《2022-2023學年云南省紅河市高三化學第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學年云南省紅河市高三化學第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題（含解析）.doc（17頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過以下反應制得ClO2 ，2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列說法錯誤的是AKClO3在反應中得到電子BClO2是還原產(chǎn)

2、物CH2C2O4在反應中被氧化D1 mol KClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移2、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X原子的次外層電子數(shù)為a，最外層電子數(shù)為b；Y原子的L層電子數(shù)為(ab)，M層電子數(shù)為(ba)；W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為(b1)和b。下列有關(guān)說法一定正確的是A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XY B氧化物的水化物的酸性：WZ DX與Y形成的化合物常溫下不能與鹽酸反應3、實驗室隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3

3、和SO2)。下列說法中錯誤的是A取中固體殘留物與稀硫酸反應并滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，則殘留物一定沒有FeOB裝置用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用無水硫酸銅C裝置中若有白色沉淀生成，則分解產(chǎn)物中有SO3氣體D裝置用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A無色溶液中：Ca2+、Cu2+、Br-、Cl- 、Bc(ClO-)=1molL-1的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl-、I-C能使酚酞變紅的溶液中：K+、Na+、SiO32、SO42D=0.1molL-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-5、下列4種變化中

4、，有一種與其他3種變化的類型不同，不同的是（ ）ACH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OBCH3CH3OHCH2=CH2+H2OC2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2ODCH3CH2OH+HBrC2H5Br+H2O6、化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應：2FeCl32HI=2FeCl2I22HCl2Co(OH)36HCl=2CoCl2Cl26H2O2Fe(OH)2I22KOH=2Fe(OH)32KI3I26KOH=5KIKIO33H2O復分解反應：2HSCNK2CO3=2KSCNCO2H2OKCNCO2H2O=HCNKHCO3熱分解反應：4N

5、aClO3NaClNaClO4NaClO4NaCl2O2下列說法不正確的是()A氧化性(酸性溶液)：FeCl3Co(OH)3I2 B還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2I2KIO3C熱穩(wěn)定性：NaClNaClO4NaClO D酸性(水溶液)：HSCNH2CO3HCN7、判斷下列實驗裝置進行的相應實驗，錯誤的是（ ）A用圖裝置，進行H2O2分解制取少量O2的實驗B用圖裝置，進行測定H2O2的分解速率的實驗C用圖裝置，進行分離Fe(OH)3膠體和NaCl溶液的實驗D用圖裝置，進行用已知濃度的硫酸溶液測定NaOH溶液濃度的實驗8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是（ ）A標準狀況下，2.24L

6、水中含H原子的數(shù)目為0.2NAB1L 0.1 molL1KNO3溶液里含O原子的數(shù)目為0.3NAC2.3g鈉反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAD1mol H3O和1molNH4中含質(zhì)子的數(shù)目均為10NA9、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是ASO2具有氧化性，可用于漂白紙漿BSi的熔點高，可用作半導體材料CFeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻銅制的電路板D漂白液中含有強氧化性物質(zhì)，可作漂白劑和消毒劑10、據(jù)了解，銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W家將銅銹分為無害銹(形成了保護層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇，并不

7、斷擴散)，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是ACu2(OH)3Cl屬于有害銹BCu2(OH)2CO3屬于復鹽C青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護層D用NaOH溶液法除銹可以保護青銅器的藝術(shù)價值，做到“修舊如舊”11、下列說法正確的是A我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導纖維是同種材料B需要通過化學反應才能從海水中獲得食鹽和淡水C水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應12、為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液()A濃鹽酸B濃硝酸C濃硫酸D濃氫氧化鈉溶液13、固體化合物X由3種元素組成。為確定其組成，某學習小組進行了如下實驗，相關(guān)表述不正確的是（ ）A由現(xiàn)象

8、1可以確定化合物X中含有氧元素B固體混合物Y的成分為Cu和NaOHC可以確定X的化學式為Na2Cu2O3D根據(jù)X的組成和相關(guān)元素的化合價預測其具有氧化性14、下列物質(zhì)按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的組合中，正確的是強電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O4AABBCCDD15、元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是A元素原子的核外電子排布呈周期性變化B元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化C元素的原子半徑呈周期性變化D元素化合價呈周期性變化16、下列實驗中，各實驗操作

