH-），B正確；

24、C、加入等體積的0.1mol/L醋酸，溶液呈酸性，應存在c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-），C錯誤；D、加入等體積的0.1mol/L氫氧化鈉，溶液堿性較強，存在c（Na+）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+），符合電荷守恒的原則，D錯誤?？键c：考查了離子濃度的大小比較的相關知識。8、C【題目詳解】A導管g的作用是平衡大氣壓，保證液體順利滴下，A錯誤；B試劑X為飽和食鹽水，除去氯氣中氯化氫氣體，濃硫酸起到干燥氣體作用，兩種試劑不能顛倒，B錯誤；CFeCl3易潮解、易升華，導管連接，易發(fā)生堵塞，造成危險，故C正確；DFeCl3易潮解，而濃硫酸起到干燥的作用，F(xiàn)中濃硫酸的作

25、用是防止NaOH溶液中的水蒸氣進入E中，D錯誤；故選C。9、B【題目詳解】A. 根據(jù)轉化關系圖可知，CeO2在整個過程中做催化劑，利用太陽能將水分解為氫氣和氧氣，太陽能最終轉化為化學能，A錯誤。B. 溫度低于1050時，CeO2-n和水反應生成CeO2和氫氣，所以此時CeO2比CeO2-n穩(wěn)定，B正確。C. 在過程1中CeO2分解為CeO2-n和氧氣，CeO2即做氧化劑又做還原劑，C錯誤。D. 過程2中CeO2-n和水反應生成CeO2和氫氣，不屬于置換反應，D錯誤。10、C【題目詳解】A. 若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，二者反應生成氯氣，把氯氣通到紫色石蕊溶液中，氯氣與水反應生成HCl和H

26、ClO，HCl具有酸性，使紫色石蕊溶液變紅，HClO具有漂白性，使溶液褪色，C中溶液最終呈無色，A錯誤；B. 若A為濃氨水，B為生石灰，滴入后反應生成氨氣，氨氣和鋁離子反應生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于弱堿一水合氨，所以C中產(chǎn)生白色沉淀不溶解，B錯誤；C. D中球形干燥管中間部分較粗，盛放液體的量較多，倒吸的液體靠自身重量回落，因此可以防止液體倒吸， C正確；D.若A為濃硫酸，B為Cu，反應需要加熱才能發(fā)生，如果不加熱，則沒有二氧化硫產(chǎn)生，所以C中溶液無變化，D錯誤。答案選C。11、D【答案解析】根據(jù)題意：A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，A為氫元素，B為氮元素，A和C同主族，C為鈉元素；

27、在中學常見的酸中E的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強，E為氯元素；D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，D為鋁元素。氧元素與氮元素形成的二元化合物有：N2O NO NO2 N2O4 N2O5等；A錯誤；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以Al3+N3-，B錯誤；H、 N、 Cl可以形成氯化銨，即有離子鍵、又含共價鍵的離子化合物，C錯誤；氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸三者之間兩兩之間可以反應生成鹽和水，D正確；正確選項D。12、A【分析】A. 丙烯和環(huán)丙烷的分子式均為C3H6，摩爾質量相同，極性鍵數(shù)量相同；B. 1mol碳原子能形成0.5mol六元環(huán)；C. 在NaOH溶液中，水的電離被抑制，溶液中的OH-幾乎全部來自氫氧化鈉；D. CaO2中陽離子與陰離子個數(shù)比為1:1?！绢}目詳解】A. 丙烯和環(huán)丙烷互為同分異構體，42 g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體的物質的量為42g42g/mol=1