《云南省丘北二中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省丘北二中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題（含解析）.doc（25頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、 “類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，錯誤的是ANa可與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則K也可與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣BAl(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，則Fe(OH)3受熱也易

2、分解CFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3DCO2可以使澄清的石灰水變渾濁，則SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁2、25時，將0.0l mol L -1 NaOH溶液滴入20mL0.01molL-1CH3COOH溶液的過程中，溶液中由水電離出的c(H+)與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是Ax=20，a點的縱坐標(biāo)為1.010-12Bb點和d點所示溶液的pH相等C滴定過程中，c(CH3COO-)與c(OH-)的比值逐漸增大De點所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)3、北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與

3、C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。以下有關(guān)分析正確的選項是A熔融狀態(tài)下該晶體能導(dǎo)電BK3C60中碳元素顯-3價CK3C60中只有離子鍵DC60與12C互為同素異形體4、將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A合金中鋁的質(zhì)量為0.81gB硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/LC氫氧化鈉溶液濃度為3mol/LD沉淀的最大質(zhì)量為4.08g5、向含有下列離子的溶液中加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是離子組加入試劑離子方程式AAl3+、SO4

4、2適量Ba(OH)2溶液Al3+3OH=A1(OH)3BFe2+、I足量新制氯水Cl2+2I=2C1+I2CFe2+、H+H2O2溶液2Fe2+H2O2=2Fe3+O22H+DBa2+、HCO3少量Ba(OH)2溶液Ba2+ + HCO3+OH =BaCO3+H2OAABBCCDD6、下列說法錯誤的是( )A周禮中“煤餅燒蠣房成灰” (蠣房即牡蠣殼)，“灰”的主要成分為CaCO3B漢書中“高奴縣有洧水可燃”，這里的“洧水”指的是石油C本草綱目中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”。這種方法是蒸餾D唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍者”，描述了黑火藥制作過

5、程。7、下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是 （ ）酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體ABCD8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)之和為46，它們在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A原子半徑大小順序為：YZXBX元素最高價氧化物的水化物酸性最強CY元素的簡單氫化物穩(wěn)定性最強DZ單質(zhì)難溶于化合物WZ29、四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是A原子半徑Zcba14、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普

6、通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn2K2FeO48H2O3Zn（OH）22Fe（OH）34KOH。下列敘述不正確的是（ ）A放電時鋅作負(fù)極B充電時氫氧化鐵被氧化C放電時溶液的堿性增強D放電時轉(zhuǎn)移3 mol e，有2 mol FeO42-被還原15、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2O24H=4Fe32H2OBNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2Ba22OH=BaCO32H2OC氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)22H=Fe22H2OD澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2OH=CaCO3H2O16

7、、無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體依次通過下圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為ANH3、NO2、N2BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2DNO、CO2、N217、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷

8、線路板制作FeCl3能從含有Cu2的溶液中置換出銅AABBCCDD18、下列各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，且與表中條件也匹配的是（）選項XYZ箭頭上為反應(yīng)條件或試劑AFeFeCl2FeCl3通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3先通CO2、再通過量NH3CSiO2Na2SiO3H2SiO3加熱DNaAlO2Al(OH)3Al2O3加H2OAABBCCD19、25時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨加水體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是AHB的酸性強于HABa點溶液的導(dǎo)電性大于b點溶液C同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)=c(B-)D加

9、水稀釋到pH相同時，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)20、常溫下，向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是()AM點溶液中水的電離程度比原溶液小B在M點時，n(OH)n(H)(a0.05) molC隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大D當(dāng)n(NaOH)0.1 mol時，c(Na)c(NH4+)c(NH3H2O)21、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的個數(shù)為0.4NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分

10、子數(shù)為NAC在含4mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為4NAD向含有0.1mol的FeI2溶液中通入足量Cl2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA22、X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。 下列說法正確的是A元素非金屬性由弱到強的順序為ZYc（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H）b. 吸收過程中，體系中的含碳微粒只有CO32、HCO3、H2CO3c. 當(dāng)n（CO2）：n（Na2CO3）1：3時，溶液中c（CO32）c（HCO3）d. 溶液中始終有c（Na）c（H）2c