9、對應的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確且具有因果關(guān)系的是（ ）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將一片鮮花花瓣放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中鮮花花瓣未變色干燥的氯氣沒有漂白性B向某溶液中滴入幾滴K3Fe(CN)6溶液有藍色沉淀生成該溶液中含有Fe3+C測定等濃度的Na2C2O4的溶液和Na2CO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH較大酸性：H2C2O4H2CO3D常溫下，向含等濃度Mg2+和Cu2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液先生成藍色沉淀常溫下，KspCu(OH)2KspMg(OH)2AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（

10、1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為_（2）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學變化：，解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。分子結(jié)構(gòu)中鍵和鍵數(shù)目之比為_中N原子采取_雜化方式，寫出它的一種等電子體的化學式：_。已知酸性：，下列相關(guān)見解合理的是_。A含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強B同種元素化合價越高，對應含氧酸的酸性越強C中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性強于（3）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中a點和b點的原子坐標參數(shù)分別為(0，0，0)、，則c點的原子坐標參數(shù)為_。已知該晶體密度為，則BP鍵的鍵長為_pm(阿伏加德羅常數(shù)用表示，列出計算式即可)。18、下表為元素

11、周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題（1）Z元素在周期表中的位置為_。（2）元素周期表中與Z元素同周期原子半徑最大的是(寫元素名稱)_，其最高價氧化物對應的水化物含有的化學鍵類型_。（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是_；aY單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁b在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多cY和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）根據(jù)下圖實驗，可以證明碳的非金屬性比X強。飽和小蘇打溶液的作用_。發(fā)生的離子方程式是：_ （5）重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是_。a氘(D)原子核內(nèi)有1個中子 b1H與D互稱同位素

12、cH2O與D2O互稱同素異形體 d1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同19、把一支試管放在盛有25 飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5 mL鹽酸，回答下列問題：（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是_。（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。（3）寫出有關(guān)反應的離子方程式_。20、磷酸工業(yè)的副產(chǎn)品氟硅酸（H2SiF6）溶液中含少量碘，其回收方案如下。已知：氟硅酸溶液中碘的可能存在形式為I2、I、I3-； I2 + II3-。（1）K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2都能使I氧化為I2。NaNO2在氧化I時會產(chǎn)生NO，該反應的離子方程式為_。從減少對環(huán)境污染的角度，上述氧化劑中可

13、選用的有H2O2、_。（2）生成的I2可用熱空氣吹出的原因是_。（3）在吸收時采用氣-液逆流接觸，則從吸收裝置底部通入的是_（填“吸收液”或“含碘空氣”）。吸收后的溶液需反復多次循環(huán)吸收含碘空氣，其作用是：提高SO2的利用率；_。（4）請補充完整證明氟硅酸溶液中存在I的實驗步驟：取樣品，_，取上層液體，重復上述操作2-3次，_。（可選用的試劑：5% 淀粉溶液、0.1 molL-1 NaNO2溶液,0.1 molL-1 Na2SO3溶液、6 molL-1 H2SO4溶液、CCl4）。21、化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10(g) C4H8(g) + H

14、2(g)H+139 kJ/mol（1）該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為_。（2）一定條件下，以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯。溫度、壓強改變對異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下圖所示。判斷p1、p2的大小關(guān)系：p1_（填“”或“Si，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XY，A錯誤；B. 元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，而題給氧化物的水化物，不知非金屬元素的價態(tài)高低，無法判斷其酸性強弱，B錯誤；C. 同一周期，從左到右原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑：NS；C錯誤；D. X與Y形成的化合物為SiO2，性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不能與鹽酸反應，D正確；綜上所述，本題選D。【答案點睛】元素

15、非金屬性比較規(guī)律：非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強；非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，該元素的非金屬性就越強。3、A【分析】裝置加熱硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2，分解后的固體留在玻璃管中，氣體進入后續(xù)裝置；裝置裝有固體試劑X，檢驗產(chǎn)物時需先檢驗水，故試劑X為無水CuSO4；裝置盛放HCl和BaCl2，可吸收氨氣，也可檢驗SO，即檢驗氣體中的SO3；裝置盛放H2O2和BaCl2，可將SO2氧化為SO并生成白色沉淀，用于檢驗氣體中的SO2；裝置收集沒有反應的氣體N2?！绢}目詳解】A.硫酸與FeO反應后生

16、成Fe2+，F(xiàn)e2+滴加KSCN溶液，溶液不變紅，故A錯誤；B.根據(jù)分析可知，無水硫酸銅遇到水變藍，所以通過無水硫酸銅是否變色判斷是否產(chǎn)生水，故B正確；C.根據(jù)分析可知，裝置中鹽酸可吸收氨氣，水與三氧化硫反應生成硫酸，能與BaCl2反應可生成硫酸鋇沉淀，故C正確；D.根據(jù)分析可知，裝置盛放H2O2和BaCl2，可將SO2氧化為SO并生成白色沉淀，用于檢驗氣體中的SO2，故D錯誤；故答案：A。4、C【分析】根據(jù)題干分析溶液中還可能存在哪些離子，再進一步分析給出的離子是否能大量存在?！绢}目詳解】Cu2+有顏色，不能大量存在，故A錯誤；Fe2+、ClO-之間發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；使酚酞變紅，溶

17、液呈堿性，溶液中含有OH-,與 K+、Na+、SiO32、SO42均不反應，可以大量共存，故C正確；=0.1molL-1的溶液中，因為Kw=c(OH+)c(H+)，溶液呈酸性，CH3COO-不能大量存在，故D錯誤。故選C?！敬鸢更c睛】注意隱含條件，比如溶液是否有顏色，溶液的酸堿性等。5、B【題目詳解】A乙醇中的OH脫氫，乙酸中的COOH脫羥基生成乙酸乙酯，為酯化反應或取代反應；B乙醇在濃硫酸的作用下，發(fā)生消去反應，生成水和乙烯，為消去反應；C一個乙醇脫去羥基，一個乙醇脫去羥基中的H原子，生成乙醚和水，為取代反應；D乙醇中的羥基被溴原子取代，生成溴乙烷，為取代反應；綜上可知，不同的是B中的反應，

18、B符合題意。答案選B。6、A【答案解析】試題分析：A、在2FeCl3+ 2HI2FeCl2+ I2+ 2HCl反應中，氧化性：FeCl3I2，在2Co(OH)3+ 6HCl = 2CoCl2+ Cl2 + 6H2O中，氧化性：Co（OH）3Cl2，又Cl2FeCl3，故Co（OH）3FeCl3，則有：Co（OH）3FeCl3I2，A錯誤；B、在 3I2+ 6KOH5KI + KIO3+ 3H2O反應中，I2既是氧化劑又是還原劑，其還原性介于高低價態(tài)產(chǎn)物之間KII2KIO3；在2Fe(OH)2+ I2+ 2KOH= 2Fe(OH)3+ 2KI反應中，反應物中作還原劑的是該反應中所有物質(zhì)中還原性最

19、強的，即Fe（OH）2I2；Fe（OH）2Fe（OH）3；Fe（OH）2KI，故還原性應為：Fe（OH）2I2KIO3，B正確；C、物質(zhì)分解時生成更加穩(wěn)定的物質(zhì)，在反應中4NaClO3NaCl + NaClO4，穩(wěn)定性NaClO4NaClO，在反應中NaClO4NaCl + 2O2中，穩(wěn)定性NaClNaClO4，則穩(wěn)定性NaClNaClO4NaClO，C正確；D、化學反應遵循較強酸制弱較酸的規(guī)律，在反應2HSCN + K2CO3= 2KSCN + CO2 + H2O中，酸性HSCNH2CO3，在反應中 KCN + CO2 + H2OHCN + KHCO3，酸性H2CO3HCN，則酸性為HSCN

20、H2CO3HCN，D正確，答案選A?？键c：考查氧化性、還原性、穩(wěn)定性和酸性的比較7、C【答案解析】根據(jù)化學實驗基礎(chǔ)中的操作和注意事項分析；根據(jù)膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)分析。【題目詳解】A. H2O2溶液在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，氧氣不溶于水，利用排水法收集，則圖所示裝置用H2O2溶液制備O2，故A正確，但不符合題意；B.圖利用單位時間內(nèi)收集到O2的體積計算H2O2分解的速率，故B正確，但不符合題意；C.膠體亦能透過濾紙，故C錯誤，符合題意；D.用已知濃度的硫酸來滴定NaOH溶液，用酸式滴定管正確，故D正確，但不符合題意。故選C?！敬鸢更c睛】膠體的粒子直徑介于1100nm之間，能透過濾紙，不