11、（CO32）c（HCO3）c（OH）(3)下表為元素周期表的一部分,請將Na、C元素填在表中對應(yīng)的位置上_。(4)生活中，經(jīng)常用熱的碳酸鈉溶液清洗油污，結(jié)合化學(xué)用語，用必要的文字說明原因_。(5)太陽能熱電化學(xué)（STEP）生產(chǎn)水泥法可使二氧化碳排放量完全為零。基本原理如下圖所示。利用熔融的碳酸鈉為電解質(zhì)，碳酸鈣先分解成為CaO和CO2。最后得到石灰（CaO）、碳和氧氣。石墨電極上的電極反應(yīng)式是_。29、（10分）綠礬(FeSO47H2O)在工業(yè)上可用于制造鐵鹽、氧化鐵紅及靛青等。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：25pH值飽和H2S溶液3.9SnS沉淀完全

12、1.6FeS開始沉淀3.0FeS開始沉淀5.5（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3，最好選用的試劑為_。AKSCN溶液 BNaOH溶液 CKMnO4溶液 D苯酚溶液（2）操作中，通入硫化氫至飽和的目的是_；在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是_。（3）操作的順序依次為_、冷卻結(jié)晶、_。（4）操作得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；_。（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2含量的方法是：a.稱取2.850 g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 molL1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗K

13、MnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為_(填儀器名稱)。計算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】AK比Na活潑，所以Na可與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，K也可與冷水反應(yīng)生成氫氣，故不符合題意；B難溶性堿受熱易分解，則Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，可知Fe(OH)3受熱也易分解，故不符合題意；C氯氣具有強氧化性，而碘的氧化性較弱，則Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而Fe與I2反應(yīng)可生成FeI2，故符合題意； DCO2

14、，SO2都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀，所以CO2可以使澄清的石灰水變渾濁，SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁，故不符合題意；故選C。2、D【答案解析】A、a點是0.01molL-1CH3COOH溶液，溶液中H濃度小于0.01molL-1，a點水電離的H大于1.010-12mol/L，c點水電離的c（H+）水最大，說明NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，x=20，故A錯誤；B、b點溶液呈酸性，d點溶液顯堿性，所示溶液的pH不相等，故B錯誤；C、醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=，滴定過程中，溫度不變，Kw、Ka不變，不斷地加堿，c(CH3COOH)一直減小，c(CH3COO-)與c(OH-)的比值逐漸減

15、小，故C錯誤；D、e點所示溶液中，醋酸物質(zhì)的量是NaOH的，由物料守恒可得c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故D正確；故選D。3、A【題目詳解】A. 該晶體屬于離子晶體，熔融狀態(tài)下電離出陰陽離子，所以熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故A正確；B. K3C60中C60顯3價，不是C元素顯3價，故B錯誤；C. K3C60中含有離子鍵，非金屬元素C原子之間存在非極性鍵，所以含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D. 12C是原子不是單質(zhì)，所以二者不是同素異形體，故D錯誤；故選A。4、B【分析】由題給圖示可知，向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，開始沒有沉淀，說明硝酸過量，與硝酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液

16、是10mL，沉淀達到最大時，消耗氫氧化鈉溶液是50mL，溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉溶液是10mL，則生成氫氧化鋁消耗氫氧化鈉溶液是30mL，生成氫氧化鎂消耗氫氧化鈉溶液是20mL，由反應(yīng)的離子方程式Al33OH=Al(OH)3、Mg22OH=Mg(OH)2可知，鎂鋁合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量比為1:1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，設(shè)鎂鋁合金中鎂的物質(zhì)的量為xmol，由得失電子數(shù)目守恒可得2x+3x=0.05mol3，解得x=0.03，沉淀達到最大時消耗氫氧化鈉溶液是50mL，50mL溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為(0.03mol2+0.03mol3)=0.15mol，氫氧化鈉溶液的濃度為=3 mol/L?！绢}目詳解】A.由分析可知，合金中鋁的物質(zhì)的量為0.03mol，則質(zhì)量為0.03mol27g/mol= 0.81g，故A正確；B.由分析可知，沉淀達到最大量時所得溶液是硝酸鈉，由電荷守恒可知，