21、能透過半透膜，鑒別溶液和膠體利用丁達爾效應。8、C【題目詳解】A.標況下水不是氣體，不能用22.4L/mol計算其物質(zhì)的量，故錯誤；B.溶液中含有水，故氧原子數(shù)錯誤；C.2.3克鈉的物質(zhì)的量為0.1mol反應失去0.1mol電子，故正確；D. H3O和1molNH4二者都含有11個質(zhì)子，故錯誤。故選C。9、D【題目詳解】A.用于漂白紙漿，利用的是SO2的漂白性，A錯誤；B. Si能導電，可用作半導體材料，B錯誤；C. FeCl3溶液具有較強的氧化性，可用于蝕刻銅制的電路板，C錯誤；D. 漂白液中含有強氧化性物質(zhì)，可作漂白劑和消毒劑，D正確。故選D。10、A【題目詳解】A. 從圖中可知Cu2(O

22、H)3Cl沒有阻止潮濕的空氣和Cu接觸，可以加快Cu的腐蝕，因此屬于有害銹，A正確；B.Cu2(OH)2CO3中只有氫氧根、一種酸根離子和一種陽離子，因此只能屬于堿式鹽，不屬于復鹽，B錯誤；C.食鹽水能夠?qū)щ?，所以在青銅器表面刷一層食鹽水，會在金屬表面形成原電池，會形成吸氧腐蝕，因此不可以作保護層，C錯誤；D.有害銹的形成過程中會產(chǎn)生難溶性的CuCl，用NaOH溶液浸泡，會產(chǎn)生Cu2(OH)3Cl，不能阻止空氣進入內(nèi)部進一步腐蝕銅，因此不能做到保護青銅器的藝術(shù)價值，做到“修舊如舊”，D錯誤；故合理選項是A。11、D【答案解析】試題分析：A、芯片是硅，光導纖維是二氧化硅，A錯誤；B、從海水中獲得

23、食鹽和淡水分別通過蒸發(fā)和蒸餾，不需要通過化學變化，B錯誤；C、水晶是二氧化硅，不是硅酸鹽，C錯誤；D、二氧化硅與碳在電爐中反應生成硅和CO，從而可以制得粗硅，D正確，答案選D?？键c：考查硅及其化合物的性質(zhì)、用途12、D【分析】根據(jù)金屬的性質(zhì)差異進行分析，鋁和鐵都能與酸反應，而鋁能與氫氧化鈉溶液反應鐵不能與氫氧化鈉溶液反應?！绢}目詳解】鋁和鐵都能與酸反應，故不能使用加酸的方法除去鋁，而鋁能與氫氧化鈉溶液反應鐵不能與氫氧化鈉溶液反應，可以使用氫氧化鈉溶液除去鋁，觀察選項，故選D?！敬鸢更c睛】本題考查了金屬的化學性質(zhì)的差異，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，需要同學們在平時的學習中加強基礎(chǔ)知識的儲備

24、，以便靈活應用。13、C【分析】由現(xiàn)象1 可知混合氣體含水蒸氣，且含過量的氫氣，固體混合物Y溶于水，生成紫紅色固體單質(zhì)，應為Cu，得到堿性溶液，焰色反應呈黃色，說明含有Na元素，與鹽酸發(fā)生中和反應，應為NaOH，則X含有Na、Cu、O等元素，X中含Cu為=0.02mol，含Na為0.02mol，含O的物質(zhì)的量為=0.04mol，則化學式為NaCuO2?！绢}目詳解】A、X與氫氣反應生成的混合氣體含水蒸氣，則X中含O元素，故A正確；B、由現(xiàn)象2和3可知，固體混合物Y的成分為Cu和NaOH，故B正確；C、X的化學式為NaCuO2，故C錯誤；D、X中Cu為+2價，可降低，具有氧化性，故D正確。答案選C

25、。14、B【題目詳解】A. 二氧化氮不屬于酸性氧化物，選項A錯誤；B. 硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，七氧化二錳屬于酸性氧化物，氧化鈣屬于堿性氧化物，選項B正確；C. 氨水為混合物，不屬于弱電解質(zhì)，選項C錯誤；D. 四氧化三鐵不屬于堿性氧化物，選項D錯誤。答案選B。15、A【答案解析】A由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因，故A正確；B元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B錯誤；C元素的原子半徑的變化屬于元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故C錯誤；D因元素的化合價屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故D